6771814652

6771814652



Jeżeli stężenie roztworu wzorcowego wynosi „ cwz” [mol/1], a jego miareczkowana objętość -»Vwz”[ml], natomiast objętość zużytego titranta wyniosła „Vt” [ml] to (w przypadku, gdy substraty są zdefiniowane tak, że reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1):

cwz'Vwz= crVT

skąd:

ct=JL^ [mol/1]

Mianowanie roztworu określane także bywa jako: „ NASTAWIANIE MIANA”. MIARECZKOWANIE

Prowadzenie reakcji pomiędzy roztworami substancji „A” i „ B”, gdzie roztwór „A” ma dokładnie znane stężenie składnika „A” i dozowany jest w sposób umożliwiający w każdym momencie dokładne określenie zużytej objętości (nazywany bywa „roztworem mianowanym” lub „titrantem”). Reakcję prowadzi się do punktu końcowego miareczkowania. Substancja „B” w roztworze drugim określana bywa jako - „analit”.

MOL

Jednostka miary liczebności materii wg układu SI. Dość substancji, która zawiera liczbę cząstek równą liczbie atomów zawartych w 0,012kg czystego nuklidu l2C.

NACZYNIA MIAROWE (szkło miarowe)

Naczynia laboratoryjne, najczęściej szklane lub z tworzyw sztucznych, służące odmierzaniu objętości. Cechowane są najczęściej dla temperatury 20 °c, na wylew (swobodny wypływ): pipety wielomiarowe, jednomiarowe (pełne), biurety, lub na wylew (fabrycznie określona objętość roztworu znajduje się wewnątrz naczynia): kolby miarowe, cylindry miarowe. Ze względu na dokładność cechowania rozróżnia się różne klasy naczyń miarowych.

NACZYNIE WAGOWE

Szklane lub plastikowe o pojemności kilku, kilkudziesięciu mililitrów, zaopatrzone w szczelną (doszlifowaną) pokrywkę, służące do ważenia substancji na wadze analitycznej. Zobacz też: odważka analityczna.

NASTAWIANIE MIANA - patrz mianowanie roztworu.

ODWAŻKA ANALITYCZNA

Odważka jest to pewna ilość substancji o znanej masie; wyznaczonej z taką dokładnością, jaka wymagana jest w wykonywanej pracy; zakłada się, że o dokładności sporządzenia odważki decyduje tylko dokładność używanej wagi, a nie np. sposób jej przeniesienia z naczynka wagowego do innego naczynia. Zobacz też: przeniesienie ilościowe.

OZNACZANIE

13



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
IMG169 (3) Skala pH ■    Stężenie H+ w roztworze obojętnym wynosi 10-7 mol/L ■
800 Długość fali -Kinley Aby obliczyć stężenia roztworów wzorcowych posłużyłyśmy się
CCF20100125002 1. Obliczyć stężenie jonów OH , pOH i pH jeżeli stężenie jonów I-T wynosi 0,0001 mol
DSCF6738 84 Azotan (V) ołowiu (II) cz.d.a., roztwór wzorcowy o stężeniu cfPbfNOsJz) = 5 ■ 10‘3 mol/l
skanuj0101 2 198 5. Równowagi jonowe vr rozcieńczonych roztworach wodnych pH - 8. Stężenie formalne
IMG 70 284 7. Analiz* miareczkowi. Redoksometria ■ Stężenie roztworu chromianu potasu (mol/L) oblicz
32 ZADANIA Z CHEMII 6.10.    pH roztworu KOH wynosi 12,72. Oblicz stężenie molowe tej
SAM13 Niepewność stężenia roztworu Przygotowanie 1 dm3 roztworu KMn04 o stężeniu 0,02 mol/dm3. tns
11.    Jeżeli stezenie dwóch roztworow słabej zasady rozdzielonych błona wynoszą w
311 [1024x768] 320 ELEKTROCHEMIA Jeżeli stopień dysocjacji elektrolitu wynosi a, to stężenia reagent
2 wodnego roztworu polimeru wynosi -82,8 U/mol. Siybkok polimery ucj w wodzie i ciężary cząsteczkow
3. Opracowanie wyników a) Obliczani stężenie w [mg/L] dla kolejnych roztworów wzorcowych: C^m/v =>
76002 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 Nastawianie miana AgNO, Odczynniki: •   &
img131 (19) 30) Stężenie wody w wodnic wynosi: a) 10 mol/dnr     V*- j^T))55,5

więcej podobnych podstron