105686

3. Zastosowanie prawa Kirchhoffa :

Obliczyć standardową entalpie tworzenia H₂0(c) w temperaturze 363K, znając molowe pojemności cieplne wody, wodoru i tlenu jako funkcje temperatury: C^,pm(H₂O_f)=75,29    [J/mol*K]

CVm(0_2R) =29,96+4,18*10^-1,67*10^!T²[J/moI*Kl CV..,(H_2r) =27,28+3,26* 10+0,5* 10^ST² [J/mol*K)

oraz standardową entalpię tworzenia H^fc) w temperaturze 298K która wynosi -285,83 [kJ/mol].

OBLICZENIA: korzystamy z prawa Kirchhoffa wyrażonego równaniem (1)

r.

A_rH’(T₂)= A_rH’(Ti)+ J A_rC’_p dT

Ti

Równanie reakcji chemicznej ma postać: H₂+1/20₂=H20 Współczynniki stechiometryczne: v(II₂)=l, v(0₂)=l/2 , yflW^l

Dla naszego przedziału temperatur <298, 363> ArC^ wyrażona równaniem l.a przyjmuje postać :

A_rC^,p=(75,29-l/2*29,96-27,28)+(0-l/2*4,18-3,26)10'³T-+(0+1/2*1,67-0,5)1 O^²

A_rC ^=33,03-5,35* 10    +0,335* 1O^T²    (8)

Podstawiając te równość do równania Kirchhoffa otrzymujemy szukaną wartość entalpii tworzenia H^fc) w temp. 363K:

363

A,H’(363K)= -285830+ J (33,03-5,35*10^>T+0,335*10⁵r²) dT

298

A,H’(363K)= -285830+33,03*(363-298)-l/2*5,35*10'³(363²-298²)-+0,355* 10⁵*( 1/298-1/363)

A,H’(363K)= -285830+2052,4

A_rH’(363K)= -283777,6 [J/mol]

Odpowiedz. Entalpia tworzenia H₂0 w temperaturze 363K wynosi -283,7776 (kJ/molJ.