Testy z chemii w 2003r na AM - farmacja

1 Z poniższych związków wybierz ten, który jest izomerem węglowodoru o wzorze:

2 Jeżeli w cząsteczce cukru występuje poniższe ugrupowanie: 

w którym R jest atomem wodoru lub grupą alkilową, to cukier ten:
A ma właściwości utleniające                   B nie ma właściwości redukujących
C ma właściwości redukujące                  D nie reaguje w środowisku kwasowym z alkoholami
 
3 Wybierz reakcje, w których co najmniej jeden atom węgla jest reduktorem:

A I, VI          B I, II, IV, VI               C I, II, III, VI                D I, II, III, V, VI
 
4 Wskaż parę związków będących odmianami tautomerycznymi:

 

5 Wskaż, która para amina – alkohol ma taką samą rzędowość:
I propano-2-amina; propan-2-ol
II etyloamina; propan-2-ol
III dietyloamina; 2,2-dimetylopropan-1-ol
IV trietyloamina; 3-etylopentan-3-ol
V dietyloamina; cykloheksanol
A I              B II                C IV, V                     D I, III, V
 
6 W poniższych wzorach węglowodorów:

I, II, III i IV-rzędowe atomy węgla występują:
A tylko w 2 i 4 wzorze              B tylko w 1 i 3 wzorze             C w żadnym wzorze             D we wszystkich 
wzorach
 
7 Poniższy proces:

jest przykładem reakcji:
A estryfikacji i hydrolizy                  C polimeryzacji i peptyzacji
B zobojętniania i strącania               D kondensacji i hydrolizy
 
8 W wyniku reakcji pewnego alkinu z wodą w obecności siarczanu(VI) rtęci(II) i kwasu siarkowego(VI) 
otrzymano tylko keton etylopropylowy. Alkinem tym jest:
A pent-2-yn           B heks-1-yn              C heks-2-yn                 D heks-3-yn
 
9 Wybierz związek, którego cząsteczki zawierają asymetryczny atom węgla:
A 1-bromopropan                C 1-bromo-2-chloroetan
B 2-propanol                       D kwas 3-aminobutanowy
 
10 Produktem addycji dwóch cząsteczek bromowodoru do 3-metylobut-1-ynu jest:
A 2,2-dibromo-3-metylobutan                    C 1,2-dibromo-4-metylobutan
B 2,3-dibromo-2-metylobutan                    D 1,1-dibromo-3-metylobutan
 
11 W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory o jednakowym stężeniu molowym: octanu sodu, 
mocznika, chlorku etyloamoniowego, benzoesanu sodu. Wybierz szereg roztworów związków ułożonych ze 
wzrastającym 

pH

:

A octan sodu, benzoesan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy
B chlorek etyloamoniowy, mocznik, octan sodu, benzoesan sodu
C chlorek etyloamoniowy, mocznik, benzoesan sodu, octan sodu
D benzoesan sodu, octan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy

 

12 Kąt, o jaki zostaje skręcona płaszczyzna światła spolaryzowanego przez wodny roztwór mieszaniny glukozy 
i fruktozy wynosi 30

o

. Skręcalność roztworu glukozy w tych warunkach wynosi 50

o

, a roztworu fruktozy –90

o

. 

Skład procentowy tej mieszaniny wynosi:
 

fruktoza

glukoza

A

14,3%

85,7%

B 

30%

70%

C 

42,9%

57,1%

D 

85,7%

14,3%

 
13 Związek o wzorze (CH

3

)

2

C=CH-COOH otrzymano w wyniku addycji cyjanowodoru do pewnego aldehydu, 

a następnie hydrolizy otrzymanej pochodnej i eliminacji wody z hydroksykwasu. Wyjściowym aldehydem był:
A 2-metylopropanal               B 3-metylobutanal                C butanal             D 2-metylopropenal
 
14 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego 
monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden związek optycznie czynny
 
15 W wyniku reakcji gorącego alkoholowego roztworu wodorotlenku potasu z 3-bromoheptanem otrzymano:
A jeden związek organiczny                  C trzy związki organiczne
B dwa związki organiczne                     D cztery związki organiczne
 
16 Propanal można przekształcić w propanon w wyniku czterech kolejnych przemian. Wybierz poprawną 
odpowiedź:

I

II

III

IV

A

utlenianie

eliminacja

addycja

redukcja

B

redukcja

eliminacja

redukcja

addycja

C 

eliminacja

utlenianie

addycja

redukcja

D 

redukcja

eliminacja

addycja

utlenianie

 
17 Ustal, który z poniższych izomerów konstytucyjnych heksanu może dawać cztery produkty 
monochlorowania:
A heksan                          C 3-metylopentan
B 2-metylopentan             D 2,2-dimetylobutan
 

18 W celu udowodnienia, że glukoza zawiera grupy hydroksylowe przy sąsiednich atomach węgla, należy do 
wodnego roztworu glukozy dodać:
A roztór FeCl

3                 

                                     C amoniakalny roztwór tlenku srebra

B zawiesinę wodorotlenku miedzi(II)                D wykonać wszystkie powyższe póby
 
19 Cukier D-taloza ma następujący wzór Fiszera:

 
20 W poniższym schemacie:

procesami utlenienia i redukcji są:
A I, II, III           B III, IV, V               C I, II, V              D I, II, VI
 
21 Wskaż jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 1A przez wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II), 
aby ze 100cm

3

 0,5 molowego roztworu całkowicie wydzieliła się miedź:

A ok. 19300s          B ok. 9650s               C ok. 1206s               D ok. 603s
 
22 Wskaż ile gramów wapnia znajduje się w 0,5kg wody wapiennej o stężeniu 0,12%:
A 0,12g             B 0,32g               C 0,60g              D 0,74g
 
23 Wskaż stałą i stopień dysocjacji 0,05M roztworu kwasu jednowodorowego o pH=4:
 

stała dysocjacji

stopień dysocjacji

A 

2

.

10

-7

 

2%

B 

8

.

10

-5

 

2%

C 

8

.

10

-5

 

0,2%

D 

2

.

10

-7

 

0,2%

 

24 Wskaż liczbę wiązań σ i π w następującym związku organicznym:

 

liczba wiązań

 

s

p

A 

2

1

B 

11

1

C 

10

2

D 

3

1

 

25 Zbudowano ogniwo z dwóch półogniw: Zn|Zn

2+

 i H

2

|H

+

, Pt będących w stanie standardowym. Określ w 

tym ogniwie elektrodę na której zachodzi reakcja utlenienia i oblicz SEM tego ogniwa:
 

elektroda na której zachodzi reakcja utlenienia

wartość SEM [V]

A 

Zn|Zn

2+

 

0,76

B 

Zn|Zn

2+

0,00

C 

H

2

|H

+

 

0,76

D 

H

2

|H

+

0,00

 
26 Przeprowadzono następujące doświadczenia:

Wskaż w których probówkach zachodzi reakcja jonowa:
A we wszystkich        B tylko w probówce II             C w probówkach I i III            D w probówkach II i III
 

27 Przygotowano po 20cm

3

 niżej podanych roztworów o stężeniu 0,1M. Po zmieszaniu jakiej pary roztworów 

otrzymano roztwór o odczynie obojętnym:
IIII KOH i HCOOH
II NaOH i HNO

2

&;nbsp;             IV Ba(OH)

2

 i H

2

SO

4

A I i IV             B I, II i IV            C I, III i IV                D I, II, III i IV
 

28 Działając stężonym kwasem solnym na znajdujące się w probówkach sole:
I K

2

CO

3              

 II Na

2

SO

3               

 III Na

2

S

IV NH

4

NO

3      

 V KMnO

4

 

Wydzielanie się gazu zaobserwowano:
A tylko w I            B w II i III               C w I, II, III i V             D we wszystkich probówkach
 
29 Układem sprzężonym kwas-zasada według teorii Brønsteda nie może być następująca para cząstek:
 

kwas

zasada

A 

H

3

O

+

OH

-

B 

C

6

H

5

NH

3

+

C

6

H

5

NH

2

C 

C

6

H

5

COOH

C

6

H

5

COO

-

D 

HOOC-COO

-

-

OOC-COO

-

 

30 pH 0,2M roztworu etyloaminy o stałej dysocjacji K=5

.

10

-4

 wynosi:

A 12             B 10               C 4                 D 2
 

31 Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm

3

 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu c

p

=2% 

i gęstości d=1,0175g/cm

3

, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11:

A 373cm

3             

B 1190cm

3

              C 2380cm

3                 

 D 2643cm

3

 
32 Podaj ile gramów substancji rozpuszczonej znajduje się w 480g nasyconego roztworu, jeżeli jej 
rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 20g:
A 96g               B 80g               C 20g                D 4g
 
33 Spośród zapisanych poniżej równań reakcji wskaż te, dla której wzrost ciśnienia i temperatury 
spowoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo:

 
34 W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać wodę z roztworem Na

2

SO

4

 o stężeniu 1,5M, aby 

jego stężenie zmalało trzykrotnie:
A 1:1           B 1:2              C 1:3                D 2:1
 

35 Do zredukowania 6,9moli tlenku żelaza(II) zużyto 6,6moli węgla otrzymując mieszaninę tlenku(II) i 
tlenku(IV) węgla. Molowy skład procentowy otrzymanej mieszaniny tlenków wynosi:
 

%CO

%CO

2

A 

95,5

4,5

B 

93,0

7,0

C 

84,5

15,5

D 

50,0

50,0

 
36 W procesie kondesacji wzięło udział 376kg fenolu i 400kg 30% roztworu metanalu. Oblicz masę 
otrzymanej żywicy fenolowo-formaldehydowej, jeżeli wiadomo, że proces kondensacji przebiegał z 90% 
wydajnością:
A 424,0kg                B 381,6kg                C 106,0kg                D 95,4kg
 
37 Na całkowite wytrącenie chlorków z roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,14g hydratu 
chlorku baru zużyto 10cm

3

 0,1M roztworu azotanu(V) srebra. Ustal, ile moli cząsteczek wody zawiera 

1mol hydratu:
A 1mol H

2

O                B 2mol H

2

O               C 3mol H

2

O                D 4mol H

2

O

 
38 Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) wapnia wydzielające się gazy zajęły objętość 
5,04dm

3

. Masa roztworu poddanego elektrolizie zmniejszyła się o:

A 2,7g               B 5,4g               C 8,1g              D 10,8g
 
39 Wskaż, które z poniższych tlenków mogą reagować z KOH:
I MgO               II Cr

2

O

3                 

 III NO

IV P

4

O

10             

 V CO

2

 

A I, II, III              B II, IV, V               C I, III, V              D III, IV, V
40 Spośród niżej zapisanych anionów:
Cl

-

; ClO

-

; ClO

4

-

; NO

2

-

; NO

3

-

; SO

3

2-

; SO

4

2-

; S

2-

 

wskaż te, które mogą być tylko utleniaczami, tylko reduktorami oraz utleniaczami lub reduktorami:
 

tylko reduktory

tylko utleniacze

utleniacze lub reduktory

A

Cl

-

; S

2-

ClO

4

-

; NO

3

-

; SO

4

-

ClO

-

; NO

2

-

; SO

3

2-

B 

ClO

4

-

; NO

3

-

; SO

4

2-

Cl

-

; S

2-

 

ClO

-

; NO

2

-

; SO

3

2-

 

C 

S

2-

; SO

3

2-

; SO

4

2-

Cl

-

, ClO

-

, ClO

4

-

 

NO

2

-

; NO

3

-

D 

Cl

-

; S

2-

ClO

4

-

; SO

4

2-

ClO

-

; NO

2

-

; NO

3

-

; SO

3

2-

 

41 Przeprowadzono oddzielnie elektrolizę: wodnego roztworu bromku magnezu i stopionego wodorku 
potasu. Na katodzie otrzymano odpowiednio:
 

MgBr

2(aq)

KH

A 

wodór

wodór

B 

magnez

potas

C 

wodór

potas

D 

brom

wodór

 
42 Dobierz odpowiednie substraty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III związków manganu 
zgodnie z zaznaczonymi strzałkami w poniższym schemacie:

I

II

III

A 

SO

3

2-

; H

2

O

CO

2

I

-

; H

+

B 

MnO

2

; OH

-

SO

3

2-

; H

2

O

I

-

; H

+

C 

MnO

2

; OH

-

H

+

SO

3

2-

; H

2

O

D 

H

+

MnO

2

; OH

-

SO

3

2-

; H

2

O

 
43 Na dwie jednogramowe próbki MnO

2

 i KMnO

4

 podziałano stężonym kwasem solnym. W której 

reakcji wydzieliło się więcej chloru:
A w obu przypadkach wydzieliła się taka sam ilość chloru
B kwas solny nie reaguje z tymi substancjami
C w reakcji z MnO

2

D w reakcji z KMnO

4

 
44 Związek składa się z 40,45% węgla, 7,87% wodoru. 35,95% tlenu, 15,73% azotu. Związkiem tym jest:
A propionamid          B azotan(V) propylu              C kwas 2-aminopropanowy           D propionian amonu
 

45 W reakcji 25,2g siarczanu (IV) sodu z kwasem siarkowym(VI) wydzieliły się 4dm

3

 gazu w warunkach 

normalnych. Podaj jaka jest wydajność tej reakcji:
A 100,00%            B 89,28%           C 25,20%           D 10,72%
 
46 Przeprowadzono reakcję otrzymywania etanolu z 4moli bromoetanu i 8moli wodorotlenku potasu. 
Stała równowagi tej reakcji równa się 1/3. Wydajność procentowa reakcji wynosi:
A 33%                    B 50%                  C 75%                  D 100%
 

47 Dla poniższej reakcji

wzrost wydajności równowagi nastąpi w wyniku:
A obniżenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
B obniżenia temperatury i zwiększenia ciśnienia
C podwyższenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
D podwyższenia temperatury i zwiększenia ciśnienia
 
48 Dla reakcji zapisanej poniższym równaniem

wzór na stałą równowagi chemicznej ma postać:

A  

           B 

             C  

          D 

 

 
49 Stała równowagi reakcji:

wynosi 1 (K

c

=1). Jeżeli do reaktora o objętości 1dm

3

 wprowadzono 2 mole X i 6 moli Y, to ustali się 

pierwszy stan równowagi. Po dodaniu jeszcze jednego mola X ustalił się nowy (drugi) stan równowagi. 
Stężenia równowagowe produktów wzrosły o:
A 0,5mol/dm

3             

 B 1mol/dm

3             

 C 3mol/dm

3             

 D 4mol/dm

3

 
50 Poniżej podano ogólne informacje o cząsteczkach związków chemicznych:
I cząsteczka ma kształt tetraedru;
II w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 109

o

28

’

;

III cząsteczka ma budowę płaską;
IV w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 180

o

;

V w cząsteczce wiązania leżą wzdłuż osi przechodzących przez jądra tworzących je atomów
Określ, jakiej hybrydyzacji ulegają centralne atomy opisanych cząsteczek (I-V)
 

Hybrydyzacja

 

tetraedryczna

trygonalna

digonalna

A

I, IV

III

II, V

B

I, II

III

IV, V

C 

I

II, V

III, IV

D

III

I, IV

II, V

 

51 Wskaż w ilu gramach węgla znajduje się tyle samo atomów co w 1dm

3

 wodoru w warunkach 

normalnych:
A 1,07g             B 0,53g              C 0,51g             D 0,08g
 

52 Większość związków metali bloku energetycznego d wykazuje silne zabarwienie. Własności te wiążą 
się z pochłanianiem kwantów światła przez atomy zawierające elektrony na niecałkowicie zapełnionych 
powłokach d. Jony zawierające wypełnioną elektronami podpowłokę d i nie zawierające elektronów d są 
bezbarwne. Wskaż szereg zawierający bezbarwne jony:
A Ni

2+

; Mn

2+

, Cd

2+                     

B V

2+

; Zn

2+

; Fe

2+              

 C Ti

4+

; Sc

3+

; Cu

+                

 D Ti

2+

; V

3+

; Zn

2+

 
53 Wybierz konfigurację elektronową odpowiadającą stanowi wzbudzonemu atomu pewnego 
pierwiastka:
A 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

1

                    B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

1

C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2

                      D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

6

4s

1

 

 
54 Wiązanie kowalencyjne powstaje gdy:
A jeden z atomów posiada wolną parę elektronową
B łączą się atomy posiadające dużą różnicę w elektroujemności
C uwspólnieniu ulegają elektrony walencyjne tworzących je atomów
D wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu
 
55 Poniżej podano ogólne informacje o substancjach:
są krystaliczne
na ogół dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych
mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia
w stanie stopionym i w roztworach wodnych dobrze przewodzą prąd elektryczny
Na podstawie podanych informacji określ rodzaj wiązania występujący w tych substancjach
A metaliczne              B jonowe               C koordynacyjne               D kowalencyjne
 
56 Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
A rozpuszczalność dwutlenku węgla w wodzie wzrasta ze wzrostem temperatury
B dwutlenek węgla gorzej rozpuszcza się w wodzie niż amoniak
C temperatura wrzenia fluorowodoru jest niższa od temperatury wrzenia chlorowodoru, bromowodoru, 
jodowodoru
D fosforowodór nie jest cząsteczką polarną, ponieważ elektroujemność atomów fosforu i wodoru jest 
taka sama
 
57 Wskaż zdanie nieprawdziwe:
A w szeregu pierwiastków uporządkowanych według rosnących wartości liczb atomowych właściwości 
chemiczne zmieniają się w sposób okresowy
B na podstawie układu okresowego można przewidzieć właściwości chemiczne nie tylko pierwiastków, 
ale i ich prostych związków
C maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu
D układ okresowy jest systemem klasyfikacyjnym pierwiastków, opartym na prawie okresowości.
 

58 Jony Na

+

 i Cl

-

 są w:

A stopionym chlorku sodu                              C kryształach chlorku sodu
B wodnym roztworze chlorku sodu                 D Odpowiedzi A, B i C są poprawne

59 Lit występuje w postaci dwóch izotopów 

6

Li i

7

Li. ÂŚrednia 

Masa atomowa

 listu jest równa 6,925u. 

Zawartość procentowa obu izotopów litu w mieszaninie wynosi:
 

6

Li

7

Li

A 

92,5%

7,5%

B 

69,2%

30,8%

C 

50,0%

50,0%

D 

7,5%

92,5%

 

60 Jądro promieniotwórczego izotopu radu 

 uległo przemianom α i jednej przemianie β

-

. Wskaż 

skład jądra, które powstało w wyniku przemian:
 

Liczba protonów

Liczba neutronów

A 

83

131

B 

82

132

C 

83

214

D 

82

214

61 W jądrze atomu izotopu pierwiastka X liczba neutronów jest o 14 większa niż liczba protonów. 

Liczba 

masowa

 tego izotopu wynosi 86. Podaj konfigurację elektronową atomu pierwiastka X:

A 1s

2

2s

2

p

6

3s

2

3p

2

4s

2

4p

6

                    C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

8

4s

2

4p

1

B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

1

                 D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

6

 
62 Jądro izotopu polonu 

 uległo przemianie α. Wskaż opis jądra, które powstało w wyniku tej przemiany:

A  

         B 

            C 

          D 

 63 Wartości czterech liczb kwantowych dla elektronu ↑ w atomie wodoru wynoszą:

 

n

l

m

s

A 

1

1

1

-½

B 

1

0

1

½

C 

1

0

0

½

D 

1

1

0

-½

 

64 Masa próbki pewnego izotopu promieniotwórczego zmniejszyła się szesnastokrotnie w ciągu 16lat. Okres 
połowicznego zaniku tego izotopu wynosi:
A 1 rok           B 2 lata              C 4 lata              D 8 lat
 
65 Sód jest mniej aktywny od potasu ponieważ:
A ma większą wartość energii jonizacji
B ma większy promień atomu niż jonu
C jego atomy mają inną liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce
D jest mniej elektroujemnym pierwiastkiem niż potas

66 Gal (

Liczba atomowa

 31) tworzy dwa trwałe 

Izotopy

. Izotop X zawiera w jądrze 38 neutronów, a izotop Y 

40 neutronów. 

Masa atomowa

 galu wynosi 69,79u. Podaj udział procentowy masy izotopu x w masie atomowej 

galu:
A 72,4%             B 60,5%               C 52,2%             D 48,3%

 
67 Z poniższych zdań:
1. pary elektronów wiążących i niewiążących różnią się między sobą energią
2. wiązania p i s różnią się między sobą kształtem chmury elektronowej
3. wiążące pary elektronowe p i s mają taką samą energię
4. wiązania p i s mają różną trwałość
prawdziwe są:
A 1 i 3              B 2 i 4                C 1, 2 i 4               D 2, 3 i 4
 
68 Wskaż zestaw cząsteczek charakteryzujących się wartością momentu dipolowego. 
A CH

4

; NH

3

; SO

3

                      C CCl

4

; C

6

H

6

; HBr

B H

2

O; CO

2

; C

6

H

12                        

 D HCl; NH

3

; CH

3

Cl

 
69 

Pierwiastek

 X jest bardzo dobrym utleniaczem i gwałtownie reaguje z wodą. Jon prosty pierwiastka X ma 

konfigurację neonu. Pierwiastkiem X jest:
A lit            B fluor              C sód               D chlor

 
70 Spośród podanych poniżej równań wskaż równania reakcji w przypadku których zwiększenie ciśnienia 
spowoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo:

B 1 i 2             B tylko 1            C tylko 2              D tylko 3
 

71 Przed reakcją w reaktorze znajdowały się gazy H

2

 i I

2

 o stężeniu 0,02mol/dm

3

 każdy. Po ustaleniu się stanu 

równowagi (w temperaturze T) stężenie HI było równe 0,03mol/dm

3

. Podaj wartość stałej równowagi reakcji 

(w temperaturze T): 

A 2,7

.

10

-2                

 B 6                  C 36                D 1,2

.

10

3

 

72 Azotan(V) ołowiu(II) podczas ogrzewania ulega rozkładowi na tlenek ołowiu(II), tlenek azotu(IV) i tlen. 
Objętość gazowych produktów reakcje (warunki normalne) powstałych podczas rozkładu 33,1g soli wynosi:
A 1,12dm

3                

 B 4,48dm

3                    

 C 5,6dm

3                

 D 11,2dm

3

 

73 Przepuszczono 1m

3

 powietrza (warunki normalne) przez roztwór Ba(OH)

2

 i stwierdzono powstanie 2,64g 

węglanu baru. Zawartość tlenku węgla(IV) w przepuszczonym powietrzu, wyrażona w procentach 
objętościowych, jest w przybliżeniu równa:
A 0,01%                B 0,02%               C 0,03%              D 0,04%
 
74 Ile razy zwiększy się szybkość reakcji 2X

(g)

 + 2Y

(g)

 →  W

(g)

 + Z

(g)

 przebiegającej według równania 

kinetycznego v=k[X]

2

[Y] jeżeli zwiększy się dwukrotnie stężenia substratów:

A 4             B 8            C 16               D 32
 
75 W podanych poniżej schematach reakcji:
1. Zn + X →  ZnSO

4

 + Y

2. KBr + Z →  Br

2

 + W 

substancjami X, Y, W, Z nie mogą być:

 

X

Y

Z

W

A 

MgSO

4

Mg

Cl

2

KCl

B

CuSO

4

Cu

Cl

2

KCl

C

MgSO

4

Mg

I

2

KI

D

CuSO

4

Cu

I

2

KI

 
76 W poniższym równaniu reakcji:

współczynniki stechiometryczne a, b, c, d, e i f wynoszą:

a

b

c

d

e

f

A

3

6

3

2

6

4

B

6

10

6

4

10

2

C

1

6

1

4

6

4

D

3

8

3

2

8

2

 

77 W podanym schemacie:
K

2

Cr

2

O

7

 + KI + H

2

SO

4

 →  a + b + K

2

SO

4

 + H

2

O

substancje a i b to:

 

a

b

A 

Cr

2

(SO

3

)

3

HI

B

Cr

2

(SO

4

)

3

I

2

C

CrSO

4

K

2

SO

3

D

K

2

CrO

4

I

2

 
78 Wskaż zestaw roztworów, w których podczas elektrolizy roztwór w przestrzeni katodowej po dodaniu 
fenoloftaleiny zabarwi się na malinowo:
A HCl; CuCl

2

; KOH                        C CuSO

4

; H

2

SO

4

; Cu(NO

3

)

2

B KCl; Na

2

SO

4

; NaOH                   D K

2

S; HNO

3

; AgNO

3

 

 
79 W podanym schemacie:

substancja a to
A but-2-yn (2-butyn)              C but-2-en (2-buten)
B but-1-en (1-buten)             D metylopropen
 
80 Trzej uczniowie analizowali budowę cząsteczki etenu i propenu i padali następujące stwierdzenia:
1. eten i propen mają ten sam skład procentowy
2. w 1g etenu i w 1g propenu znajduje się taka sama liczba atomów węgla
3. w 1dm

3

 etenu i w 1dm

3

 propenu odmierzonych w tych samych warunkach znajduje się taka sama liczba 

cząsteczek
Prawdziwe są stwierdzenia: 
A 1, 2 i 3                 B tylko 1 i 2               C tylko 1 i 3                 D tylko 2 i 3
 
81 Liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce o podanym wzorze:

wynosi:
A 1           B 2           C 3             D 4
 
82 Cysteina to aminokwas o wzorze:

Zawartość procentowa siarki w tym aminokwasie wynosi:
A 21,2%               B 26,5%                C 32,4%                D 37,6%

83 O glukozie i fruktozie można powiedzieć, że:
A są względem siebie izomerami konstytucyjnymi
B zawierają w cząsteczce grupę aldehydową
C są heksozami
D ulegają hydrolizie
 
84 Liczba wiązań podwójnych w łańcuchu węglowym cząsteczki kwasu linolenowego, o wzorze sumarycznym 
C

17

H

29

COOH wynosi:

A 1             B 2               C 3                D 4
 
85 Toksyczne działanie tlenku węgla na organizm ludzki lub zwierzęcy polega na:
A tworzeniu z jonami żelaza w hemoglobinie krwi toksycznych węglanów
B tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z żelazem hemoglobiny
C tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z tlenem znajdującym się we krwi
D utlenieniu tlenku węgla do bardziej toksycznego dwutlenku węgla

86 Wskaż wzory związków X i Z występujących w następującym schemacie przemian:

 

związek X

związek Z

A 

CH

3

CH=CH

2

CH

3

COCH

3

B

CH

3

CH=CH

2

CH

3

CH

2

CHO

C

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

COCH

3

D

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CH

2

CHO

 
87 Laktydy to produkty wzajemnej estryfikacji dwóch cząsteczek hydroksykwasów. Laktyd o wzorze:

powstał z kwasu:
A mlekowego (2-hydroksypropanowego)
B hydroksyoctowego (hydroksyetanowego)
C 3-hydroksypropanowego
D salicylowego (2-hydroksybenzoesowego)

88 Alkan, który w wyniku reakcji monochlorowania daje mieszaninę dwóch monochloropochodnych to:
A n-heksan                       C 2,2-dimetylobutan
B 2-metylopentan             D 2,3-dimetylobutan
 
89 Spośród następujących chloropochodnych etanu: 
C

2

H

5

Cl; C

2

H

4

Cl

2

; C

2

H

3

Cl

3

; C

2

Cl

6

wskaż te, które mogą występować w postaci izomerów:
A C

2

H

5

Cl; C

2

Cl

6

                    C C

2

H

5

Cl; C

2

H

3

Cl

3

B C

2

H

4

Cl

2

; C

2

H

3

Cl

3

               D C

2

H

4

Cl

2

; C

2

Cl

6

 
90 Związek o wzorze CH

2

=CHCl może być produktem reakcji:

A etenu z chlorem                            C etynu z chlorem
B etenu z chlorowodorem                D etynu z chlorowodorem
 
91 W poniższym schemacie:

literami a; b; c; d oznaczono reakcje:

 

a

b

c

d

A 

substytucji

eliminacji

addycji

substytucji

B

substytucji

addycji

eliminacji

addycji

C

addycji

eliminacji

substytucji

addycji

D

addycji

eliminacji

addycji

substytucji

 
92 Z niżej wymienionych cząsteczek

diastereoizomerami są:

A 1 i 2

B 1 i 3

C 2 i 4

D żadne

 

 

 

 

 

 

 

 
93 Liczba izomerycznych trichlorobenzenów o wzorze sumarycznym C

6

H

3

Cl

3

 wynosi:

A 2           B 3               C 4                 D 5
 
94 Przeprowadzono doświadczenie: 

Po zakończeniu reakcji w probówce II:
A powstał zasadowy roztwór                 C roztwór pozostał bezbarwny
B wydzielił się bezbarwny gaz                 D wytrącił się osad

 
95 Zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad Brønsteda kwas jest donorem protonów a zasada ich 
akceptorem. Wybierz spośród poniższych zdanie prawdziwe:
A jon H

3

O

+

 jest zasadą                  C jon ClO

4

-

 jest kwasem

B jon F

-

 jest kwasem                      D jon NH

4

+

 jest kwasem

 
96 Stężenie jonów wodorowych w 0,01molowym roztworze jednoprotonowego kwasu, którego stopień 
dysocjacji a=2% wynosi:
A 2

.

10

-2

 mola/dm

3

                  C 2

.

10

-4

 mola/dm

3

B 4

.

10

-2

 mola/dm

3

                  D 2

.

10

-6

 mola/dm

3

 
97 Zgodnie z równaniem 2X + Y →  2Z przereagowało 10g substancji Y. Stosunek mas molowych substancji X 
i Y jest równy M

x

:M

y

=1,25. Ile gramów substancji Z powstało w wyniku reakcji?

A 22,5g                 B 25g                C 32,5g               D 35g
 

98 W schemacie przemian: litera Y oznacza: 

A CO

2

; H

2

O               B CaO; H

2

O               C CaH

2              

D H

2

O

 

99 Zmieszano 100cm

3

 2-molowego roztworu H

2

SO

4

 z 100cm

3

 9,1% roztworu NaOH o gęstości d-1,1g/cm

3

. 

Zakładając, że otrzymaną solą jest wyłącznie Na

2

SO

4

 stężenie molowe roztworu tej soli wynosi około:

A 0,625 

Mol

/dm

3

 C 1,25 mol/dm

3

B 0,85 mol/dm

3

 D 1,5 mol/dm

3

 

100 Do 80cm

3

 wody (d=1g/cm

3

) dodano 30g KNO

3

 i zawartość zlewki dokładnie wymieszano. Wskaż 

prawidłowy opis zawartości zlewki o temperaturze 20

o

C. Skorzystaj z danych umieszczonych w tabeli:

 

układ w zlewce

stężenie roztworu

A 

jednofazowy

27,3%

B

jednofazowy

34,8%

C

dwufazowy

24,0%

D

dwufazowy

25,3%

Testy z chemii z 2002r na AM – farmacja

1 Zakładając, że jeden elektron ma masę 1

.

10

-27

g, oblicz jaką masę będą miały elektrony w 65,38g cynku, 

jeżeli 

Masa atomowa

 cynku wynosi 65,38u

A 1 g        B 1,8

.

10

-2

g         C 6

.

10

-4

g         D 1,8

.

10

-5

g

 
2 Wskaż, w którym z poniższych przykładów znajduje się największa liczba atomów:
A 0,5 mola kwasu siarkowego                                            B 74g wodorotlenku wapnia
C 11,2dm

3

 siarkowodoru w warunkach normalnych            D 3,01

.

10

24

 cząsteczek fruktozy

 
3 Podaj ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:

A 6         B 5           C 4            D 3
 
4 ÂŚrednia masa atomowa srebra wynosi 107,868u, a 

Liczba atomowa

 srebra 47. Na podstawie tej informacji 

można wnioskować, że:
A jeżeli istnieją 

Izotopy

 srebra, to liczba izotopów wynosi 2

B atom srebra zawiera 47 neutronów
C jeżeli istnieje 

Nuklid

 

108

Ag, to zawiera 61 neutronów

D atom srebra zawiera 61 nukleonów

 
5 

jest produktem przemiany promieniotwórczej pierwiastka 

 w wyniku:

A jednej przemiany α i dwóch przemian β

-

        B dwóch przemian α i dwóch przemian β

-

C jednej przemiany α i jednej przemian β

+

       D dwóch przemian α i dwóch przemian β

+

 
6 Wskaż, która z podanych konfiguracji dotyczy stanu wzbudzonego:
A 

4

Be 1s

2

2s

2

                               B 

5

B 1s

2

2s

1

2p

2

 

C 

16

S 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

               D 

20

Ca 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

 
7 Wskaż rysunek przedstawiający orbitale, które w wyniku nałożenia utworzą wiązania sigma typu s-p:

 
8 Wymień wszystkie typy wiązań występujące w siarczanie(VI) potasu:
A kowalencyjne spolaryzowane
B kowalencyjne spolaryzowane, jonowe
C kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne
D kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne
 
9 Wybierz zestaw zawierający tylko odczynniki nukleofilowe:
A H

3

O

+

, NO

2

+

, Br

+

           B CH

3

.

, Cl

.

, C

2

H

5

.

 

C OH

-

, NH

3

, H

2

O             D C

2

H

5

OH, AlCl

3

, CH

2

=CH

2

10 Wybierz prawdziwe stwierdzenie dotyczące mocy kwasów tlenowych i beztlenowych pierwiastków 17 
grupy:
A moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia oraz maleje w miarę wzrostu liczby atomowej 
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
B moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej 
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
C moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej 
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
D moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej 
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
 
11 Wybierz zestaw, w którym cząsteczki różnią się momentem dipolowym:
A BCl

3

, SO

2

        B SO

3

, CO

2                

 C BeH

2

, CH

4

               D CCl

4

, NO

3

-

 

 
12 Wskaż równanie ilustrujące reakcję kwas-zasada według teorii Brønsteda:
A OH

-

 + H

3

O

+

 = 2H

2

O                                                B NH

4

+

 + OH

-

 = NH

3

 + H

2

O

C Cu(OH)

2

 + 4NH

3

 = [Cu(NH

3

)

4

](OH)

2                            

 D dwie odpowiedzi są prawidłowe

 
13 Trzecia stała dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) wyrażona jest wzorem:

A 

           B 

            C 

           D 

 

14 Jak zmieni się 

pH

 0,01M roztworu jednowodotlenowej zasady o stałej dysocjacji K=10

-8

, jeżeli stężenie 

zmaleje 100 razy?
A wzrośnie o dwie jednostki pH                     B wzrośnie o jedną jednostkę pH
C zmaleje o jedną jednostkę pH                     D zmaleje o dwie jednostki pH

 
15 Wybierz grupę związków, które ulegają hydrolizie:
A FeCl

3

, NaCl, C

2

H

5

Br, HCOOC

2

H

5

, CH

3

OK               B CaCO

3

, CuCl

2

, NaNO

3

, C

2

H

5

ONa, CH

3

Cl 

C Na

2

SiO

3

, PbS, KNO

2

, C

6

H

5

ONa, HCOOH                D AlCl

3

, K

2

CO

3

, NaNO

2

, NH

4

Cl, CH

3

ONa

 
16 W poniższym schemacie: 

substratami X, Y i Z są:

X

Y

Z

A

NH

3 aq

CuO

Cu(OH)

2

B

HNO

3 stęż

Cu(NO

3

)

2

 

CuO

C

HNO

3 rozc.

Cu(NO

3

)

2

 

Cu(OH)

2

D

HNO

3 stęż

Cu(NO

3

)

2

 

Cu(OH)

2

 

17 Poddano elektrolizie wodne roztwory różnych substancji. Wskaż zbiór substancji, które w procesie 
elektrolizy z użyciem elektrod platynowych dadzą jako produkt na katodzie wodór:
A LiCl, H

2

SO

4

, KOH                                 B CuCl

2

, CuSO

4

, AgNO

3

C CH

3

COONa, Cu(NO

3

)

2

, NaOH            D HCOOH, NH

3 aq

, AuCl

3

 

 
18 Efekt energetyczny reakcji można wyznaczyć korzystając z wartości energii wiązań. Każdą reakcję można 
traktować jako endoenergetyczny proces rozrywania wiązań w cząsteczkach substratów oraz egzoenergetyczny 
proces powstawania wiązań w cząsteczkach produktów. Jeżeli energia wiązania: N-H = 390kJ/

Mol

, 

O=O = 499kJ/mol, N≡N = 947kJ/mol, H-O = 465kJ/mol, to efekt energetyczny reakcji:
4NH

3(g)

 + 3O

2

 →  2N

2(g)

 + 6H

2

O

(g)

 wynosi:

A -4417 kJ                B -1627 kJ                C -1493 kJ               D -1297 kJ

 
19 H

2

O

(c)

 powstaje w reakcji:

H

2(g)

 + ½O

2(g)

 = H

2

O ΔH=-258,84kJ/mol

Podaj, ile energii na sposób ciepła zostanie przekazane do otoczenia, jeśli powstanie 90g H

2

O

(c)

A 2588,4 kJ             B 1294,2 kJ                C 258,84 kJ              D 129,42 kJ
 
20 Porównując wartości normalnych potencjałów utleniająco-redukujących fluorowców: 
I

2

 + 2e →  2I

-

 E

0

=0,54V

Br

2

 + 2e →  2Br

-

 E

0

=1,07V

Cl

2

 + 2e →  2Cl

-

 E

0

=1,36V

F

2

 + 2e →  2F

-

 E

0

=2,85V

można stwierdzić, że:
I. jon jodkowy jest najsilniejszym donorem elektronów
II. jodowodór wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające
III. fluorowodór pozbawiony jest właściwości redukujących
IV. fluor jest najsilniejszym utleniaczem
Wybierz prawidłowe odpowiedzi:
A I, III, IV                B I, II, III              C II, III, IV               D I, II, IV
 
21 Rozpuszczona w wodzie bezbarwna sól wprowadzona do płomienia palnika gazowego barwi płomień na 
żółty kolor. Roztwór soli daje z jonami Ag

+

 biały osad, który pod wpływem światła zmienia barwę na 

fioletową. Osad ten reaguje z tiosiarczanem sodu, a produkt reakcji jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. 
Rozpuszczoną w wodzie solą jest:
A bromek sodu             B chlorek potasu            C jodek potasu                  D 

Chlorek sodu

22 W czterech probówkach znajduje się roztwór jednej z substancji: chlorku sodu, azotanu(V) srebra, węglanu 
potasu, siarczanu(VI) magnezu. Wyniki kolejnego mieszania roztworów podaje tabela:
probówka

1

2

3

4

1

-

osad

osad

osad

2

osad

-

brak osadu

brak osadu

3

osad

brak osadu

-

osad

4

osad

brak osadu

osad

-

Co stanowi zawartość probówek:

1

2

3

4

A

AgNO

3

 

NaCl

K

2

CO

3

 

MgSO

4

 

B

NaCl

AgNO

3

K

2

CO

3

 

MgSO

4

 

C

AgNO

3

NaCl

MgSO

4

 

K

2

CO

3

 

D

MgSO

4

 

K

2

CO

3

AgNO

3

NaCl

 
23 Całkowicie rozpuszczono 4g tlenku siarki(IV) w 96g wody. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu 
kwasu wynosiło:
A 4,00%              B 4,16%                C 5,13%             D 5,40%

24 Chrom tworzy kilka różnych tlenków. Charakter chemiczny tych tlenków zmienia się ze zmianą stopnia 
utlenienia. Ustal charakter chemiczny tlenku, o którym wiadomo, że stosunek masowy chromu do tlenu wynosi 
w przybliżeniu 13:4
A zasadowy              B amfoteryczny              C kwasowy                 D nie można ustalić
 
25 Wodny roztwór siarkowodoru oraz wodny roztwór amoniaku słabo przewodzą prąd elektryczny. Podaj jak 
zmieni się przewodnictwo prądu elektrycznego po zmieszaniu tych roztworów:
A nie zmieni się                     B zmaleje prawie do zera
C wzrośnie                            D zmaleje
 
26 Wskaż stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego słabego kwasu o stężeniu 0,1M, jeżeli 
w temperaturze 298K stała dysocjacji wynosi 1,75

.

10

-5

:

A 1,75

.

10

-5                   

 B 1,75

.

10

-4

                  C 2,6

.

10

-3                         

 D 1,3

.

10

-3

 
27 Do czterech probówek z roztworami zawierającymi po 1 molu NaOH wprowadzono:
I. roztwór zawierający 8,5g amoniaku
II. roztwór zawierający 0,5 mola (CH

3

COO)

2

Zn

III. 22,4dm

3

 gazowego chlorowodoru (warunki normalne)

IV. 100cm

3

 roztworu H

2

SO

4

 o stężeniu 1M

Roztwór o pH=7 powstał w probówce:
A I              B II                C III                  D IV
 
28 Wskaż poprawne nazwy następujących substancji:

[Cu(OH)]

2

CO

3

Ca(H

2

PO

4

)

2

NH

4

Cl

CH

3

-O-SO

2

-OH

CH

3

COCH

3

A

węglan 
hydroksymiedzi(II)

dwuwodoroortofosforan 
(V) wapnia

chlorek 
amonu

wodorosiarczan(VI) 
metylu

propanon

B

hydroksywęglan 
miedzi(II)

dwuwodoroortofosforan 
(V) wapnia

chloran 
amonu

ester metylowy 
kwasu siarkowego

keton 
dwumetylowy

C

węglan 
hydroksymiedzi(I)

dwuwodorodwufosforan 
(V) wapnia

chlorek 
amonu

wodorosiarczan(VI) 
metylu

aceton

D

dwie odpowiedzi są poprawne

 
29 Wybierz grupę tlenków, w której znajdują się wyłącznie tlenki występujące w przyrodzie:
A K

2

O, MgO, SiO

2

, H

2

O                       B Fe

2

O

3

, SiO

2

, CO

2

, H

2

O

C Na

2

O, SO

2

, P

2

O

5

, H

2

O                      D K

2

O, MgO, CO

2

, P

2

O

5

 
30 Do zakwaszonego roztworu dwuchromianu potasu dodawano porcjami etanol. W wyniku reakcji 
zaobserwowano: 
A zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na żółtą i pojawienie się zapachu kwasu octowego
B zmianę barwy roztworu z żółtej na zieloną i pojawienie się zapachu etanalu
C zmianę barwy roztworu z żółtej na pomarańczową i pojawienie się zapachu etanalu
D zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną i pojawienie się zapachu kwasu octowego.
 
31 Ustal wzór cząsteczki tlenku azotu, który powstaje w reakcji katalitycznego utlenienia amoniaku, wiedząc, 
że w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, każdy 1dm

3

 amoniaku zużywa 1,25dm

3

 tlenu i powstaje 

1dm

3

 tlenku azotu oraz para wodna.

A N

2

O

4               

 B NO

2                    

 C NO               D N

2

O

 
32 W celu całkowitego wytrącenia chlorku srebra z roztworu zawierającego 51g azotanu(V) srebra, dodano: 
16,6cm

3

 10% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,1g/cm

3

 i nieznaną ilość 25% roztworu chlorku potasu o 

gęstości 1,2g/cm

3

. Objętość dodanego roztworu chlorku potasu wynosiła:

A 74,5 cm

3                   

 B 63,3 cm

3                    

 C 62,1 cm

3                   

 D 53,6 cm

3

 
33 Dobierz odpowiednie reagenty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III na poniższym schemacie:

I

II

III

A

I

-

, OH

-

SO

3

2-

, H

2

O

Fe

2+

, H

+

B

SO

3

2-

, H

2

O

NO

2

-

, OH

-

 

H

2

O

2

, H

+

C

NO

2

-

, H

+

 

Cl

-

, H

2

O

NO

2

-

, OH

-

 

D

Br

-

, H

+

Sn

2+

, OH

-

S

2-

, H

2

O

 

34 Podaj, które z poniższych równań reakcji chemicznych: 
I. Mg

2+

 + 2e →  Mg

II. CH

2

=CH

2

 + H

2

 →  CH

3

-CH

3

 

III. 2Br

-

 + Cl

2

 →  Br

2

 + 2Cl

-

 

IV. N

2

O

5

 + H

2

O à 2HNO

3

 

V. Fe + S →  Fes
ilustrują procesy utlenienia i redukcji:
A II, III, V               B I, III, V                 C III, IV, V               D I, II, IV
 
35 Po dobraniu współczynników reakcji, wskaż w której stosunek molowy utleniacza do reduktora jest 
najwyższy:
A Br

2

 + HClO + H

2

O →  HBrO

3

 + HCl

B H

2

O

2

 + KMnO

4

 + H

2

SO

4

 →  MnSO

4

 + O

2

 + K

2

SO

4

 + H

2

O

C Zn + HNO

3

 →  NH

4

NO

3

 + Zn(NO

3

)

2

 + H

2

O

D Cr

2

O

3

 + KNO

3

 + KOH →  K

2

CrO

4

 + KNO

2

 + H

2

O

 

36 Mieszaninę gazową zawierającą 20cm

3

 tlenu, 2cm

3

 chloru oraz 100cm

3

 wodoru umieszczono w 

eudiometrze i za pomocą iskry wywołano reakcje chemiczne. Mieszaniny przed i po reakcji znajdowały się w 
warunkach normalnych. podaj stężenie procentowe powstałego kwasu solnego.
A 14,6%              B 16,8%             C 19,9%              D 22,4%
 
37 Ile gramów 96% i 75% kwasu siarkowego(VI) należy użyć do sporządzenia 150g 80% roztworu kwasu 
siarkowego(VI):
A 20,6g 96% i 129,4g 75%                    B 28,2g 96% i 121,8g 75%
C 35,7g 96% i 114,3g 75%                    D 39,5g 96% i 110,5g 75%
 
38 Jedną z metod rozdziału mieszanin stosowaną dla układów koloidalnych jest dializa. Polega ona na 
oddzieleniu cząsteczek koloidalnych od rozpuszczalnika przez wykorzystanie faktu, że:
A przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki rozpuszczalnika
B przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki koloidalne
C pod wpływem pola elektrycznego szybkość przechodzenia cząsteczek rozpuszczalnika i cząsteczek 
koloidalnych przez błonę półprzepuszczalną jest zróżnicowana
D koloidy liofobowe łatwiej przechodzą przez błonę półprzepuszczalną, niż cząsteczki rozpuszczalnika
 

39 ÂŚrednia masa cząsteczkowa pewnej próbki polistyrenu: 

wynosi 300000u. Podaj z ilu atomów węgla składa się łańcuch alifatyczny tego polimeru:
A około 2880 atomów węgla                 B około 5770 atomów węgla
C około 17300 atomów węgla               D około 23000 atomów węgla
 

40 W poniższych równaniach reakcji: 

brakującymi związkami są: 

I

II

III

IV

A

C

4

H

10

CH

2

BrCH

2

Br

C

6

H

4

(Cl)CH

3

HC≡CNa

B

CH

3

CH

2

CH

2

CH

3

CH

3

CH

2

Br

C

6

H

5

Cl

HC≡C-CH=CH

2

C

CH

3

CH

2

MgBr

CH

2

BrCH

2

Br

C

6

H

5

CH

2

Cl

HC≡CNa

D

CH

3

CH

2

MgCl

CH

3

CH

2

Br

C

6

H

4

(Cl)CH

3

NaC≡CNa

 
41 Poniżej podano wzory trzech związków:

oraz ich własności:
I. ulega procesowi dysocjacji w roztworze wodnym
II. ma apolarną budowę cząsteczki
III. jest związkiem optycznie czynnym
Wskaż poprawne powiązanie wzoru związku chemicznego z właściwościami:

1

2

3

A

I

II

III

B

II

III

I

C

III

I

II

D

I

III</p>

II

 
42 Pewien alkohol utleniono tlenkiem miedzi(II). Powstały produkt nie dawał pozytywnego wyniku próby 
Trommmera. Pary tego samego alkoholu przepuszczono przez rozgrzany kaolin i powstał propen. Alkohol ten 
ma wzór:

43 Wybierz poprawną nazwę związku o wzorze:

A 2-chloro-2-etylo-3,9-dimetylo-2,4-dipropylooltan
B 2-chloro-2,6-dietylo-3,5-dimetylo-5-propylononan
C 2-chloro-2-etylo-2-etylo-3,5-dimetylo-5,6-dipropylodekan
D 3-chloro-7-etylo-3,4,6-trimetylo-6-propylodekan
 
44 Etanol utleniono tlenkiem chromu(VI). W wyniku reakcji otrzymano 20g 20% etanalu. Stężenie procentowe 
użytego do reakcji etanolu wynosiło:
A 26%         B 22,5%          C 21%          D 19,5%
 
45 Etenol i etanal przedstawione wzorami:

są w stosunku do siebie:
A izomerami geometrycznymi          B homologami          C enancjomerami         D odmianami 
tautomerycznymi
 
46 Podaj liczbę izomerów optycznych związku o wzorze: CH

2

(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

A 2       B 4         C 8          D 16
 
47 W wyniku hydrolizy tripeptydu otrzymano alaninę i glicynę. Omawianym tripeptydem może być:

 
48 Związek przedstawiony poniższym wzorem:

jest przykładem:
A zasady pirymidynowej
B zasady purynowej 
C nukleotydu
D nukleozydu

49 Wskaż, które monosacharydy należą do szeregu konfiguracyjnego D:

A III, IV, V        B I, III, IV          C I, II, IV         D I, II, V
 
50 Aby otrzymać jak najwięcej alkoholu z estru, należy użyć jako odczynnika hydrolizującego:
A wodnego roztworu zasady potasowej                   B wody
C wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI)           D dwie odpowiedzi są poprawne
 
51 Ile atomów węgla o odpowiedniej rzędowości zawiera 2,3,7-tribromo-2,3,5-trimetylooktan:

Liczba atomów węgla

I-rzędowych

II-rzędowych

III-rzędowych

IV-rzędowych

A

5

2

3

1

B

5

3

3

0

C

5

4

1

1

D

5

4

2

0

 
52 W wyniku analizy elementarnej stwierdzono, że próbka związku o masie 1,5g zawierała 0,6g węgla, 0,1g 
wodoru i tlen. Wybierz grupę związków, której wszystkie wzory spełniają wynik analizy:
A etanal, kwas 2-hydroksypropanowy, octan metylu
B metanal, kwas octwoy, mrówcza metylu
C mrówczan 1-propylu, propionian metylu, etan-1,2-diol
D etanal, kwas mrówkowy, mrówczan 1-propylu
 
53 Ustal nazwy związków I, II, III, IV, V w szeregu reakcji chemicznych

I

II

III

IV

V

A

1-chloropropan 2-chloropropan 1,3-dichloropropan

1,1-dichloropropan 2,2-dichloropropan

B

1-chloropropan 2-chloropropan 1,1-dichloropropan

2,2-dichloropropan 1,3-dichloropropan

C

2-chloropropan 1-chloropropan 2,2-dichloropropan

1,1-dichloropropan 1,3-dichloropropan

D

2-chloropropan 1-chloropropan 1,3-dichloropropan

2,2-dichloropropan 1,1-dichloropropan

 
54 W poniższym schemacie związkami I, II, III, IV są: 

I

II

III

IV

A

metan

bromometan

metan

metanol

B

propan

2-bromopropan

propen

propan-2-ol

C

propen

1,2-dibromopropan

propyn

propan-1-ol

D

etan

bromoetan

eten

etanol

 
55 Po całkowitej hydrolizie 15% wodnego roztworu maltozy otrzymano roztwór, w którym stężenie glukozy 
wynosi:
A 7,9%        B 13,4%          C 15,8%            D 30%
 
56 W reakcji etenu z obojętnym roztworem manganianu(VII) potasu powstał etano-1,2-diol. Stechiometryczny 
stosunek molowy etenu do manganianu(VII) potasu wynosi:
A 1:2             B 2:1             C 3:1            D 3:2
 
57 Do probówek z wodą wprowadzono substancje:

w probówkach można stwierdzić stężenia jonów:

H

+

>OH

-

OH

-

>H

+

H

+

=OH

-

 

A

II, IV, VI

III

I, V

B

II, VI

III, V

I, IV

C

I, IV

II, V

III, VI

D

II, VI

I, IV, V

III

 

58 Występujący w naturze kwas D-jabłkowy [(S)-2-hydroksybutanodiowy] zestryfikowano alkoholem 
metylowym tak, że uzyskano jego monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden związek optycznie czynny
 
59 Spośród związków:
I. 2-bromobutan
II. 1,3-dibromopropan
III. 2,3-dibromobutan
IV. 2,4-dibromopentan

V. 3-bromoheksan
VI. 3,4-dibromo-3,4-dimetyloheksan
VII. heksano-2,4-diol

Wybierz te, które mogą występować w formie mezo:
A I, V, VII         B III, IV, VI         C II, V, VII         D I, IV, V
 
60 Na podstawie poniższego wzoru związku wybierz prawidłową odpowiedź:

A jest to ketoza, pochodna furanu, anomer α 
B jest to aldoza, pochodna piranu, anomer β 
C jest to ketoza, pochodna furanu, anomer β 
D jest to aldoza, pochodna piranu, anomer α 

 
61 Który z podanych związków może występować w postaci izomerów cis-trans?
A 2-metylopropen                    B kwas 2-chloropropanowy
C 1,2-dichloropropen              D kwas propenowy
 
62 Liczba możliwych monochloropochodnych alkanu powstających w wyniku monochlorowania 
2,2,3,3-tetrametylobutanu wynosi:
A 1              B 3             C 4             D 6
 
63 Który z podanych wzorów przedstawia cząsteczkę odmiany mezo kwasu winowego 
(1,2-dihydroksyetano-1,2-diowego):

 
64 Wzór sumaryczny C

4

H

9

OH odpowiada czterem izomerycznym alkoholom. Ile aldehydów i ile ketonów o 

wzorze sumarycznym C

4

H

8

O można otrzymać w wyniku utlenienia tych alkoholi?

A jeden 

Aldehyd

 i dwa ketony            B dwa aldehydy i jeden keton

C dwa aldehydy i dwa ketony            D trzy aldehydy i jeden keton

 

65 Wzór polipropylenu to:

 
66 W podanym niżej schemacie 

Substancje II i III to:

II

III

 

A

izopropanolan potasu

1,1-dichloropropan

 

B

propen

1-chloropropan

 

C

propan-1-ol (1-propanol)

2-chloropropan

 

D

propan-2-ol (2-propanol)

1,2-dichloropropan

 

 

 

 

 

 

67 Przeprowadzono reakcje:
I utleniania butan-2-olu          II buten-2-enu z wodą
III utleniania butan-1-olu       IV but-2-ynu z wodą
związek o wzorze: CH

3

-CH

2

-CO-CH

3

 może być produktem reakcji:

A tylko I             B I i II             C III i IV              D I i IV
 

68 Hemiacetale 

 powstają w wyniku reakcji:

A polimeryzacji aldehydów
B reakcji przyłączania alkoholi do aldehydów
C estryfikacji wewnątrzcząsteczkowej
D reakcji przyłączania estrów do kwasów
 
69 Wskaż cząsteczki, w której występuje wiązanie peptydowe:
A CH

3

CH(NH

2

)CONHCH

2

COOH                  B CH

3

CH

2

CH(NH

2

)COOH

C CH

3

CH

2

COCH

3

                                            D CH

3

CH

2

CH(NH

2

)COOCH

3

70 łańcuchy polipeptydowe w insulinie połączone są mostkami dwusiarczkowymi, utworzonymi między 
dwiema resztami cysteiny. Mostki te powstają w wyniku procesu:
A syntezy           B redukcji              C utleniania              D kondensacji
 
71 Podane kwasy ułożono według wzrastającej mocy. Które z podanych zależności są prawidłowe?
I H

2

SiO

4

 < H

3

PO

4

 < H

2

SO

4

 < HClO

4             

 II HClO < HClO

2

 < HClO

3

 < HClO

4

 

III HClO < HBrO < HIO                              IV HI < HBr < HCl < HF
A I i II                B II i IV                   C I i III                 D III i IV

 
72 Wskaż poprawne dokończenie zdania. 

Izotopy

 to nuklidy, które mają .....

A jednakowe liczby masowe, ale różne liczby neutronów
B jednakowe liczby masowe, ale różne liczby protonów
C różne liczby masowe, ale jednakowe liczby neutronów
D różne liczby masowe, ale jednakowe liczby protonów

 
73 Ile obszarów orbitalnych zawiera poziom energetyczny N?
A 4              B 8               C 16              D 32
 
74 Suma cząstek elementarnych atomu pierwiastka X wynosi 86, w tym są 32 neutrony. Określ położenie 
pierwiastka X w układzie okresowym

grupa

okres

A

czwarta

czwarty

B

dziewiąta

czwarty

C

szesnasta

trzeci

D

osiemnasta

piąty

 
75 Podaj nazwę substancji Z oraz określ typ reakcji (I) w podanym niżej schemacie:

substancja Z

typ reakcji (I)

A

propanal

eliminacja

B

propanal 

addycja

C

propanon

addycja

D

propanon

eliminacja

 
76 Ester organiczny poddano hydrolizie w odpowiednich warunkach otrzymując:
- kwas monokarboksylowy o masie molowej 46g/

Mol

- jednowodorotlenowy, II-rzędowy alkohol zawierający 26,6% tlenu
ten ester to:
A mrówczan n-propylu                  C mrówczan izopropylu
B octan izopropylu                        D octan etylu

 
77 Liczba izomerycznych amin II-rzędowych o wzorze ogólnym C

4

H

11

N wynosi:

A 2                B 3                C 4                    D 5
 

78 Drugi etap procesu dysocjacji kwasu borowego opisuje stała dysocjacji wyrażona wzorem:

A 

            B  

                C  

                           D 

 

79 Zmieszano 300cm

3

 roztworu H

2

SO

4

 o stężeniu 2M i 400cm

3

 H

2

SO

4

 o stężeniu 0,7M, a następnie całość 

rozcieńczono wodą do objętości 1dm

3

, otrzymując roztwór o gęstości d=1,06g/cm

3

. Oblicz stężenie 

procentowe otrzymanego roztworu
A 8,13%              B 9,14%                   C 11,62%                    D 13,05%
 

80 Stężenie molowe 40% roztworu X jest równe 6M. Gęstość tego roztworu d=1,275g/cm

3

. 

Masa molowa 

soli X wynosi:
A 136g/mol                   B 111g/mol                  C 85g/mol                 D 52g/mol

 
81 W temperaturze pokojowej iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych w wodzie, wyrażony w 
(mol/dm

3

) ma wartość stałą i wynosi:

A 1

.

10

-14               

 B 14                C 7              D 1

.

10

14

 

 
82 W 500g wody rozpuszczono 0,1mola BaO. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku baru 
wynosi:
A 2,97%              B 3,06%               C 3,32%              D 7,65%
 
83 W wyniku fermentacji alkoholowej z 90g glukozy można otrzymać teoretycznie produkty w ilości:
A 3 mole cząsteczek etanolu i 1,5 mola cząsteczek tlenu 
B 2 mole cząsteczek etanolu i 2 mole cząsteczek dwutlenku węgla
C 69g etanolu i 33,6dm

3

 tlenu (warunki normalne)

D 46g etanolu i 22,4dm

3

 dwutlenku węgla (warunki normalne)

 
84 Objętość spalonego całkowicie w tlenie węglowodoru X jest dwa razy mniejsza od objętości dwutlenku 
węgla i dwa razy mniejsza od objętości pary wodnej powstającej w tej reakcji. Objętości gazów podane są w 
tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Węglowodorem X mógł być:
A etan               B eten                 C etyn                    D benzen
 
85 W określonych warunkach ciśnienia i temperatury stała równowagi reakcji:
3N

2

O + 2NH

3

 = 4N

2

 + 3H

2

O

ma wartość 1,46. Jeżeli stężenia równowagowe następujących reagentów wynoszą:
C

N2

=2mol/dm

3

; C

H2O

=1,5mol/dm

3

; C

N2O

=1,6mol/dm

3

 

to stężenie równowagowe amoniaku wynosi:
A 2,13 mol/dm

3               

 B 3 mol/dm

3

                C 4,45 mol/dm

3              

 D 9 mol/dm

3

 
86 W której z podanych reakcji wydzielił się gaz o największej masie cząsteczkowej:
A MnO

2

 + HCl →                           B CaC

2

 + H

2

O → 

C CH

3

COONa + NaOH →              D Cu + H

2

SO

4

 → 

 

87 Spośród następujących substancji: 
1 CO;            2 SO

2

;            3 HCOONa;               4 Al

2

(SO

4

)

3

 

wybierz te, które wprowadzone do wody utworzą roztwory o 

pH

<7

A 1 i 2               B 1 i 3    &nbsp;         C 2 i 3              D 2 i 4

 
88 Zapisem chemicznym, który ma następujący wzór elektronowy:

może być:
A BCl

3

           B SO

3

              C NH

3             

 D PH

3

 
89 O pierwiastku X wiadomo, że:
· należy do bloku s;
· tworzy jony proste o konfiguracji elektronowej argonu;
· jego elektroujemność w skali Paulinga jest wyższa od sodu
Pierwiastkiem X jest:
A wapń           B magnez              C potas               D chlor
 
90 

Pierwiastek

 X leży w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek ten tworzy 

jon prosty X

2+

. Wskaż poprawnie napisaną konfigurację tego jonu:

A 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

7

                        B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2                           

D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2

4p

2

 
91 Poddano elektrolizie wodne roztwory:
I H

2

S, K

2

S, HCl               II CuSO

4

, AgNO

3

, ZnCl

2

                III H

2

SO

4

, KOH, Na

2

SO

4

Tlen i wodór w stosunku objętościowym 1:2 powstaje w trakcie elektrolizy roztworów substancji 
wymienionych w grupie
A I               B II               C III              D II i III
 
92 Półogniwo niklowe zestawione w ogniwo z półogniwami:
I Cr|Cr

3+

;             II Pb|Pb

2+

;              III Cu|Cu

2+

w którym przypadku Ni|Ni

2+

 będzie biegunem ujemnym:

A I             B II              C I i II              D II i III
 
93 Przeprowadzono doświadczenie opisane rysunkiem:

Objawy reakcji zaobserwowano w probówkach:
A wszystkich           B tylko w 1 i 2              C tylko w 1 i 3               D tylko w 2 i 3

 
94 Wskaż poprawne dobrane współczynniki stechiometryczne reakcji:
a Fe

2+

 b ClO

3

-

 + c H

+

 →  d Fe

3+

 + e Cl

-

 + f H

2

O

a

b

c

d

e

f

A

3

2

6

3

2

3

B

4

1

6

4

1

3

C

5

2

6

5

2

3

D

6

1

6

6

1

3

 
95 W podanych niżej schematach reakcji:
4NH

3

 + 5a →  4b + 6H

2

O               2b + O

2

 →  2c                  3c + H

2

O →  2d + b 

substratami a, b, c i d są:

a

b

c

d

A

O

2

NO

NO

2

HNO

3

B

H

2

O

2

NO

2

N

2

O

5

HNO

3

C

O

2

N

2

O

3

NO

2

HNO

2

D

NO

NO

2

N

2

O

3

HNO

2

 
96 Liczba możliwych izomerów związku o wzorze C

8

H

10

 zawierających sześcioczłonowy pierścień 

aromatyczny wynosi:
A 3           B 4             C 5              D 6
 
97 Z podanych związków izomerami konstytucyjnymi są:

A I, IV, VI             B II, III, V               C III, V               D wszystkie
 

98 Sporządzono 25% roztwór KNO

3

 w temperaturze 30

o

C, a następnie obniżono temperaturę do 20

o

C. 

Otrzymany roztwór w podanych temperaturach jest:

30

o

C

20

o

C

A

nienasycony

nienasycony

B

nienasycony

nasycony

C

nasycony

nasycony

D

nasycony

nienasycony

 

99 W pewnym roztworze stężenie jonów H

+

 jest sto razy mniejsze niż stężenie jonów OH

-

. pH tego 

roztworu jest równe:
A 5             B 6             C 8              D 9
 

100 Rozpuszczono w 1dm

3

 wody następujące ilości soli: 0,2mola chlorku wapnia, 117g chlorku sodu i 

0,5mola azotanu(V) wapnia. Właściwe uporządkowanie według wzrastających stężeń molowych jonów 
przedstawia:
A [Ca

2+

] < [NO

3

-

] < [Na

+

] < [Cl

-

]                              B [Cl

-

] < [NO

3

-

] < [Ca

2+

] < [Na

+

] 

C [Na

+

] < [Ca

2+

] < [NO

3

-

] < [Cl

-

]

                                        

D [Ca

2+

] < [NO

3

-

] < [Cl

-

]< [Na

+

]

Testy z chemii z 2001r na AM 

1 Rozważ następujący zapis konfiguracji elektronowej przedstawiony za pomocą liczb kwantowych oraz 
systemem klatkowym:
Wskaż, który atom lub jon nie może posiadać takiego zapisu konfiguracji elektronowej

A Ar       B Cl

-

       C Mg

2+

       D S

2-

 

2 W opisie konfiguracji elektronowej atomu zapis 2p

3

 informuje, że:

A w atomie trzy elektrony zajmują podwoziom typu p drugiego poziomu energetycznego
B rozmieszczenie elektronów na orbitalach typu p jest zgodne z regułą Hunda
C główna liczba kwantowa wynosi 3, a poboczna liczba kwantowa 2
D w danym orbitalu jest 6 elektronów
 

3 Wskaż jon, który posiada taką samą liczbę elektronów, co jon Ba

2+

A Br

-

       B Rb

+

        C Se

2-

        D Te

2-

 
4 Który z modeli nakładania się dwu orbitali atomowych nie ilustruje powstawania wiązania s (sigma)

 
5 Wybierz cząsteczkę, w której wszystkie atomy uległy hybrydyzacji sp:
A C

2

H

2

        B HCN        C CO         D N

2

 
6 

Pierwiastek

 wykazuje duże 

Powinowactwo elektronowe

. Oznacza to, że:

A wydziela się znaczna ilość energii, gdy atom tego pierwiastka przyłącza elektron
B należy użyć dużej energii w celu otrzymania anionu tego pierwiastka
C oderwanie jednego elektronu walencyjnego wymaga małej energii
D pierwiastek ten jest mało aktywny

 
7 

Rysunek przedstawia model fragmentu kryształu chlorku sodu z zaznaczonym 
położeniem jednego z jonów chlorkowych (-). Która z liter A, B, C czy D na 
załączonym modelu wskazuje położenie jednego z jonów sodu?

 
8 Szybkość rozpadu promieniotwórczego często wyrażana jest okresem połowicznego zaniku, to znaczy 
czasem, w którym połowa masy izotopu ulegnie rozpadowi. Czas połowicznego zaniku dla 

 oszacowano 

na 30 lat. Jeśli założymy, że w dniu dzisiejszym na pewnym obszarze znajduje się 10g tego izotopu, to jaka 
masa tego izotopu pozostanie po 120 latach?
A 0,625g        B 0,750g       C 1,5g        D 2,5g

 
9 W 1932 roku James Chadwick podczas bombardowania jądra berylu cząstkami α odkrył neutron 

 . Zderzenie neutronu z jądrem azotu atmosferycznego ( 

) jest powodem 

obecności trytu ( 

) w atmosferze ziemskiej. Nuklidem 

 w powyższych przemianach jest:

A 

       B 

       C 

       D  

 
10 Na wykresach wartości energii dla dwóch różnych reakcji oznaczono numerami:

Który numer wskazuje wartość energii aktywacji dla reakcji endotermicznej?
A 1’       B 1’’       C 2’ i 2’’       D 3’’
 
11 Jak zachowa się entropia układu zamkniętego mieszaniny gazów, jeżeli układ zostanie poddany 
następującym eksperymentom: 
I. podwyższenie temperatury w układzie
II. podwyższenie ciśnienia gazów w tym układzie?

I temperatura

II ciśnienie

A

nie zmieni się

zmaleje

B

zmaleje

nie zmieni się

C

zmaleje

wzrośnie

D

wzrośnie

zmaleje

 
12 Mieszanina gazów w warunkach normalnych składa się z 4moli CO, 2moli CO

2

, 8moli H

2

 i 6moli N

2

. Masa 

tej części mieszaniny, w której znajduje się 80dm

3

 gazów niepalnych wynosi:

A 114,2g       B 171,4g       C 228,6g        D 342,8g
 
13 Równanie kinetyczne dla reakcji: 
2NO + H

2

 →  N

2

O + H

2

O ma postać: v=k[NO]

2.

[H

2

]

Podniesienie o 10

o

 temperatury reakcji przebiegającej w fazie gazowej, w warunkach standardowych powoduje 

dwukrotny wzrost szybkości reakcji. Prowadząc reakcję w 308K przy podwójnym stężeniu wodoru, szybkość 
reakcji zwiększy się:
A 4 razy       B 8 razy        C 10,5 razy        D 14 razy
 

14 Oszacuj gęstość [w g/dm

3

] azotu, argonu i tlenku węgla(II) w warunkach normalnych. Wartości 

prawidłowe to:

azot

argon

tlenek węgla(II)

A

0,625

0,89

1,96

B

0,625

0,89

1,25

C

1,25

1,78

1,96

D

1,25

1,78

1,25

 

15 Sporządzono 105g nasyconego roztworu azotanu(V) potasu, w temperaturze 60

o

C, który następnie 

oziębiono do temperatury 20

o

C. Oszacuj masę wydzielonej po oziębieniu soki, liczbę moli (n) soli 

rozpuszczonej w 105g roztworu w temperaturze 60

o

C oraz stężenie procentowe (c

p

) roztworu w temperaturze 

20

o

C. (patrz tabelka rozpuszczalności).

masa soli wydzielonej

n

moli

 w 60

o

C

c

p

 w 20

o

C

A

78,4 g

5,40 moli

48,02%

B

55,0 g

2,70 moli

24,00%

C

39,2 g

0,54 moli

24,01%

D

31,6 g

0,44 moli

12,00%

 
16 Podaj stałą i stopień dysocjacji 0,056 molowego wodnego roztworu kwasu monokarboksylowego, którego 

pH

 wynosi 3. 

stała dysocjacji

stopień dysocjacji

A

1,79

.

10

-5

0,0179%

B

6,24

.

10

-3

0,0187%

C

1,79

17,85%

D

1,79

.

10

-5

1,79%

 

17. 2dm

3

 wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HA zawiera 3,612

.

10

23

 jonów A

-

 i 4 mole 

niezdysocjowanych cząsteczek HA. Stopień dysocjacji i stała dysocjacji HA wynosi:

stopień dysocjacji 

stała dysocjacji

A

13%

3,9

.

10

-2

 

B

13%

4,5

.

10

-2

C

15%

2,25

.

10

-2

D

15%

2,6

.

10

-2

 
18 Punku izoelektryczny jest to taka wartość pH roztworu, przy której występuje maksymalne stężenie jonu 
obojnaczego. Dla alaniny wartość punktu izoelektrycznego wynosi pI=6. W roztworze pH=9
A cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody ujemnej
B cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody dodatniej
C alanina występuje w postaci kationy
D odpowiedzi A i C są prawdziwe
 

19 Stwierdzono, że 1cm

3

 roztworu zawiera 4,0

.

10

-2

mg całkowicie dysocjowanego wodorotlenku sodu. Jaka 

jest wartość pH tego roztworu?
A 12       B 11       C 10       D 9
 

20 Podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu wydzieliło się 560dm

3

 chloru mierząc w warunkach 

normalnych. Jaką masę sodu otrzymano w tych samych warunkach?
A 0,29 kg       B 0,57 kg       C 1,15 kg       D 2,3 kg
 
21 W ogniwie pracującym, utworzonym ze standardowych półogniw, którego schemat podano poniżej:
Mg | Mg

2+

 || Au

3+

 | Au

zachodzą reakcje opisane równaniami:

anoda

katoda

A

2Au →  2Au

3+

 + 6e

3Mg

2+

 + 6e →  3Mg

B

3Mg →  3Mg

2+

 + 6e

2Au →  2Au

3+

 + 6e

C

3Mg

2+

 + 6e →  3Mg

2Au →  2Au

3+

 + 6e

D

3Mg →  3Mg

2+

 + 6e

2Au

3+

 + 6e →  2Au

 
22 Pierwiastki 15 grupy układu okresowego tworzą, między innymi tlenki o ogólnym wzorze E

2

O

3

. Podaj, jak 

ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka E zmienia się charakter chemiczny tych tlenków:
A kwasowy – amfoteryczny – zasadowy          B kwasowy – zasadowy – amfoteryczny
C zasadowy – amfoteryczny - kwasowy          D wszystkie mają charakter kwasowy
 

23 Poniżej podano informacje dotyczące pierwiastków chemicznych:
I. berylowce, ze względu na dużą reaktywność chemiczną nie występują w stanie wolnym
II. blok s tworzą litowce i berylowce
III. wszystkie węglowce są ciałami stałymi
IV. wśród fluorowców w temperaturze pokojowej: trzy pierwiastki są gazami, jeden cieczą i jeden ciałem 
stałym
V. wodorotlenki wapniowców są mocnymi elektrolitami
VI. azotowce w połączeniu z fluorowcami są na +V stopniu utlenienia
VII. w temperaturze pokojowej węgiel nie reaguje z żadnym pierwiastkiem
Prawdziwymi stwierdzeniami są:
A I, III, V, VII         B II, III, IV, VI         C I, II, IV, V, VI         D I, III, V, VI, VII
 
24 Podaj ile moli KOH zawarte jest w 600g 6% roztworu:
A 6,4 mola        B 6,0 moli         C 0,64 mola        D 0,36 mola
 

25 Podaj jakie będzie stężenie molowe jonów glinu po zmieszaniu 0,5dm

3

 roztworu 1-molowego AlCl

3

 z 

1,5dm

3

 roztworu 1-molowego Al

2

(SO

4

)

3

 przy założeniu, że stopień dysocjacji obu soli wynosi 100%

A 1M        B 1,75M        C 2M       D 3,5M
 
26 Podaj, ile moli chlorku wapnia powstało w reakcji wapna palonego z kwasem solnym, jeżeli wiadomo, że 
otrzymano jednocześnie 0,9g wody.
A 1,0 

Mol

       B 0,5 mola       C 0,25 mola        D 0,05 mola

 
27 W trzech nieopisanych buteleczkach znajdują się roztwory: kwasu siarkowego(VI), siarczanu(VI) potasu i 
wodorotlenku potasu. Mając do dyspozycji tylko roztwór Ba(NO

3

)

2

 i fenoloftaleinę zidentyfikowano te 

substancje. W tym celu należy:
A do próbki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO

3

)

2

 i fenoloftaleinę

B do próbki każdego roztworu dodano fenoloftaleinę, a następnie do probówki w której fenoloftaleina nie 
zmieniła zabarwienia, dodano roztwór Ba(NO

3

)

2

C do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO

3

)

2

, a następnie roztworem w którym nie strącił się 

osad podziałano kolejno na pozostałe, aż do roztworzenia się osadu w jednej z nich
D do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(BO

3

)

2

, a następnie dwoma roztworami, z których osad 

się strąca podziałano na trzeci w obecności fenoloftaleiny
 
28 Z którego z poniższych związków sporządzono roztwór, jeżeli po dodaniu do 100g wody 18g tego związku 
otrzymano roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,1g/cm

3

 

A azotan(V) sodu        B azotan(V) sodu          C siarczek sodu          D 

Chlorek sodu

 

29 Po zmieszaniu po 1dm

3

 jednomolowych roztworów szczawianu sodu i azotanu(V) wapnia wytrącił się osad, 

którego rozpuszczalność wynosi 10

-4

mol/dm

3

. W roztworze pozostanie:

A 4mg jonów wapnia                                        B 8mg jonów wapnia
C 8,8mg jonów szczawianowych                       D odpowiedzi A i C są poprawne
 

30 Osady powstaną w probówkach: 

A we wszystkich         B I, II, IV, VI          C I, III, IV, VI, VII           D II, IV, VI, VII
 
31 Wykonano doświadczenia: 

Wydzielenie gazu zaobserwowano w probówkach:
A we wszystkich         B I, III, IV, V, VI          C I, II, IV, V, VI       D I, II, IV, V
 
32 Zmieszano 40% roztwór wodorotlenku potasu ze stechiometryczną ilością 8 molowego roztworu kwasu 
azotowego(V) o gęstości 1,24g/cm

3

. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu azotanu (V) potasu wynosi: 

A 41,9%         B 40,3%          C 34,2%          D 32,3%
 

33 W 339cm

3

 20% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,115g/cm

3

 roztworzono 0,3mola miedzi, a następnie 

roztwór uzupełniono wodą do objętości 400cm

3

. Stężenie jonów azotanowych(V) w roztworze po reakcji 

wynosiło:
A 2,5M        B 1,25M         C 1,0M         D 0,8M
 
34 Jedzenie jajka srebrną lub posrebrzaną łyżeczką powoduje jej czernienie i wskazuje na obecność w 
białkach:
A tlenu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot tlenku srebra
B siarki, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot siarczku srebra
C azotu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot związku srebra z azotem
D metali mniej aktywnych od srebra, ponieważ zostają wyparte z cząsteczki białka przez srebro

35 Srebrną obrączkę o masie 2,3g wrzucono do kwasu azotowego(V), a po przereagowaniu metalu, jony 
srebrowe wytrącono chlorkiem srebra. Oszacuj procent srebra w obrączce wiedząc, że otrzymano 2,87g 
produktu reakcji strąceniowej. 
A 94%           B 90%          C 85%          D 80%
 

36 Rozważ równania połówkowe reakcji utleniania węgla drzewnego stężonym kwasem azotowym(V):
C + 2H

2

O →  CO

2

 + 4H

+

 + 4e

NO

3

-

 + 2H

+

 + e →  NO

2

 + H

2

O

Ile gramów węgla musiało przereagować, przy założeniu warunków normalnych reakcji, skoro wydzieliło się 
0,448dm

3

 NO

2

?

A 0,24 g          B 0,12 g         C 0,06 g         D 0,03 g
 
37 Analiza elementarna pewnego związku organicznego wykazała następujący skład procentowy: 52,2% C, 
13,0% H i 34,8% O. Jaki jest najprostszy wzór empiryczny badanego związku?
A C

2

H

6

O         B CH

2

O           C CH

2

O

2            

D CH

2

O

3

 
38 Do wody bromowej wprowadzono:

Odbarwienie wody bromowej nastąpiło w probówkach:
A I, II, III, IV         B II, III, IV          C III, IV       

 

D III

 
39 W poniższych przykładach oznaczono literami a, b, c i d długość wiązania węgiel-węgiel:

Która z poniższych relacji długości wiązań jest prawidłowa?
A a>b>c>d        B b>a>c>d          C b>c>a>d

          

D b>c>d>a

 
40 Pewien alkan o wzorze sumarycznym C

5

H

12

 w obecności światła ulega następującej reakcji chlorowania:

Wskaż wzór tego węglowodoru, skoro analiza wykazała, że powstała tylko jedna monochloropochodna tego 
węglowodoru
A (CH

3

)

2

C(CH

3

)

2

           B CH

3

CH

2

CH(CH

3

)

2

           C (CH

3

)

2

CHCH

2

CH

3

          D CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

3

 
41 Wskaż, która para związków amina-alkohol są tego samego rzędu:
I. propano-2-amina i propan-2-ol
II. etyloamina i cyklopentanol
III. dimetyloamina i 2-metylopropan-2-ol
IV. trietyloamina i 2-metylocykloheksanol
A I, IV          B IV, V           C II, III, IV         D I, III, V
 

42 Wskaż szereg związków ułożonych według wzrastającej temperatury wrzenia w warunkach normalnych.
A eten, butan, propan-1-ol, propanal, kwas octowy
B etyn, eten, propan, butan-1-ol, 1-chlorobutan
C etyn, pentan, propan-1-ol, butan-1-ol, octan etylu
D etyn, butan, 1-chlorobutan, butan-1-ol, kwas propanowy
 

43 Do 40cm

3

 mieszaniny etenu i etynu dodano 160cm

3

 tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i całkowitym 

wykropleniu pary wodnej wynosiła 136cm

3

. Wszystkie objętości mierzono w warunkach normalnych. Skład 

wyjściowej mieszaniny był następujący:

eten

etyn

A

35cm

3

 

5cm

3

B

24cm

3

16cm

3

C

18cm

3

22cm

3

D

8cm

3

32cm

3

 
44 Związki o poniższych uproszczonych wzorach strukturalnych I – V:

mają wzory sumaryczne: 

I

II

III

IV

V

A

C

7

H

12

 

C

7

H

8

O

C

8

H

12

Br

2

 

C

10

H

12

 

C

8

H

11

Cl

B

C

7

H

12

C

7

H

6

O

C

8

H

10

Br

2

C

10

H

12

C

8

H

11

Cl

C

C

7

H

14

C

7

H

8

O

C

8

H

10

Br

2

C

10

H

14

C

8

H

11

Cl

D

C

7

H

14

C

7

H

8

O

C

8

H

10

Br

2

C

10

H

12

C

8

H

11

Cl

 

45 W celu spalenia 2,24dm

3

 pewnego węglowodoru zużyto 11,2dm

3

 tlenu i otrzymano 6,72dm

3

 tlenku 

węgla(IV) oraz wodę. Pomiary wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Tym 
węglowodorem był:
A propyn         B propen         C butan        D propan
 

46 W wyniku spalenia 60g węgla otrzymano 100dm

3

 CO

2

 odmierzonego w warunkach normalnych. 

Procentowa wydajność tej reakcji wynosiła:
A 65,8%         B 70,2%          C 89,3%        D 92,2%
 

47 W szeregu reakcji przedstawionych schematem:

Substratami X, Y, Z, T i W są:

X

Y

Z

T

W

A

1-chloropropan

propan-1-ol

propyn

1,2-dibromopropen

sód

B

2-chloropropen

propan-2-ol

propen

1,1-dibromopropan

sód

C

2-chloropropan

propan-2-ol

propen

1,2-dibromopropan

cynk

D

2-chloropropan

propanal

propyn

1,2-dibromopropen

cynk

 

48 Podaj, ile m

3

 wodoru, odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do całkowitego uwodornienia 0,5 

tony glicerydu trioleinowego (trioleinian gliceryny), jeśli użyty wodór przereaguje w 90%. 
A 38,0m

3

          B 42,2m

3

           C 380,0m

3       

 D 422,3m

3

 
49 W poniższym schemacie:

Literami X, Y i Z oznaczono reakcje: 

X

Y

Z

A

addycji

eliminacji

substytucji

B

substytucji

addycji

eliminacji

C

eliminacji

addycji

substytucji

D

eliminacji

substytucji

addycji

 
50 Wybierz zestaw związków, w których wszystkie są bardziej podatne na substytucję elektrofilową od 
benzenu:
A nitrobenzen, 

Aldehyd

 benzoesowy, kwas benzoesowy

B etylobenzen, bromobenzen, kwas benzoesowy
C 1,4-dinitrobenzen, bromobenzen, 1,4-dibromobenzen
D fenol, anilina, benzeno-1,3-diol

 
51 Po przeprowadzonej hydrolizie i analizie aminokwasowe oczyszczonej wołowej pepsyny stwierdzono tylko 
0,43% lizyny. wzór lizyny jest następujący: 

Oszacuj minimalną masę cząsteczkową tej pepsyny.
A 3300u         B 34000u         C 300000u         D 339000u
 

52 Dane są związki: 
I. 1,2-dimetylocyklopropan
II. 2-metylopent-2-en
III. 1,3-dichlorocyklobutan
IV. 3,4-dietyloheks-3-en
V. penta-1,3-dien
VI. 3-metyloheks-2-en
Wybierz związki, które posiadają izomery cis-trans
A I, III, V, VI         B I, II, V, VI          C III, V, VI         D IV, V, VI
 
53 Liczba izomerów związku o wzorze C

4

H

8

 wynosi:

A 2        B 3        C 4        D 6
 
54 Wskaż zbiór substancji optycznie czynnych:
A kwas mlekowy, glicyna, alanina
B kwas mlekowy, kwas mezowinowy, glicyna
C kwas mlekowy, glukoza, alanina
D glicyna, gliceryna, glukoza
 
55 który z podanych niżej związków nie może posiadać izomerów optycznych?
A 3-hydroksypropanal            B 2-hydroksybutanal
C 2-bromopentan                   D 3-chloroheksan
 
56 Ile fenoli jest izomerami konstytucyjnymi 2-fenyloetanolu 
A 3         B 6         C 8         D 9
 
57 Na podstawie wzoru disacharydu 

wybierz prawdziwe stwierdzenia:
I. powstał z mannozy i glukozy
II. nie wykazuje właściwości redukujących
III. w cząsteczce disacharydu występuje wiązanie b-1,4-diglikozydowe
IV. ulega mutrarotacji
V. zawiera asymetryczne atomy węgla
tworzy kompleks z jodem
A I, II, III, IV          B III, IV, V, VI          C I, III, IV, V          D I, II, IV, VI
 

58 Po rozpuszczeniu w wodzie a-glukozy lub b-glukozy obserwuje się zjawisko opisane poniższym 
schematem:

Wskaż liczbę, która jest sumą wszystkich centrów chiralności (asymetrycznych atomów węgla), w trzech 
formach glukozy.
A 17         B 14         C 12          D 8
 
59 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego 
monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów            B mieszanina diastereoizomerów       
C mieszanina związków optycznie czynnych                                           D jeden związek optycznie czynny
 
60 Dipeptyd o wzorze 

ma nazwę:
A glicylowalina          B glicyloglicyna          C alaniloglicyna          D waliloglicyna

61 Jon Fe

3+

 ma następującą konfigurację elektronową: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

. Wskaż prawidłową konfigurację 

elektronową atomu żelaza:
A 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

5

4s

2

4p

1

        B 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

6

4s

2

C 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

8                        

D 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

2

 
62 Pewien 

Pierwiastek

 jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden o zawartości procentowej 54,8% - 

zawiera 44 neutrony w jądrze, zaś drugi 46 neutronów. 

Masa atomowa

 tego pierwiastka jest równa 79,904u. 

Liczba atomowa

 tego pierwiastka wynosi:

A 35           B 45              C 80               D 122

 
63 Okres półtrwania radu (Ra-226) wynosi 1620 lat. Ile razy zmniejszy się masa badanej próbki radu po 4860 
latach?
A 3 razy                        B 6 razy                 C 8 razy                D 10 razy
 
64 Liczba wiązań s w cząsteczce kwasu szczawiowego wynosi:
A 6              B 7                C 8             D 9
 
65 Które z wymienionych grup substancji mogą być utleniaczami, a nie mogą być reduktorami:
A NO

3

-

, H

2

O

2

, S

2

O

3

2-

, Br

2                 

B MnO

4

-

, Fe

3+

, SO

3

2-

, IO

3

-

C F

2

, Pb

4+

, Cr

2

O

7

2-                                

D S, AsO

4

3-

, I

2

C

 

66 W temperaturze T stężeniowa stała równowagi reakcji X + Y =2Z jest równa 2. W tej temperaturze 
równowagowe stężenie reagenta Z jest równe:
A 

            B 

           C 

          D  

 
67 Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenu polega na ogrzewaniu chloranu(V) potasu. W wyniku rozkładu 
27,3g chloranu(V) potasu, zawierającego 10% zanieczyszczeń, uzyskana objętość tlenu (warunki normalne) 
wynosi:
A 1,12 dm

3

               B 2,8 dm

3

                C 6,7 dm

3

                 D 9,4 dm

3

 
68 Spośród poniższych zdań, wskaż te, które są prawdziwe dla reakcji opisanej równaniem:
N

2(g)

 + 3H

2(g)

 = 2NH

3(g)

 ΔH<0

1. energia wewnętrzna substratów jest większa niż energia wewnętrzna produktów
2. podwyższenie temperatury reagentów powoduje przesunięcie równowagi w prawo
3. wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesunięcie równowagi w prawo
A wszystkie              B tylko 1 i 2                  C tylko 1 i 3                 D tylko 2 i 3
 
69 Wiesz, że:
· mieszanina składa się z wodoru i tlenu zmieszanych w stosunku molowym 2:1 nazywana jest mieszaniną 
piorunującą
· 

Entalpia tworzenia

 pary wodnej jest równa -242kJ/

Mol

· entalpia procesu H

2

O

(c)

 →  H

2

O

(g)

 jest równa +44kJ/mol

Oblicz jaka ilość energii zostanie przekazana do otoczenia podczas wybuchu 6dm

3

 mieszaniny piorunującej 

(objętość zmierzona w warunkach normalnych) jeżeli produktem jest H

2

O

(c).

A 51kJ              B 43kJ                 C 34kJ                D 26kJ

 
70 Spośród podanych niżej równań reakcji wybierz te, które są równaniami reakcji utleniania i redukcji:
1. MnO

2

 + NaOH →  Na

2

MnO

3

 

2. MnO

2

 + 4HCl →  MnCl

2

 + Cl

2

 + 2H

2

O 

3. K

2

Cr

2

O

7

 2 2KOH →  2K

2

CrO

4

 + H

2

O 

4. (NH

4

)

2

Cr

2

O

7

 →  N

2

 + Cr

2

O

3

 + 4H

2

O 

A wszystkie             B tylko 2, 3 i 4                    C tylko 1 i 3                D tylko 2 i 4
 
71 Wskaż procesy, które zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego.

Katoda

Anoda

A

2Ag

+

 + 2e →  2Ag

Ni →  Ni

2+

 + 2e

B

2Ag →  2Ag

+

 + 2e

Ni

2+

 + 2e →  Ni

C

Ni →  Ni

2+

 + 2e

2Ag

+

 + 2e →  2Ag

D

Ni

2+

 + 2e →  Ni

2Ag →  2Ag

+

 + 2e

 

72 Sporządzono dwa roztwory rozpuszczając całkowicie: 

Stężenia procentowe C

I

% i C

II

% otrzymanych roztworów wodorotlenków I i II wynoszą:

A C

I

=C

II

=9,09%                                     B C

I

=11,73%, C

II

=10,83%

C C

I

=20,50%, C

II

=18,00%                     D C

I

=25,23%, C

II

=20,55%

 
73 W zlewce zmieszano 

Chlorek sodu

 z wodą w stosunku masowym m

soli

:m

wody

=2:9. Wskaż prawidłową 

charakterystykę mieszaniny w temperaturze 293K. Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności soli.

Rodzaj mieszaniny

Stężenie roztworu [%]

A

roztwór nienasycony

18,2

B

roztwór nienasycony

22,2

C

roztwór nasycony w równowadze z osadem

26,5

D

roztwór nasycony w równowadze z osadem

36,0

 
74 Jeżeli 

pH

 roztworu wodorotlenku Me(OH)

2

 wynosi 12, a stopień dysocjacji wodorotlenku α=5% to stężenie 

molowe roztworu Me(OH)

2

 jest równe:

A 0,4 mol/dm

3

             B 0,3 mol/dm

3

               C 0,2 mol/dm

3

                  D 0,1 mol/dm

3

 
75 Do czterech probówek z podanymi metalami dodano nadmiar kwasu chlorowodorowego. Najwięcej wodoru 
(warunki normalne) wydzieliło się w probówce:

 
76 Wodorotlenek pewnego metalu X nie reaguje z wodorotlenkiem sodu, reaguje natomiast z kwasem solnym 
w stosunku molowym 1:2. Wodorotlenek na silne właściwości redukujące. Metalem X może być:
A wapń              B glin               C cynk                 D mangan
 

77 Spośród następujących jonów prostych Cu

2+

. Na

+

, Ni

2+

, Zn

2+

 wskaż ten, który ma najsilniejsze właściwości 

utleniające: 
A Zn

2+

                 B Na

+                       

 C Ni

2+                     

 D Cu

2+

 
78 Wskaż szereg w którym podano prawidłowo zmianę mocy kwasów i sprzężonych z nimi zasad.

Kwasy

zasady

A

HI > HBr > HCl

Cl

-

 > Br

-

 > I

-

B

HI > HBr > HCl

I

-

 > Br

-

 > Cl

-

C

HCl > HBr > HI

I

-

 > Br

-

 > Cl

-

D

HCl > HBr > HI

Cl

-

 > Br

-

 > I

-

 
79 W przedstawionym schemacie

substancjami a, b, c, d, e i f zawierającymi srebro są:

a

b

c

d

e

f

A

Ag

2

SO

3

Ag

2

O

AgOH

[Ag(NH

3

)]

+

AgCl

[AgCl]

-

B

Ag

2

S

AgNO

3

Ag

2

O

[Ag(NH

3

)

2

]

+

AgCl

Ag

C

Ag

2

S

AgNO

3

AgOH

[Ag(NH

3

)

2

]

+

AgCl

Ag

D

Ag

2

S

AgOH

AgNO

3

[Ag(NH

3

)]

+

AgCl

Ag

 

80 Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:

Hydrolizie kationowo-anionowej ulegają substancje w probówkach:
A I, II i III         B II, V i VI         C I, III i V         D II, IV i VI
 

81 Liczba możliwych izomerów alkenu o wzorze C

4

H

8

 wynosi:

A 2        B 3       C 4        D 5
 
82 W poniższym schemacie litery a, b, c, d, e oznaczają odpowiednio:

a

b

c

d

e

A

eten

cykloheksan

aminocykloheksan

nitrobenzen

m-chloronitrobenzen

B

acetylen

benzen

fenyloamina

nitrobenzen

p-chloronitrobenzen

C

acetylen

benzen

nitrobenzen

anilina

chlorowodorek aniliny

D

eten

cykloheksan

nitrocykloheksan

aminocykloheksan

chloroaminocykloheksan

 
83 Wskaż szereg, w którym węglowodory uporządkowane są według wzrastającej długości wiązań węgiel-
węgiel
A etyn, eten, benzen           B etyn, benzen, eten
C benzen, etyn, eten           D eten, benzen, etyn
 

84 Do całkowitego spalenia 0,05 mola pewnego węglowodoru zużyto 7,28dm

3

 tlenu (warunki normalne). 

Wzór sumaryczny tego węglowodoru wynosi:
A C

4

H

4             

B C

4

H

6

                C C

4

H

8                      

D C

4

H

10

 
85 Spośród podanych niżej nazw związków organicznych wskaż nazwę związku, w którym występuje co 
najmniej jeden III-rzędowy atom węgla:
1. 2,2-dimetylopentan
2. 2,3-dimetylobutan
3. 2-metylopropan
A 1 i 2

                 

B 2 i 3                 C tylko 1                   D tylko 3

 
86 W wyniku całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru otrzymano 0,5mola CO

2

 i 0,5mola H

2

O. 

Masa spalonej próbki była równa:
A 31g               B 19g                 C 15g                D 7g
 
87 Liczba możliwych izomerów o wzorze C

10

H

7

NO

2

 powstałych podczas reakcji nitrowania naftalenu wynosi: 

A 1              B 2                C 4               D 6
 

88 Z podanych niżej schematów reakcji, wybierz te, których końcowym produktem będzie:
a) p-bromonitrobenzen
b) m-chloronitrobenzen

A a-1, b-3           B a-1, b-4              C a-2, b-3                 D a-2, b-4
 
89 W podanym schemacie:

prawidłowo typy reakcji określa:

1

2

3

4

A

addycja

addycja

eliminacja

substytucja

B

substytucja

eliminacja

substytucja

substytucja

C

substytucja

substytucja

eliminacja

addycja

D

addycja

substytucja

addycja

eliminacja

 
90 Który z podanych związków nie zawiera asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce?
A kwas winowy (1,2-dihydroksyetano-1,2-dikarboksylowy)
B butan-2-ol
C kwas mlekowy (2-hydroksypropanowy
D propan-2-ol

91 W wyniku reakcji 7,5g pewnego monohydroksylowego alkoholu z sodem wydzieliło się 1,4dm

3

 H

2 

(warunki normalne). Liczba możliwych izomerów tego alkoholu wynosi:
A 2             B 3             C 4             D 5
 

92 Produktem końcowym reakcji

 
93 Ustal wzory związków X i Y występujących w podanym poniżej schemacie reakcji:

związek X

związek Y

A

CH

3

CHCH

2

CH

3

CCH

B

CH

3

CHCH

2

CH

3

CH

2

CHO

C

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CCH

D

CH

3

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CH

2

CHO

 

94 Który z poniższych związków heterocyklicznych stanowi element struktury barwnika liści, chlorofilu:
A tiofen         B pirol             C furan             D pirydyna
 
95 Enzym lipaza może rozkładać następujący typ wiązania:

 
96 Laktam o poniższym wzorze jest produktem wewnątrzcząsteczkowej kondensacji: 

A kwasu 2-aminobutanowego
B kwasu 4-aminobutanowego
C kwasu 3-aminopropanowego
D kwasu aminooctowego

 

97 

Które ze zdań opisujących właściwości podanego cukru jest 
prawdziwe:
A dwucukier składa się z jednego rodzaju monosacharydów
B reszty cukrowe połączone są wiązaniem b-1,4-glikozydowym
C dwucukier ten pozbawiony jest właściwości redukujących
D pierścienie reszt monosacharydowych określa się jako furanozowe 

 
98 Związek wielkocząsteczkowy, którego budowę łańcucha można zapisać: 

powstał w wyniku:
A polimeryzacji metanalu                      B polikondensacji metanolu
C polikondensacji etanalu                     D izomeryzacji metanolu
 
99 Ester izopropylowy pewnego kwasu monokarboksylowego ma masę molową równą 164g/mol. Kwas 
tworzący ten ester to:
A kwas szczawiowy                      B kwas masłowy
C kwas octowy                            D kwas benzoesowy
 
100 Spośród podanych poniżej w białkach nie występuje

Testy z chemii w 2000r na AM – farmacja 

1 Reakcje katalitycznego bromowania benzenu i nitrowania benzenu są przykładami reakcji elektrofilowego 
podstawienia aromatycznego. Odczynnikami elektrofilowymi w reakcjach są:

w reakcji bromowania

w reakcji nitrowania

A

Br

-

NO

3

-

 

B

Br

2

NO

2

 

C

Br

+

HSO

4

-

D

Br

+

NO

2

+

 
2 Poniższy schemat przedstawia mechanizm reakcji:

A podstawienia nukleofilowego

B podstawienia elektrofilowego

C eliminacji

D kondensacji

 

 
3 Wskaż w poniższym szeregu reakcje podstawienia:

A 1, 2, 3

B 2, 3

C 4, 5

D 2, 3, 4

 
4 W wyniku reakcji addycji 2 moli cząsteczek bromowodoru do 1 mola cząsteczek propynu zgodnie z regułą 
Markownikowa otrzymano:
A 1,1-dibromopropan

B 1,2-dibromopropan

C 1,3-dibromopropan

D 2,2-dibromopropan

 

5 4 gramy pewnego metalu wypiera z kwasu solnego 2,24dm

3

 wodoru w warunkach normalnych i powstaje 

chlorek, w którym metal jest dwudodatni. 

Masa atomowa

 tego pierwiastka wynosi:

A 20g

B 20u

C 40g

D 40u

 

6 Przygotowano roztwory wodne trzech substancji:
1 7,5g KNO

3

 i 30g wody

2 125g 20# CaCl

2

 i 125g wody

3 155cm

3

 30% KOH o gęstości 1,29g/cm

3

 i 400g wody;

Wskaż prawidłowo obliczone stężenia procentowe roztworów.

1

2

3

A

20%

17%

13%

B

20%

10%

10%

C

25%

20%

13%

D

20%

20%

10%

 
7 W pewnym doświadczeniu reakcja:

osiągnęła stan równowagi. Początkowe stężenia substratów były jednakowe. Przereagowało 80% substancji A. 
Stała równowagi reakcji w warunkach doświadczenia wynosiła:
A 16

B 32

C 40

D 64

8 18-procentowy roztwór chlorku sodu krzepnie w temperaturze –14

o

C, a 18-procentowy roztwór sacharozy w 

temperaturze –1,3

o

C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:

A 

Chlorek sodu

 jest solą, a sacharoza węglowodanem

B rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż rozpuszczalność sacharozy
C sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
D liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o 
takim samym stężeniu. 

9 Jeżeli podziałamy kwasem solnym na miedź bez dostępu powietrza to:
A nie zajdzie żadna reakcja chemiczna
B miedź ulegnie pasywacji
C powstaną jony miedzi dwudodatniej i wydzieli się tlenek chloru
D powstanie tlenek miedzi(I), który następnie utleni się do tlenku miedzi(II)
10 Wskaż stopień utlenienia azotu w tlenku, w którym stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 1,75:1
A +I

B +II

C +III

D +IV

 
11 W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo gramów azotu, co w jednym molu azotanu(V) 
amonu?
A 28g

B 30g

C 60g

D 108g

 

12 Na całkowite rozpuszczenie mieszaniny magnezu i tlenku magnezu zużyto 272,9cm

3

15% roztworu kwasu 

solnego o gęstości 1,07g/cm

3

 i otrzymano 8,96dm

3

 gazu (warunki normalne). Do reakcji użyto:

A 0,4 mola magnezu i 0,4mola tlenku magnezu
B 9,6g magnezu i 1,2

.

10

24

 cząsteczek tlenku magnezu

C 9,6g magnezu i 8g tlenku magnezu
D 2,4

.

10

23

 atomów magnezu i 2,4

.

10

23

 cząsteczek tlenku magnezu

13 Podczas reakcji 3,25g cynku z siarką wydzieliło się 19,15kJ energii na sposób ciepła. 

Entalpia tworzenia 

siarczku cynku wynosi:

A –203kJ/

Mol

B –101kJ/mol

C –20,3kJ/mol

D 203kJ/mol

 
14 Wydajność reakcji:
2H

2

S

(g)

 + 3O

2(g)

 = 2SO

2(g)

 + 2H

2

O

(c)

 ΔH=-1106kJ/mol

wzrośnie jeżeli:
1. ogrzejemy układ
2. zmniejszymy stężenie tlenku siarki(IV)
3. odprowadzimy wodę z układu
4. zwiększymy ciśnienie
5. zmniejszymy ciśnienie
6. wprowadzimy 

katalizator

Prawdziwe zdanie powstaje, gdy zostaną zachowane warunki:

A 2, 3, 4

B 1, 5, 6

C 1, 3, 5

D 2, 4, 6

 
15 Do 6,32g KMnO

4

 dodano stężony kwas solny. Wydzielający się gaz zbierano w 298K i pod ciśnieniem 

1013hPa. Otrzymano:

A 2,24dm

3

 chloru

B 0,109mola chloru

C 2,44dm

3

 chloru

D prawidłowe są odpowiedzi B i C 

 

16 Wykonano doświadczenie według schematu:

Stwierdzono, że:
A reakcje zaszły we wszystkich probówkach, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
B reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
C reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się najmniejsza objętość wodoru
D reakcje zaszły we wszystkich probówkach i objętość wydzielonego wodoru była we wszystkich probówkach 
jednakowa

17 W tabeli podano wartości temperatur wrzenia związków pierwiastków 17 grupy układu okresowego z 
wodorem:

 

Temperatura wrzenia [

o

C]

HF

19,5

HCl

-85,0

HBr

-66,8

HI

-35,4

Temperatura wrzenia HF jest tak wysoka i odmienna od temperatur wrzenia pozostałych związków ponieważ:
A masa atomowa fluoru jest mniejsza od mas atomowych fluorowców
B cząsteczki HF ulegają asocjacji
C długość wiązania H-F jest najmniejsza w porównaniu z długością wiązań H-Cl, H-Br i H-I
D żadne uzasadnienie nie tłumaczy tak wysokiej temperatury wrzenia HF

18 Wskaż 

pH

 wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,0001M, jeśli stopień dysocjacji przy tym stężeniu 

wynosi 10%

A 4

B 5

C 9

D 10

 
19 Do roztworu, zawierającego 4 mole azotanu(V) srebra dodano 6 moli kwasu chlorowodorowego. Osad 
odsączono, a do przesączu dodano 4 mole wodorotlenku baru i roztwór lakmusu. Roztwór zabarwił się na 
kolor:
A czerwony

B fioletowy

C żółty

D niebieski

 
20 Który zbiór zaliczysz do kwasów według teorii protonowej Brønsteda?

A KOH, H

3

O

+

, NO

3

-

, H

2

O

B NH

4

+

, H

2

O, HCl, HS

-

C [Cu(H

2

O)

4

]

2+

, CO

3

2-

; NH

4

+

, OH

-

D F

-

, H

2

O, H

3

O

+

, HSO

3

-

 

21 Między formą obojętną i anionową oranżu metylowego ustala się stan równowagi zgodnie z równaniem:

Które z poniższych zdań jest prawdziwe:
A w środowisku kwaśnym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą
B w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w formie I i przyjmuje barwę żółtą
C w środowisku obojętnym oranż metylowy występuje głównie w formie II i przyjmuje barwę czerwoną
D w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą.

22 3dm

3

 wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418

.

10

23

 jonów X

-

 i 6moli 

niezdysocjowanych cząsteczek HX. Stopień i stała dysocjacji kwasu HX wynosi:

stała dysocjacji

stopień dysocjacji

A

13%

4,5

.

10

-2

 

B

13%

3,9

.

10

-2

C

15%

9

.

10

-2

D

17,6%

4,5

.

10

-2

 
23 Na roztwór siarczanu(VI) cynku podziałano roztworem wodorotlenku sodu w nadmiarze. Produktami 
reakcji są:
A Na

2

[Zn(OH)

4

] i Na

2

SO

4

B Zn(OH)

2

, Na

2

O i H

2

O

C Zn(OH)

2

 i Na

2

SO

4

D Na

2

[Zn(OH)

4

], Na

2

O i H

2

O

 
24 Wybierz grupę związków, których wszystkie cząsteczki mają moment dipolowy równy zero:
A wodór, tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV)
B jod, fluorek boru, 1,4-dimetylobenzen
C tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV), nadtlenek wodoru
D tlenek węgla(II), metan, chlorometan

25 Wybierz prawidłowe stwierdzenia:
1. zdolność pierwiastka do występowania w kilku postaciach, różniących się liczą atomów w cząsteczce lub 
sposobem rozmieszczenia atomów w sieci krystalicznej nazywa się alotropią.
2. kryształy jonowe dobrze przewodzą prąd elektryczny
3. substancje kowalencyjne tworzące kryształy cząsteczkowe mają stosunkowo niskie temperatury topnienia
4. jeżeli łączą się dwa metale o niewielkiej różnicy elektroujemności, to powstaje wiązanie metaliczne na 
skutek delokalizacji elektronów
5. wiązanie metaliczne i wiązanie jonowe mają charakter kierunkowy
A 1, 3, 4

B;;;; 2, 3, 5

C 1, 2, 3, 4

D 1, 3, 4, 5

 

26 W którym szeregu wszystkie tlenki reagują z wodą?
A CaO, MgO, CuO, CO

2

B K

2

O, BaO, NO

2

, Cl

2

O

7

C Li

2

O, CrO, SiO

2

, SO

2

D Na

2

O, BeO, CO

2

, P

2

O

5

 

27 Badano moc kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców i stwierdzono, że zmienia się ona w 
następujący sposób:
A HClO> HBrO>HIO 

B HClO<HClO

2

<HClO

3

<HClO

4

C HI>HBr>HCl

D wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

28 Dane są trzy substancje I, II i III. Substancja I nie daje pozytywnego wyniku próby Trommera. Ogrzewana 
z wodą w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie, w wyniku której powstają substancje II i III, dające 
pozytywny wynik próby Trommera. Substancja II reaguje z wodą bromową w obecności wodorowęglanu sodu. 
Substancja III nie ulega tej reakcji. Substancja II jest jednym z najważniejszych związków organicznych w 
przyrodzie. Substancjami I, II i III są: 

I

II

III

A

maltoza

glukoza

laktoza

B

sacharoza

glukoza

fruktoza

C

skrobia

glukoza

galaktoza

D

sacharoza

maltoza

galaktoza

 
29 Liczba izomerów 1,2-dimetylocyklopropanu wynosi:
A 7

B 5

C 3

D 1

 
30 Utlenianie aldoheksozy kwasem azotowym(V) prowadzi do utlenienia grupy aldehydowej i -CH

2

OH. 

Wybierz aldoheksozę, której produkt utlenienia kwasem azotowym(V) będzie optycznie nieczynny. 

31 Ile stereoizomerów posiada związek o wzorze?

A 1

B 2

C 3

D 4

 
32 Podczas rozładowywania akumulatora ołowiowego na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:
A PbSO

4

 + 2H

+

 + 2e →  Pb + H

2

SO

4

 

B Pb + SO

4

2-

 - 2e → PbSO

4

 

C PbO

2

 + 4H

+

 + SO

4

2-

 + 2e → PbSO

4

 + H

2

O

D PbSO

4

 + SO

4

2-

 + 2H

2

O –2e →  PbO

2

 + 2H

2

SO

4

 

33 Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) miedzi(II) i wodorotlenku sodu. 
Układ po reakcji zawierał:

A CuSO

4

, Na

+

, OH

-

B Cu(OH)

2

, Na

+

, Cu

2+

, OH

-

C Cu(OH)

2

, Na

+

, Cu

2+

, SO

4

2-

D tylko Cu(OH)

2

 

34 Reakcja: 2NO + O

2

 = 2NO

2

 przebiega według równania kinetycznego: v=k

.

[NO]

2.

[O

2

]. Jak zmieni się 

szybkość reakcji, jeżeli ciśnienie reagujących gazów wzrośnie dwukrotnie?
A nie zmieni się

B zmniejszy się 8 razy

C zwiększy się trzy razy

D zwiększy się 8 razy

 

35 w 5,0

.

10

-4

 mola cząsteczek pewnego związku znajduję się 12,04

.

10

20

 atomów tlenu. Związkiem tym jest:

A octan magnezu

B siarczan(IV) sodu

C fosforan(V) magnezu

D mrówczan sodu

 
36 Dla której reakcji przeprowadzonej w warunkach normalnych wartości ΔU i ΔH są takie same?
A 3C

2

H

2

 →  C

6

H

6

B Ba

2+

(aq)

 + SO

4

2-

(aq)

 →  BaSO

4

C H

2

O

(s)

 →  H

2

O

(g)

D N

2

O

4(g)

 → 2NO

(g) 

 

37 Objętość mieszaniny gazów, składających się z metanu, propanu, tlenku węgla(II) wynosi 27,4dm

3

. Po 

całkowitym spaleniu mieszaniny otrzymano 51,4dm

3

 tlenku węgla(IV). Zawartość procentowa propanu w % 

objętościowych wynosiła:
A 12%

B 23,3%

C 33,3%

D 43,8%

 
38 Dane są dwa węglowodory I i II o tym samym wzorze elementarnym. Węglowodór I odbarwia wodę 
bromową. Węglowodór II nie odbarwia wody bromowej, reaguje jednak z bromem w obecności katalizatora. 
Węglowodór II można otrzymać bezpośrednio z węglowodoru I. Opisane węglowodory to:

I

II

A

acetylen

benzen

B

etyn

cykloheksan

C

benzen 

cykloheksan

D

metylocykloheksan

toluen