604226095

PREPARATYKA NIEORGANICZNA

W laboratorium chemicznym jedną z podstawowych czynności jest synteza i analiza. Każda z nich wymaga specyficznych umiejętności, które można przyswoić w trakcie ćwiczeń laboratoryjnych.

W preparatyce nieorganicznej ważnymi elementami są: oczyszczanie, krystalizacja, sączenie, suszenie, ogrzewanie lub przemywanie osadów.

Istotnym elementem jest także wyliczanie ilości substancji potrzebnych do przeprowadzenia reakcji syntezy. Znajomość ta pozwala jasno i sprawnie zaplanować przeprowadzenie reakcji chemicznej, a po zakończonej reakcji sprawdzić wydajność z jaką reakcja przebiegła.

W celu zapoznania się z typowymi obliczeniami przydatnymi w syntezie chemicznej przedstawiamy kilka przykładowych zadań rachunkowych.

Przykład 1

Ile kilogramów siarczanu(VI) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza? Rozwiązanie

W pierwszej kolejności należy napisać równanie reakcji chemicznej, bo na jej podstawie będziemy mogli ułożyć zależność stechiometryczną.

Fe + H2SO4 -► FeS0₄ + H₂

Na podstawie równania reakcji chemicznej widzimy, że 1 mol żelaza metalicznego przereaguje

z 1 molem kwasu siarkowego (VI), dając 1 mol siarczanu (VI) żelaza(II). Obliczając masę moli otrzymujemy:

56 kg-152 kg

336 kg- x kg

x = 152 kg • 336 kg / 56 kg x = 912 kg

Na podstawie przeprowadzonych obliczeń stwierdzamy, że biorąc do reakcji 336 kg metalicznego żelaza powinniśmy otrzymać 912 kg produktu soli.

Przykład 2

Roztwór zawierający 25 g H₂S nasycono tlenem. Wydzieloną siarką odsączono, otrzymując 10,6 g. Obliczyć wydajność procentową reakcji przebiegającej według równania:

2 H₂S + 0₂ -► 2 S + 2 H₂0

Rozwiązanie

Na podstawie równania reakcji obliczmy wydajność teoretyczną procesu.

68 g - 64 g

25 g - x g

x = 25 g ■ 64 g / 68 g x = 23,53 g