Klucz odpowiedzi do testu z chemii dla gimnazjów

Zad. 1.

A – magnez
B – wapń
C – miedź
D – chlor
E – argon

Po 1 pkt za nazwę.
Razem 5 pkt


Zad. 2.

Podanie wzoru MgO 1pkt
Obliczenie stosunku masowego m

Mg

:m

O=

24:16=3:2 2pkt

Jeżeli uczeń nie skróci liczb i poda 24:16 również otrzymuje 2 pkt
Razem 3pkt


Zad. 3.

Poprawnie zapisane równanie reakcji Ca+2H

2

O→Ca(OH)

2

+H

2

1pkt

Obliczenie liczby gramów wydzielonego wodoru (0,2g) 1pkt
Obliczenie liczby moli cząsteczek wodoru (0,1 mola) 1pkt
Obliczenie liczby dm

3

wodoru (2,24dm

3

) 1pkt

Lub krócej: przeliczenie 4g Ca na mole i prowadzenie obliczeń w stosunku do wodoru –
uczeń otrzymuje maksymalną liczbę punktów

Razem 4pkt


Zad. 4.

Poprawny zapis rozmieszczenia elektronów na powłokach atomu chloru:

17

Cl: K

2

L

8

M

7

1 pkt

Rodzaj wiązania (kowalencyjne/atomowe) 1pkt

Razem 2pkt

1

Zad. 5.

Podanie wzoru CuSO

4

1pkt

20g : 100g = x : 125g lub 20g : 100g = 25g : x

2pkt

x = 25g

x = 125g

Odp.: Roztwór jest nasycony 1pkt
Razem 4pkt


Zad. 6.

C 1pkt


Zad. 7.

B 1pkt


Zad. 8.

Równanie w formie cząsteczkowej i jonowej

2NaOH + H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

+ 2H

2

O 1 pkt

2Na

+

+ 2OH

-

+ 2H

+

+ SO

4

2-

→ 2Na

+

+ SO

4

2-

+ 2H

2

O 1 pkt

Nie punktuje się formy skróconej.

obliczenie całkowitej liczby cząsteczek wody w roztworze
31 +38 +2 = 71 1pkt

obliczenie masy siarczanu (VI) sodu (142u) 1pkt

obliczenie masy wody w roztworze (71 · 18u = 1278u) 1pkt

obliczenie masy roztworu (1278u + 142u = 1420u) 1pkt

obliczenie stężenia procentowego roztworu

%

100

1420

142 ⋅

=

u

u

Cp

Cp = 10% 1pkt

Razem 7 pkt

2

Zad. 9.

H

2

O + SO

3

→ H

2

SO

4

1pkt

H

2

SO

4

→ 2H

+

+ SO

4

2-

1pkt

Uczeń oblicza masę kwasu otrzymanego w warunkach zadania
z 80g tlenku—98g kwasu
z 0,4g tlenku—x
x=0,49g kwasu 1 pkt

Przeliczenie masy kwasu na mole
98g—1 mol kwasu
0,49g—x
x=0,005 mola 1 pkt
Obliczenie liczby moli H

+

w roztworze

z 1 mola kwasu—2 mole H

+

z 0,005 mola kwasu—x
x=0,01 mola H

+

1 pkt

LUB: Uczeń od razu przelicza na mole kwasu:

0,4g tlenku siarki (VI)=0,005 mola SO

3

1pkt

z tej liczby moli tlenku otrzymuje 0,005 mola kwasu 1pkt
i oblicza liczbę moli H

+

z 1 mola kwasu—2 mole H

+

z 0,005 mola kwasu—x
x=0,01 mola H

+

1 pkt

Razem 5 pkt

Zad. 10.

Uzupełnienie luk : H

+

, mniejsze, 7, czerwone po 1pkt

Razem 4pkt


Zad. 11.

Za każde poprawnie napisane równanie 1pkt

2Ba + O

2

→ 2 BaO

BaO + 2 HNO

3

→ Ba(NO

3

)

2

+ H

2

O

Ba(NO

3

)

2

+ H

2

SO

4

→ BaSO

4

↓ + 2HNO

3

Ba

2+

+ 2NO

-

3

+ 2H

+

+ SO

4

2-

→ BaSO

4

↓ + 2 H

+

+ 2NO

-

3

Ba

2+

+ SO

4

2-

→ BaSO

4

↓

Jeżeli otrzymywanie soli w reakcjach numer 2 i 3 uczeń napisze inną poprawną metodą
otrzymuje maksymalną liczbę punktów za te równania.
Razem 5pkt

3

Zad. 12.

a) p
b) s
c) s
d) p
e) s

Razem 5pkt

Maksymalnie uczeń może uzyskać 46 pkt


Uwaga!

Jeżeli w równaniu reakcji uczeń źle dobierze współczynniki (nie jest równaniem) otrzymuje
0 pkt.
Jeżeli w zad. 2-5 uczeń prowadzi poprawne obliczenia ale w stosunku do źle odgadniętych
pierwiastków w zad.1, otrzymuje maksymalną liczbę punktów za zadanie.
Za błąd rachunkowy przy poprawnym rozumowaniu należy odjąć 1 pkt od maksymalnej
liczby punktów za to zadanie.
W zadaniach zamkniętych uczeń może się pomylić jeden raz. W sytuacji gdy trzy lub
wszystkie odpowiedzi są w jakikolwiek sposób zaznaczone lub poprawiane, należy postawić
0pkt.
W zadaniu10, jeżeli uczeń uzupełni równanie (choć nie musi) nie otrzymuje za to żadnych
dodatkowych punktów.
Za poprawne rozwiązanie zadań metodą inną niż podana, uczeń otrzymuje maksymalną liczbę
punktów.
Źle zapisane ładunki jonów traktuje się jak zły wzór w równaniu reakcji, uczeń otrzymuje
0 pkt za to równanie.
Nie stosujemy połówek punktu, nie oceniamy nieczytelnych zapisów oraz notatek
w brudnopisie.

4