Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika polarnego NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^- lub H₂CO₃ ⇌ HCO₃^- + H⁺

elektrolity mocne - HCl, HI, HBr, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄ elektrolity słabe - H₂S, H₂SO₃, HNO₂, CH₃COOH

Kompleksowanie – Tworzenie przez daną parę jonową nie tylko trudno rozp. soli ale i łatwo rozp. kompleksów (wytrącanie osadu, wypieranie słabego elektrolitu).

Teoria kwasów i zasad Brondsteta-Lowriego – Kwas to każdy zw. chem. Który w warunkach danej reakcji jest donorem (dostarczycielem) jonu wodorowego +, a zasada to każdy związek który może być akceptorem (przyjmującym) jon wodorowy. Np.

HF + H₂O ⇌ F^- + H₃O⁺ - woda zachowuje się jak zasada.

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^- - woda zachowuje się jak kwas.

HSO₃^- + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH^- - woda zachowuje się jak kwas.

CH₃COOH + H₂O⇌ CH3COO^- + H₃O⁺ - woda zachowuje się jak zasada

Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.

pH = -log[H3O+], czyli ujemny logarytm dziesiętny aktywności jonów hydroniowych wyrażonych w molach na decymetr sześcienny.

pH = 7 reakcja obojętna, pH < 7 reakcja kwaśna, pH > 7 reakcja zasadowa (alkaliczna). pH + pOH = 14

Kinetyka – Zachowanie się ciał stałych, znajdujących się w ruchu pod wpływem niezrównoważonego układu sił.

Równowaga reakcji chemicznych – Stan, gdy reakcja w jedną i drugą stronę zachodzi z taką samą szybkością, więc stężenia reagentów nie zmieniają się w czasie. Przykład reakcji równowagowej – hydroliza/synteza estru (octanu metylu):

CH₃COOCH₃ + H₂O ⇌ CH₃COOH + CH₃OH

Szybkość reakcji chemicznej - Wyraża szybkość przybywania lub ubywania składnika w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Stała równowagi - współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Stała ta jest równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi, t.j. w sytuacji gdy szybkość reakcji w stronę od substratów do produktów i od produktów do substratów jest dokładnie taka sama.

Reduktor - pierwiastek lub związek chemiczny będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dostarczycielem) elektronów. Reduktory w reakcjach zwiększają swój stopień utlenienia i jednocześnie powodują jego zmniejszenie w pozostałych produktach reakcji. H₂ + CuO → Cu + H₂O

W reakcjach połówkowych: CuO → Cu²⁺ + O^2-

Utleniacz – pierwiastek lub związek chemiczny, będący w analizowanej reakcji redoks akceptorem (przyjmującym) elektronów. Utleniacze w reakcjach zmniejszają swój stopień utlenienia i jednocześnie powodują jego wzrost w pozostałych produktach reakcji.

Reakcja redoks – To każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania. np. Cu + 4HNO_3(stężony) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_{3(rozcieńczony)} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Prawo Lamberta-Beera – opisuje pochłanianie promieniowania elektromagnetycznego przy przechodzeniu przez częściowo absorbujący i rozpraszający ośrodek. Prawo to głosi, że stopień atenuacji światła jest proporcjonalny do grubości warstwy i jej własności optycznych, np. w przypadku roztworów należy uwzględnić stężenie molowe czynnika powodującego pochłanianie.

Adsorpcja — to proces wiązania się cząsteczek, atomów lub jonów na powierzchni lub granicy faz fizycznych, powodujący lokalne zmiany stężenia. Adsorpcji nie należy mylić z absorpcją, która jest procesem wnikania do wnętrza fazy.

Absorpcja - Proces wnikania jednej substancji (cząsteczek, atomów lub jonów) do innej substancji tworzącej dowolną fazę ciągłą (gazu, cieczy, ciała stałego itp.). Absorpcji nie należy mylić z adsorpcją, która jest zjawiskiem powierzchniowym.

Kataliza - zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy.

Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej.

Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną. W przypadku soli jonowych przez hydrolizę rozumie się zbiór wtórnych reakcji jonów powstałych w wyniku solwolizy tej soli, które niekiedy prowadzą do zmiany pH środowiska. AB + H₂O → HB + AOH

K₂S - siarczek potasu,

MgBr₂ - bromek magnezu,

NaNO₂ - azotan (III) sodu,

Ca₃(PO₄)₂ - fosforan (V) wapnia,

FeCO₃ - węglan żelaza (II),

(CH₃COO)₂Mg – octan magnezu,

Ag₃PO_{4 -} - Fosforan (V) Srebra (III),

HCOOH – Kwas mrówkowy (metanowy),

CH₃COOH – Kwas octowy (etanowy),

C₂H₅COOH – Kwas propionowy (propanowy),

C₃H₇COOH; CH₃(CH₂)₂COOH – Kwas masłowy (butanowy),

C₅H₁₀O₂; C₄H₉COOH – Kwas walerianowy (n-pentanowy),

C₆H₅COOH – kwas benzoesowy,

HNO_{3 -} - Kwas azotowy(V),

HNO₂ - Kwas azotowy(III),

H₂SO₃ - Kwas siarkowy(IV),

CuSO₄ - Siarczan(VI) miedzi(II),

H₃PO₄ - kwas ortofosforowy(V),

H₂CO₃ – kwas węglowy,

Al₂(SO₄)₃ – siarczan (VI) glinu

Kationy - Ag⁺, Pb²⁺ i Hg₂²⁺, Tl⁺, Cu⁺, Au⁺.Cd²⁺, Bi³⁺, Cu²⁺, As³⁺, As⁵⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Hg²⁺ Zn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Cr³⁺ Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ Mg²⁺, Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺

Aniony - Cl^-, Br^-, I^-, CN^-, SCN^-, Fe(CN)₆^3-, Fe(CN)₆^4-, ClO^- , S^2-, NO₂^-, CH₃COO^- , SO₃^2-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, BO₂^-, BO₃^3-, C₄H₄O₆² PO₄^3-, AsO₄^3-, AsO₃^3-, S₂O₃^2-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2- NO₃^-, MnO₄^-, ClO₃^-, ClO₄^- SO₄^2-, F-, SiF₆² SiO₃^2-, SiO₄^4-, Si₂O₅^2-