KLUCZ ODPOWIEDZI
KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ
GIMNAZJALNYCH WOJEWÓDZTWA PODKARPACKIEGO
Przedmiot: CHEMIA
/etap szkolny/
Możliwa do uzyskania liczba punktów: 45 pkt.
Zadania zamknięte:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B D B C B C A C C D C A C
Razem 14 pkt
Zadania otwarte:
Zadanie 15 (0 – 6 pkt)
Za każdą poprawnie wpisaną nazwę 1 pkt
Za każdy poprawnie wpisany wzór 1 pkt
Punkty przyznajemy wyłącznie w przypadku pełnej nazwy ( z podaną wartościowością).
Nazwa
1. wodorotlenek wapnia
2. siarczan (VI) magnezu
3. chlorek sodu
Wzór sumaryczny
1. Ca(OH)
2
2. MgSO
4
3. NaCl
6 x 1 pkt = 6 pkt
Zadanie 16 ( 0 – 6 pkt)
Za podanie nazwy i wzoru wybranego odczynnika (np. K
3
PO
4
– fosforan (V) potasu) po 1 pkt
2 x 1p = 2 pkt
Za każde poprawnie napisane równanie w formie cząsteczkowej i jonowej po 1 pkt
Nie punktuje się formy skróconej.
Jeżeli uczeń poda dwa różne odczynniki lub błędny odczynnik (który nie pozwoli na strącenie
osadów w obu probówkach) nie otrzymuje punktów (ani za wybranie odczynnika ani za
równania)
4 x 1 p = 4 pkt
Strona 1 z 4
Zadanie 17. (0 – 6 pkt)
Obliczenie masy początkowej roztworu
m
r
= d * V
m
r =
1,8 g/cm
3
* 120 cm
3
= 216 g 1 pkt
Obliczenie masy substancji (kwasu siarkowego(VI))
95% * 216
m
s
= = 205,2 g 1 pkt
100%
Obliczenie objętości roztworu końcowego
V = 120 cm
3
+ 30 cm
3
= 150 cm
3
1 pkt
Obliczenie masy roztworu końcowego
m
r =
1,71 g/cm
3
* 150 cm
3
= 256,5 g 1 pkt
Obliczenie stężenia roztworu
205,2 g
c
p
= * 100% = 80 % 1 pkt
256,5 g
Obliczenia mogą być robione innymi metodami – przy poprawnej innej metodzie i obliczeniach
należy przyznać maksymalną liczbę punktów.
Za podanie przyczyny zwiększenia objętości ( i masy roztworu) – higroskopijność (pochłanianie
pary wodnej, pochłanianie wody) 1 pkt
Zadanie 18. (0 – 4 pkt.)
a) Na powierzchni żelaza powstał czerwonobrązowy (ceglasty, rdzawy) osad, roztwór zmienił
barwę z niebieskiej na jasnozieloną 1 pkt
(jeśli uczeń podał tylko jedną obserwację poprawną przyznajemy 1 pkt; jeśli uczeń napisał, że
powstał osad brązowy lub czerwony należy uznać odpowiedź za poprawną)
b) za prawidłowo napisane równanie reakcji w formie jonowej skróconej (za równanie
napisane w innej formie uczeń punktu nie otrzymuje)
Fe + Cu
2+
Fe
2+
+ Cu 1 pkt
c) za prawidłowo obliczoną różnicę mas
64 g (Cu) – 56 g (Fe) = 8 g 1 pkt
za prawidłowo obliczoną masę miedzi, jaka wydzieliła sie na płytce
64 g - 8 g
x - 0,04 g
x = 0,32 g 1 pkt
Strona 2 z 4
Zadanie 19. ( 0 – 4 pkt )
Za obliczenie masy NaCl zawartej w 2 dag rodzynek 1 pkt
100 g – 25 mg
20 g - x
x = 5 mg
Za obliczenie masy NaCl zawartej w 1 dag fig 1 pkt
100 g – 34 mg
10 g - x
x = 3,4 mg
Za prawidłowo obliczoną sumę mas NaCl w rodzynkach i figach 1 pkt
5 mg + 3,4 mg = 8,4 mg
Za obliczenie jaki % dobowego zapotrzebowania na sól dostarczamy organizmowi 1pkt
0,5 g = 500 mg
500 mg – 100%
8,4 mg - x
x = 1,68 %
Zadanie 20. ( 0 – 5 pkt )
Za napisanie równania reakcji 1 pkt
2 AgNO
3
+ Zn 2 Ag + Zn(NO
3
)
2
Za wyliczenie masy AgNO
3
1 pkt
np.
700 g * 15 %
m
s
= = 105 g
100%
Za obliczenie, że cynk jest w nadmiarze i napisanie wniosku na podstawie otrzymanego wyniku
2 pkt
340g – 65g
105 - x
x = 20,07 g (Zn)
Jeżeli uczeń nie napisze słownego wniosku, ale zrobi odpowiednie obliczenie i poprawnie stosuje je
w dalszej części zadania należy przyznać mu 2 pkt.
Za obliczenie ilości srebra 1 pkt
340g – 216 g
105 - x
x = 66,7 g (Ag)
Strona 3 z 4
Obliczenia mogą być robione innymi metodami – przy poprawnej innej metodzie i obliczeniach
należy przyznać maksymalną liczbę punktów.
Uczeń może wykonać obliczenia z zastosowaniem liczby moli.
Uwaga!
• Podane rozwiązania należy traktować, jako przykładowe.
• Za poprawne rozwiązanie zadań metodą inną niż podana, uczeń otrzymuje
maksymalną liczbę punktów.
• Jeżeli w równaniach reakcji uczeń źle dobierze współczynniki otrzymuje 0 pkt.
• Za błąd rachunkowy przy poprawnym rozumowaniu należy odjąć 1 pkt od
maksymalnej liczby punktów za to zadanie.
• W zadaniach zamkniętych uczeń może się pomylić jeden raz. W sytuacji gdy trzy lub
wszystkie odpowiedzi są w jakikolwiek sposób zaznaczone lub poprawiane, należy
postawić 0 pkt.
• Punktujemy wyłącznie za te równania, które opisane są w kryteriach. Jeżeli uczeń
uzupełni równanie, które nie jest opisane w poleceniu i w kryteriach, nie otrzymuje za
to żadnych dodatkowych punktów.
• Źle zapisane ładunki jonów traktuje się jak zły wzór w równaniu reakcji, uczeń
otrzymuje 0 pkt za to równanie.
• Uczeń może nie pisać jednostek przy obliczeniach, a wpisać je tylko przy wyniku lub
przy odpowiedzi. Jeżeli pisze jednostki w całości obliczeń, to muszą być one
poprawne. W przeciwnym razie odejmujemy 1 pkt od liczby punktów przyznanej za
zadanie (jak za błędne obliczenia).
• Nie stosujemy połówek punktu, nie oceniamy nieczytelnych zapisów oraz notatek
w brudnopisie.
Strona 4 z 4