Pieczęć
KONKURS CHEMICZNY
dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego
13 lutego 2009 r.  zawody II stopnia (rejonowe)
Witamy CiÄ™ na drugim etapie Konkursu Chemicznego.
Przed przystąpieniem do rozwiązywania zadań przeczytaj uwa\
nie polecenia.
Podczas konkursu mo\
esz korzystać z układu okresowego pierwiastków, tabeli
rozpuszczalności, wykresów rozpuszczalności oraz prostego kalkulatora.
Odpowiedzi udzielaj w miejscach do tego przeznaczonych. Brudnopis nie
podlega sprawdzeniu.
śyczymy Ci powodzenia!
Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.
W zadaniach 1-9 wybierz jednÄ… odpowiedz
i zaznacz jÄ… krzy\
ykiem na teście. W przypadku pomyłki
błędną odpowiedz
obwiedz
kółkiem, a znak X postaw tam, gdzie Twoim zdaniem powinien być.
0
Zadanie 1. W 500 g wody o temperaturze 60 C rozpuszczono 80 g chlorku potasu. Jaki
roztwór otrzymano?
A. nienasycony B. nasycony C. przesycony D. nie mo\
na tego określić
Zadanie 2. Wska\
nazwę substancji wyjściowej w cyklu przemian opisanych schematem.
H2 Cl2
? -------------> X ---------> C7H14Cl2
A. heptan B. hepten C. heptyn D. heksyn
Zadanie 3. ZwiÄ…zkiem wapnia nie jest:
A. karbid B. kwarc C. anhydryt D. kreda
Zadanie 4. Do całkowitego zobojętnienia 2 moli kwasu siarkowego (VI) potrzeba:
I 3 moli KOH II 2 moli NaOH III 1 mola Mg(OH)2
IV 2 moli Ca(OH)2 V 4 moli NaOH VI 4 moli Ca(OH)2
Poprawne sÄ… odpowiedzi:
A. II i III B. I i IV C. IV i V D. III i VI
Zadanie 5. Uczniowie otrzymali trzy probówki, w których znajdowały się stę\
one roztwory
trzech soli: siarczanu (VI) potasu, siarczku sodu, chlorku wapnia. Która substancja
wprowadzona do podanych roztworów spowoduje wytrącenie osadu w ka\
dej probówce?
A. Cu(NO3)2 B. Fe(NO3)2 C. Zn(NO3)2 D. Pb(NO3)2
Zadanie 6. Jon magnezu ró\
ni siÄ™ od atomu magnezu tym, \
e:
A. ma na zewnętrznej powłoce 2 elektrony, podczas gdy atom ma ich 8.
B. ma na zewnętrznej powłoce 8 elektronów, a atom ma ich 2.
C. ma o 2 elektrony więcej ni\
atom.
D. na zewnętrznej powłoce nie ma w ogóle elektronów walencyjnych, a atom ma ich 8.
Zadanie 7. Homologiem oktanu jest:
A. CH3- CH- CH- CH- CH3 C. CH3
| | | |
CH3 CH3 CH3 CH3- CH- CH2- C- CH3
| |
CH3 CH3
B. C3H8 D. C8H16
Zadanie 8. W czterech naczyniach znajdują się następujące ilości substancji:
w naczyniu I 20,7 g litu,
w naczyniu II 15,5 g fosforu,
w naczyniu III 32 g siarki,
w naczyniu IV 24 g węgla.
Najwięcej atomów znajduje się w naczyniu:
A. I B. II C. III D. IV
Zadanie 9. Poni\
ej podano informacje dotyczÄ…ce pewnego zwiÄ…zku chemicznego.
I. W warunkach normalnych występuje on w takim samym stanie skupienia jak wodór.
II. Liczba atomów wchodzących w skład cząsteczki tego związku jest równa
wartościowości \
elaza w soli o wzorze Fe2(SO4)3.
III. Oba pierwiastki tworzące ten związek chemiczny mogą występować w kilku
odmianach alotropowych.
Związkiem, do którego odnoszą się podane informacje jest:
A. H2S B. NH3 C. CO D. CO2
Zadanie 10. Do oddzielnych naczyń z wodą wprowadzono odpowiednio:
I  CO II  SO2 III  NH3 IV  HCl V  CaO VI  NaCl
VII  C2H5OH VIII  H2S IX  Ca X  SiO2 XI  KOH XII  N2O5
Następnie w ka\
dym naczyniu zbadano odczyn jego zawartości.
Wpisz wzory wprowadzonych substancji do odpowiednich rubryk tabeli.
Odczyn obojętny Odczyn zasadowy
Zadanie 11. Poni\
ej podano uproszczone schematy atomów dwóch pierwiastków. Podaj
nazwy tych pierwiastków.
& & & & & & & & .. & & & & & & & & ..
Zadanie 12. Do bezbarwnego roztworu pewnej substancji dodano kilka kropli fenoloftaleiny.
Roztwór pozostał bezbarwny. Wska\
, wstawiajÄ…c krzy\
yk, wszystkie poprawne wnioski,
jakie mo\
na sformułować na podstawie przeprowadzonego doświadczenia.
1. Mo\
e to być wodny roztwór kwasu.
2. Mo\
e to być wodny roztwór wodorotlenku.
3. Mo\
e to być produkt reakcji tlenku metalu z wodą.
4. Mo\
e to być produkt reakcji tlenku niemetalu z wodą.
5. Mo\
e to być produkt reakcji wapnia z wodą.
6. Roztwór mo\
e mieć pH większe ni\
10.
7. Roztwór mo\
e mieć pH mniejsze ni\
6.
8. W roztworze stÄ™\
enie jonów OH- jest większe od stę\
enia jonów wodoru.
9. W roztworze stÄ™\
enie jonów OH- jest mniejsze od stę\
enia jonów wodoru.
10. Ta substancja nie ulega procesowi dysocjacji.
Zadanie 13. W roztworze stwierdzono obecność jonów: 0,2 mola K+; 0,1 mola Mg2+; 0,2
mola Al3+; 0,2 mola SO42-; 0,6 mola Cl-. Jakie trzy sole i w jakich ilościach (po ile moli)
rozpuszczono w wodzie?
Wzór soli Liczba moli
Zadanie 14. Zapisz cząsteczkowe, jonowe pełne i jonowe skrócone równanie reakcji glinu
z kwasem siarkowym (VI).
Zadanie 15. Zaproponuj trójetapowy proces otrzymywania wodorotlenku miedzi (II)
z miedzi. Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych.
Zadanie 16. Zapisz równania reakcji chemicznych przedstawionych za pomocą schematu.
W równaniach reakcji nr: 1, 2, 3 i 4 zastosuj wzory strukturalne substancji organicznych.
C2H5Cl
3Ä™!
C2H2 çÅ‚2 C2H4 çÅ‚5 H2O
çÅ‚ çÅ‚
1“! 4“!
C2H3Br C2H4Cl2
Zadanie 17. Ustal wzór sumaryczny węglowodoru, wiedząc, \
e w wyniku spalenia 1 mola
cząsteczek, czyli 28 gramów tego węglowodoru, otrzymano 88 gramów tlenku węgla (IV)
i wodÄ™.
Obliczenia:
Odpowiedz
.
Zadanie 18. Pierwiastek  E tworzy kwas o wzorze H4EOn i masie czÄ…steczkowej 96u,
w którym zawartość procentowa tlenu wynosi 66,67%. Ustal wzór tego kwasu.
Obliczenia:
Odpowiedz
.
Zadanie 19. Ze 120 gramów 20% roztworu cukru najpierw odparowano 30 gramów wody,
a następnie dosypano 5 gramów cukru. Oblicz stę\
enie procentowe otrzymanego roztworu.
Obliczenia:
Odpowiedz
.
Zadanie 20. W naczyniu znajdował się roztwór chlorku wapnia, do którego dodano
stechiometryczną ilość węglanu sodu. Wytrącił się biały osad, który oddzielono i wysuszono
do stałej masy, a następnie wypra\
ono, otrzymujÄ…c 6,72 dm3 bezbarwnego gazu. Oblicz, ile
gramów chlorku wapnia zawierała próbka analizowanego roztworu.
Równania reakcji:
Obliczenia:
Odpowiedz
.
Zadanie 21. W czterech nieopisanych cylindrach znajdujÄ… siÄ™ odpowiednio: amoniak, tlenek
węgla (IV), tlen i azot. Ustal zawartość poszczególnych cylindrów. Opisz tok postępowania,
obserwacje i wnioski.
Wykonywana czynność Obserwacje Wnioski
RUDNOPIS (nie podlega sprawdzeniu!)