4130649274

2.    Zagadnienia kolokwialne:

■S Podział anionów na grupy analityczne wg Bunsena S Reakcje anionów z odczynnikami grupowymi S Rozpuszczalność osadów w wodzie i roz. HNO3 S Reakcje charakterystyczne dla poszczególnych anionów

3.    Cele do osiągnięcia przez studenta:

■S Student zna podział anionów na grupy analityczne wg Bunsena S Student potrafi napisać reakcje z odczynnikami grupowymi S Zna barwy osadów

■S Potrafi określić rozpuszczalność osadów w wodzie i rozcieńczonym HNO3 S Potrafi zapisać reakcje charakterystyczne dla poszczególnych anionów

4.    Wykonanie

W ćwiczeniu 1 student otrzymuje 5 roztworów soli pojedynczych anionów (w każdej probówce znajduje się 1 anion).

A.    Przystępując do analizy najpierw należy wykonać reakcje z odczynnikami grupowymi. Przynależność anionu do którejś z grup stwierdza się zawsze na podstawie reakcji z obydwoma odczynnikami oraz sprawdzeniu rozpuszczalności ewentualnych osadów w HNO3. Należy pamiętać, że AgNOj wytrąca jedynie ze stężonych roztworów octanów biały osad. Brak osadu nie wyklucza obecności tego jonu w badanej próbce.

B.    Następnie przeprowadza się reakcję charakterystyczną dla danego anionu. Jest to reakcja, w której reaguje tylko jeden z wykrywanych jonów lub w wyniku tej reakcji obserwuje się charakterystyczny kolor osadu. Jest to tak zwana reakcja potwierdzająca.

Reakcje charakterystyczne dla poszczególnych anionów:

Anion chlorkowy Cl~

Azotan (V) srebra (I) wytrąca z roztworów chlorków biały serowaty osad AgClJ., który na świetle przybiera barwę szarofioletową (wskutek fotochemicznego rozkładu). Osad ten

4