Budowa atomu_ćwiczenie 5

 

1.  (0 – 3pkt) W podanym schemacie uzupełnij brakujące symbole nuklidów oznaczone literami X, Y, Z. 

U

Y

Z

X

236

92

_



















 

………………………………………………………………………………………………………………...

 

2.  (0 – 2pkt) Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka X wynosi +VI, a najniższy stopień utlenienia jest 

równy –II. Ten pierwiastek znajduje się w 3 okresie. 
a)  Napisz konfigurację elektronową pierwiastka X. ……………………………………………………... 
b)  Podaj symbol gazu szlachetnego, którego atom ma taką samą konfigurację elektronową, jak jon 



2

X

 

……………………………………………………………

 

3.  (0 – 4pkt)  W pojemniku znajduje się 600mg pierwiastka promieniotwórczego, którego okres 

połowicznego rozkładu jest równy3,8 dni. 

a)  Uzupełnij podana tabelę 

Masa pierwiastka [mg] 

600 

 

 

 

37,5 

Czas życia pierwiastka [dni] 

0 

 

7,6 

11,4 

 

Ilość, która ulega rozkładowi [%] 

 

50 

 

 

 

 

b)   Narysuj wykres zależności ilości pierwiastka, który uległ rozpadowi, od czasu trwania rozpadu 

 
 

c)  Odczytaj z wykresu, ile czasu trwa proces rozpadu, w którym 30% próbki wyjściowej nie ulegnie 

rozpadowi 

…………………………………………………………………………………………………………............ 

4.  (0 – 2pkt) Na podstawie konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka E (1s

2

 2s

2

 2p

6

 3s

2

 3p

1

) określ: 

a)  numer okresu, w którym jest położony pierwiastek E: ___________________ 

b)  numer grupy, w której jest położony pierwiastek E: _____________ 

c)  liczbę elektronów walencyjnych pierwiastka E: ____________________ 

d)  liczba elektronów należących do zrębu atomowego pierwiastka E: ____________ 

……………………….....……………………………………………………………………………………... 

5.  (0 – 2pkt) Poniżej zapisano konfiguracje elektronowe wybranych pierwiastków: Na, Cl, Ne, Ar. 

A. 

Na

23

11

: 1s

2

 2s

2 

2p

6

 3s

1

;  

 

 

C. 

Ne

20

10

: 1s

2

 2s

2 

2p

6

; 

B. 

Cl

35

17

: 1s

2

 2s

2 

2p

6

 3s

2

 3p

5

;   

 

 D. 

Ar

40

18

: 1s

2

 2s

2 

2p

6

 3s

2

 3p

6

. 

Analizując konfiguracje sodu i chloru uzasadnij, dlaczego chlor jest pierwiastkiem o większej 
elektroujemności.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

………………………………………………………………………………………….......…………………. 

………………………………………………….…………………………...………………………………… 

        ...……………………………………………………………………………………………………………… 
6.  (0 – 3pkt) Uczeń przedstawiając konfigurację elektronową trzech pierwiastków, popełnił błędy. Zaznacz te 

błędy, podaj poprawny zapis i symbole pierwiastków, które maja takie konfiguracje elektronowe. 

 

1) 



 

 



 

 



 



 



 

 



 

 



 

 

 

 

 

   

   

 

 

   

   

 

 

2) 



 

 



 

 



 



 



 

 



 

 



 



 

 

 

 

   

   

 

 

   

   

 

 

3) 



 

 



 

 



 



 



 

 



 

 



 



 

 

 
7.  (0 – 3pkt)  Wskaż, których z wymienionych informacji o pierwiastku i budowie jego atomu nie można 

odczytać z konfiguracji elektronowej pierwiastka: 

1)  liczby masowej; 
2)  liczby atomowej; 
3)  liczby elektronów walencyjnych; 
4)  ładunku jądra atomowego; 
5)  położenia w układzie okresowym (nr okresu, nr grupy, bloku energetycznego); 
6)  liczby neutronów w jądrze atomowym.  

Podaj możliwe informacje dla pierwiastka o konfiguracji elektronowej: 1s

2

 2s

2

 2p

6

 3s

2

 3p

4

. 

 
…..………………………………………………………………………………………………………….…….... 

…..…..………………………………………………………………………………………………………….….. 

…..…..………………………………………………………………………………………………………….….. 

…..………………………………………………………………………………………………………….…….... 

…..…..………………………………………………………………………………………………………….….. 

…..…..……………………………………………………………………………………………………............... 

8.  (0 – 3 pkt) Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu chloru (Cl) oraz wszystkie stany 

wzbudzone tego pierwiastka: Cl (III), Cl (V) i Cl (VII). Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż 
najbardziej trwałą konfigurację elektronową stanu wzbudzonego lub podstawowego atomu chloru w 
związku chemicznym Cl (I) czy Cl (VII). Odpowiedź uzasadnij. 

Cl (I) .................................................................................................................................................................. 

Cl (III)  .............................................................................................................................................................. 

Cl (V)  ............................................................................................................................................................... 

Cl (VII) .............................................................................................................................................................. 

Uzasadnienie: ............................................................................................................................................... 

...................................................................................................................................................................... 

...................................................................................................................................................................... 

 
……………………………………… 
 
 
……………………………………… 
 

 
 

……………………………………….