105696

Gdzie: C_Kw oznacza stężenie słabego kwasu, a Cs stężenie soli.

Korzystając z warunku elektroobojętności roztworu, iloczynu jonowego wody J i równania (2) można wyprowadzić wyrażenie określające Crm i C

^C» =Cs+C„.-(|4)

Cru ⁼Ckw ~^h* ⁺

Podstawiając    te    J_ stężenia do wzoru (1) i upraszczając

otrzymane wyrażenia, c,    gdy Ckw i Cs Cu i Coh otrzymuje się

równanie:    ¹

K=(C„) (Cs/Ckw) [dm³/mol]    (5)

Które można przekształcić do postaci:

pH = - Ig C„= Ig Cs/Ckw-IgK    (6)

Gdy zmierzone wartości pH wykreśli się w zależności od IgCs/C kw otrzymuje się zgodnie z równaniem (6) prostą, której wartość stałej dysocjacji K.

pH =\g

lgK(7)

Gdy do roztweru buforowego dodamy mocnego kwasu o stężeniu C_Ha to pH r-ru buforowego wyniesie:

K = C„.

V

Przy założeniu ,że:Cs i Ckw.- »Cm i C„

Zatem pH po

Natomiast w Np.Po dodaniu C_Kw=C_s=0.05

dodaniu HCI do roztworu buforowego wyniesie:

w=^igBpHR^-lsM^<9>

tA; ApH=-lgC_s+Jpi0)

roztworze niezbuforowanym po dodaniu HCI

r HCI o stężeniu 0,0001 mol/dm³ do buforu, w którym - - mol/dm³ pH =-0,002,zaś do wody o iloczynie

jonowym równym 10’¹⁴ mol^?/dm⁶ pH =-3.