1.W próbce siarczku chromu Cr₂S₃ znajduje się 8 g siarki. Ile g chromu

znajduje się w tej próbce.

2. Z 5 ton rudy pirytowej zawierającej siarczek żelaza FeS₂ otrzymano

850 kg żelaza. Obliczyć zawartość FeS₂ w procentach wagowych w tej rudzie.

3. Obliczyć skład procentowy (% wag.) dwuhydrokso węglanoglinianu sodu

NaAl(OH)₂CO₃.

4. Obliczyć procentową zawartość tytanu (% wag.) w minerale ilmenicie FeTiO₃.

5. Do następującej reakcji 3 Na₂O + 2 H₃PO₄  2 Na₃PO₄ + 3 H₂O

Użyto 10 g roztworu kwasu H₃PO₄, w którym kwas stanowi 50% wag.

Ile g Na₂O trzeba do całkowitego przereagowania kwasu.

6. Reakcja spalania glinu w chlorze przebiega według następującego równania

2 Al_metal + 3 Cl₂  2 AlCl₃

Ile g Al trzeba użyć aby po spaleniu w atmosferze chloru otrzymać 20 g AlCl₃.

7. Bromek pewnego pierwiastka 2 grupy układu okresowego zawiera

86,80% bromu. Obliczyć masę molową tego pierwiastka i wskazać jaki

to pierwiastek. Odp. magnez.

8. Ile gramów tlenku fosforu(V) P₂O₅ należy wziąć do reakcji aby w reakcji

z wodą otrzymać 8,0 g kwasu ortofosforowego H₃PO₄ ?

Odp. 5,80 g

9. Ile gramów tlenku sodu Na₂O należy wziąć do reakcji z tlenkiem siarki(IV)

SO₂ aby otrzymać 10,0 gramów siarczanu(IV) sodu Na₂SO₃ ?

Odp. 4,92 g

10. Wyprowadzić uproszczony wzór związku o składzie:

52,14% wag. Zn, 9,58% C, 38,28% O

Odp. ZnCO₃

11. Ile moli tlenu oraz wodoru zużyje się do wytworzenia 5,41 g wody.

Odp. 0,3 mola wodoru i 0.15 mola tlenu.

1.Obliczyć objętość tlenu potrzebną do spalenia 10 dm³ acetylenu wiedząc,

że gazy te reagują w stosunku objętościowym 2:5.

2. Jaką objętość zajmuje dwutlenek siarki w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem

100 hPa, jeśli w temperaturze 20 °C i pod tym samym ciśnieniem zajmuje

objętość 120 cm³.

3. Gaz znajdujący się w zbiorniku wykazuje w temperaturze –20 °C ciśnienie

25 atm. Jakie będzie ciśnienie gazu po dogrzaniu go do temperatury 47 °C?

4. Jaką masę posiada wodór zamknięty w zbiorniku o pojemności 10 dm³,

w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 200 hPa?

5. Termiczny rozkład dwutlenku ołowiu przebiega zgodnie z równaniem:

3 PbO₂  Pb₃O₄ + O₂

Obliczyć objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych, jeżeli

rozkładowi uległo 180 g PbO₂.

6. Wapń poddano reakcji z kwasem siarkowym(IV) i otrzymano 10g

siarczanu(IV) wapnia. Ile gramów wapnia użyto do reakcji, jeśli wiadomo,

że wydajność tej reakcji wynosi 70%.

7. 15 g potasu poddano reakcji z kwasem bromowodorowym i otrzymano bromek

potasu. Oblicz ile g bromku potasu otrzymano jeśli wydajność reakcji

wynosi 60%.

8. Sporządzono 300 g roztworu NaCl, w którym znajduje się 20% wag. soli.

Z roztworu następnie odparowano 50 g wody. Obliczyć stężenie % tak otrzymanego

roztworu.

9. Ile cm³ 0,01M roztworu NaOH należy użyć aby zobojętnić 10 cm³

0,05 M roztworu HCl.

10. 50 cm³ 0,2 M roztworu NaOH zobojętniono 100 cm³ roztworu HCl.

Jakie jest stężenie molowe HCl?

11. Jaka maksymalna ilość MgO przereaguje z 40 cm³ 0,5 M roztworu H₂SO₄?

1.Podać konfigurację elektronową atomów następujących pierwiastków:

magnez, krzem, fosfor, siarka, chlor, argon, potas, wapń, skand..........

Które elektrony są walencyjne a które należą do rdzenia atomu?

2. Podać konfigurację elektronową następujących jonów:

Na⁺, Mg²⁺, P^3-, S^2-, K⁺, Ca²⁺, Ti²⁺, Ti⁴⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ga³⁺, Br^-, Br⁷⁺

3. Jakie atomy i jakie jony mogą mieć następującą konfigurację elektronową:

1s², 1s²2s²2p⁶, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶,

1. Które z reakcji są reakcjami redoks, a które nie są? Dobrać współczynniki

reakcji i napisać nazwy substratów i produktów.

P₄ + HNO₃ + H₂O  H₃PO₄ + NO

K₂SO₃ + I₂ + KOH  K₂SO₄ + KI + H₂O

HNO₃ + CuO  Cu(NO₃)₂ + H₂O

CuS + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + S + H₂O

Cr₂O₃ + KOH  K₃CrO₃ + H₂O

MnO₂ + HCl  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KOH  K₂CrO₄ + H₂O

P₂O₅ + H₂O  H₃PO₄

2. Zbilansuj reakcje redoks:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O  MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

KMnO₄+ K₂SO₃ + KOH  K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

P₄ + HNO₃ + H₂O  H₃PO₄ + NO

MnO₂ + HCl  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

K₂SO₃ + I₂ + KOH  K₂SO₄ + KI + H₂O

HI + H₂SO₄  I₂ + H₂S + H₂O

SnCl₂ + FeCl₃  SnCl₄ + FeCl₂

Au + HNO₃ + HCl  HAuCl₄ + NO₂ + H₂O

1. Obliczyć stopień dysocjacji α pewnego słabego kwasu 1-protonowego,

jeżeli stała dysocjacji kwasu wynosi K = 1,70·10^-5 a stężenie 0,1 mol/dm³.

2. Napisać równania wieloetapowej dysocjacji kwasu siarkowego(VI) i wzory

na stałe równowagi każdego etapu. Stała równowagi którego etapu jest

największa?

3. Napisać równania wieloetapowej dysocjacji wodorotlenku magnezu i wzory

na stałe równowagi każdego etapu. Stała równowagi którego etapu jest

największa?

4. Obliczyć stałą hydrolizy K_β pewnej soli, jeżeli stopień hydrolizy β wynosi

0,5% a stężenie 0,2 mol/dm³.