PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE

PRZEDROSTKI JEDNOSTEK MIAR UKŁADU SI

Wybrane przedrostki jednostek miar układu SI

Nazwa

Symbol

Mnożnik, 10

X

Tera

T

12

Giga

G

9

Mega

M

6

Kilo

k

3

Hekto

h

2

Deka

da

1

Decy

d

-1

Centy

c

-2

Mili

m

-3

Mikro

μ

-6

Nano

n

-9

Piko

p

-12

MOL I UNIT

Mol jest podstawową w układzie SI jednostką liczności materii, o symbolu mol. W jednym molu

substancji znajduję się 6,02214 x 10

23

indywiduów chemicznych (atomów, cząsteczek, jonów, itd.). Wartośd ta

nazywana jest Liczbą Avogadro i odpowiada liczbie atomów w masie 12 g izotopu C

12

. Mol jest jednostką

bezwymiarową.

Unit jest jednostką masy atomowej. Oznacza się go symbolem u, równy jest 1/12 masy atomu C

12

, czyli

1,66 x 10

-24

g. W unitach wyraża się, poza masami atomowymi, również masy cząsteczkowe.

Masa molowa to masa jednego mola substancji. Liczbowo jest równa masie atomowej/cząsteczkowej

wyrażonej w gramach/mol.

Objętośd molowa to objętośd jaką zajmuje jeden mol substancji w określonych warunkach. Dla gazów

doskonałych w warunkach normalnych objętośd molowa jest równa 22,41 dm

3

/mol.

Warunki normalne: ciśnienie 1 atm (1013,25 hPa), temperatura 273,15 K.

PODSTAWOWE RODZAJE REAKCJI CHEMICZNYCH

Reakcje chemiczne można ogólnie podzielid na:



reakcje syntezy,



reakcje analizy,



reakcje wymiany,



reakcje redox.

PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE

Wymienid można kilkanaście praw, które zaliczane są do Podstawowych Praw Chemicznych. Poniżej

przedstawione są najważniejsze z nich.

PRAWO STAŁOŚCI SKŁADU

Każdy związek chemiczny, niezależnie od pochodzenia czy metody otrzymania, ma stały skład ilościowy

i jakościowy.

Istnieją jednak związki niepoddające się temu prawu. Są to tzw. związki niestechiometryczne

(zwyczajowo bertolidy), które np. z powodu defektów sieci krystalicznej mogą mied wzór stechiometryczny nie
do kooca odpowiadający rzeczywistemu stosunkowi atomów je budujących.

PRAWO STOSUNKÓW WIEL OKROTNYCH

Jeżeli dwa pierwiastki A i B tworzą ze sobą więcej niż jeden związek, to masy pierwiastka A

przypadające na taką samą masę pierwiastka B mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite.

PRAWO ZACHOWANIA MASY

W reakcji chemicznej sumy mas produktów i substratów są sobie równe.

PRAWA GAZOWE: BOYLE’A, CHARLESA I GAY’A-LUSSACA, AVOGADRA, DALTONA

PRAWO BOYLE’A

Ciśnienie stałej ilości gazu w stałej temperaturze jest odwrotnie proporcjonalne do objętości.

PRAWO CHARLESA I GAY’A-LUSSACA

Objętośd stałej ilości gazu pod stałym ciśnieniem jest proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Ciśnienie stałej ilości gazu w stałej objętości jest proporcjonalne do temperatury bezwzględnej.

PRAWO AVOGADRA

Objętośd próbki gazu w stałej temperaturze i pod stałym ciśnieniem jest proporcjonalna do liczby

cząsteczek gazu.

RÓWNANIE STANU GAZU DOSKONAŁEGO

PRAWO DALTONA

Ciśnienie całkowite mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnieo cząstkowych (parcjalnych) składników

mieszaniny.