105717

Strącający się Fe(OH)a wydziela sie z roztworu w postaci submikroskopowych kryształów Fe2C>3 * nH^O.

Jednocześnie z tym procesem zachodzi adsorbcja jonów Fe³’ na powierzchni kryształów (z wbudowaniem ich w sieć krystaliczną), oraz reakcje, w wyniku których do roztworu uwolnione zostają jony Cl' (adsorbcja Fe³' na powierzchni kryształów soli zasadowych, reakcje powierzchniowe Fe(OH)₃ z solami żelaza). Wszystkie te procesy powodują, że cząstki hydratu Fe(OH)₃ uzyskują na tyle duży ładunek dodatni, aby pod wpływem wprowadzonego elektrolitu tworzą zol.

3. WYKONANIE ĆWICZENIA.

3.1.    Przygotowanie 0,25n roztworu FeCh

3.2.    Przygotawanie roztworów elektrolitów:

0,001 n ł<4(Fe(CN)₆)

0,001 n Ki(Fe(CN)6)

0,02 n Na₂S0₄

3.3.    Otrzymanie uwodnionego zolu Fe^ poprzez powolne wkroplenie 62,5 ml 0,25 n FeCl₃

do 250 ml (doprowadzonej do wrzenia w płaszczu grzejnym) wody.

3.4.    Miareczkowanie próbki zolu (10 ml) roztworem elektrolitu do momentu zaobserwowania

zmętnienia (zajścia koagulacji).

4 OBLICZENIA.

4.1.Przeliczenie stężeń roztworów

	FeClj	K,(Fe(CN)6)	K,(Fe(CN)b)	Na^SOj
zadana objętość (ml]	1000	250	250	500
zadane stężenie n	0,25	0,001	0,001	0,02
masa molowa |g moll	162,5	368	329	322,21
gramorównoważnik Eq [val|	54,17	92	109,6	161,1
stężenie Eq/I |g|	13,5	0,092	0,11	3,2
stężenie molowe (mol/l|	0,083	2,5 10'^4	3,34 10^J	9,93 10'^3

Użyte wzory:

m

n = — M

z

2