skanuj0101 2

198 5. Równowagi jonowe vr rozcieńczonych roztworach wodnych

pH - 8. Stężenie formalne HjP0₄ wynosi 0,02 mol/dm³. Stałe proiolizy kwasu HjP0₄: K*,    K* = 710“*, K* = 4-10“'³.

Odp: Cp₀j. -710"⁷ mol/dm³

11.    Przygotowano 250 cm³ roztworu kwasu szczawiowego pizez rozpuszczenie

0,1575 g krystalicznego H2C2O4-2 H?0. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. Stałe protolizy H2C2O4 K«, = 8,32-10"²;    = 2,82-KT⁴.

Odp.:pH=2^3

12.    Obliczyć pH roztworu NH4NO2 o stężeniu formalnym c = 1,0 10~² mol/dm³. Stała protolizy NHj K* = 1,78-10^-5, stała protolizy HNO2 K. - 5,1* 10^-4.

Odp.: pH=6,27

13.    Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50 cm³ roztworu amoniaku (NHj) o stężeniu q> = 0,2 mol/dm³ z 50 cm³ roztworu kwasu cyjanowodorowego (HCN) o stężeniu c, = 0,2 mol/dm³. Stała protolizy jonu NH/ 'K_a = 5,62-10“¹⁰, stała protolizy kwasu HCN ²K* = 6,16-10"¹⁰.

Odp.:pH=9,23

14-Jakie-jest pH roztworu-soli HCOOK-, jeżeli wiadomor że protolizie uległo ~ 1,0* 10^_2% jonów mrówczanowych? Stała protolizy HCOOH K« ³1,26-10"⁴.

Odp.:pH=7,9

15.    Do 200 cm³ roztworu węglanu sodu (Na₂COj) o stężeniu 0,25 mol/dm³ dodano 200 cm³ kwasu solnego o nieznanym stężeniu. pH tak otrzymanego roztworu wynosiło 9,4. Jakie było stężenie roztworu kwasu solnego? Stała

Jg protolizy H2CO3 K.i “*9,1210~⁷;    * 2,69-10"^10    v

Odp.: 0,15 mol/dm³

16.    W 1 dm^l roztworu znajduje się 0,05 g siarczanu(IV) sodu (NaiSCb) i 0,03 g wodoroiiitrczimu(IV) sodu (NaHSOj). Jakie jest pH tego roztwoni? Stałe protolizy I hSOi K.i - 1,43-10'²; K& 5,01-10"*.

Odp.: pH-7,5

17.    Przygotowano bufor octanowy, w którym stężenia formalne kwasu i soli są równe i wynoszą'0,1 mol/dm³. Stała protolizy kwasu octowego. K» “ 1,75-10“⁵.

a)    Jakie jest pH otrzymanego roztworu?

b)    Ile moli NaOH trzeba dodać do 1 dm³ tego buforu, aby pH zmieniło się o jednostkę?

Odp.: a) pH - 4,76; b) 8,2-10^-2 mola NaOH

18.    O ile jednostek zmieni się pH, jeżeli 0,05 mola HC1 dodamy do 1 dm³:

a)    wody;

b)    roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/dm³; stała protolizy amoniaku Kb= 1,8-HT³;

c)    roztworu NH4CI o stężeniu 0,1 mol/dm³;

d)    buforu amonowego, w którym Cj,=Cs⁼0,1 mol/dm³?

Odp.: ApH - a) 5,7; b) 1,9; c) 3,8; d) 0,5

19.    Obliczyć rozpuszczalność węglanu baru w roztworze węglanu sodu o stężeniu c - 0,1 mol/dm³. Stałe protolizy kwasu węglowego: pK*i - 6,4, pKa2 = 10,3; iloczyn rozpuszczalności węglanu baru pK, ■ 8,29; iloczyn jonowy wody pKw =14.

Odp.: Cs* 5,34-10"* mol/dm* *

20.    Jakie musi być minimalne pH roztworu zawierąjącego jon Fe³*, aby żelazo

zostało wytrącone ilościowo w postaci Fe(OH)j? Iloczyn rozpuszczalności ji wodorotlenku żelaza(EU) K* = 410"³⁸. Przyjąć, że dany jon został wy trącony ilościowo, jeżeli jego stężenie w roztworze nie przekracza o • 3 MO^moi/dm³.    ' -r,    . . _

Odp.: pHmin - 3,3

21.    Jakie jest stężenie Ca²* w nasyconym roztworze CaF2:

a) przypH = 7;

b)    przy pH = 4?

Iloczyn rozpuszczalności CaF2 pK,³ 10,5; Stała protolizy HF^VpK, - 3,2.

Odp.: a) 1,99-10*⁴ mol/dm³; b)2,20-10"’ mol/dm³