KLUCZ ODPOWIEDZI

KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ

GIMNAZJALNYCH WOJEWÓDZTWA PODKARPACKIEGO

Przedmiot: CHEMIA

/etap szkolny/

Możliwa do uzyskania liczba punktów: 45 pkt.

Zadania zamknięte:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

D B D B C B C A C C D C A C

Razem 14 pkt

Zadania otwarte:

Zadanie 15 (0 – 6 pkt)

Za każdą poprawnie wpisaną nazwę 1 pkt

Za każdy poprawnie wpisany wzór 1 pkt

Punkty przyznajemy wyłącznie w przypadku pełnej nazwy ( z podaną wartościowością).

Nazwa

1. wodorotlenek wapnia

2. siarczan (VI) magnezu

3. chlorek sodu

Wzór sumaryczny

1. Ca(OH)

2

2. MgSO

4

3. NaCl

6 x 1 pkt = 6 pkt

Zadanie 16 ( 0 – 6 pkt)

Za podanie nazwy i wzoru wybranego odczynnika (np. K

3

PO

4

– fosforan (V) potasu) po 1 pkt

2 x 1p = 2 pkt

Za każde poprawnie napisane równanie w formie cząsteczkowej i jonowej po 1 pkt

Nie punktuje się formy skróconej.

Jeżeli uczeń poda dwa różne odczynniki lub błędny odczynnik (który nie pozwoli na strącenie

osadów w obu probówkach) nie otrzymuje punktów (ani za wybranie odczynnika ani za

równania)

4 x 1 p = 4 pkt

Strona 1 z 4 

Zadanie 17. (0 – 6 pkt)

Obliczenie masy początkowej roztworu

m

r

= d * V

m

r =

1,8 g/cm

3

* 120 cm

3

= 216 g 1 pkt

Obliczenie masy substancji (kwasu siarkowego(VI))
95% * 216
m

s

= = 205,2 g 1 pkt

100%
Obliczenie objętości roztworu końcowego

V = 120 cm

3

+ 30 cm

3

= 150 cm

3

1 pkt

Obliczenie masy roztworu końcowego

m

r =

1,71 g/cm

3

* 150 cm

3

= 256,5 g 1 pkt

Obliczenie stężenia roztworu

205,2 g
c

p

= * 100% = 80 % 1 pkt

256,5 g

Obliczenia mogą być robione innymi metodami – przy poprawnej innej metodzie i obliczeniach
należy przyznać maksymalną liczbę punktów.

Za podanie przyczyny zwiększenia objętości ( i masy roztworu) – higroskopijność (pochłanianie

pary wodnej, pochłanianie wody) 1 pkt

Zadanie 18. (0 – 4 pkt.)

a) Na powierzchni żelaza powstał czerwonobrązowy (ceglasty, rdzawy) osad, roztwór zmienił

barwę z niebieskiej na jasnozieloną 1 pkt

(jeśli uczeń podał tylko jedną obserwację poprawną przyznajemy 1 pkt; jeśli uczeń napisał, że

powstał osad brązowy lub czerwony należy uznać odpowiedź za poprawną)

b) za prawidłowo napisane równanie reakcji w formie jonowej skróconej (za równanie

napisane w innej formie uczeń punktu nie otrzymuje)

Fe + Cu

2+

Fe

2+

+ Cu 1 pkt

c) za prawidłowo obliczoną różnicę mas

64 g (Cu) – 56 g (Fe) = 8 g 1 pkt

za prawidłowo obliczoną masę miedzi, jaka wydzieliła sie na płytce

64 g - 8 g

x - 0,04 g

x = 0,32 g 1 pkt

Strona 2 z 4 

Zadanie 19. ( 0 – 4 pkt )

Za obliczenie masy NaCl zawartej w 2 dag rodzynek 1 pkt

100 g – 25 mg

20 g - x

x = 5 mg

Za obliczenie masy NaCl zawartej w 1 dag fig 1 pkt

100 g – 34 mg

10 g - x

x = 3,4 mg

Za prawidłowo obliczoną sumę mas NaCl w rodzynkach i figach 1 pkt

5 mg + 3,4 mg = 8,4 mg

Za obliczenie jaki % dobowego zapotrzebowania na sól dostarczamy organizmowi 1pkt

0,5 g = 500 mg

500 mg – 100%

8,4 mg - x

x = 1,68 %

Zadanie 20. ( 0 – 5 pkt )

Za napisanie równania reakcji 1 pkt

2 AgNO

3

+ Zn 2 Ag + Zn(NO

3

)

2

Za wyliczenie masy AgNO

3

1 pkt

np.

700 g * 15 %
m

s

= = 105 g

100%

Za obliczenie, że cynk jest w nadmiarze i napisanie wniosku na podstawie otrzymanego wyniku
2 pkt
340g – 65g
105 - x
x = 20,07 g (Zn)
Jeżeli uczeń nie napisze słownego wniosku, ale zrobi odpowiednie obliczenie i poprawnie stosuje je
w dalszej części zadania należy przyznać mu 2 pkt.

Za obliczenie ilości srebra 1 pkt

340g – 216 g
105 - x
x = 66,7 g (Ag)

Strona 3 z 4 

Obliczenia mogą być robione innymi metodami – przy poprawnej innej metodzie i obliczeniach
należy przyznać maksymalną liczbę punktów.
Uczeń może wykonać obliczenia z zastosowaniem liczby moli.

Uwaga!

• Podane rozwiązania należy traktować, jako przykładowe.

• Za poprawne rozwiązanie zadań metodą inną niż podana, uczeń otrzymuje

maksymalną liczbę punktów.

• Jeżeli w równaniach reakcji uczeń źle dobierze współczynniki otrzymuje 0 pkt.
• Za błąd rachunkowy przy poprawnym rozumowaniu należy odjąć 1 pkt od

maksymalnej liczby punktów za to zadanie.

• W zadaniach zamkniętych uczeń może się pomylić jeden raz. W sytuacji gdy trzy lub

wszystkie odpowiedzi są w jakikolwiek sposób zaznaczone lub poprawiane, należy
postawić 0 pkt.

• Punktujemy wyłącznie za te równania, które opisane są w kryteriach. Jeżeli uczeń

uzupełni równanie, które nie jest opisane w poleceniu i w kryteriach, nie otrzymuje za
to żadnych dodatkowych punktów.

• Źle zapisane ładunki jonów traktuje się jak zły wzór w równaniu reakcji, uczeń

otrzymuje 0 pkt za to równanie.

• Uczeń może nie pisać jednostek przy obliczeniach, a wpisać je tylko przy wyniku lub

przy odpowiedzi. Jeżeli pisze jednostki w całości obliczeń, to muszą być one
poprawne. W przeciwnym razie odejmujemy 1 pkt od liczby punktów przyznanej za
zadanie (jak za błędne obliczenia).

• Nie stosujemy połówek punktu, nie oceniamy nieczytelnych zapisów oraz notatek

w brudnopisie.

Strona 4 z 4