1. Do kolby wlano
16,5 g HCl o stężeniu 5,3% i 13,7 cm3 HCl o stęzeniu 1,74,
dopelniono wodą do objętości 1283cm3. Oblicz pH otrzymanego
roztworu gdy gęstość wynosi 1,11g/cm3.
Zbudowano półogniwo zawierające wodny roztwór KmnO4, MnSo4 pH=2( w obecnosci H2SO4) Do jego roztworzenia zużyto 100mg KmnO4 oraz 10g MnSO4, objętość roztworu wynosiła 100cm3 . Oblicz wartość potencjału tego półogniwa. E0=1,503V t=20
Oblicz ilość ciepła (w kJ) wydzielającego się w reakcji cementytu FeC z tlenem atmosferycznym jesli w reakcji zuzyto 100g cementytu oraz 100cm3 powietrza(obj. Podana w warunkach standardowych) W reakcji powstaje CO2 oraz Fe2O3. Standardowe entalpie tworzenia wynoszą odpowiednio 20,9kJ/mol -822,2kJ/mol -393,13kJ/mol
Roztwor kwasu siarkowego (VI) w akumulatorze samochodu ma stężenie 5,3mol/dm3 gęstość 1,303g/cm3. Oblicz stężenie molowe jonów SO4(2-) w tym roztworze zakładająć że stopień dysocjacji pierwszego stadium wynosi 100% natomiast drugiego K= 0,01mol/dm3
do sporządzenia roztworu buforowego użyto 80cm3 kwasu octowego o stężeniu 0,1mol/dm3 oraz pewnej objętości octanu sodu o takim samym stężeniu . Otrzymano bufor o pH=4,491. Podaj w cm3 objętość roztworu soli
Oblicz maksymalne pH roztworu FeCl3 o stężeniu 0,1mol/dm3 przy której jeszcze nie wytrącił się osad Fe(OH)3 Ir Fe(OH)3=1,1*10^-36(mol/dm3)^4