Coś się w wodzie rozpuszcza bo rozkłada się na jony.
Woda ma budowę dipolową (ma bieguny).
Hydratacja(uwodnienie)- otaczanie wodą dowolnej soli
Solwatacja- przyłączanie przez jony lub cząsteczki dowolnego rozpuszczalnika
Dysocjacja- proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika
Stopień dysocjacji- stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze. Zależy on od: * struktury związku * rodzaju rozpuszczalnika * obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji
* stężenia roztworu * temperatury. Im silniejszy i większy stopień dysocjacji tym kwas jest mocniejszy.
pH- kwasowość i zasadowość roztworów wodnych związków chemicznych. Oparte jest na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.
Alkany: (są nasycone)- organiczne związki chemiczne zbudowane wyłącznie z atomów węgla i wodoru, przy czym atomy węgla połączone są ze sobą wyłącznie wiązaniami pojedynczymi. Oto 10 z nich : metan,etan,propan,butan,pentan,heksan,heptan,oktan,nonan,dekan.
Alkeny - organiczne związki chemiczne nienasycone, w których występuje jedno podwójne wiązanie chemiczne między atomami węgla (C=C). Nazewnictwo: dodajemy końcówkę -en, np, meten, buten.
Alkiny- organiczne związki chemiczne, węglowodory, w których występuje co najmniej jedno wiązanie potrójne między atomami węgla (-C≡C-). Najprostszym alkinem jest acetylen (etyn), H-C≡C-H. Alkiny są bardziej reaktywne od alkanów i alkenów, są nietrwałe i podlegają wielu samorzutnym reakcjom. Nazewnictwo: dodajemy końcówkę -yn, np. etyn, pentyn.
Węglowodory aromatyczne - cykliczne węglowodory, w których istnieje układ naprzemiennie położonych sprzężonych wiązań podwójnych i pojedynczych między atomami węgla (pierscieniowy)- najprostszy przykład to benzen.
Kwasy - związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy, co w zależności od definicji może oznaczać zdolność dodostarczania kationów wodorowych W najprostszym podejściu kwasy są to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej.
Alkohole - związki organiczne zawierające jedną lub więcej grup hydroksylowych połączonych z atomem węgla. W języku potocznym przez "alkohol" rozumie się zazwyczaj alkohol etylowy (etanol) lub napój alkoholowy.Najprostsze i najczęściej spotykane w życiu codziennym alkohole, to zawierające jedną grupę hydroksylową w cząsteczce, pochodne alkanów o wzorze ogólnym CnH2n+1OH
Aminy - organiczne związki chemiczne zawierające w swojej budowie grupę aminową (-NH2), będącą organiczną pochodną amoniaku.
Wartościowość- potencjalny ładunek jaki może mieć atom oddając lub przyjmując elektrony.
Estryfikacja to reakcja chemiczna w wyniku której powstają estry. Najczęściej zachodzi ona pomiędzy kwasami (głównie karboksylowymi) i alkoholami lub takimi związkami zawierającymi grupę hydroksylową.
Białka - wielkocząsteczkowezbudowane z reszt aminokwasów połączonych ze sobą wiązaniami peptydowymi -CONH-. # Struktura pierwszorzędowa białka, zwana również strukturą pierwotną - jest określona przez sekwencję (kolejność) aminokwasów w łańcuchu białkowym
# Struktura drugorzędowa białka - są to lokalne struktury powstające w wyniku tworzenia się wiązań wodorowych pomiędzy tlenem grupy >C=O, a wodorem grupy -NH, zalicza się tutaj: helisę, beta kartkę.
Tłuszcze - zwyczajowa nazwa grupy lipidów, estrów glicerolu i kwasów tłuszczowych. Reszty kwasowe występujące w cząsteczkach tłuszczów zawierają zwykle od 12 do 18 atomów węgla.Większość tłuszczów nie ma zapachu, jest nierozpuszczalna w wodzie i rozpuszczalnikach polarnych oraz dobrze rozpuszczalna w rozpuszczalnikach niepolarnych. Wszystkie tłuszcze są lżejsze od wody, pH tłuszczów jest obojętne. Podział ze wzg. na: * pochodzenie:roślinne,zwierzęce,sztuczne i modyfikowane, *obecność wiązań podwójnych: nienasycone, nasycone, *budowę chemiczną:proste, złożone, pochodne(kwasy tłuszczowe), *stan skupienia:stałe, ciekłe.
Węglowodany (cukrowce, sacharydy) - organiczne związki chemiczne składające się z atomów węgla, wodoru i tlenu. Są to związki zawierające jednocześnie liczne grupy hydroksylowe, karbonylowe oraz czasami mostki półacetalowe.
węglowodany dzielą się na:
* cukry proste, inaczej monosacharydy (jednocukry)
* dwucukry, inaczej disacharydy
* trójcukry, inaczej trisacharydy
* penta-, heksa-, hepta- itd. sacharydy: oligosacharydy
* wielocukry czyli polisacharydy.
Polimery (gr. polymeres - wieloczęściowy) - substancje chemiczne o bardzo dużej masie cząsteczkowej, które składają się z wielokrotnie powtórzonych jednostek zwanych merami.
Monomery to proste cząsteczki tego samego związku chemicznego, z których w wyniku polimeryzacji, powstaje polimer.
Polimeryzacja to reakcja, w wyniku której związki chemiczne o małej masie cząsteczkowej zwane monomerami lub mieszanina kilku takich związków reagują same ze sobą, aż do wyczerpania wolnych grup funkcyjnych, w wyniku czego powstają cząsteczki o wielokrotnie większej masie cząsteczkowej od substratów, tworząc polimer.
topień polimeryzacji to liczba określająca z ilu merów jest przeciętnie zbudowany łańcuch danego polimeru.
Np. we wzorze ogólnym polietylenu:
CH3-[-CH2CH2-]nCH3
CH3 to grupy końcowe, [-CH2CH2-] - to pojedynczy mer, a n to stopień polimeryzacji.
Wpływ krystaliczności i długości łancucha ba własności polimerów: Im dłuższy łancuch, tym polimer ma więcej właściwości.
Twardość wody - jest to cecha wody, będąca funkcją stężenia soli wapnia, magnezu i innych metali, które są zdolne do tworzenia soli na wyższym niż pierwszy stopniu utlenienia.
Twardość wody ma bardzo silny wpływ na jej napięcie powierzchniowe. Czym większe napięcie powierzchniowe wody, tym trudniej zwilża ona wszelkie powierzchnie, na skutek czego trudno jest przy jej pomocy prać i zmywać naczynia. Dodatek detergentów powoduje zmniejszenie twardości wody - im woda jest twardsza, tym więcej trzeba ich dodawać, aby uzyskać skuteczny efekt mycia.
Twardość wody dzieli się na:
* nietrwałą, zwaną też przemijającą, węglanową - która jest generowana przez sole kwasu węglowego - węglany
* trwałą - która jest generowana przez sole innych kwasów, głównie chlorki, ale też siarczany, azotany i inne.
Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, zajmującym się badaniem elektrycznych aspektów reakcji chemicznych, a także w mniejszym stopniu własnościami elektrycznymi związków chemicznych.
Przedmiotem jej badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którymi są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej.
Główne obszary badawcze elektrochemii:
* teorie elektrolitów (roztworów jonowych)
* procesy transportu w roztworach elektrolitów
* różnice potencjałów elektrycznych na granicach faz (w tym potencjały elektrodowe)
* ogniwa elektrochemiczne (galwaniczne i elektrolityczne)
* mechanizmy i kinetyka procesów elektrodowych
Ogniwo galwaniczne - ogniwo, w którym źródłem prądu są reakcje chemiczne zachodzące między elektrodą, a elektrolitem. Dwie elektrody zanurzone w elektrolicie (półogniwa) tworzą ogniwo galwaniczne. Różnica potencjałów elektrod gdy przez ogniwo nie płynie prąd jest równa sile elektromotorycznej ogniwa (SEM).
Korozja chemiczna jest to korozja spowodowana działaniem substancji chemicznych w obecności wilgoci, pod warunkiem, że reakcjom chemicznym nie towarzyszy przepływ prądu, np. reakcja metalu z gazem.
Produkt korozji żelaza i jego stopów to rdza. Sama rdza nie jest ściśle określoną substancją, lecz mieszaniną różnorakich związków żelaza, tlenu i wodoru. Główny składnik rdzy stanowi związek o wzorze sumarycznym FeO(OH), zawierający żelazo na stopniu utlenienia +3. Oprócz tego w skład rdzy wchodzi woda, tlenki lub wodorotlenki żelaza o nieco innym składzie, a także trochę węglanów żelaza.
Metody ochrony przed korozją:
=Powłoki metaliczne - warstwy metalu na powierzchni wyrobu, służące do jego ochrony przed korozją lub do celów ozdobnych. Nakłada się je różnymi metodami technologicznymi:
* elektrolitycznie - pokrywanie złotem, srebrem, miedzią, niklem, chromem, cyną, cynkiem.
* ogniowo - powlekanie metalu w kąpielach stopionego metalu ochronnego (cynk, cyna, ołów, glin).
* chemicznie - poprzez bezprądowe kąpiele lub natrysk soli wraz z reduktorem.
* platerowanie - nakładanie powłok z platery z użyciem nacisku (srebro, miedź, glin).
=Ochrona katodowa - ochrona antykorozyjna, która polega na tym, że do konstrukcji chronionej dołącza się zewnętrzną anodę w postaci metalu o potencjale standardowym niższym niż materiał chronionej konstrukcji.
Płytka taka nazywa się protektorem. Połączenie protektora z konstrukcją chronioną wykonuje się poprzez bezpośredni styk lub za pomocą przewodnika. Materiał chronionej konstrukcji staje się katodą i nie koroduje. Cynk jest dobrym protektorem dla konstrukcji stalowych pracujących w wodzie morskiej.
=Inhibitor korozji to środek chemiczny hamujący przebieg procesów niszczenia materiałów instalacji.
Chemia analityczna zajmuje się analizą związków i mieszanin.
* Chemiczna analiza ilościowa - jej celem jest ustalenie ilościowego składu substancji - np. udział procentowy poszczególnych składników w mieszaninie bądź stężenie wybranego składnika.
* Chemiczna analiza jakościowa - jej celem jest ustalenie z jakich składników składa się dana substancja lub ustalenie czy dany związek chemiczny w ogóle występuje w analizowanej substancji.
* Chemiczna analiza strukturalna - jej celem jest ustalenie struktury badanego związku chemicznego - składu atomów które są składnikami związku i następnie sposobu w jaki te atomy są połączone.
ZOL-stan ciekly roztworu białka
ŻEL-stan staly roztworub białka
koagulacja
ZOL --> ŻEL
<--
peptyzacja