Budowa atomu_ćwiczenie 5
1. (0  3pkt) W podanym schemacie uzupełnij brakujące symbole nuklidów oznaczone literami X, Y, Z.
_
bð
X ¾ðað®ðZ ¾ðað®ðY ¾ð¾ð®ð236U
¾ð ¾ð
92
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ...
2. (0  2pkt) Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka X wynosi +VI, a najniższy stopień utlenienia jest
równy  II. Ten pierwiastek znajduje się w 3 okresie.
a) Napisz konfiguracjÄ™ elektronowÄ… pierwiastka X. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ...
2-ð
b) Podaj symbol gazu szlachetnego, którego atom ma taką samą konfigurację elektronową, jak jon X
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
3. (0  4pkt) W pojemniku znajduje się 600mg pierwiastka promieniotwórczego, którego okres
połowicznego rozkładu jest równy3,8 dni.
a) Uzupełnij podana tabelę
Masa pierwiastka [mg] 600 37,5
Czas życia pierwiastka [dni] 0 7,6 11,4
Ilość, która ulega rozkładowi [%] 50
b) Narysuj wykres zależności ilości pierwiastka, który uległ rozpadowi, od czasu trwania rozpadu
c) Odczytaj z wykresu, ile czasu trwa proces rozpadu, w którym 30% próbki wyjściowej nie ulegnie
rozpadowi
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ............
4. (0  2pkt) Na podstawie konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka E (1s2 2s2 2p6 3s2 3p1) określ:
a) numer okresu, w którym jest położony pierwiastek E: ___________________
b) numer grupy, w której jest położony pierwiastek E: _____________
c) liczbę elektronów walencyjnych pierwiastka E: ____________________
d) liczba elektronów należących do zrębu atomowego pierwiastka E: ____________
& & & & & & & & & .....& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ...
5. (0  2pkt) Poniżej zapisano konfiguracje elektronowe wybranych pierwiastków: Na, Cl, Ne, Ar.
23 20
A. 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1; C. 10 Ne : 1s2 2s2 2p6;
35 40
B. 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; D. 18 Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Analizując konfiguracje sodu i chloru uzasadnij, dlaczego chlor jest pierwiastkiem o większej
elektroujemności.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .......& & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& & & & & & & & & & ...& & & & & & & & & & & & &
...& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
6. (0  3pkt) Uczeń przedstawiając konfigurację elektronową trzech pierwiastków, popełnił błędy. Zaznacz te
błędy, podaj poprawny zapis i symbole pierwiastków, które maja takie konfiguracje elektronowe.
­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ð
1)
& & & & & & & & & & & & & & &
­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ð Å»ð
2)
& & & & & & & & & & & & & & &
­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ðÅ»ð ­ð ­ðÅ»ð
3)
& & & & & & & & & & & & & & & .
7. (0  3pkt) Wskaż, których z wymienionych informacji o pierwiastku i budowie jego atomu nie można
odczytać z konfiguracji elektronowej pierwiastka:
1) liczby masowej;
2) liczby atomowej;
3) liczby elektronów walencyjnych;
4) Å‚adunku jÄ…dra atomowego;
5) położenia w układzie okresowym (nr okresu, nr grupy, bloku energetycznego);
6) liczby neutronów w jądrze atomowym.
Podaj możliwe informacje dla pierwiastka o konfiguracji elektronowej: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
& ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& & ....
& ..& ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& ..
& ..& ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& ..
& ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& & ....
& ..& ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& ..
& ..& ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ...............
8. (0  3 pkt) Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu chloru (Cl) oraz wszystkie stany
wzbudzone tego pierwiastka: Cl (III), Cl (V) i Cl (VII). Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż
najbardziej trwałą konfigurację elektronową stanu wzbudzonego lub podstawowego atomu chloru w
zwiÄ…zku chemicznym Cl (I) czy Cl (VII). Odpowiedz
uzasadnij.
Cl (I) ..................................................................................................................................................................
Cl (III) ..............................................................................................................................................................
Cl (V) ...............................................................................................................................................................
Cl (VII) ..............................................................................................................................................................
Uzasadnienie: ...............................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................