1. opisac strunktre grafitu i diamentu, jak to ma powiazania z wlasc. fizycznymi.
2. zadanie na ph
3. zadanie na rozpuszczalnosc
4. wzor chlorek heksaamino kobaltu (III) i opisac jego budowe.
5. 5 reakcji: w tym magnez + kwas solny, K2Cr2O7 + KI w srod. kwasnym; spalanie FS2; reacja CaCO3 z woda ktora zawiera CO2 i jakis jeszcze
6. wplyw kwasowosci pH na rozpuszczalnosc
7. wplyw tempratury i cisnienia zewnetrznego na stezenie? cos takiego; p
8. zawartosc Fe w Fe3O4
9. zwiazki kwasowe i ich budowa?
10. opisac wiazania wodorowe i wypisac anomalne wlasciwos

To ja napiszę pytania dla 1grupy:
1.właściwości metali
7. wpływ temperatury i cisnienia zewnętrznego na przebieg reakcji endotermicznej
9. jak wpływa kwasowość na budowę związków chemicznych

zadanie na ph: w jednym ph NaOH przy podanym stężeniu, w drugim pH Ch3COOH przy podanym Ka i stężeniu a w trzecim stężenie bufora z CH3COOH i CH3COONa

zadanie na rozpuszczalność: rozpuszczalność w wodzie związku chyba MgF2 a w drugim rozpuszczalność tego związku w KF o stężeniu 0,3 mol/dm3

11. opisać konfigurację elektronową fluoru i cośtam z jego liczbami kwantowymi (chyba je opisać, czy jakoś tak)
2. konfiguracja atomowa C - opisać liczby atomowe
3. podać przykład elektrochemicznego źródła prądu,opisać i poprzeć reakcjami
4. rozpisać jonowo: * KMnO4 i KI w śr. kwaśnym
* spalanie FeS2
* rozp. CaCO2 w wodzie zawierającej CO2
* Mg(OH)2 z NaCl
5. napisać wzór heksafluoroglinianu (III) sodu i opisać co to za związek
6. oddziaływania dyspersyjne (coś z energią jaka na nie wpływa)
7. wpływ temp i ciśnienia na stałość reakcji chemicznej dla reakcji egzotermicznej
8. wpływ kwasowości na rozpuszczalność (były podane związki i trzeba było wybrać te na które ma wpływ,odp CaCO3)
9. zad. obliczyć pH * zasady NaOH,podane było c,M,m
* CH3COOH, podane było c
* bufor octanowy: wystarczyło podstawić do wzoru
10. zad. obliczyć Kso
11. zad. obliczyć % zawartość żelaza w Fe2O3

elektroujemnosc w ukladzie okresowym i jak wplywa na wlasciwosci pierwiastkow

To ja napiszę grupę 1, dokładniejsze polecenia i uzupełnienie:
1. Opisz cechy i właściwości metali i wyjaśnij je.
2. Podaj konfigurację elektronową węgla, jakie liczby kwantowe są z tym związane i co opisują.
3. Podaj jeden przykład elektrochemicznego źródła prądu(takiego jak bateria czy akumulator). Omów przebiegające tam procesy chemiczne i zapisz równania reakcji.
4. Napisać wzór heksafluoroglinianu (III) sodu i opisać co to za związek.
5. Opisz wpływ kwasowości pH roztworu na rozpuszczalność osadu. Wskaż sole, których ten wpływ dotyczy: CaCo3, AgCl, ZnS, PbI.
6. Opisz wpływ temperatury i ciśnienia zewnętrznego na stała szybkości reakcji w przypadku reakcji egzotermicznej.
7. Opisz działania dyspersyjne(Londona) i jak wpływa na nie energia.
8. Wyjaśnij zamiany elektroujemności w układzie okresowym. Jak wpływa na właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków. Podaj odpowiednie przykłady.
9. Rozpisać jonowo(tam gdzie to jest potrzebne)równania reakcji:
- cynku z kwasem solnym
- KMnO4 z KI w środowisku kwaśnym
- spalania FeS2
- CaCO3 z wodą zawierającą H2O
- wodorotlenku magnezu z kwasem solnym
10. Oblicz pH:
a) roztworu zawierającego 0,4g wodorotlenku sodu w 1dm3 roztworu,
b) kwasu octowego o stężeniu 0,3 mol/dm3
c) roztworu zawierającego kwas octowy o stężeniu 0,3 mol/dm3 i octan sodu o stężeniu 0,2 mol/dm3.
pKa=4,8 (dla kwasu octowego)
podane masy molowe Na, O, H
11. Oblicz rozpuszczalność molwą CaF2:
a) w wodzie,
b) w roztworze KF o stężeniu 0,2 mol/dm3.
pKa=4,8
12. Oblicz ile procent żelaza znajduje się w Fe2O3.
Masy molowe Fe i O podane.