123209

TEMAT Cechowanie absorpcjometru

CEL

1.    Wyznaczenie stężeń roztworów od 1-10

a.    krwi w wodzie amoniakalnej

b.    chlorofilu w alkoholu etylowym

2.    Wyznaczenie nieznanego stężenia

3.    Narysowanie wykresu zależności absorbancji od stężenia badanego roztworu

METODA

Korzystamy z prawa Lamberta- Beera

1= | o e -u>^cd

gdzie:

l-natężenie światła po przejściu przez absorbent I o - natężenie światła padającego M, - współczynnik absorpcji c- stężenie roztworu d- grubość absorbenta Absorbancja wyraża się wzorem:

A= In

I

Jak również:

A= ju_a CD WYNIKI

Tabela pomiarowa dla krwi

c	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	X
A	0,0	0,0	0,1	0,15	0,19	0,2	0,2	0,2	0,3	0,3	0,1
	6	8	3	5	5	4	5	9	0	1	4

Tabela pomiarowa dla chlorofilu

C	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	X
A	0,15	0,22	0,3	0,4	0,5	0,6	0,7	0,8	0,8	0,9	0,3
	5	5	5	7	6	4	2	0	6	4	9

WNIOSKI Dla krwi

Dla stężeń w zakresie wartości od 0-4 jest spełnione prawo Lamberta-Beera. ponieważ wykres jest liniowy . Z wykresu może my odczytać, że nieznane stężenie roztworu wynosi 2,9.

Dla chlorofilu

Dla wszystkich wartości stężeń od 0-10 spełnione jest prawo Lamberta-Beera, ponieważ wykres jest liniowy. Na podstawie wykresu możemy odczytać, że nieznane stężenie roztworu wynosi 3,8.