110184

Izoterma adsorpcji- zależność ilości zaadsorbowanej substancji od stężenia lub ciśnienia adsorbatu przy ustalonej temperaturze.

Izoterma Freundlicha:

a= kc*

log o= -log c+ log k

71

a- Całkowita zaadsorbowana ilość substancji

k, n- stale zależne od temperatury, rodzaju adsorbentu i substancji adsorbowanej c- stężenie molowe roztworu w stanie równowagi, która ustala się po pewnym czasie

Węgiel aktywny- substancja składająca się głównie z węgla pierwiastkowego w formie bezpostaciowej (sadza) i częściowo w postad drobnokrystalicznego grafitu. Jest doskonałym adsorbentem, gdyż ma bardzo dużą powierzchnię w przeliczeniu na jednostkę masy 500-i- 2500 m¹/g- Stosowany np. w medycynie jako środek pomocny w zatruciach żołądkowych i biegunkach, w przemyśle chemicznym jako katalizator, w technice: do pochłaniania gazów, w uzdatnianiu wody, jako filtry.

Prawo Lamberta- Beera- opisuje pochłanianie promieniowania elektromagnetycznego przy przechodzeniu przez częściowo absorbujący i rozpraszający ośrodek.

A=logierjJ

A=e*l*c

A; absorbancja

/„

— _; stosunek natężenia światła padającego do światła po przejściu przez ciało (kuwetę)

e; molowy współczynnik ekstynkcji I; droga, jaką pokonuje światło w ciele (szerokość próbki) c; stężenie molowe substancji absorbującej w roztworze

OPIS PRZEBIEGU DOŚWIADCZENIA

Do 8 pojemników wlewałyśmy zawartość cylindra o objętości 50 ml, zawierającego odpowiednio :1 ml roztworu błękitu metylenowego o stężeniu początkowym lmM+ 5 ml acetonu, przy czym w każdym z kolejnych pojemników zwiększałyśmy wartość o 5 ml+ uzupełniałyśmy wodą destylowaną do kreski. Z każdego pojemnika pobierałyśmy 3 ml roztworu do szklanej kuwety( wym. 0,1*0,1 dm) i mierzyłyśmy jego absorbancję (długość

1

| S t r o n a