skanuj0073

142

5. Równowagi Jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnjcŁ

Stąd stężenie formalne roztworu pirydyny c wynosi:

_K_b(l-ct)

. a^ł

(3-Upl

Do obliczenia stężenia jonów oksoniowych i wartości pH roztworu znajomość formalnego stężenia pirydyny c nie jest konieczna. Mianowicie, ; podstawiając (5.16) i (5.17) do (53) i przekształcając otrzymane równanie oblicza się stężenie jonów wodorotlenkowych:

.^K»'^CW _K_b-c(l-a)_K.(l-a)

^COH- =

a

{S2M

5.2. Roztwory slubyc.li kwasów 1 zasad jcdnoprotonowych

140

MMHra

Następnie oblicza się wartość stosunku (S.13): ^co.r _ 3,778-10-*

c_Hi0. 2,646-10"’

=1,410'

Zgodnie z (5.4) i (5.8):

otr

Obliczenia

Po podstawieniu danych liczbowych otrzymuje się:

_c=1,429.I0-^(1-378.10-)_b 00Q,_l0.₂

-    (3,78-1 o:⁴)².    _____

MO'¹⁴ -3,78•10“’*    -

l,429-I0“⁹-(l-3,78-10"⁴)    *

pH ■ - log 2,645*10"⁹ = 8,58

_ -^W _    "Ct

°^H)0’ "effl_K,-(l-«)

Kvu ‘Ci

mol	(5.2UI (5.22^
dm^3
Q-9 mol
dm^3	-

wtedy:

Stężenie jonów wodorotlenkowych jest znacznie większe od stężenia jonów oksoniowych. Z porównania stron bilansu ładunków (5.6) wynika, że błąd względny obliczeń 8 jest mniejszy od 1% (5=0,11%):

: lewa strona bilansu

^L’^cc,h.nh- ⁺c_HjO.=3,780-I0-^<+2,646 10-^,=3,783 10-⁴, prawa strona bilansu P==* 3,779 • 10"*.

Zadanie zostało rozwiązane poprawnie.

Uproszczenie modelu 2

Ponieważ stopień protolizy a jest maty (a = 0,04%), równanie (5.19) można uprościć przyjmując:

l-a*l.

Ȥ

(5.23)

WERYFIKACJA ZAŁOŻENIA UPRASZCZAJĄCEGO

W tym celu z równań* (5.4) i (5.16) należy cfóliczyć stężenia równowagowe

^coir ¹ cc,h,nh* ^:

K,

MO

-14

OM

HjO*

2,64610

3,778-10‘

mol

dm³

Po podstawieniu danych liczbowych otrzymuje się:

_o=_uW^    .10-’"HA

(3,78-IV* f_    dm⁵

Obliczone wartości stężenia formalnego c według równań (5.19) i (5.23) są takie same.

Uproszczenie_ (5.23)_można stosować, gdy wartość stopnia protolizy a nic przekracza 5%.

cl *5%

o________ -1,000-10"^a • 3.78• 10“^ =3,780-10-*

CjH*NH^ł

dm