1. Symbol pierwiastka X: Si

Konfiguracja elektronowa powło0ki walencyjnej: 3s

2

3p

2

2. Przeanalizuj budowę……

a. H

3

O

+

b. CH

4

c. CO

2

3. Pomiędzy cząsteczkami…..

a. CH

3

OH, CH

3

NH

2

b. CH

3

OH, CH

3

NH

2

, CH

3

CH

3

4. Pierwsza energia jonizacji…

1. P

2. F

3. F

5.

C

H

n

N

12

6

3

1

1

0

14

7

+

→

+

6. 10

16

dm

3

wody

7. Po 40 latach w próbce pozostanie około 60 000 atomów trytu.

8.

g

g

c

m

m

p

r

s

80

%

100

%

40

200

%

100

=

⋅

=

⋅

=

powstało cukrów redukujących.

C

12

H

22

O

11

+ H

2

O→ C

6

H

12

O

6

+ C

6

H

12

O

6

342g 2· 180g

x 80g

x = 76g C

12

H

22

O

11

przereagowało

w roztworze pozostało 100g- 76g= 24g sacharozy

%

12

200

%

100

24

=

⋅

=

g

g

C

p

stężenie procentowe sacharozy w roztworze po przerwaniu

reakcji.

9. Zgodnie z teorią …..

a.

kwas

zasada

NH

3

NH

2

-

CH

3

NH

3

+

CH

3

NH

2

b. Najsłabszą zasadą jest Cl

-

10. Zmierzono pH….

a. R

2

COOH, R

1

COOH, RCOOH

b. R

2

COO

-

+ H

2

O→ R

2

COOH+ OH

-

11. W probówkach…

a. Probówka: 1: ZnSO

4

2: AgNO

3

3: BaCl

2

4: NaCl

b. Ba

2+

+ SO

4

2-

→BaSO

4

Ag

+

+ Cl

-

→ AgCl

12. . 2-0,4= 1,6 mola substancji A weszło w reakcję

mol

nA

nB

nC

nD

n

początkowe

2

x

0

0

zmiana n

-1,6

-1,6

+1,6

+1,6

n

równowagowe

0,4

y

1,6

1,6

nB

nA

nD

nC

⋅

⋅

=

1

y

⋅

⋅

=

4

,

0

6

,

1

6

,

1

1

y= 6,4mol

n

początkowe

B

=x=6,4mol+ 1,6mol= 8 mol

13. Na poniższym wykresie…

a. wydajność wzrośnie

b. wydajność zmaleje

14. Reakcja redoks

VI IV

a. MnO

4

2-

+4H

+

+2e

-

→ MnO

2

+ 2H

2

O

VI VII

MnO

4

2-

→ MnO

4

-

+ e

-

/·2

b. 3 MnO

4

2-

+4H

+

→ 2MnO

4

-

+ MnO

2

+ 2H

2

O

c. MnO

4

2-

jest utleniaczem i reduktorem

15. Rozpuszczalność…

Wzór wodorotlenku Sn(OH)

2

Należało porównać wartość K

so

16. Oceń...

1. F

2. P

3. F

17. W celu oczyszczenia…
Anoda:

Ni→ Ni

2+

+ 2e

-

Cu→ Cu

2+

+ 2e

Katoda:

Cu

2+

+ 2e→ Cu

18. Elektroda ta jest połączona z biegunem ujemnym.

19. Reakcja A+ 2B↔ C

a. V= k· c

A

· c

B

5,4= k· 2·3

2

k= 0,3 mol

-2

· dm

6

· s

-1

b. 60%· 2= 1,2 mol·dm

-3

substancji A przereagowało

A+ 2B↔ C

przereagowało 1,2 x x= 2,4 substancji B

pozostało 2- 1,2= 0,8 mol·dm

-3

substancji A i 3,0-2,4= 0,6 mol·dm

-3

substancji B

V= k· c

A

·c

B

= 0,3· 0,8· (0,6)

2

= 0,0864 mol·dm

-3

·s

-1

20. Napisz …

T

1. 2CH

3

Cl+ 2Na → CH

3

CH

3

+ 2NaCl

2. CH

3

CH

2

Cl + KOH







→



T

alkohol

/,

CH

2

═CH

2

+ KCl+ H

2

O

21. ..

a. mechanizm rodnikowy

b. czynnik elektrofilowy

c.

22. Liczba wiązań σ: 5

Liczba wiązań π: 3

23. Pewien alken…..

a. CH

3

CH

2

CH

2

CH═CHCH

3

b. Nazwy systematyczne kwasów

1. kwas butanowy

2. kwas etanowy

24. W dwóch nieoznakowanych kolbach….

Obserwacja…

2-metyloprop-1-en

But-2-en

Wydziela się bezbarwny gaz Można wyczuć zapach octu

25. ..

—CH

2

—CH═CH—CH

2

—

—CH

2

—CH—

│

CH═CH

2

26. ..

Stopień utlenienia

atomu węgla

-I

0

II

27. Związek..

a. X: ester

Y: kwas karboksylowy

Z: fenol

O

H

+

b. O—C—H+ H

2

O ↔ OH + HCOOH

28. W trakcie rozwiązywania

29.

CH

2

OOCC

15

H

31

│

CHOOCC

15

H

31

│

CH

2

OOCC

17

H

35

30. CHO

│

H—C—OH

│

HO— C—H

│

HO—C—H

│

CH

2

OH

31. ..

a. Odczynnik: woda bromowa z dodatkiem wodnego r-ru wodorowęglanu sodu.

b. I probówka przed : żółta (brunatna), po: bezbarwna

II probówka przed : żółta (brunatna), po: żółta (brunatna)

32. Charakter amfoteryczny

33. ..

a. glicyna

b. I. CH

2

—COO

-

+ H

+

→ CH

2

—COOH

│ │

NH

3

+

NH

3

+

II.

CH

2

—COO

-

+ OH

-

→ CH

2

—COO

-

+ H

2

O

│ │

NH

3

+

NH

2

34. Trzeci z podanych związków.

35. Uzupełnij tekst

1. roztwór koloidalny, polarnych

2. wysoleniem, odwracalny, nieodwtracalny, denaturacji