11.03.2009

Chemia nieorganiczna i podstawy chemii

egzamin

NR INDEKSU: KIERUNEK:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM (MAX.45)

UWAGA! Za prawidłowe odpowiedzi za każde pytanie można otrzymać max. 3 punkty.

1. Podaj pojęcie liczby Avogadro. Ile jest atomów argonu w 1 m³ tego gazu w warunkach normalnych. Jaka jest masa tego gazu.

2. Podaj elektrony walencyjne dla: 1) Ru , Ru²⁺, Ru ³⁺ i Ru⁸⁺.

2) As, As^3-, As³⁺ i As⁵⁺

3. Jakie reakcje zachodzą podczas ogrzewania wody „twardej” posiadającej twardość węglanową wapniową i magnezową.

4. Podaj konfigurację elektronową fosforku wapnia. (związek jonowy).

5. Podaj wzory Lewisa i kształty cząsteczek lub jonów I₃^-, CN₂^2-, HCO₃^-

6. Tlenek krzemu (IV) jest wysoko topliwym ciałem stałym, po stopieniu nie przewodzi prądu elektrycznego. Jakie oddziaływania mają miejsce między cząsteczkami ditlenku krzemu w krysztale.

7.. Posługując się metodą orbitali molekularnych podaj konfigurację elektronową i oblicz rząd wiązania dla jonu O₂+.

8. Uzupełnij podane reakcje chemiczne:

NH₄HCO₃

Ca(CH₃COO)₂ + H₂SO₄ →

Zn(OH)₂ + KOH →

Podaj wzory Lewisa i określ kształt jonów i cząsteczek: SO₃²‾, SF₄, BeF₃‾,

9. Oceń odczyn roztworów wodnych następujących soli. Odpowiedź uzasadnij.
   a) KBr b) NH₄ClO₄ c) Fe(NO₃)₃ d) HCOONH₄ e) AgNO₃

10. Podaj znane Tobie reakcje otrzymywania Mg(NO₃)₂.

11. Uzupełnij reakcje:

(NH₄)₂SO₄ + KOH →

Ag + HNO₃ →

PbS + HNO₃ →

13. Scharakteryzuj właściwości kwasowe, zasadowe lub amfoteryczne wymienionych tlenków, udowodnij to odpowiednimi reakcjami: a) MnO b) Mn₂O₇ c) Al₂O₃

14. Czy NH₃ ma moment dipolowy? Odpowiedź uzasadnij.

12. W podanej liście zakreśl zasady Brønsteda i podaj ich sprzężone kwasy. Podaj definicję zasady wg Brønsteda.
    
    a) NH₂‾ b) CH₃COO‾ c) H₂O d) H₂SO₄ e) HCN

---