1) Dwa zdania są prawdziwe, wskaż
je:

a) proton składa się z 3 kwarków
d) neutron zawiera tę samą liczbę
kwarków co proton

2) Jaki ładunek elektryczny
charakteryzuje : proton

dodatni

,

elektron

ujemny

, neutron

obojętny

3) Mol jest jednostką: ładunku / masy
/ objętości /

liczności

/ prędkości / nie

jest jednostką

4) Wodór, deuter i tryt zawierają po
jednym protonie w jądrze atomowym.

Jest to prawda

/ każdy zawiera inną

liczbę protonów / nie zawierają
protonów lecz zmienną liczbę
neutronów

5) Wodór, deuter i tryt zawierają
odpowiednio po

1 ,1, 1

protony w

jądrze wpisz liczby

6) Hel zawiera w jądrze atomowym 1 /

2

/ 3 / 4 / 5 / 6 protonów

7) Proporcje protonów do neutronów
w jądrze atomowym mogą być
dowolne. Jest to prawda /

fałsz

/

prawda, ale tylko dla niektórych
pierwiastków

8) Izotopy danego pierwiastka
zawierają tę samą liczbę neutronów /

tę samą liczbę protonów

9) Liczba masowa jest równa: liczbie
neutronów w jądrze atomu / liczbie
protonów w jądrze atomu /

sumie

protonów i neutronów w jądrze atomu

/ różnicy liczb protonów i neutronów
w jądrze atomu

10) Liczba atomowa jest równa:
liczbie neutronów w jądrze atomu /

liczbie protonów w jądrze atomu

/

sumie liczb protonów i neutronów w
jądrze atomu / różnicy liczb protonów
i neutronów w jądrze atomu

11) Masa molowa to: masa cząsteczki
wyrażona w gramach /

stosunek masy

substancji do jej liczności

/ liczba moli

substancji w jednostce masy / takiego
pojęcia nie ma

12) Najbardziej trwałe są jądra
atomów

: najlżejsze

/ najcięższe / o

masie atomowej mniej więcej
izotopów żelaza/niklu

13) Pierwiastek chemiczny jest
substancją złożoną z atomów o
jednakowej liczbie: neutronów /

protonów

/ jednakowej sumie

protonów i neutronów

14) Jaki pierwiastek powstaje po
przyłączeniu protonu do jądra deuteru

2

1

H: wodór / tryt /

hel

/ lit / bor /

He

15) Czym różnią się między sobą
poszczególne izotopy tego samego
pierwiastka:

zawartością neutronów

/

niczym / liczbą protonów w jądrze /

liczbą masową

16) Na orbitalu s może znajdować się
maksymalnie: 0, 1 ,

2

, 3 , 6 , 7 ,

elektronów

17) Na orbitalach p może znajdować
się maksymalnie: 0, 2 , 4 ,

6

, 10 , 13 ,

elektronów

18) Na orbitalach d może znajdować
się maksymalnie: 1 , 2 , 4 , 6 ,

10

, 14 ,

elektronów

19) Ile elektronów w atomie może
posiadać te same liczby kwantowe:

0

,

2 , 6 , 10, 14, wszystkie

20) Zapełnianie orbitali w atomach
kolejnych pierwiastków następuje: w
kolejności alfabetycznej /

w kolejności orbitali s,p,d,f

/

w

kolejności odpowiadającej minimum
energii

/ w kolejności odpowiadającej

maksimum energii

21) Wskaż pierwiastek, którego atom
na orbitalu s posiada 1 elektron: O ,
As , Br ,

Li

, Be ,

Na

22) Wskaż pierwiastek, którego atom
na orbitalu s posiada 1 elektron: P , C ,
Cl , V, Ca ,

K

23) Wskaż pierwiastki, o całkowicie
zapełnionych orbitalach s i p : O , C ,
La ,

Ar

, Ge , Be ,

Ne

24) Spin elektronu to: 1,

+½ , - ½,

+

¾, 2, - ¼, + ¼,
25) Który z pierwiastków
charakteryzuje się wyższym
potencjałem jonizacyjnym: H czy

He

26) Który z pierwiastków
charakteryzuje się wyższym
potencjałem jonizacyjnym:

H

czy

Li

27) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większym

powinowactwem do elektronu: O czy

F

28) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większym
powinowactwem do elektronu: Na czy

Cl

29) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większą
elektroujemnością: Na czy

Cl

30) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większą
polaryzowalnością: Na czy

Cs

1) We wzorze Lewisa brakuje 2
kropek. Umieść je we właściwym

miejscu:

2) We wzorze Lewisa brakuje 4
kropek. Umieść je we właściwym

miejscu:

3) We wzorze Lewisa brakuje 4
kropek. Umieść je we właściwym

miejscu:

4) Hybrydyzacja to : przekształcenie
elektronów /

przekształcenie funkcji

orbitalnych

/ zwiększenie liczby

orbitali/ zwiększenie liczby
elektronów w atomie

5) Symbole orbitali hybrydyzowanych
to : ab /

sp

/ xy3 / sdx2 / ps3 /

sp2

/

dc2

6) Dopisz przy cząsteczce rząd
wiązania : N2 =

3

7) Dopisz przy cząsteczce rząd
wiązania : O2 =

2

8) Dopisz przy cząsteczce rząd
wiązania : Cl2 =

1

9) Czy wiązanie π mogą tworzyć
orbitale s ?

NIE

10) Czy wiązanie π mogą tworzyć
orbitale p ?

TAK

11) Które z wiązań tworzą się poza
płaszczyzną cząsteczki ?

π (pi)

12) Które z wiązań tworzą się w
płaszczyźnie cząsteczki ?

σ (sigma)

13) Podaj liczbę wolnych par
elektronowych w cząsteczce CH

4

=

0

14) Podaj liczbę wolnych par
elektronowych w cząsteczce NH

3

=

1

15) Podaj liczbę wolnych par
elektronowych w cząsteczce H

2

O =

2

16) Wskaż właściwą hybrydyzację
orbitali w cząsteczce CH

4

= sp

2

, sp

4

,

sp

3

, sp

2

d

17) Wskaż właściwą hybrydyzację
orbitali w cząsteczce H

2

O =

sp

3

, sp

4

,

sp

2

, sp

2

d

18) Wskaż właściwą hybrydyzację
orbitali w cząsteczce NH

3

= sp

2

,

sp

3

,

s

2

p , sp

2

d

19) Hybrydyzacja sp

2

odpowiada

cząsteczce : liniowej, kwadratowej
płaskiej,

trójkątnej płaskiej

,

tetraedrycznej, bipiramidzie
trygonalnej

20) Hybrydyzacja sp

3

odpowiada

cząsteczce : liniowej, kwadratowej
płaskiej, trójkątnej płaskiej,

tetraedrycznej

, bipiramidzie

trygonalnej

21) Hybrydę sp2 tworzą :

1 orbital s i

2 orbitale p

22) Hybrydę sp3 tworzą :

1 orbital s i

3 orbitale p

23) Orbital molekularny może być :

antywiążący

, nadrzędny ,

wiążący

,

podrzędny, pasmowy, z przerwą
wzbronioną

24) Które z orbitali molekularnych
obsadzane są w pierwszej kolejności :

wiążące

, czy niewiążące

25) Czym powinny charakteryzować
się elektrony w cząsteczce o
właściwościach paramagnetycznych ?

Powinny mieć upożądkowane spiny i
niesparowane elektrony.

26) Czym powinny charakteryzować
się elektrony w cząsteczce o
właściwościach diamagnetycznych ?

Maja sparowane elektrony.

1) Uszereguj wiązania zgodnie z
malejącą energią: (

3

) dyspersyjne, (

1

)

jonowe, (

2

) wodorowe

2) Pomiędzy cząsteczkami
niepolarnymi oddziaływania mają
charakter : wiązania wodorowego /

oddziaływań dyspersyjnych

/

oddziaływań indukowanych dipolami

3) Co powoduje, że temperatura
wrzenia H

2

O jest wyraźnie wyższa niż

temperatury wrzenia H

2

S, H

2

Se, H

2

Te

?

wiązania wodorowe

4) Co powoduje, że temperatura
wrzenia NH

3

jest wyraźnie wyższa niż

temperatury wrzenia PH

3

, AsH

3

?

wiązania wodorowe

5) Wskaż dwa czynniki decydujące o
tym, że lód ma mniejszą gęstość niż
ciekła woda: wiązanie jonowe /
wiązanie kowalencyjne /

hybrydyzacja

sp3

/

wiązanie wodorowe

/ orbital d /

hybrydyzacja orbitali p oraz d

6) Które kryształy topią się w wyższej
temperaturze: molekularne /

jonowe

/

nie ma reguły

7) Plastyczność metali wiąże się
ogólnie z ich dobrą przewodnością
elektryczną. Jest to prawda / fałsz /

nie

ma związku

8) Nośnikami ładunku w
półprzewodniku mogą być:

elektrony /

dziury

/ kationy / aniony

9) W półprzewodniku domieszka
przyjmuje elektrony z pasma
podstawowego. Co jest nośnikiem
ładunku elektrycznego – elektrony /

dziury

/ a może materiał nie

przewodzi prądu ?

10) W półprzewodniku domieszka
oddaje elektrony do pasma
przewodnictwa. Czy półprzewodnik
jest typu:
p (positive) /

n (negative)

/ a może

materiał nie przewodzi prądu ?

11) Kryształ jonowy stopił się. Czy
powstała ciecz może dobrze
przewodzić prąd elektryczny ?

TAK

/

NIE

12) Kryształ molekularny stopił się.
Czy powstała ciecz może dobrze
przewodzić prąd elektryczny ? TAK /

NIE

13) Który z kryształów jest kryształem
kowalencyjnym: kryształ chlorku sodu
/

diament

/ miedź / sód

14) Z czy kojarzą Ci się nazwiska
Schottky oraz Frenkel ?

Schottky – istnienie dzur w paśmie
walencyjnym; Frenkel – defekt w sieci
krystalicznej

15) Co jest nośnikiem ładunku w
stałym elektrolicie ?

jony

16) Spośród wymienionych określeń
układów krystalograficznych 2 są
prawdziwe : prostokątny /

jednoskośny

/

regularny

/ sześcienny /

elementarny / prymitywny / słuszny /
zielony

17) Spośród wymienionych określeń
układów krystalograficznych 2 są
prawdziwe : prostopadły /

rombowy

/

sensowny / sześcienny /

tetragonalny

/

prymitywny / prosty /
rentgenograficzny

18) Spośród wymienionych określeń
układów krystalograficznych 2 są
prawdziwe : kątowy /

trygonalny

/

sensowny /

heksagonalny

/

elementarny / prymitywny / ostry /
Frankla

19) Grafit jest miękki (plastyczny)
ponieważ : jest to mieszanina węgla z
materiałem organicznym

/ atomowi

węgla możemy przypisać
hybrydyzację sp2 / wiązania
kowalencyjne pomiędzy atomami
węgla występują w warstwach

/

pomiędzy atomami węgla występują
na przemian wiązania kowalencyjne i
jonowe

20) Diament jest twardy ponieważ :
jest to węglik krzemu /

atomowi węgla

możemy przypisać hybrydyzację sp3

/pomiędzy atomami węgla występują
na przemian wiązania jonowe i
kowalencyjne /

pomiędzy atomami węgla występują
wyłącznie wiązania kowalencyjne

21) Stały elektrolit jest : metalem,
kryształem molekularnym,

kryształem

jonowym

, stałym przewodnikiem

elektronowym

22) Czy przewodność stałego
elektrolitu : może być lepsza niż
stopionej soli / jest zawsze gorsza niż
stopionej soli

/ stała substancja jonowa nie jest

przewodnikiem

23) Który wzór jest prawidłowy: Pn =
VRT │

PV = nRT

│ PT = nRV │ VT

= nPR

24) Co we wzorze PV = nRT
oznaczają litery: n –

ilość moli

substancji [mol] ,

oraz R –

stała

gazowa

?

25) Co we wzorze PV = nRT
oznaczają litery: T –

temperatura [K]

oraz V –

objętość [m

3

]

?

26) Co we wzorze PV = nRT
oznaczają litery: V -

objętość [m

3

]

oraz P –

cisnienie

[Pa]

?

27) Ciekła substancja zamknięta jest w
częściowo napełnionym naczyniu. Jej
prężność jest proporcjonalna do:

liczby moli fazy ciekłej

/

temperatury

/

objętości naczynia / kształtu naczynia

1) Iloczyn jonowy wody to: Kw =
[H

+

]·[

OH

-

]

2) Co to jest : [H

+

]·[OH

-

] =

K

w

3) pcH =

-log([H

+

])

, uzupełnij

4) pcOH =

-log([OH

-

])

uzupełnij

5) Wskaż słaby kwas: HCl ,

CH

3

COOH

, HNO

3

, HClO

4

6) Napisz przykład soli słabej zasady i
mocnego kwasu

NH

4

Cl

7) Napisz przykład soli mocnej zasady
i słabego kwasu

CH

3

COONa

8) Czy KBr to sól: słabej zasady ,

mocnej zasady

, słabego kwasu ,

mocnego kwasu

9) Czy (NH

4

)

2

SO

4

to sól:

słabej

zasady

, słabego kwasu ,

mocnego

kwasu

, mocnej zasady

10)Czy KCN to sól: słabej zasady ,

słabego kwasu

, mocnego kwasu,

mocnej zasady

11) W roztworze znajduje się NH

4

Cl.

Co należy dodać do roztworu aby
powstał bufor ?

NH

3

*H

2

O

12) W roztworze znajduje się
(NH

4

)

2

SO

4

. Co należy dodać do

roztworu aby powstał bufor

H

2

SO

4

/

NH

3

*H

2

O

13) W roztworze znajduje się
CH

3

COONa. Co należy dodać do

roztworu aby powstał bufor ?

CH

3

COOH

14) W roztworze znajduje się kwas
octowy, CH

3

COOH. Co należy dodać

do roztworu aby powstał bufor?

CH

3

COONa

15) W roztworze znajduje się octan
sodu, CH

3

COONa. Co należy dodać

do roztworu aby powstał bufor ?

CH

3

COOH

16) W roztworze znajduje NH4OH.
Co należy dodać do roztworu aby
powstał bufor ?

NH

4

Cl

17) Jak nazwać reakcję: NH

4

+ + H

2

O

= NH

4

OH + H+ ? Jest to:

hydroliza

,

dysocjacja , zobojętnianie ,
roztwarzanie , rozpuszczanie]

18) Jak nazwać reakcję: CN- + H

2

O =

HCN + OH- ? Jest to:

hydroliza

,

dysocjacja , zobojętnianie ,
roztwarzanie , rozpuszczanie

19) H

2

S jest słabym kwasem. Jak

wpłynie na stężenie jonów S

2-

w jego

roztworze dodanie mocnego kwasu :

zmniejszy

/ zwiększy / nie wpłynie

20) HCN jest słabym kwasem. Jak
wpłynie na stężenie jonów CN

-

w jego

roztworze dodanie mocnej zasady :
zmniejszy /

zwiększy

/ nie wpłynie

21) CH

3

COOH jest słabym kwasem.

Jak wpłynie na stężenie jonów
octanowych w roztworze CH

3

COONa

dodanie mocnego kwasu:

zmniejszy

/

zwiększy / nie wpłynie

22) HNO

2

jest słabym kwasem. Jak

wpłynie na stężenie jonów
azotanowych(III) w roztworze KNO

2

dodanie mocnej zasady : zmniejszy /

zwiększy

/ nie wpłynie

23) Jaki jest odczyn KCl ? kwaśny /

obojętny

/ zasadowy / nie dotyczy

24) Jaki jest odczyn NH

4

NO

3

?

kwaśny

/ obojętny / zasadowy / nie

dotyczy

25) Jaki jest odczyn CH

3

COOK ?

kwaśny / obojętny /

zasadowy

/

niedotyczy
26) Jaki jest odczyn roztworu Na

2

CO

3

? kwaśny / obojętny /

zasadowy

/ nie

dotyczy

27) CaF

2

jest solą słabo

rozpuszczalną. Czego należy dodać do
roztworu pozostającego z nią w
równowadze,
aby zmniejszyć stężenie jonów
fluorkowych w roztworze ?

CaCl

2

;

jonów Ca

2+

28) PbCl2 jest solą słabo
rozpuszczalną. Czego należy dodać do
roztworu pozostającego z nią w
równowadze,
aby zmniejszyć stężenie jonów
ołowiowych w roztworze ?

HCl;

jonów Cl

-

29) BaSO4 jest solą słabo
rozpuszczalną. Czego należy dodać do
roztworu pozostającego z nią w
równowadze,
aby zmniejszyć stężenie jonów baru w
roztworze ?

H

2

SO

4

; jonów SO

4

2-

30) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności PbCl

2

L=[Pb

2+

]*[Cl

-

]

2

31) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności CaF

2

L=[Ca

2+

]*[F

-

]

2

32) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności Cu

2

S

L=[Cu

+

]

2

*[S

2-

]

33) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności Fe(OH)

3

L=[Fe

3+

]*[OH

-

]

3

34) CaF

2

jest solą słabo rozpuszczalną

i znajduje się w równowadze z
roztworem. Jakich jonów w roztworze
jest więcej:

fluorkowych

,

wapniowych, jest po równo

35) PbCl

2

jest solą słabo

rozpuszczalną i znajduje się w
równowadze z roztworem. Jakich
jonów w roztworze jest więcej:

chlorkowych

, ołowiowych, jest po

równo

36) CaSO

4

jest solą słabo

rozpuszczalną i znajduje się w
równowadze z roztworem. Jakich
jonów w roztworze jest więcej:
siarczanowych , wapniowych ,

jest po

równo

37) Ag

2

S jest solą słabo rozpuszczalną

i znajduje się w równowadze z
roztworem. Jakich jonów w roztworze
jest więcej: siarczkowych,

srebrowych

, jest po równo

38) AgCl jest solą słabo rozpuszczalną
i znajduje się w równowadze z
roztworem. Jakich jonów w roztworze
jest więcej: chlorkowych, srebrowych,

jest po równo

39) Słabo rozpuszczalny Ca(OH)

2

pozostaje w równowadze z
roztworem. Jak wpłynie na stężenie
jonów wapniowych zmniejszenie pH
roztworu :

zwiększy

/ zmniejszy / nie

wpłynie

40) Słabo rozpuszczalny Fe(OH)

3

pozostaje w równowadze z
roztworem. Jak wpłynie na stężenie
jonów żelazowych wzrost pH
roztworu : zwiększy /

zmniejszy

/ nie

wpłynie

41) Słabo rozpuszczalny Ni(OH)

2

pozostaje w równowadze z
roztworem. Jak wpłynie na stężenie
jonów niklowych wzrost pH roztworu
: zwiększy /

zmniejszy

/ nie wpłynie

1) Reakcja: CaCO

3

(s) = CaO(s) +

CO

2

(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją:

homogeniczną /

heterogeniczną

/

endotermiczną

/ egzotermiczną /

jonową /

cząsteczkową

/ syntezy /

rozkładu

/ wymiany / utleniania-

redukcji

2) Reakcja: C(s) + CO

2

(g) = 2CO(g),

ΔH = 170 kJ, jest reakcją:
homogeniczną /

heterogeniczną

/

endotermiczną

/ egzotermiczną /

jonową /

cząsteczkową

/

syntezy

/

rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji

3) Reakcja: C(s) + O

2

(g) = CO

2

(g),

ΔH = -394 kJ, jest reakcją:
homogeniczną /

heterogeniczną

/

endotermiczną /

egzotermiczną

/

jonową

/ cząsteczkową

/

syntezy

/

rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji

4) Reakcja: N

2

(g) + 3H

2

(g) =

2NH

3

(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją:

homogeniczną

/ heterogeniczną /

endotermiczną /

egzotermiczną

/

jonową /

cząsteczkową

/

syntezy

/

rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji

5) Reakcja: H

2

(g) + Br

2

(g) = 2HBr(g),

ΔH = -106 kJ, jest reakcją:

homogeniczną

/ heterogeniczną /

endotermiczną /

egzotermiczną

/

jonową

/ cząsteczkową

/ syntezy

/

rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji

6) Napisz wyrażenie na stałą
równowagi reakcji: N

2

(g) + 3H

2

(g) =

2NH

3

(g)

K=[NH

3

]

2

/([N

2

]*[H

2

]

3

)

7) Napisz wyrażenie na stałą
równowagi reakcji: H

2

(g) + I

2

(g) =

2HI(g)

K=[HI]

2

/([H

2

]*[I

2

])

8)Napisz wyrażenie na stałą
równowagi
reakcji:2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(g)

K=[H

2

O]

2

/([H

2

]

2

*[O

2

])

9) Napisz wyrażenie na stałą
równowagi reakcji: 2N

2

O(g) = 2N

2

(g)

+ O

2

(g)

K=[N

2

]

2

*[O

2

]/[N

2

O]

2

10) Dana jest reakcja: N

2

(g) + 3H

2

(g)

= 2NH

3

(g). Jak wpływa na jej stan

równowagi wzrost ciśnienia ?

równowaga przesunie się w prawo
czyli w kierunku powstawania
produktów.

11) Dana jest reakcja: 2NH

3

(g) =

N

2

(g) + 3H

2

(g). Jak wpływa na jej stan

równowagi wzrost ciśnienia ?

równowaga przesunie się w lewo w
kierunku powstawania substratów.

12) Dana jest reakcja: C(s) + O2(g) =
CO2(g) +394 kJ. Jak wpływa na jej
stan równowagi wzrost temperatury ?

równowaga reakcji przesunie się w

prawo (bo reakcja endoenergetyczna)

13) Dana jest reakcja: C(s) + CO

2

(g) =

2CO(g) -170 kJ. Jak wpływa na jej
stan równowagi wzrost temperatury ?

równowaga przesunie się w lewo (bo

reakcja egzoenergetyczna)

14) Katalizator:

przyspiesza

osiągnięcie stanu równowagi reakcji

/

zmienia stan równowagi reakcji /
zmienia stałą równowagi reakcji

15) Katalizator:

nie zmienia stanu

równowagi reakcji

/ zmienia stan

równowagi reakcji / zmienia stopień
równowagi reakcji

16) Którego rzędu jest reakcja: 2HI =
H

2

+ I

2

, jeżeli równanie kinetyczne

opisane jest wzorem: r = k[HI]

2

?

drugiego

17) Którego rzędu jest reakcja: 2N

2

O

= 2N

2

+ O2, jeżeli równanie

kinetyczne opisane jest wzorem: r =
k[N

2

O] ?

pierwszego

18) Którego rzędu jest reakcja: 2NO

2

= 2NO + O

2

, jeżeli równanie

kinetyczne opisane jest wzorem: r =
k[NO2]

2

?

drugiego

19) Którego rzędu jest reakcja: 2AB =
A

2

+ B

2

, jeżeli równanie kinetyczne

opisane jest wzorem: r = k[AB]

0

?

zerowego

20) Podaj rząd reakcji dla której
logarytm ze stężenie reagenta
(substratu) zmienia się liniowo w
czasie:

1

21) Ziarna A i B reagują z tlenem z
fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się
stała warstwa produktu, na ziarnie A
nie ma jej. Szybkość reakcji
chemicznej decyduje o szybkości
utleniania ziarna

A

czy B

22) Pewna reakcja chemiczna jest
drugiego rzędu względem reagenta A.
uzupełnij równanie szybkości reakcji:
υ = k·[A]

2

23) Pewna reakcja chemiczna jest
zerowego rzędu względem reagenta A.
uzupełnij równanie szybkości reakcji:
υ = k·[A]

0

24) Jak zależy czas półtrwania
substratu od stałej szybkości reakcji w
której substrat jest zużywany ? Gdy
stała szybkości zwiększa się, to czas
półtrwania

zmniejszy się

25) Podaj rząd reakcji dla której
stężenie reagenta (substratu)
zmniejsza się liniowo w czasie:

0

26) Ziarna A oraz B reagują z tlenem
z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy
się stała warstwa produktu tlenku), na
ziarnie A nie ma jej. Szybkość dyfuzji
decyduje o szybkości utleniania ziarna
A czy

B

27) O szybkości przekształcenia
ziarna decyduje szybkość reakcji
chemicznej. Czy zwiększenie
szybkości reagującego gazu przez
złoże ziaren przyspieszy
przekształcanie ziaren ?

NIE

28) O szybkości przekształcenia
ziarna decyduje szybkość dyfuzji do
granicy (strefy) reakcji. Czy
zwiększenie szybkości reagującego
gazu przez złoże ziaren przyspieszy
przekształcanie ziaren ?

NIE

29) Podaj rząd reakcji dla której
odwrotność stężenie reagenta
(substratu) zmienia się liniowo w
czasie:

2

30) Równanie Arrheniusa to: pV =
nRT /

k = Ae

-Ea/RT

/ pH = -ln(aH+) /

lnk = stała –Ea/RT / Kw = [H+]·[OH-]

1)Układ izolowany to taki układ, który
wymienia z otoczeniem

nic; ani

energię ani materię

2) Układ zamknięty to taki układ,
który wymienia z otoczeniem

energię

3) Układ otwarty to taki układ, który
wymienia z otoczeniem

i materię i

energię

4) Wskaż symbole oznaczające
energię wewnętrzną, liczność oraz
entropię: G , H ,

U

, T ,

S

, P , M ,

n

,

V , F , R

5) Wskaż symbole oznaczające
entalpię, liczność oraz entropię: G ,

H

, U , T ,

S

, P , M ,

n

, V , F , R

6) Wskaż symbole oznaczające
energię wewnętrzną, stałą gazową
oraz entalpię swobodną:

G

, H ,

U

, T ,

S , P , M , n , V ,F

,R

7) Wskaż symbole oznaczające
energię wewnętrzną, ciśnienie i
entalpię: G

, H

,

U

, T , S ,

P

, M , n ,

V , F , R

8) Stan standardowy to:
a) 373 K, 1 atm

b) 1 bar, 298 K

c) 1 bar, 353 K

d) 1 bar, 273 K

e) 101325 Pa, 4 ºC

9) Stan standardowy to:
a) 373 K, 105 Pa
b) 1 bar, 353 K

c) 10

5

Pa, 298 K

d) 101 kPa, 4 ºC

10) Do ogrzania 10 g pewnej
substancji o 5 K potrzeba 100 J. Jakie
jest ciepło właściwe (pojemność
cieplna) substancji (podaj wartość i
wymiar)

c =



Q/(m*



T) = 2000

[J/(kg*K)],

?

11) Do ogrzania 5 g pewnej substancji
o 1 K potrzeba 40 J. Jakie jest ciepło
właściwe (pojemność cieplna)
substancji (podaj wartość i wymiar)

c

=



Q/(m*



T) = 8000 [J/(kg*K)]

?

12) Entropia

a) opisuje rozkład / dystrybucję
energii w układzie

b) podaje zawartość energii w
układzie
c) jest miarą szybkości reakcji
chemicznej
d) wynika ze stałej gazowej

e) nazywana bywa miarą
nieuporządkowania

13) Entalpia

a) jest równa ciepłu reakcji

chemicznej (ze znakiem
przeciwnym) w warunkach
izobarycznych

b) jest równa ciepłu reakcji
chemicznej (ze znakiem przeciwnym)
w warunkach izochorycznych
c) jest miarą całkowitej energii
zawartej w układzie
d) jest stałą szybkości reakcji
chemicznej

14) Entalpia reakcji CH

4

+ 2O

2

= CO

2

+ 2H

2

O(g) wynosi ΔH = -802 kJ.

Ciepło kondensacji 2 moli pary
wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi
entalpia reakcji CH4 + 2O2 = CO2 +
2H2O(c), ΔH = -890 kJ,

ΔH = -714

kJ

, ΔH = -846 kJ, ΔH = -802 kJ (bez

zmian)

15) Entalpia reakcji ½CH

4

+ O

2

=

½CO

2

+ H

2

O(g) wynosi ΔH = -401 kJ.

Ciepło kondensacji mola pary wodnej
wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia
reakcji ½CH4 + O2 = ½CO2 +
H2O(c), ΔH = -445 kJ,

ΔH = -357 kJ

,

ΔH = -423 kJ, ΔH = -401 kJ (bez
zmian)

16) Entalpia sublimacji jest:
/różnicą/pierwiastkiem / dzielnikiem /

sumą

/ logarytmem / entalpii topnienia

i parowania

17) Entalpia topnienia jest: /

różnicą

/

pierwiastkiem / dzielnikiem / sumą /
logarytmem/entalpii sublimacji i
parowania

18) Temperatura topnienia substancji :
zależy /

nie zależy

– wskaż, od ilości

substancji

19) Temperatura wrzenia substancji :
zależy /

nie zależy

– wskaż, od ilości

substancji

20) Kalorymetr służy do pomiaru ,
wskaż : temperatury / głębokości
barwy /

efektu cieplnego reakcji

/

szybkości reakcji /

efektu cieplnego

przemiany fazowej

/ ?

21) Jakiego aparatu użyjesz do
pomiaru ciepła spalania

kalorymetr

22) Jednostkami ciepła właściwego są
: J / KJ

-1

/

Jmol

-1

K

-1

/ Jcm

3

K-1 / ºCg

-1

/

Jkg

-1

K

-1

23) Wartość ciepła właściwego
substancji podajemy w następujących
jednostkach : J/ KJ

-1

/ Jg

-1

/ Jg

-1

K

-1

/

ºCg

-1

/

Jmol

-1

K

-1

24) Metodą różnicowej analizy
termicznej określisz: temperaturę
topnienia /

temperaturę przemiany

fazowej

/ ciepło właściwe / entalpię

przemiany fazowej

25) Czy dodawanie reakcji
chemicznych odpowiada dodawaniu
czy odejmowaniu ich entalpii.

odejmowaniu

26) Entalpia topnienia pewnej
substancji jest równa 6,01 kJ/mol. Czy
jest to proces egzotermiczny czy
endotermiczny.

Endotermiczny

27) Entalpia towarzysząca kondensacji
pewnej substancji jest równa -40,7
kJ/mol. Czy jest to proces
egzotermiczny czy endotermiczny.

Egzotermiczny

1) W punkcie potrójnym wykresu
fazowego H

2

O (P,T) współistnieją ze

sobą następujące fazy:

woda, lód, para

2) Linia na wykresie fazowym H

2

O

(P,T) odpowiada współistnieniu
następujących faz: woda

, para, lód

3) Linia na wykresie fazowym H

2

O

(P,T) odpowiada współistnieniu
następujących faz: lód ,

para, woda

4) Linia na wykresie fazowym H

2

O

(P,T) odpowiada współistnieniu
następujących faz:

para , woda, lód

5) Który z parametrów może być
zmieniony w punkcie potrójnym
wykresu fazowego H

2

O (P,T): T / P /

żaden

6) Znany jest tzw. suchy lód, tj. stały
ditlenek węgla. Czy możliwe jest
uzyskanie ciekłego CO

2

:

tak

/ nie

7) Znany jest tzw. suchy lód, tj. stały
ditlenek węgla. Czy możliwe jest
uzyskanie ciekłego CO

2

pod

ciśnieniem
1 bara: tak /

nie

8) Do jakiej fazy może być
skondensowany gazowy CO2 pod
ciśnieniem atmosferycznym (1 bara):

faz gazowa

/ szkło / faza ciekła /

koloid / faza stała

9) Współistnieniu dwóch faz, na
przykład cieczy i pary, ciała stałego i
pary, ciała stałego i cieczy odpowiada
na wykresie fazowym (P,T): punkt /

linia

/ obszar

10) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują dwie fazy –
gaz i ciecz :

temperatura i ciśnienie

11) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują dwie fazy –
gaz i ciało stałe :

temperatura

12) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występuje jedna faza :

temperatura i ciśnienie

13) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują trzy fazy :

temperatura i ciśnienie

14) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują dwie fazy –
ciało stałe i ciecz :

ciśnienie

15) Wrysuj w prostokąt poniżej

wykres równowag fazowych prostego,
dwuskładnikowego układu
eutektycznego

A – substancja A w fazie stałej
B – substancja B w fazie stałej
c – ciecz obu substancji
E – punkt eutektyczny
T – temperatura

16) Wskaż na rysunku punkty
eutektyczne

17) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary współistnienia faz stałych i
ciekłej

18) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary współistnienia dwóch faz
stałych

19) Zaznacz ( ×) na rysunku poniżej
skład fazy gazowej, odpowiadający
wskazanemu strzałką składowi fazy
ciekłej

20) Zaznacz ( ×) na rysunku poniżej
skład fazy ciekłej, odpowiadający
wskazanemu strzałką składowi fazy
gazowej

21) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary istnienia roztworów stałych

22) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary współistnienia roztworów
stałych i fazy ciekłej

23) Która z zależności jest prawdziwa
dla roztworu z dodatnimi
odchyleniami od prawa Raoulta:
[ ai = xi ] / [ai < xi ] / [

ai > xi

]

24) Która z zależności jest prawdziwa
dla roztworu z ujemnymi
odchyleniami od prawa Raoulta:
[ ai = xi ] /

[ai < xi ]

/ [ ai > xi ]

25) Która z zależności jest prawdziwa
dla roztworu spełniającego prawo
Raoulta:

[ ai = xi ]

/ [ai < xi ] / [ ai > xi

]

26) Azeotrop to : {

roztwór o minimum

lub maksimum temperatury wrzenia

} /

{roztwór o równomolowym składzie}
/
{roztwór więcej niż dwuskładnikowy}

27) Azeotrop dodatni charakteryzuje
się najwyższą czy najniższą
temperaturą wrzenia ?

najniższą

28) W rektyfikacji: rozdziela się
azeotrop z minimum temperatury
wrzenia na składniki / wydziela się
azeotrop z minimum temperatury
wrzenia / sączy pod zmniejszonym
ciśnieniem /

stosuje pierścienie

Raschiga

29) Podczas topnienia mieszaniny
eutektycznej temperatura : wzrasta /
maleje /

pozostaje stała

30) W temperaturze krytycznej pod
ciśnieniem krytycznym: istnieją w
równowadze fazy stała, gazowa i
ciekła /

ciecz wrze / gęstość wody jest
największa /

zanika granica faz

pomiędzy fazami gazową i ciekłą

31) Podczas krzepnięcia mieszaniny
eutektycznej temperatura : wzrasta /
maleje /

pozostaje stała

32) Wskaż określenia używane do
opisu właściwości związków
tworzących się w układach
podwójnych :
rozpuszczalny /

kongruentnie topiący

się

/

niekongruentnie topiący się

/

homogeniczny / rektyfikacyjny

1) Uzupełnij wzór:

a

i

= pi/P

0

i

2) Uzupełnij wzór: ai =

pi

/P

0

i

3) Uzupełnij wzór: ai = pi/

P

0

i

4) Cząsteczki substancji A silniej
oddziaływają z cząsteczkami
rozpuszczalnika niż cząsteczki
rozpuszczalnika między sobą. Gdzie
gromadzi się substancja A: w
warstwie powierzchniowej roztworu /
nad roztworem / w głębi roztworu /

wszędzie jednakowo

5) Cząsteczki substancji B słabej
oddziaływają z cząsteczkami
rozpuszczalnika niż cząsteczki
rozpuszczalnika pomiędzy sobą.
Gdzie gromadzi się substancja B:

w

warstwie powierzchniowej roztworu

/

nad roztworem / w głębi roztworu /
wszędzie jednakowo

6) Roztwór tworzą składniki A i B.
Oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami A i B są silniejsze niż
pomiędzy samymi cząsteczkami A i
samymi cząsteczkami B. Jak wpływa
to na prężność składników nad
roztworem w porównaniu do roztworu
idealnego: podwyższa ją / nie zmienia
/ obniża / kompensuje wzajemnie /

koryguje o aktywność

7) Roztwór tworzą składniki A i B.
Oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami A i B są takie same jak
pomiędzy cząsteczkami A-A i
cząsteczkami B-B. Jak wpływa to na
prężność składników nad roztworem
w porównaniu do roztworu idealnego:
podwyższa ją /

nie zmienia

/ obniża /

kompensuje wzajemnie / koryguje o
aktywność

8) Co jest fazą rozproszoną w
przypadku emulsji ?

ciesz (olej w

wodzie, rozpuszczalnik)

9) Co jest fazą rozpraszającą w
przypadku aerozolu ?

powietrze (gaz)

10) Miarą napięcia powierzchniowego
jest:

praca

/pascal / V·m-2 / gradient

pola

11) Jaki kształt jest optymalny z
punktu widzenia napięcia
powierzchniowego ?

kulisty

12) Ciśnienie osmotyczne związane
jest z :

przenikaniem do roztworu

cząsteczek rozpuszczalnika

/ ciepłem

mieszania substancji rozpuszczonej z
rozpuszczalnikiem / tworzeniem
kompleksów rozpuszczalnika z
substancją rozpuszczoną

13) Ciśnienie osmotyczne związane
jest z : parowaniem rozpuszczalnika

/

przenikaniem do roztworu cząsteczek
rozpuszczalnika

/ rozpuszczaniem w

roztworze osmozy błony
półprzepuszczalnej

14) Ciśnienie osmotyczne związane
jest z : parowaniem rozpuszczalnika /
parowaniem substancji rozpuszczonej
/

przenikaniem do roztworu

cząsteczek rozpuszczalnika

15) Rozmiary cząstek koloidalnych
nie są większe niż (dopisz jednostkę)

1 µm

16) Uzyskiwanie ładunku przez
cząstkę koloidalną : pomaga /

przeszkadza

/ jest obojętne dla

procesów koagulacji / nie dotyczy
procesów koagulacji

17) Roztwór koloidalny jest układem :
jednofazowym /

heterofazowym

/

politropowym / idealnym

18) Stabilizacja koloidów związana
jest z : zamrożeniem stanu równowagi
chemicznej /

adsorpcją jonów na

powierzchni cząstek koloidalnych

/

dysocjacją rozpuszczalnika w pobliżu
powierzchni cząstek koloidalnych /
zależy wyłącznie od rozmiarów
cząstek koloidalnych

19) Stabilizacja koloidów związana
jest z : adsorpcją gazów na
powierzchni cząstek koloidalnych /
adsorpcją substancji powierzchniowo
czynnej na cząstkach koloidalnych /

adsorpcją rozpuszczalnika na
powierzchni cząstek koloidalnych

/

zależy wyłącznie od rozmiarów
cząstek koloidalnych

20) W procesie flotacji wykorzystuje
się : różnice w gęstości roztworów /

środki powierzchniowo czynne

/

elektrody jonoselektywne

21) W procesie flotacji wykorzystuje
się :

adsorpcję na ziarnach materiału

flotowanego środków
powierzchniowo czynnych

/ różnice w

gęstościach względem
rozpuszczalnika materiału
flotowanego i flokulanta /
powinowactwo do mieszadeł ziaren
materiału flotowanego

22) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są silne w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
ściankami kapilary to jaki menisk
powstaje ?

wypukły

23) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są silne w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
podłożem na którym kładziemy
kroplę, to co dzieje się z kroplą ?

skupi się w jednym miejscu – nie
rozleje się na powierzchni podłoża
(kąt zwilżania będzie duży)

24) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są słabe w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
podłożem na którym kładziemy
kroplę, to co dzieje się z kroplą ?

kropla rozleje się na powierzchni
podłoża (kąt zwilżania będzie mały)

25) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są słabe w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
ściankami kapilary to jaki menisk
powstaje ?

wklęsły

26) Co oznacza słowo hydrofobowy ?

cząsteczki chemiczne odpychają od
siebie cząsteczki wody – materiał
hydrofobowy to taki który nie jest
niezwilżalny przez wodę.

27) Co oznacza słowo hydrofilowy ?

cząsteczki chemiczne łączą się z
cząsteczkami wody – materiał
hydrofilowy to taki który jest dobrze
zwilżalny przez wodę.

1) Z czym należy kojarzyć pojęcie
”ligand” – z wapnem
hydratyzowanym / solą
nierozpuszczalną

/ kompleksem

/

wartościowością

2) Kompleks w chemii to : roztwór
wieloskładnikowy / osad soli
nieorganicznych /

związek

koordynacyjny

3) Sferę koordynacyjną jonu
centralnego tworzą: orbitale /

ligandy

/

punkty odniesienia spinu / elektrony

4) Liczby koordynacji w związku
kompleksowym to: 1 / 16 /

6

/ 32 /

4

/

7 / 5

5) O wiązaniu koordynacyjnym
decyduje:

wolna para elektronowa

ligandów

/ nadwyżka protonów w

jądrze atomu / dopełnienie do oktetu
elektronów walencyjnych

6) W związkach kompleksowych
wiązanie jon centralny - ligand jest
typu : kowalencyjnego /

typu przekazania elektronów przez

ligandy

/ jonowego / kulombowskiego

/ brak jest wiązania, to tylko efekt
geometryczny

7) Dany jest wzór związku
kompleksowego: [Co(NH

3

)

6

]Cl

3

–

napisz, co jest ligandem

NH

3

8) Dany jest wzór związku
kompleksowego: [Fe(H

2

O)

6

]SO

4

–

napisz, co jest ligandem

H

2

O

9) Dany jest wzór związku
kompleksowego: K

2

PtCl

6

– napisz, co

jest ligandem

Cl

10) Dany jest wzór związku
kompleksowego: Na

2

UBr

6

– napisz,

co jest ligandem

Br

11) Dany jest wzór związku
kompleksowego: [Co(NH

3

)

6

]Cl

3

–

napisz, co jest jonem centralnym

Co

12) Dany jest wzór związku

kompleksowego:
[Fe(H

2

O)

6

]SO

4

– napisz, co

jest jonem centralnym

Fe

13) Związki kompleksowe :

mogą

mieć właściwości paramagnetyczne

/

nie mogą być paramagnetyczne /
pojęcie magnetyzmu nie odnosi się do
związków kompleksowych

14) Związki kompleksowe są barwne
ze względu na :

rozszczepienie

energetyczne orbitali d jonu
centralnego

/ właściwości struktury

liganda / oddziaływania dyspersyjne
kompleksu z cząsteczkami
rozpuszczalnika

15) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być ligandami : H

+

/

NH

3

/

Fe

3

+

/

H

2

O

/ O

2

/

Ar

/ Mg

2

+

16) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być ligandami : NH

4

+

/

NH

3

/ Al

3

+

/

CN

-

/ MgO / Pt / Ca

2

+

17) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być ligandami : Na

+

/

Cl

-

/

Co

3

+

/

H

2

O

/ N

2

/ He /

CN

-

18) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być jonami centralnymi :
amina / NH

3

/

Fe

3+

/ H

2

O / CH

4

/ Ar /

Fe

2+

/

Cu

2+

19) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być jonami centralnymi :
kwas szczawiowy / NH

4

OH / N

2

/

Zn

2+

/ CH

4

/ Si /

Fe

2+

/

Co

2+

1)Potencjał jakiego półogniwa
przyjęto za zerowy ? Podaj nazwę

standardowe półogniwo wodorowe

2) Aktywność jonów w standardowym
ogniwie wodorowym wynosi: 0 /

1

/ 2

/ 10 /-1

3) Jaki jest potencjał ogniwa, w
którym przebiega reakcja 2H+ + 2e =
H2, jeśli pH2 = 1 bar a aH+ = 1 ?
Wskaż prawidłową wartość -10 / -1 /

0

/1 / 10 V

4) Które z metali roztwarzać powinny
się w kwasach z wydzieleniem
wodoru:

Zn

,

Sn

, Cu, Au,

Al

5) Na anodzie przebiega reakcja:
redukcji / polaryzacji / depolaryzacji /

utleniania

6) Na katodzie przebiega reakcja:
polaryzacji / utleniania /

redukcji

/

katalizy

7) Reakcja: Fe = Fe

2+

+ 2e przebiega

na: katodzie /

anodzie

/ w kluczu

elektrolitycznym

8) Reakcja: MnO

4

2-

+ 4H

+

= MnO

2

+

2H

2

O – 2e przebiega na:

katodzie

/

anodzie / w kluczu elektrolitycznym

9) Reakcja: Fe

3+

+ e = Fe

2+

przebiega

na:

katodzie

/ anodzie / w kluczu

elektrolitycznym

10) Reakcja NO

3-

+ 4H

+

+ 3e = NO +

2H2O przebiega na:

katodzie

/ anodzie

/ poza elektrodą

11) Reakcja NO + 2H

2

O = NO

3-

+ 4H

+

+ 3e przebiega na: katodzie /

anodzie

/

poza elektrodą

12) Reakcja Cl

-

+ 2OH

-

= ClO

-

+ H

2

O

+ 2e przebiega na: katodzie /

anodzie

/

poza elektrodą

13) Którą z reakcji można powiązać z
ogniwem paliwowym: Ag+ + Cl- =
AgCl / CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl /

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

14) Którą z reakcji można powiązać z
ogniwem paliwowym:

2H2 + O2 =

2H2O

/ CO + H2O = CO2 + H2 /

Zn2+ + 4OH- = Zn(OH)4

2-

15) Żelazo pokryte zostało
galwanicznie miedzią. Zarysowanie
powierzchni umożliwi: roztwarzanie
miedzi (Cu2+)

/ roztwarzanie żelaza (do Fe2+)

/

roztwarzanie żelaza (do Fe3+) /
wytrącanie miedzi (Cu) / wytrącanie
żelaza (Fe) – wskaż jedną odpowiedź [
2 pkt ]

16) Żelazo pokryte zostało
galwanicznie cynkiem. Po
zarysowaniu powierzchni nastąpi:
roztwarzanie żelaza (do Fe2+) /
roztwarzanie żelaza (do Fe3+) /

roztwarzanie cynku (Zn2+)

/

wytrącanie żelaza (Fe) / wytrącanie
cynku (Zn) – wskaż jedną odpowiedź
[ 2 pkt ]

17) W półogniwie przebiega reakcja
NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-.
Który z czynników wpłynie istotnie na
jego potencjał:

dodatek NaOH

/

dodatek NaCl / dodatek HCl

18) W półogniwie przebiega reakcja
2SO42- + 4H+ + 2e = S2O62- +
2H2O. Który z czynników wpłynie
istotnie na jego potencjał: dodatek
NaOH / dodatek NaCl /

dodatek HCl

19) W półogniwie przebiega reakcja
MnO4- + e = MnO42- . Który z
czynników wpłynie istotnie na jego
potencjał: prężność parcjalna tlenu /

stosunek stężeń wymienionych w
reakcji jonów

/ rodzaj izotopu Mn /

wartościowość elektronu / pH

20) W półogniwie przebiega reakcja
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O .
Który z czynników wpłynie istotnie na
jego potencjał:

prężność parcjalna

wodoru / pH roztworu

/

wartościowość elektronu

1) Dokończ wzór kwasu
karboksylowego: CH3-CH2-CH2-

COOH

2) Nazwij związek który jest
nitrowany :

BENZEN

3) Wymień pierwiastki wchodzące w
skład polichlorku winylu :

węgiel,

wodór

,

chlor

4) Wymień pierwiastki wchodzące w
skład etanolu :

węgiel, wodór, tlen

5) Alkany to węglowodory :

nasycone;

posiadają conajmniej jedno wiązanie
pojedyńcze miedzy atomami węgla

6) Dokończ wzór alkoholu: CH3-
CH2-CH2-

OH

7) Alkeny to węglowodory :

nienasycone; posiadają conajmniej
jedno wiązanie podwójne pomiedzy
atomami węgla

8) Etan jest :

alkanem

/ alkenem /

alkinem / związkiem aromatycznym

9) Grupa karboksylowa to

COOH

10) Alkiny to węglowodory:

nienasycone; posiadają conajmniej
jedno wiązanie potrójne pomiedzy
atomami węgla

11) Eten jest : alkanem /

alkenem

/

alkinem / związkiem aromatycznym

12) Etyn (acetylen) jest : alkanem /
alkenem /

alkinem

/ związkiem

aromatycznym

13) Węglowodór nasycony to
węglowodór: z pierścieniem
benzenowym / z wiązaniami
podwójnymi / z wiązaniami
potrójnymi / aromatyczny /

bez

wiązań wielokrotnych

/ wyłącznie

niecykliczny

14) Węglowodór nienasycony to :
ester etylowy kwasu octowego /

z

wiązaniami podwójnymi

/ bez wiązań

wielokrotnych

15) Grupa hydroksylowa to

OH

16) Węglowodorem aromatycznym
jest:

naftalen

/ etylen /

chryzen

/

gliceryna / kwas octowy / pirydyna

17) Czy paracetamol zawiera pierścień
benzenowy ?

TAK

18) Czego nie zawiera węglowodór
nasycony :

wiązań wielokrotnych

19) Czego nie zawiera węglowodór
alifatyczny :

np:tlenu

20) Gliceryna to: kwas / eter /

alkohol

/ amina / aminokwas

21) to : toluen / benzen /

kwas

benzoesowy

/ aldehyd benzoesowy

22) to : toluen / benzen /

fenol

/

aldehyd benzoesowy

23) to : monomer / eter / alkohol /

kwas

/ aldehyd

24) Podaj rzędowość tej aminy

drugorzędowa

25) Jest to fragment polimeru, zaznacz
mer na rysunku: