INNE PRAWA DOTYCZĄCE GAZÓW
PRAWO BOYLE'A:
Iloczyn ciśnienia p i objętości v danej masy gazu jest w stałej temperaturze wielkością stałą
pv= const
pv= 2k'T/3
gdzie T,k'- współczynnik proporcjonalności
PRAWO CHARLESA (GAY- LUSSACA)
Zakładając, że v= const, ciśnienie wywierane przez określoną masę gazu jest proporcjonalne do temperatury bezwzględnej:
p = BT
gdzie B= 2k'/3v
PRAWO AVOGADRA:
Pod jednakowym ciśnieniem i w jednakowej temperaturze w jednakowych objętość różnych gazów zawarta jest jednakowa ilość cząsteczek
Liczba Avogadra w NTP (normalna temperatura, ciśnienie) N=6,023*1023
PRAWO HENRY'EGO:
Ilość gazu rozpuszczona w danej objętości rozpuszczalnika w określonej temp. jest wprost proporcjonalna do ciśnieniem gazu pozostającego w równowadze z roztworem. Prawo to stosuje się do substancji rozpuszczonych przy nieskończenie wielkim rozcieńczeniu roztworu rzeczywistego, choć zakres stężeń, w którym to prawo jest w przybliżeniu spełnione, może się znacznie zmieniać zależnie od rodzaju roztworu.
PRAWO DALTONA:
Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów nie reagujących ze sobą jest równe sumie ciśnień, jakie wywierałby każdy z gazów wchodzących w skład mieszaniny, gdyby sam został umieszczony w całej objętości zajmowanej przez mieszaninę w tej samej temperaturze. P. Daltona słuszne jest dokładnie tylko dla gazów doskonałych, a w dobrym przybliżeniu dla gazów rzeczywistych w dostatecznie wysokich temp. i pod dostatecznie niskim ciśnieniem.
PRAWO GRAHAMA (1829r.):
Jeżeli oddzielone są od siebie ścianką porowatą dwa gazy, to gazy te będą przenikały przez ścianką i po pewnym czasie nastąpi ich zupełne zmieszanie. Takie przenikanie gazów nazywa się transfuzją (w odróżnieniu od dyfuzji- powodującej np. mieszanie się gazów w jednym naczyniu). Szybkość transfuzji w stałej temperaturze i pod stałym ciśnieniem zależy od natury gazów, jest jednak mniejsza od szybkości dyfuzji. Szybkość transfuzji gazów u jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego ich gęstości d.
u1/u2=*d2/*d1
prawo Grahama stosuje się także względem procesu efuzji (czyli wypływu gazów z kapilary). Prawo to stosuje się np. przy rozdzielaniu mieszanin gazów złożonych nie tylko z różnych rodzajów gazów, ale także z różnych izotopów tego samego gazu.