KONKURS CHEMICZNY  ROK PRZED MATUR
 (II etap)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
" Uczeń otrzymuje punkty tylko za całkowicie poprawną odpowiedz
.
" Jeśli do jednego polecenia uczeń poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest
prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów.
" Je\
eli polecenie brzmi: napisz równania reakcji to w odpowiedzi uczeń
powinien napisać równanie reakcji chemicznej a nie jej schemat.
" Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1
punktu.
" Błędny zapis lub brak jednostek w rozwiązaniu zadania obni\
a punktacjÄ™ o 1 punkt.
" Za poprawne obliczenia będące konsekwencja zastosowania niepoprawnej metody
uczeń nie otrzymuje punktów,
" Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania ni\
w podanym ni\
ej opisie, nale\
y ocenić pełną liczbą punktów.
Punktacja
Nr Model odpowiedzi Za Suma
zad. czynn pkt.
ość
1. Za napisanie konfiguracji elektronowej jonó po 1p. 2
Za podanie wzoru zwiÄ…zku
1 3
a. (S2-) 1s22s22p63s23p6 (lub K2L8M8)
b. (Rb+) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 (lub K2L8M18N8)
wzór związku: Rb2S
2. Za podanie wzoru lub symbolu substancji po 1p
3 3
I.  SiO2; II.  C; III.  Cu;
3. Za obliczenie masy atomowej (lub molowej) pierwiastka X 1
Za podanie nazw metali po 1p 2
3
W tlenku XO:
16u  40%
mat X  60%
mat X = 24u magnez, masa czÄ…steczkowa MgO = 40u;
mat Y = 40u wapń.
4. Za obliczenia w ka\
dym doświadczeniu po 1p. 2
Za określenie rodzaju mieszaniny w ka\
dej zlewce po 1. 2
4
Np.:
1. rozpuszczalność KCl = 35g/100g wody
200g 20% roztworu  160g wody + 40g KCl, po dodaniu 20g KCl
ms. = 60g
100g wody  35g KCl
160g wody  x1 (x1  maksymalna masa KCl, która rozpuści się w
roztworze)
x1 = 56g powstanie mieszanina niejednorodna
1
2. rozpuszczalność Pb(NO3)2 = 56g/100g wody
100g wody  56g Pb(NO3)2
250g wody  x2 (x2  maksymalna masa Pb(NO3)2, która rozpuści
siÄ™ w roztworze)
x2 = 140g powstanie mieszanina jednorodna
5. Za dobranie substratów w ka\
dej probówce po 1p. 3
Za podanie 3 równań reakcji 2
Za podanie 2 równań reakcji 1 5
1) Zn i Cu(NO3)2;
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu;
2) Pb i Cu(NO3)2;
Pb + Cu2+ Pb2+ + Cu;
3) Zn i Pb(NO3)2
Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb
6. Za podanie ka\
dego wzoru 1p 5 5
A  HCl; B  ZnCl2; C  AgNO3 lub inna rozpuszczalna sól
srebra; D  NaOH (lub inna zasada); E  Na2[Zn(OH)4] (lub
Na2ZnO2)
7. Za podanie wzorów po 1p. 2
Za podanie nazw po 1p. 2 4
A: CH3CH COOH kwas propanowy (propionowy)
2
O
HC
O
CH2
CH3
B:
metanian etylu (mrówczan etylu)
8. Za napisanie wzorów substratów i produktów w równaniu reakcji 1 3
Za sporzÄ…dzenie bilansu elektronowego
Za dobór współczynników stechiometrycznych 1
1
3 CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2OH-CH2OH + 2KOH +
2MnO2
2C-II 2C-I + 2e ćł3
MnVII + 3e MnIVćł2
9. Za obliczenie masy molowej 1 4
Za ustalenie liczby atomów C i H w cząsteczce 2 x 1
Za podanie wzoru sumarycznego 1
pV = nRT, n = 1, V = RT/p = 24,36 dm3
M = d Å" V = 28 g/mol
28g Å" 0.8571 = 24 g wÄ™gla czyli 2 mole C
masa wodoru = 4g czyli 4 mole
wzór sumaryczny węglowodoru C2H4
2
10 Za napisanie równania reakcji 1 4
Za obliczenie masy powstałego w reakcji NaOH 1
Za obliczenie [OH-] w 1 dm3roztworu 1
Za obliczenie pH 1
2Na + 2H2O 2 NaOH + H2
46g Na  80g NaOH
1,15g  x
x = 2g NaOH
m NaOH = 50g Å" 0,04 = 2g
liczba moli NaOH w 1 dm3 roztworu = 4g : 40g/mol = 0,1 mola
[OH-] = 10-1 mol/dm3, [H+] = 10-13 mol/dm3, pH = 13
11. A. Za przyporządkowanie probówek do informacji po 1p. 3
B. Za ka\
de bezbłędnie napisane równanie reakcji 1p 3 6
A. I.  2 i 4; II.  1 III.  3 i 5
B. S2- + 2 H2O Ô! 2OH- + H2S (lub S2- + H2O OH- + HS- )
Al3+ + 3 H2O Ô! 3H+ + Al(OH)3 lub hydroliza wieloetapowa
Jako poprawny nale\
y uznać pełny zapis jonowy równań reakcji
K2O + H2O 2 K+ + 2 OH 
12. Za obliczenie liczby moli drobin (jonów lub cząsteczek)
w ka\
dym roztworze po 1p 3
Za uszeregowanie roztworów wg malejącej temperatur wrzenia 1 4
a. NaCl Ô! Na+ + Cl-
2 Å" cmol Å" V = 0,5 mola
b. sacharoza nie ulega dysocjacji.
cmol Å" V = 0,25 mola
c. FeCl3 Ô! Fe3+ + 3Cl-
4 Å" cmol Å" V = 1 mol
twrz. FeCl3 > twrz. NaCl > twrz. sacharozy
13. Za ustalenie liczby reszt kwasu stearynowego 1
Za podanie wzoru tłuszczu 1
Za napisanie równania reakcji 1 3
M stearynianu sodu = 306g/mol
122,4g stearynianu sodu = 0,4mola
zmydlanie 0,2 mola tłuszczu 0,4 stearynianu sodu to 1 mol
tłuszczu zawiera 2 mole reszt kwasu stearynowego i 1 mol reszt
kwasu palmitynowego.
Np.:
CH2O  COC17H35
%
CHO  COC17H35 + 3NaOH C3H5(OH)3 +2C17H35COONa + %
CH2O  COC15H31 + C15H31COONa
3
14. Za ustalenie wzoru i nazwy ka\
dego zwiÄ…zku po 1p 1 4
a. CnH2n + 2 = 72 u, n = 5, dimetylopropan (nale\
y uznać
2,2- dimetylopropan
CH3
CH2 C
CH3
CH3
b. cyklobutan c. kwas metanowy
CH2 CH2
O
HC
CH2
CH2
OH
.
d. np. CH3NH2 metyloamina
15. Za podanie wzoru po 1p 4
A: CH3OH 2
B: C: D: 1 4
O
HC
O
CH2
O
O
HC
HC
H OH
16.
Za oznaczenie osi
1
Za naniesienie punktów
1 3
Za narysowanie krzywej
1
17. Za określenie rodzaju substancji 1
Za uzasadnienie 1 2
kwas
pH roztworu A wynosi 1. (lub inne wyjaśnienie)
4
18. Za prawidłowe wzory substratów 1 2
Za napisanie równania reakcji 1
CH3
+
O
H
O
CH3
H2O.
CH3C +
CH3 - CH - CH2 - CH2 - OH
CH3C +
O - CH2 - CH2 - CH - CH3
OH
19. Za napisanie równania reakcji 1 2
Za podanie nazwy: 2-metylobutan-2-ol 1
CH3
CH3
H2C CH C
CH3
+ H2 CH3 CH3
CH2
C
OH
OH
20. Za wskazanie roztworów po 1p.
1 2
a.  2 1
b  1
Za rozwiązanie wszystkich zadań uczeń mo\
e uzyskać 70 punktów
5