plik


ÿþARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejk MCH-R1_1P-082 MAJ EGZAMIN MATURALNY ROK 2008 Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 150 minut Instrukcja dla zdajcego 1. Sprawdz, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 17 stron (zadania 1  35). Ewentualny brak zgBo[ przewodniczcemu zespoBu nadzorujcego egzamin. 2. Rozwizania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy ka|dym zadaniu. 3. W rozwizaniach zadaD rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzcy do ostatecznego wyniku oraz pamitaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. U|ywaj dBugopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie u|ywaj korektora, a bBdne zapisy wyraznie przekre[l. 6. Pamitaj, |e zapisy w brudnopisie nie podlegaj ocenie. 7. Mo|esz korzysta z karty wybranych tablic chemicznych, linijki Za rozwizanie oraz kalkulatora. wszystkich zadaD 8. Na karcie odpowiedzi wpisz swoj dat urodzenia i PESEL. mo|na otrzyma Nie wpisuj |adnych znaków w cz[ci przeznaczonej Bcznie dla egzaminatora. 60 punktów {yczymy powodzenia! WypeBnia zdajcy przed rozpoczciem pracy KOD PESEL ZDAJCEGO ZDAJCEGO 2 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Zadanie 1. (3 pkt) Przeanalizuj poBo|enie selenu w ukBadzie okresowym i okre[l podstawowe wBa[ciwo[ci tego pierwiastka. UzupeBnij poni|sz tabel. Konfiguracja elektronów walencyjnych atomu selenu w stanie 1. podstawowym (z uwzgldnieniem podpowBok) 2. Najni|szy stopieD utlenienia selenu w zwizkach chemicznych 3. Najwy|szy stopieD utlenienia selenu w zwizkach chemicznych 4. Wzór zwizku selenu z wodorem Wzór tlenku, w którym selen przyjmuje najwy|szy stopieD 5. utlenienia Przewidywany charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny, 6. kwasowy, obojtny) tlenku selenu, o którym jest mowa w p. 5. Zadanie 2. (2 pkt) Zwizki jonowe zbudowane s z jonów dodatnich i ujemnych, które mog by jedno- lub wieloatomowe. Z podanego zbioru wybierz i podkre[l wzory tych substancji, które s zwizkami jonowymi. Ba(OH)2 CCl4 CH3COOH CO2 H3PO4 KHCO3 Na2SO4 NH4NO3 Rb2O SO3 Zadanie 3. (3 pkt) Poni|ej przedstawiono cig przemian. Ca Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 1 2 3 Napisz w formie czsteczkowej równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 i 3. Równanie reakcji 1.: .................................................................................................................... Równanie reakcji 2.: .................................................................................................................... Równanie reakcji 3.: .................................................................................................................... Egzamin maturalny z chemii 3 Poziom rozszerzony Zadanie 4. (3 pkt) W wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielk zawarto[ jonów oBowiu(II). a) Korzystajc z poni|szego fragmentu tablicy rozpuszczalno[ci, ustal i zapisz wzór soli sodowej, której wodnego roztworu nale|y u|y, aby praktycznie caBkowicie usun jony Pb2+ z badanej wody. Jon Na+ Pb2+ bezbarwny roztwór biaBy osad Cl (osad nie strca si) (mo|e si strci, je|eli st|enia roztworów s du|e) bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór NO3 (osad nie strca si) (osad nie strca si) bezbarwny roztwór biaBy osad SO42 (osad nie strca si) (praktycznie nierozpuszczalny w wodzie) Na podstawie: W. Mizerski  Tablice chemiczne , Warszawa 1997 Wzór soli: ........................................................ b) Opisz przewidywane obserwacje, uwzgldniajc barwy u|ytych i otrzymanych roztworów lub osadów. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... c) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzcej reakcji. ....................................................................................................................................................... Zadanie 5. (1 pkt) SkaBy wapienne, których gBównym skBadnikiem jest CaCO3, ulegaj erozji pod dziaBaniem wody zawierajcej rozpuszczony tlenek wgla(IV). W wyniku tego procesu woda staje si twarda. Napisz w formie jonowej równanie reakcji gBównego skBadnika skaB wapiennych z wod zawierajc tlenek wgla(IV). ....................................................................................................................................................... Nr zadania 1. 2. 3. 4.1. 4.2. 4.3. 5. WypeBnia Maks. liczba pkt 3 2 3 1 1 1 1 egzaminator! Uzyskana liczba pkt 4 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Informacja do zadania 6. i 7. Do 100 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu dodawano kroplami kwas solny o st|eniu 0,20 mol/dm3 i za pomoc pehametru mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Otrzymane wyniki umieszczono na wykresie ilustrujcym zale|no[ pH od objto[ci dodanego HCl. Zadanie 6. (1 pkt) Podaj symbole lub wzory trzech rodzajów jonów, których st|enie jest najwiksze w roztworze otrzymanym po dodaniu 120 cm3 kwasu solnego do badanego roztworu wodorotlenku sodu. ....................................................................................................................................................... Zadanie 7. (3 pkt) a) Z powy|szego wykresu odczytaj objto[ kwasu solnego potrzebn do zobojtnienia wodorotlenku sodu znajdujcego si w badanym roztworze. ....................................................................................................................................................... b) Oblicz st|enie molowe badanego roztworu wodorotlenku sodu. Wynik podaj z dokBadno[ci do dwóch miejsc po przecinku. Obliczenia: Odpowiedz: Egzamin maturalny z chemii 5 Poziom rozszerzony Zadanie 8. (2 pkt) UzupeBnij poni|sz tabel, okre[lajc stopieD utlenienia manganu w tlenkach, których wzory podano w tabeli, oraz charakter chemiczny tych tlenków. StopieD utlenienia Wzór tlenku Charakter chemiczny tlenku manganu MnO MnO2 Mn2O7 Zadanie 9. (2 pkt) Mangan mo|na otrzyma w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegajcej zgodnie z równaniem: temperatura 3MnO2 +4Al ¯#¯#¯#¯#’!3Mn+2Al2O3 yródBem MnO2 jest wystpujcy w przyrodzie mineraB, piroluzyt, który zawiera od 94% do 99% masowych tego tlenku. Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera 95% masowych tlenku manganu(IV). PozostaBe 5% masy mineraBu to substancje niereagujce z glinem ani z manganem. Obliczenia: Odpowiedz: Nr zadania 6. 7.1. 7.2. 8. 9. WypeBnia Maks. liczba pkt 1 1 2 2 2 egzaminator! Uzyskana liczba pkt 6 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Informacja do zadaD 10.  14. Wskaznikami pH s sBabe kwasy bdz sBabe zasady organiczne, które reagujc z wod tworz ukBady sprz|one kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa posta wskaznika maj albo ró|ne zabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaznik (indykator In) o charakterze kwasowym reaguje z wod w my[l równania: InH + H2O In- + H3O+ Gdy st|enie InH jest du|o wiksze od st|enia In , roztwór ma barw charakterystyczn dla postaci kwasowej wskaznika, gdy za[ st|enie InH jest du|o mniejsze od st|enia In , roztwór przybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaznika. PrzykBadem wskaznika o charakterze kwasowym jest bBkit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barw |óBt, a w roztworze o pH > 7,6 barw niebiesk (bBkitn). Na podstawie: Minczewski, Marczenko  Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilo[ciowej , Warszawa 1998; Jones, Atkins  Chemia ogólna. Czsteczki, materia, reakcje , Warszawa 2004 Zadanie 10. (1 pkt) Napisz wzory wszystkich drobin (czsteczek i jonów), które s zasadami i kwasami Brönsteda w reakcji zilustrowanej powy|szym równaniem. Zasady Brönsteda Kwasy Brönsteda Zadanie 11. (1 pkt) Napisz wyra|enie na staB równowagi opisanej reakcji. Zadanie 12. (1 pkt) Wska| posta wskaznika (InH lub In ), której st|enie wzro[nie po dodaniu do roztworu mocnej zasady. ....................................................................................................................................................... Egzamin maturalny z chemii 7 Poziom rozszerzony Zadanie 13. (1 pkt) Okre[l barw postaci kwasowej (InH) oraz barw postaci zasadowej (In ) bBkitu bromotymolowego. Posta bBkitu bromotymolowego Barwa kwasowa (InH) zasadowa (In ) Zadanie 14. (1 pkt) Sporzdzono bezbarwny wodny roztwór, którego pH zawiera si w przedziale 6 < pH < 7,6. Okre[l barw, jak roztwór ten uzyska po dodaniu do niego kilku kropli bBkitu bromotymolowego. ....................................................................................................................................................... Zadanie 15. (2 pkt) Sporzdzono wodny roztwór propanianu sodu (CH3CH2COONa) i stwierdzono, |e ma on odczyn zasadowy. a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji powodujcej zasadowy odczyn roztworu. ....................................................................................................................................................... b) Z podanego zbioru wybierz i podkre[l symbole lub wzory wszystkich drobin (czsteczek i jonów) obecnych w tym roztworze. CH3CH2COONa CH3CH2COOH CH3CH2COO NaOH Na+ OH Nr zadania 10. 11. 12. 13. 14. 15.1. 15.2. WypeBnia Maks. liczba pkt 1 1 1 1 1 1 1 egzaminator! Uzyskana liczba pkt 8 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Informacja do zadaD 16.  19. Zbudowano ogniwo wedBug schematu przedstawionego na poni|szym rysunku. galwanometr Zn Co klucz elektrolityczny ZnSO4 (aq) CoSO4 (aq) Zadanie 16. (1 pkt) Korzystajc z szeregu elektrochemicznego metali, wska| póBogniwo, które stanowiBo ujemny biegun ogniwa. ....................................................................................................................................................... Zadanie 17. (1 pkt) Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzcej w czasie pracy ogniwa. ....................................................................................................................................................... Zadanie 18. (1 pkt) Wska| metal (cynk lub kobalt), który jest silniejszym reduktorem. Silniejszym reduktorem jest ......................................................................................................... Zadanie 19. (2 pkt) OceD prawdziwo[ poni|szych zdaD i uzupeBnij tabel, wpisujc liter P, je|eli uznasz zdanie za prawdziwe, lub liter F, je|eli uznasz je za faBszywe. Lp. Zdanie P/F W czasie pracy ogniwa elektrony przepBywaj kluczem elektrolitycznym 1. od póBogniwa cynkowego do póBogniwa kobaltowego. W czasie pracy ogniwa elektrony przepBywaj zewntrznym przewodnikiem 2. elektrycznym w kierunku od cynku do kobaltu. Klucz elektrolityczny Bczy póBogniwa, umo|liwiajc przepByw jonów midzy 3. roztworami, i zamyka obwód elektryczny. W czasie pracy ogniwa masa blaszki cynkowej ro[nie, a masa blaszki 4. kobaltowej maleje. Egzamin maturalny z chemii 9 Poziom rozszerzony Zadanie 20. (1 pkt) Poni|ej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjaBy standardowe dwóch póBogniw redoks. Równanie reakcji elektrodowej PotencjaB standardowy Fe3+ + e Fe2+ E0 = + 0,77 V MnO4 + 4H+ + 3e MnO2 + 2H2O E0 = + 1,69 V Na podstawie: W. Mizerski  Tablice chemiczne , Warszawa 1997 Napisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych póBogniw. ....................................................................................................................................................... Zadanie 21. (3 pkt) Aniony dichromianowe(VI) reaguj z anionami jodkowymi w [rodowisku kwasowym wedBug nastpujcego schematu: 2- - + Cr2O7 + I + H ¯# Cr3+ + I2 + H2O ¯#’! a) Dobierz wspóBczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosujc metod bilansu elektronowego. Bilans elektronowy: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Równanie reakcji: 2 & ...... Cr2O7- + & ...... I- + & ...... H+ ¯# & ...... Cr3+ + & ...... I2 + & ...... H2O ¯#’! b) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji peBni rol utleniacza, i wzór lub symbol jonu, który peBni rol reduktora. Utleniacz: .......................................................... Reduktor: .......................................................... Nr zadania 16. 17. 18. 19. 20. 21.1. 21.2. 21.3. WypeBnia Maks. liczba pkt 1 1 1 2 1 1 1 1 egzaminator! Uzyskana liczba pkt 10 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Informacja do zadaD 22.  25. Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umo|liwi ten proces, nale|y w wodzie rozpu[ci odpowiedni substancj. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkBad wody, którego przebieg ilustruje nastpujce równanie: 2 H2O ¯#elektroliza’! 2 H2 + O2 ¯#¯#¯# ¯# Zadanie 22. (1 pkt) Okre[l funkcj, jak peBni substancja, któr nale|y rozpu[ci, aby umo|liwi elektroliz wody. ....................................................................................................................................................... Zadanie 23. (1 pkt) Spo[ród soli, których wzory podano poni|ej, wybierz t, której nale|y u|y w celu przeprowadzenia elektrolitycznego rozkBadu wody. Podkre[l jej wzór. CuCl2 ZnSO4 NaCl Na2SO4 Zadanie 24. (2 pkt) Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzcych w czasie elektrolitycznego rozkBadu wody. Równanie reakcji katodowej: ....................................................................................................... Równanie reakcji anodowej: ........................................................................................................ Zadanie 25. (2 pkt) Oblicz, jak objto[, w temperaturze 22°C i pod ci[nieniem 1000 hPa, zajmie tlen otrzymany w wyniku elektrolitycznego rozkBadu 100 gramów wody. Warto[ staBej -1 gazowej R wynosi 83,1 hPa Å" dm3 Å" K Å" mol-1 . Obliczenia: Odpowiedz: Egzamin maturalny z chemii 11 Poziom rozszerzony Zadanie 26. (1 pkt) W zamknitym reaktorze zmieszano znane ilo[ci azotu i wodoru. Utrzymujc wysok, staB temperatur, mierzono zmiany st|eD azotu, wodoru i amoniaku a| do osignicia przez ukBad stanu równowagi i pewien czas po tym momencie. Na podstawie wyników tych pomiarów wykonano wykres zale|no[ci szybko[ci reakcji od czasu. Z poni|szych wykresów wybierz ten, który ilustruje zmiany szybko[ci reakcji tworzenia amoniaku i szybko[ci reakcji rozkBadu amoniaku w czasie opisanego eksperymentu (zaznacz wykres A, B, C lub D). oznacza szybko[ reakcji tworzenia amoniaku oznacza szybko[ rozkBadu amoniaku na azot i wodór A. B. N2 + 3H2 ’! 2NH3 N2 + 3H2 ’! 2NH3 2NH3 ’! N2 + 3H2 2NH3 ’! N2 + 3H2 czas czas C. D. 2NH3 ’! N2 + 3H2 N2 + 3H2 ’! 2NH3 2NH3 ’! N2 + 3H2 N2 + 3H2 ’! 2NH3 czas czas Nr zadania 22. 23. 24. 25. 26. WypeBnia Maks. liczba pkt 1 1 2 2 1 egzaminator! Uzyskana liczba pkt szybko[ reakcji szybko[ reakcji szybko[ reakcji szybko[ reakcji 12 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Zadanie 27. (1 pkt) Standardowa entalpia uwodornienia etenu przy u|yciu gazowego wodoru i w obecno[ci palladu jako katalizatora wynosi  137 kJ/mol. Na podstawie tej informacji okre[l, czy reakcja uwodornienia etenu jest egzotermiczna czy endotermiczna. ....................................................................................................................................................... Zadanie 28. (2 pkt) Oblicz standardow entalpi uwodornienia propenu ”H0 , je|eli standardowa entalpia x 0 tworzenia propanu ”H1 wynosi - 104,7 kJ / mol , a standardowa entalpia tworzenia propenu ”H0 wynosi 20,0 kJ / mol . 2 Na podstawie: W. Mizerski  Tablice chemiczne , Warszawa 1997 Obliczenia: Odpowiedz: Zadanie 29. (3 pkt) Zaprojektuj do[wiadczenie, którego przebieg pozwoli odró|ni propan od propenu. W tym celu: a) napisz, jak ró|nic w budowie czsteczek tych zwizków wezmiesz pod uwag, planujc eksperyment; ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Egzamin maturalny z chemii 13 Poziom rozszerzony b) uzupeBnij schemat do[wiadczenia, wpisujc nazw u|ytego odczynnika wybranego z podanej poni|ej listy: " zawiesina [wie|o strconego wodorotlenku miedzi(II), " silnie zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu, " wodny roztwór chlorku |elaza(III); Schemat do[wiadczenia: propan propen I II Odczynnik: & & & & & & & & & & & & & & & & & . & & & & & & & & & & & & & & & & & . c) napisz, jakie obserwacje potwierdz obecno[ propanu w probówce I i propenu w probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypeBnij poni|sz tabel). Barwa zawarto[ci probówki przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów Probówka I Probówka II Zadanie 30. (2 pkt) Napisz wzory póBstrukturalne (grupowe) jednopodstawionych pochodnych benzenu oznaczonych literami A, B i C, które powstaj w wyniku przemian zilustrowanych schematem. + [H] + HNO3(st|.) i H2SO4(st|.) + HCl A B C A B C Nr zadania 27. 28. 29.1. 29.2. 29.3. 30. WypeBnia Maks. liczba pkt 1 2 1 1 1 2 egzaminator! Uzyskana liczba pkt 14 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Zadanie 31. (2 pkt) Przeprowadzono cig reakcji zilustrowanych nastpujcym schematem: ? + NaOH(aq) + K2Cr2O7(aq), H+ CH3CH2CHCH3 CH3CH2CHCH3 X CH3CH2CH2CH3 I II III Cl OH a) Napisz, stosujc wzory póBstrukturalne (grupowe) równanie reakcji numer I. W równaniu nad strzaBk napisz warunki, w jakich zachodzi ta reakcja. ....................................................................................................................................................... b) Napisz wzór póBstrukturalny (grupowy) zwizku X. Zadanie 32. (2 pkt) a) Spo[ród poni|szych wzorów wybierz te, które przedstawiaj izomery 2-chlorobutanu i odpowiadaj typom izomerii wymienionym w tabeli. Ka|demu typowi izomerii przyporzdkuj numer wzoru, wpisujc go do tabeli. CH3CH2CHCH3 2-chlorobutan Cl I II III IV CH3 CH3CHCH2CH3 CH3CHCH3 CH3CH2CH2CH2 CH3CCH3 Cl Cl Cl Cl Typ izomerii Numer wzoru Izomeria szkieletowa Izomeria poBo|enia podstawnika b) OceD prawdziwo[ poni|szych zdaD i uzupeBnij tabel, wpisujc liter P, je|eli uznasz zdanie za prawdziwe, lub liter F, je|eli uznasz je za faBszywe. Lp. Zdanie P/F 2-chlorobutan wystpuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych cis i trans (Z i E), poniewa| w jego czsteczce drugi atom wgla poBczony jest 1. z atomem chloru, atomem wodoru i grup metylow, a trzeci atom wgla  z dwoma atomami wodoru i grup metylow. 2-chlorobutan wystpuje w postaci pary enancjomerów, poniewa| w jego 2. czsteczce istnieje atom wgla poBczony z czterema ró|nymi podstawnikami. Egzamin maturalny z chemii 15 Poziom rozszerzony Zadanie 33. (2 pkt) Kwas salicylowy, otrzymany przez utlenienie alkoholu salicylowego, jest bardzo skutecznym [rodkiem przeciwbólowym, przeciwzapalnym i przeciwgorczkowym. Niestety, zwizek ten okazaB si zbyt niebezpieczny dla [cianek |oBdka. PrzeksztaBcenie grupy fenolowej w grup estrow pozwoliBo otrzyma kwas acetylosalicylowy, który wykazuje skuteczno[ podobn do skuteczno[ci kwasu salicylowego, ale jest mniej szkodliwy dla |oBdka. Poni|ej przedsta- wiono schemat przemian pozwalajcych na otrzymanie kwasu acetylosalicylowego z alkoholu salicylowego. Na podstawie: John McMurry  Chemia organiczna , Warszawa 2000 a) UzupeBnij poni|szy schemat, wpisujc w nim wzór kwasu salicylowego. CH2OH COOH utlenianie estryfikacja OCCH3 OH O alkohol salicylowy kwas salicylowy kwas acetylosalicylowy b) Napisz wzór póBstrukturalny (grupowy) zwizku, którego reakcja z kwasem salicylowym prowadzi do powstania kwasu acetylosalicylowego. ....................................................................................................................................................... Zadanie 34. (2 pkt) Woski to mieszaniny estrów dBugoBaDcuchowych kwasów tBuszczowych i dBugoBaDcuchowych alkoholi monohydroksylowych. Na przykBad jednym z gBównych skBadników wosku pszczelego jest zwizek o wzorze O CH3 ( CH2)14C O ( CH2)29CH3 a) PosBugujc si wzorami póBstrukturalnymi (grupowymi) zwizków organicznych, uzupeBnij poni|sze równanie reakcji hydrolizy tego estru w [rodowisku zasadowym. O H2O CH3 ( CH2)14C O ( CH2)29CH3 + NaOH ................................................................ ................................................................................................................................................ b) Znajomo[ budowy czsteczek wosku pozwala przewidzie jego niektóre cechy. UzupeBnij poni|sze zdanie, wybierajc spo[ród podanych w nawiasie wszystkie wBa[ciwo[ci wosku pszczelego. Wybrane wBa[ciwo[ci podkre[l. Wosk pszczeli (ma budow krystaliczn, jest plastyczny, jest hydrofilowy, rozpuszcza si w rozpuszczalnikach organicznych). Nr zadania 31.1. 31.2. 32.1. 32.2. 33.1. 33.2. 34.1. 34.2. WypeBnia Maks. liczba pkt 1 1 1 1 1 1 1 1 egzaminator! Uzyskana liczba pkt 16 Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony Zadanie 35. (1 pkt) BBony komórkowe skBadaj si gBównie z fosfolipidów  zwizków zbudowanych z maBej, polarnej  gBowy i dwóch dBugich, wglowodorowych  ogonów (rys. 1.). W [rodowisku wodnym czsteczki fosfolipidów samorzutnie ukBadaj si w podwójn warstw lipidow (rys. 2.). Na podstawie: Pr. zb.  Podstawy biologii komórki. Wprowadzenie do biologii molekularnej , Warszawa 1999 woda  gBowa  ogony woda Rys. 1. Schemat ilustrujcy budow Rys. 2. Schemat ilustrujcy budow czsteczki lipidu bBonowego fragmentu podwójnej warstwy lipidowej UzupeBnij poni|sze zdanie wyja[niajce przyczyn powstawania podwójnej warstwy o przedstawionej strukturze. W ka|dym nawiasie wybierz i podkre[l wBa[ciwe okre[lenie.  GBowa jest (hydrofilowa hydrofobowa), to znaczy ma (du|e maBe) powinowactwo do wody.  Ogony  w przeciwieDstwie do  gBowy  s (hydrofilowe hydrofobowe) i (silnie sBabo) oddziaBuj z wod. Nr zadania 35. WypeBnia Maks. liczba pkt 1 egzaminator! Uzyskana liczba pkt Egzamin maturalny z chemii 17 Poziom rozszerzony BRUDNOPIS

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2008 chemia pr (2)
2008 oke(diagnostyczna) chemia pr
chemia pr(9)
2010 chemia pr
chemia PR(3)
PRÓBNA MATURA LISYOPAD 2008 Matematyka PR odp
czerwiec 2013 chemia PR
chemia PR (1)

więcej podobnych podstron