ZADANIE 1
												ENEK - półogniwo kalomelowe
	Przygotować roztwór buforowy:
								Potencjał półogniw
	CH3COOH : CH3COONa = 1 : 2									Vander: odczytane z tabeli 14.7C z ksiązki "Obliczenia Fizykochemiczne" 0,2456
	T = 20,1 0C									Vander: Odczytane z tabeli 14.6 z ksiązki " Obliczenia Fizykochemiczne " 0,3450
										Vander: Odczytane z tabeli 14.6 z ksiązki " Obliczenia Fizykochemiczne " -0,7620
	T [ 0C ]	20,1
																0,2456
Pomiar SEM
	Schemta ogniwa					SEM ogniwa [V]
						pomiar	średnia
	Zn | ZnSO4 m = 0,05 || CuSO4 m = 0,05 | Cu Ogniwo Daniela					1,057	1,057
						1,057
						1,057
	Hg, Hg2Cl2 | KCl nasyc. || CuSO4 m = 0,05 | Cu					0,043	0,043
						0,043
						0,043
	Hg, Hg2Cl2 | KCl nasyc. || ZnSO4 m = 0,05 | Zn					-1,021	-1,0197
						-1,02
						-1,018
								Potencjał półogniw
	Ogniwo							( obliczone dla m = 0,05 mol∙kg-1)
	Zn | ZnSO4 m = 0,05 || CuSO4 m = 0,05 | Cu						1				0,249969977427771
					1,057		2				-0,857030022572229
																			a
					1,0627
	EOBLICZONA ( z wzoru NERNSTA ) [V]				1,1070							1	0,3450	0,05054			1,1153		6
												2	-0,7620
		T [ K ]
				293,25
												1	0,2
				8,314
				96487
				2
		0,05
ZADANIE 3 : Pomiar pH
	Potencjały półogniw			Reakcje w półogniwach
			0,2456
			Vander: Odczytane z tabeli 14.6 z książki " Obliczenia Fizykochemiczne " 0,212
			Vander: Odczytane z tabeli 14.6 z książki " Obliczenia Fizykochemiczne " 0,6994
	Obliczenoe zależności pH ( E ) i E ( pH ) dla stosowancyh ogniw:
	Hg, Hg2Cl2 | KCl (nas.) || Sb2O3, H3O+ | Sb
	E	=		-		x	pH	pH	=		-		x	E
	Hg, Hg2Cl2 | KCl (nas.) || C6H4(OH)2, C6H4O2, H3O+ | Pt
	E	=	-0,444	-	0,0509	x	pH	pH	=	8,7217	-	19,645	x	E
Pomiary pH i wyniki
	Nr	kwas/ zasda				pH obliczone	Pomiary
							elektorda zespolona	półogniwo antymonowe		półogniwo chinhydrinowe
							pH	SEM [ V ]	pH	SEM [ V ]	pH		pH	SEM
	1	Silny kwas ( HCl )			0,1	1,12	1,19			-0,378	1,30		1,19	-0,378
	2	Silny kwas ( HCl )			0,01	2,05	2,02			-0,337	2,10		2,02	-0,337
	3	Słaby kwas ( CH3COOH )			0,05	3,03	3,67			-0,252	3,77		3,67	-0,252
	4	Słaby kwas ( CH3COOH )			0,005	3,54	4,07			-0,214	4,52		4,07	-0,214
	5	Silna zasada ( NaOH )			0,1	12,88	12,31			0,234	13,32		6,36	-0,136
	6	Silna zasada ( NaOH )			0,01	11,95	11,38			0,207	12,79		2,39	-0,344
	7	Bufor octanowy			1 do 2	--	6,36			-0,136	6,05
	8	Bufor kontrolny			--	--	2,39			-0,344	1,96
	Obliczenia dla silnego kwasu
		Silny kwas ( HCl )			0,1				C
				1,12228881433619
							0,1		0,1	-0,122288814336189			0,754590243478598
		Silny kwas ( HCl )			0,01				C
				2,04627272727273
							0,01		0,01	-0,046272727272727			0,898932894384325
		Obliczenia dla silnej zasady			Dla silnej zasady wyjdzie to samo co dla kwasu solnego, więc wystarczy tylko odjąć od 14 i mamy gotowy wynik.
Obliczenia dla słabego kwasu
									0,05	4,76	1,73780082874938E-05	3,47590365267079E-06	0,001864377550999	0,000923499771356	-0,000940877779643	3,03
									0,005			3,47862160921915E-07	0,000589798407019	0,000286210199366	-0,000303588207653	3,54