1300740455

1300740455



szybkości reakcji, stała szybkości reakcji, równania kinetyczne, prawo Arrheniusa, procesy aktywowane termicznie, dyfuzja, mechanizmy dyfuzji. Właściwości sprężyste ciał stałych, uogólnione prawo Hooke’a. Właściwości magnetyczne materii. Zachowanie się ciał stałych w polu magnetycznym. Czynniki wpływające na procesy magnesowania. Przenikalność zespolona, straty magnetyczne. Nadprzewodnictwo niskotemperaturowe i wysokotemperaturowe. Procesy relaksacyjne, metody pomiarowe.

Cele: Zapoznanie studentów z podstawowymi zagadnieniami fizykochemii, chemii i fizyki fazy skondensowanej.

Forma zaliczenia:    egzamin

Wymagana wiedza: kurs podstawowy z fizyki, rachunek różniczkowo-całkowy.

Zalecana wiedza:    kurs algebry wyższej.

Zapisy na zajęcia:    w terminie przewidzianym przez siatkę studiów.

Literatura:

6.    C. Kittel, Wstęp do fizyki ciała stałego, PWN, Warszawa 1999

7.    H. łbach, H. Luth, Fizyka ciała stałego, PWN, Warszawa 1996

8.    A. Oleś, Metody doświadczalne fizyki ciała stałego, WNT, Warszawa 1998

9.    M.Toda, R.Kubo, N.Saito, Fizyka statystyczna I i II, PWN, Warszawa 1991.

10. P.Wilkes, Fizyka ciała stałego dla metaloznawców, PWN, Warszawa 1979.

11 .Ch.A.Wert, R.M.Thomson, Fizyka ciała stałego.

12.N.G. van Kampen, Procesy stochastyczne w fizyce i chemii, PWN, Warszawa 1990.

Nazwa przedmiotu:    Nauka o materiałach I

Forma zajęć:    wykład, semestr 1

Liczba godzin:    20

Status przedmiotu:

Opis przedmiotu:

Treści kształcenia. Elementy krystalografii. Sieć przestrzenna a krystaliczna. Współrzędne węzłów, wskaźniki kierunków i płaszczyzn. Elementy symetrii w morfologii i budowie wewnętrznej kryształów. Klasy symetrii i grupy przestrzenne. Struktura krystaliczna pierwiastków, podstawowe typy struktur. Monokryształy, polikryształy, materiały wielofazowe. Fazy - równowaga fazowa, polimorfizm. Rodzaje faz metalicznych: roztwory stałe, nadstruktura, fazy międzymetaliczne. Podstawowe typy diagramów fazowych. Przemiany fazowe w stanie stałym, przemiany dyfuzyjne i bezdyfuzyjne. Defekty struktury krystalicznej: punktowe, liniowe i powierzchniowe. Wpływ defektów na właściwości materiałów. Procesy umocnienia materiałów. Tendencje rozwojowe nauki o materiałach.

Efekty kształcęnia umiejętności i kompetencje: Wyrobienie umiejętności analizy podstawowej w nauce o materiałach zależności między strukturą materiałów a ich własnościami.

Cele: Zapoznanie się z podstawami nauki o materiałach. Ich znajomość jest konieczna przy właściwym doborze materiałów inżynierskich, doborze metod kształtowania struktury i własności materiałów do zastosowań technicznych.

3



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
arkusz4 2 Rząd Reakcja Równanie kinetyczne Scałkowane równanie kinetyczne Czas połowicznej
453 [1024x768] ILOŚCIOWY OPIS SZYBKOŚCI REAKCJI CHEMICZNYCH Po scałkowaniu tego równania kinetyczneg
Scan134 13. KINETYKA CHEMICZNA Równanie kinetyczne reakcji podaje zależność między szybkością reakcj
PC020580 k.T AB V = [Szybkość reakcji v jest zatem równa:    -- ^ Z równania kinetycz
DSC02187 Zadanie 5. Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej opisanej równaniem kinetycznym: v = k
Chemiazbzad0 Szybkość reakcji 1.11. Dla każdej z podanych reakcji jednoetapowych zapisz równanie ki
55664 s 125 16. KINETYKA REAKCJI CHEMICZNYCH Kinetyka chemiczna zajmuje się badaniem szybkości reakc
6.    Wpływ temperatury na szybkość reakcji. Równanie Arrheniusa. Teoria zderzeń
DSC02177 Kinetyka reakcji chemicznych 1.    Kinetyka chemiczna zajmuje się szybkością
b) Reakcja II rzędu: równanie kinetyki reakcji = kc skąd k = dc    c c°c Dla c 1
014 4 imię i nazwisko grapa Kolokwium - Klnę tyko 1 Wyprowadzić równanie kinetyczne dla reakcji kon
015 4 1.    Wyprowadzić równanie kinetyczne dla reakcji kontaktowej A + D
Wyprowadzenie wzoru na rząd reakcji (metoda różnicowa Van’t Hoffa) Jeżeli równanie kinetyczne ma pos
Scan136 13.24.    Równanie kinetyczne reakcji: A + IB <^> 2C + D ma postać: -ci

więcej podobnych podstron