KLUCZ ODPOWIEDZI

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

ETAP WOJEWÓDZKI

• za prawidłowe rozwiązanie zadań otwartych inną metodą niż podana

w schemacie uczeń otrzymuję maksymalną liczbę punktów

• w zadaniach rachunkowych uczeń otrzymuje punkty za metodę i liczbowy

wynik. Błędy rachunkowe powodują utratę punktów za wynik liczbowy.
W przypadku uzyskania poprawnego wyniku metodą błędną uczeń otrzymuje
0 punktów

• brak współczynników stechiometrycznych w równaniach reakcji lub błędne

dobranie powoduje obniżenie o 2 liczby punktów w tym zadaniu

zad 1. D

1p

zad 2. B

2p

zad 3. B

1p

zad 4. B

1p

zad 5. B

1p

zad 6. D

1p

zad 7. D

1p

zad 8. C

2p

zad 9. D

2p

zad 10. D

1p

zad 11. C

2p

zad 12. A

1p

zad 13. B

2p

zad 14. A

1p

zad 15. D

1p

zad 16. C

1p

zad 17. C

1p

zad 18. D

1p

zad 19. D

1p

zad 20. A

1p

kwas

Nr zad

Poprawna odpowiedź

Punktacja

Suma pkt

za zadanie

21

C

X

H

Y

– pewien węglowodór

przykładowe rozwiązanie i ustalenie wzoru

x : y = 1 : 2
x ּ12 u + y ּ1 u = 42 u
x = 3

wzór sumaryczny: C

3

H

6

wzór strukturalny: CH

2

═CH–CH

3

nazwa: propen

1p

1p
1p

1p

4p

22

C

12

H

22

O

11

+ H

2

0 C

6

H

12

O

6

+ C

6

H

12

O

6

C

6

H

12

O

6

drożdże

2C

2

H

5

OH+2CO

2

C

2

H

5

OH+O

2

katalizator

CH

3

COOH+H

2

O

za brak warunków reakcji uczeń nie traci punktów
w jednym molu cz. CH

3

COOH są 2 mole at. C

więc w 0,5m cz. kwasu jest jeden mol at. C
co stanowi 6,02·10

23

at.

1p

1p

1p

1p
1p

5p

23

a) C

2

H

4

+ H

2

→ C

2

H

6

b) C

2

H

2

+ 2H

2

→ C

2

H

6

Jeśli przyłączeniu uległy 4 cz. H

2

to należy podwoić liczbę

cząsteczek w równaniu a).

W efekcie powstaną 3 cz. etanu a stosunek liczbowy
etenu do etynu = 2:1

1p
1p

1p

1p

4p

24

obliczenie masy HNO

3

w roztworze= 2g= 0,03 mola

obliczenie masy H

2

SO

4

w roztworze= 2g = 0,02 mola

obliczenie liczby moli H

+

w roztworze HNO

3

= 0,03 mola

obliczenie liczby moli H

+

w roztworze H

2

SO

4

= 0,04 mola

obliczenie liczby moli H

+

w mieszaninie= 0,07 mola

1p

1p

1p

1p

1p

5p

25

H

+

+ OH¯ → H

2

O

0,07 mola H

+

łączy się z 0,07 mola OHֿ, a taka ilość jonów

powstaje z 0,07 mola cząsteczek NaOH

obliczenie masy NaOH w roztworze:
0,07 ּ 40g = 2,8g – masa NaOH a następnie masę całego
roztworu
m

r

=28g

za

rozumowanie

i poprawne

obliczenia

2p

2p

4p

47p