Kanon podstaw termodynamiki Pojęcia wstępne – stan termodynamiczny Zerowa zasada termodynamiki treść
Równanie Clapeyrona (stanu gazu p v = R T
doskonałego)
p V = m R T
__
__
p V = R T
__
p V = n R T
Prawo Avogadro
treść
__
__
J
R = M R
R =
3
,
8314
kmol ⋅ K
Pierwsza Zasada Termodynamiki Równanie I ZT
Q
= ∆ U +
π
L
,
1 2
π ,
1 2
Q
= ∆ U + L
zπ ,
1 2
zπ ,
1 2
Q
= Q
+ Q
; Q
=
π
L
,
1 2
zπ ,
1 2
wπ ,
1 2
wπ ,
1 2
wπ ,
1 2
całkowa, z pracą zmiany objętości 2
Q
= ∆ U + p ( V ) dV
π ,
1 2
∫ π
1
2
L
= p ( V ) dV
π ,
1 2
∫ π
1
entalpia H = U + p V
entalpia właściwa h = u + p v różniczka entalpii dH = dU + V dp + p dV
dh = du + v dp + p dv praca techniczna
2
L
= − V ( p) dp = L
− p V
tπ ,
1 2
∫ π
π ,
1 2
[ ]21
1
całkowa, z entalpią
π
Q
= H
∆ + L
,
1 2
tπ ,
1 2
całkowa, z pracą techniczna 2
napełniania Q
= ∆ H − V ( p) dp π ,
1 2
∫ π
1
2
L
= − V ( p) dp tπ ,
1 2
∫ π
1
różniczkowo, z en. wewnętrzną đQ = dU + đL
różniczkowo, dla pracy zm. đQ = dU + p dV
objętości
różniczkowo, z entalpią đQ = dH + đLt đq = dh + đlt
różniczkowo, z entalpią i pracą zm. đQ = dH - V dp ciśnienia đq = dh - v dp ciepło właściwe
Q
ð
ð q
π
c =
=
m dT
dT
π
π
II Zasada Termodynamiki
Zasada wzrostu entropii (II ZT) treść Entropia (różniczka entropii) Q
ð
ð q
dS =
ds =
T
T
Alternatywne sfromułowania II ZT - Claussiusa
- dla obiegów
Energia swobodna F = U − T S
f = u − T s Entalpia swobodna G = H − T S
g = h − T s Własności i przemiany gazów doskonałych Energia wewnętrzna
3
3
jednoatomowego gazu doskonałego u =
R T
U = m
R T
2
2
ciepło właściwe przy stałym
h
∂
ciśnieniu c =
dh = c dT
p
dT
p
p
ciepło właściwe przy stałej objętości
u
∂
c =
du = c dT
v
dT
v
v
związek cp i cv c − c = R
p
v
„wykładnik izentropy”
cp
κ =
cv
równanie przemiany politropowej p vn = idem ciepło właściwe w przemianie n − κ
politropowej c =
c
n
v
n −1