Chemiazbzad7

Odpowiedzi i wskazówki

c)    MnO, + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ —* Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂0

2 KMn0₄ + 10 FeS0₄ + 8 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 5 Fe₂(S0₄)₃ + 8 H₂0 + K₂S0₄

d)    2 Mn0₄ + 6 F + 4 H₂0 — 2 Mn0₂ + 3 I₂ + 8 OH~

2 KMn0₄ + 6 KI + 4 H,0 — 2 MnO, + 3 I₂ + 8 KOH Jon Mn0₄ ma silne własności utleniające.

3.43.    a) 2 KMn0₄ + 10 KBr + 8 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 5 Br₂ + 8 H₂0 + 6 K₂S0₄

2 Mn0₄ + 10 Br + 16 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 Br₂ + 8 H₂0

b)    2 KMn0₄ + 16 HC1 —> 2 MnCl₂ + 5 Cl, + 2 KC1 + 8 H₂0 2 Mn0₄ + 16 H⁺ + 10 Cl" — 2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂0

c)    Mn0₂ + 4 HC1 — MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂0 MnO, + 4 H⁺ + 2 CF —* Mn²⁺ + Cl₂ + 2 H₂0

d)    2 KMnO, + 6 KI + 4 H₂0 — 2 MnO, + 3 I₂ + 8 KOH 2 Mn0₄ + 6 F + 4 H₂0 —* 2 MnO, + 3 I₂ + 8 OH~

e)    2 KMnO, + 5 K₃As0₃ + 3 H,S0₄ — 2 MnSO, + 5 IC₃As0₄ + 3 H₂0 + K,S0₄ 2 Mn0₄ + 5 AsO³" + 6 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 AsOf + 3 H,0

3.44.    3 MnOf" + 4H⁺ ^ Mn0₂ + 2 MnO, + 2 H,0

3 K₂Mn0₄ + 2 H₂S0₄ — Mn0₂ + 2 KMnO, + 2 H,0 + 2 K,S0₄

3.45.    7,09 dm³.

3.46.    17 g.

3.47.    W niedomiarze jest KMn0₄; F_t|_Cnu = 3,54 dm³.

3.48.    2 KMnO, + 16 HC1 — 2 KC1 + 2 MnCl₂ + 8 H,0 + 5 Cl₂ W niedomiarze jest HC1; V_cMoni = 10,5 dm³.

3.49.    2 KMnO, + 10 FeSO, + 8 H₂S0₄ —> 2 MnSO, + 5 Fe₂(S0₄)₃ + 8 H,0 + K₂S0₄

^roztworu = 16,5 CITL³.

3.50.₂₄Cr: Lv² 7s 2p⁽' 3s²3p⁶ 4.v¹ 3d⁵; ₂₄Cr: [Ar] 4.v‘ 3d⁵; elektrony walencyjne: 4s^J 3d⁵, blok d.

3.51.    a) Cr0₃ + 2 NaOH —* Na₂Cr0₄ + H₂0 b) Cr0₃ + H,0 — H₂Cr0₄

Cr0₃ ma charakter kwasowy.

3.52.    Roztwór K₂Cr0₄ jest żółty, K₂Cr₂0₇ - pomarańczowy, natomiast CrCl₃ - niebiesko-fio-letowy.

3.53.    Cr₂0₃ jako jedyny nie rozpuszcza się w wodzie. Cr₂(S0₄)₃ odróżniamy od Cr(N0₃)₃ za pomocą reakcji z wodnym roztworem Ba(N0₃)₂ - odczynnik ten z roztworu Cr₂(S0₄)₃ wytrąca osad BaS0₄:

Ba²⁺ + S0₄²- —- BaS0₄|

3.54.    2 IC₂Cr0₄ + 2 HC1 —> K₂Cr₂0₇ + 2 KC1 + H,0 2 CrOf + 2 H⁺ —> Cr₂0² + H,0

Roztwór z żółtego staje się pomarańczowy.

KOH zobojętnia ewentualny nadmiar HC1:

KOH + HC1 —* KC1 + H₂0 OH" + H⁺ — H,0 oraz reaguje z K₂Cr₂0₇:

172