PYTANIA mówiąca : c + 7
EGZAMINACYJNE Z a  ile razy masa danego
CHEMII OGÓLNEJ atomu / cząsteczki jest większa 18) Ilość elektronów
od masy elektrnu walencyjnych dla cyny 50Sn 25) W anionie SO4-2 siarka jest :
I Podstawowe pojęcia b  ile razy masa danego wynosi : a + czterech par
chemiczne atomu / cząsteczki jest większa a  2 elektronowych
od masy jednego atomu wodoru b + 4 b  akceptorem czterech par
1) Pierwiastkiem nazywamy : c + ile razy masa danego c  6 elektronowych
a  zbiór atomów o tej samej atomu / cząsteczki jest większa c  donorem dwóch par
liczbie masowej od masy 1/12 izotopu 12C 19) Ilość elektronów elektronowych
b + zbiór atomów o tej samej walencyjnych dla indu 49In
liczbie atom II Budowa atomu wynosi : 26) Jon NH4 ma budowę
c  zbiór atomów o tej samej a + 3 a  płaską
liczbie neutronów 11) Stan energetyczny elektronu b  6 b + tetraedyczną
w atomie kwantowany jest c  9 c  oktaedryczną
2) Liczba atomowa jest to liczba zespołem :
mówiąca o: a  dwóch liczb kwantowych 20) German 32 Ge leży w 27) Atom azotu tworzy w
a  ilości protonów i b + czterech liczb grupie : jonie NH4+ następujące rodzaje
neutronów w jądrze kwantowych a  drugiej układu wiązań :
b  masie atomu c  nie jest kwantowany okresowego a  cztery wiązania atomowe
c + ilości protonów w jądrze b  trzeciej układu spolaryzowane
12) Główna liczba kwantowa n okresowego b + trzy wiązania atomowe
3) Izotopy są to atomy o : może przybierać wartości : c + czwartej układu spolaryzowane i jedno
a  tej samej liczbie a + liczb naturalnych okresowego koordynacyjne
neutronów, a różnej liczbie b  liczb całkowitych c  dwa wiązania atomowe
protonów w jądrze c  liczb w przedziale (-7,7) 21) Selen 34Se leży w okresie : spolaryzowane i dwa wiązania
b + tej samej liczbie a  drugim koordynacyjne
protonów, a różnej liczbie 13) Zakaz Pauliego brzmi : b  trzecim
neutronów w jądrze a + nie mogą istnieć w c + czwartym 28) Który z wymienionych
c  tej samej masie , a różnej atomie dwa elektrony , których związków przewodzi prąd w
liczbie protonów stan energetyczny opisany byłby III Budowa cząsteczki stanie ciekłym :
tym a  tlen
4) Liczba Avogadro jest to samym zespołem czterech 22) Który z wymienionych b  CCl4
liczba mówiąca o : liczb kwantowych związków ma budowę jonową c + Na2CO3
a + ilości atomów / b  w atomie nie mogą a + CaCl2
cząsteczek w jednym molu istnieć elektrony o przeciwnych b  CH4 29) Który z wymienionych
b  ilości atomów / spinach c  H2O związków charakteryzuje się
cząsteczek w 1dm3 substancji (w c  ilość elektronów o największą polaryzacją wiązania
warunkach normalnych) spinowej liczbie kwantowej +1/ 23) Polaryzacja wiązania a  HCl
c  ilości atomów / cząsteczek 2 nie może mniejsza niż ilość atomowego polega na : b  HBr
w 1kg substancji elektronów z liczbą spinową a  przesunięciu wiązanej c + HF
 1/2 pary elektronowej w
5) Liczba Avogadro wynosi : kierunku atomu bardziej
a  2,6867 * 1025 14) Dla orbitalu s poboczna elektrododatniego 30) Który z wymienionych
b  9,6485 * 104 C mol-1 liczba kwantowa przyjmuje b + przesunięciu wiązanej związków charakteryzuje się
c + 6,022045 * 1023 mol-1 wartość : pary elektronowej w kierunku największą polaryzacją wiązania
a + 1=0 atomu bardziej elektroujemnego a + H2O
6) Objętość jednego mola b  1=1 c  powstaniu jonów b  H2S
gazu wynosi w warunkach c  1=2 dodatnich i ujemnych w c  H2Se
normalnych : cząsteczce
a  100 dm3 15) Dla orbitalu p poboczna IV Reakcje chemiczne
b + 22,4 dm3 liczba kwantowa przyjmuje 24) Wiązanie koordynacyjne
c  9,8 dm3 wartość : powstaje wskutek : 31) W reakcji: xN2 + yH2
a  1=0 a  wytworzenia wspulnej = zNH3 wspólczynniki
7) Masa rzeczywistacząsteczki b + 1=1 pary elektronowej , przyczym stechiometryczne x,y,z
wodoru wynosi : c  1=2 każdy z tworzących wiązanie wynoszą :
a + 0,3359 * 10-23 atomów jest dawcą a + x=1 , y=3 , z=2
b  0,1674 * 10-23 16) Orbital d może  pomieścić jednego elektronu b  x=3 , y=1 , z=2
c  2,008 następującą liczbę elektronów : b  polaryzacji wiązania c  x=1 , y=3 , z=1
a  2 atomowego , przy czm każdy z
8) Masa protonu jest większa od b  6 tworzących wiązanie atomów 32) W reakcji :
masy elektronu : c + 10 jest aFeSo4 + bKMnO4 + cH2SO4 =
a  10 x donorem jednego dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fMnSO4
b + 1840 x 17) Ilość elektronów elektronu + gH2O wspóczynniki
c  2 x walencyjnych dla chloru 17Cl c + wytworzenia wspulnej stechiometryczne a,b,c
wynosi : pary elektronowej , przyczym wynoszą :
9) Masa atomowa / a  1 tylko jeden atom jest donorem a  a = 2 , b = 2 , c = 5
cząsteczkowa jest to liczba b  5 pary elektronów b  a = 5 , b = 2 , c = 10
 c + a = 10 , b = 2 , c = 8 c  analizy nazywamy : czystym rozpuszczalnikiem
a  stężenie molowe jonów
33) W reakcji Zn + S = ZnS V Roztwory powstałych w wyniku dysocjacji 53) Zjawisko osmozy polega
cynk ulega : b + stosunek ilości na :
a  utlenianiu 41) Stężenie molowe mówi cząsteczek zdysocjowanych do a  wędrówce jonów w polu
b + redukcji nam : ogólnejilości cząsteczek danej elektrycznym
c  nie zmienia stanu a  ile gramów danej substancji b + wędrówce cząsteczek
utlenienia substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczonej rozpuszczalnika poprzez błonę
roztworu c  stosunek iloczynu stężeń półprzepuszczalną
34) Redukcją nazywamy b  ile moli danej substancji jonów do stężenia cząsteczek c - wędrówce
proces : znajduje się w 1 litrze niezdysocjowanych cząsteczek substancji
a  zwiększania stopnia rozpuszczalnika rozpuszczonej poprzez błonę
utlenienia (wartościowości) c + ile moli danej substancji 47) Stałą dysocjacji nazywamy półprzepuszczalną
b + zmniejszenia stopnia znajduje się w 1 litrze roztworu a  stosunek ilości
utlenienia cząsteczek zdysocjowanych do 54) Ciśnienie osmotyczne
c  reakcję metalu z 42) Ułamek molowy podaje ogólnejilości cząsteczek powstaje wskutek :
wodorem nam : b  stosunek ilości a  przenikania
a + stosunek ilości moli substancji dysocjującej doilości rozpuszczalnika poprzez błonę
35) Stała równowagi chemicznej substancji rozpuszczonej rozpuszczalnika półprzepuszczalną w kierunku
jest to : do ilości wszystkich moli w c + stosunek iloczynu większego
a + stosunek stężeń roztworze stężeń jonowych substancji stężenia
produktów do iloczynu stężeń b  ilość moli substancji dysocjującej do stężenia b + przenikania
substratów rozpuszczonej w 1 kg zdysocj owanej części tej rozpuszczalnika poprzez błonę
b  iloczyn stężeń rozpuszczalnika substancji w roztworze półprzepuszczalną w kierunku
substratów c  stosunek ilości moli mniejszego
c  iloczyn stężeń substancji rozpuszczonej do 48) Stopień dysocjacji : stężenia
produktów ilości moli rozpuszczalnika a + rośni wraz ze wzrostem c  przenikania substancji
stężenia substancji dysocjującej rozpuszczonej poprzez błonę
36) Katalizatorem nazywamy 43) Iloczynem rozpuszczalności b  maleje wraz ze wzrostem półprzepuszczalną
substancję : nazywamy : stężenia substancji dysocjującej
a + przyspieszającą a + iloczyn stężeń molowych c  nie zależy od stężenia 55) Która z substancji
szybkość reakcji jonów trudno rozpuszczalnej substancji dysocjującej tworzących równowagę
b  zminejszającą szybkość soli w roztworze nasyconym kwasowo zasadową NH3 + H+ =
reakcji b  iloczyn stężeń 49) Który z następujących NH4+
c  utrwalającą stan molowych jonów i cząsteczek roztworów najlepiej przewodzi jest zasadą w świetle
równowagi rozpuszczalnika w roztworze prąd elektryczny definicji kwasów i zasad
nasyconym a  wodny roztwór LiCl Broensteda ?
37) Równowagą chemiczną c  iloczyn stężeń molowych ostęzeniu 0,01m/l a  amoniaku
nazywamy stan w którym : produktów dysocjacji i b  0,01m roztwór LiCl w b  jon wodorowy
a  procesy chemiczne nie substancji nie zdysocjowanej alkocholu etylowym c + jon amonowy
zachodzą c + wodny roztwór LiCl
b  reakcja została 44) Rozpuszczalnością ostęzeniu 0,1m/l 56) ) Która z substancji
zakończona nazywamy : tworzących równowagę
c + szybkość procesów a  ilość substancji 50) Który zpodanych roztworów kwasowo zasadową H2O + H+ =
chemicznych tworzenia rozpuszczonej w danej objętości będzie miał najniższą H3O+
produktów i ich ponownego rozpuszczalnika temperaturę krzepnięcia jest zasadą w świetle
rozpadu z b + maksymalną ilość a  0,01m roztwór NaCl definicji kwasów i zasad
wytworzeniem substancji jaką można rozpuścić b  0,1m roztwór NaCl Broensteda ?
substratów są takie same w jednostce objętości w danych c + 0,1m roztwóralkocholu a + cząsteczka wody
warunkach ciśnienia i etylowego b  jon wodorowy
38) Wzrost ciśnienia przesuwa temperatury c  jon hydroidowy
równowagę reakcji CO + 1/2O2 c  ilość substancji 51) Wzrost stężenia substancji w
= CO2 jaką można rozpuścić w 1 roztworze powoduje : 57) Iloczyn jonowy wody jest
a + w prawo litrze roztworu w 20*C pod a + podwyższenie to ;
b  w lewo ciśnieniem 1 atm temperatury wrzenia roztworu a  stała dysocjacji wody w
c  nie przeuwa równowagi b  obniżenie temperatury warunkach normalnych
45) Znając iloczyn wrzenia roztworu b + molowych jonów
39) Wzrost ciśnienia przesuwa rozpuszczalności soli : AgCl c  nie powoduje zmiany wodorowych i jonów
równowagę reakcji H2 + Cl2 = (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) temperatury wrzenia hydroksylowych
2HCl ,PbCl2 (1,6*10-5) c  iloczyn stężeń
a  w prawo odpowiedz , która z 52) Prężność pary jonów wodorowych i
b  w lewo wymienionychsoli jest rozpuszczalnika nad roztworem niezdysocjowanych cząsteczek
c + nie przeuwa równowagi najłatwiej rozpuszczalna : jest : wody
a  AgCl a + większa niż nad czystym
40) Reakcja HCl +NaOH = b  CuCl rozpuszczalnikiem 58) pH roztworu jest to ;
NaCl + H2O c + PbCl2 b  mniejsza niż nad a  stężenie molowe jonów
a + wymiany czystym rozpuszczalnikiem wodorowych
b  utleniania redukcji 46) Stopniem dysocjacji c  taka sama jak nad b  stężenie molowe jonów
hydroksylowych stacjonarnym a + pokryciu metalu
c + ujemny logarytm nierozpuszczalną cienką 83) Bezwodnikiem kwasu
dziesiętny ze stężenia molowego 68) Dla reakcji elektrodowej Al warstewką tlenkową siarkowego jest :
= Al+3 + 3e równanie Nernsta b  polaryzacji katodowej a  dwutlenek siarki
59) Iloczyn jonowy wody przyjmie wartość : metalu b + trójtlenek siarki
w temperaturze 20*C i pod a + E = E0  RT/3F ln c  inchibitowaniu procesu c  siarkowodór
ciśnieniem 1at wynosi : (Al+3) roztwarzania metalu
a + 10-14(m/l)2 b  E = E0  RT/3F ln 1/ 84) Który z wymienionych
b  10-18 (Al+3) VII Własności ważniejszych tlenków posiada silne własności
c  10-7 c  E = E0  RT/F ln (Al+3) pierwiastków chemicznych kompleksujące :
a + tlenek węgla
60) Roztwory kwaśne to 69) Potencjałem normalnym 76) Dwutlenek węgla ma b  dwutlenek węgla
roztwory o pH : metalu nazywamy : własności : c  dwutlenek siarki
a  większym od 7 a  jego potencjał rów a  zasadowe
b + mniejszym od 7 nowagowy w temperaturze b + kwasowe 85) Który z wymienionych
c  równym 7 pokojowej c  jest tlenkiem nie związków węgla będzie
b  różnicę potencjałów aktywnym chemicznie wykazywał własności
61) Wodny roztwór chlorku pomiędzy daną elektrodą , a redukcyjne
amonu ma pH : elektrodą odniesienia 77) Szkło otrzymujemy w a + tlenek węgla
a + mniejsze od 7 c + potencjał elektrody wyniku : b  dwutlenek węgla
b  równe 7 zanrzonej w roztworze jonów a + procesów yopienia c  metan
c  większe od 7 własnych o stężeniu 1m/l , tlenków metali z dwutlenkiem
mierzony w krzemu 86) Amoniak jest w warunkach
62) Kwas octowy należy do : warunkach normalnych b  procesów wypalania normalnych :
a + kwasów słabych glinokrzemianów a + gazem
b  kwasów mocnych 70) Sereg napięciowy metali jest c  procesów topienia b  cieczą
c  kwasów nieorganicznych to : dwutlenków krzemu z solami c  ciałem stałym
a  uszeregowanie metali metali alkalicznych
63) Wzur H2SO4 jest wzorem : względem potencjałów 87) Własności zasadowe
a  kwasu azotowego równowagowych 78) Aluminium otrzymujemy : cząsteczki amoniaku związane
b  kwasu mrówkowego b + uszeregowanie metali a + w wyniku redukcji rud są z :
c + kwasu fosforowego względem ich elektroujemności boksytowych przy pomocy a  tetraedyczną budową
c  uszeregowanie metali wodoru cząsteczki
VI Elektrochemia i korozja względem ich potencjału b  w wyniku elektrolizy b + obecnością wolnej pary
metali normalnego stopionego tlenku glinu elektronowej przy atomie azotu
c  w wyniku elektrolizy c  obecnością trzech
64) Potencjał elektrody w stanie 71) Który z pierwiastków będzie wodnych roztworów soli glinu atomów wodoru w cząsteczce
równowagi zależy od stężenia katodą wparze galwanicznej Zn
jonów potencjałotwórczych  Fe 79) Tlenek wapnia otrzymujemy 88) Wiązanie metaliczne
Zależność jest zależnością : a + cynk (potencjał w wyniku : charakteryzuje się :
a  liniową normalny cynku wynosi  a  elektrolizy stopionego a + przestrzennym
b + logarytmiczną 0,762V) chlorku wapnia uporządkowaniem jonów
c  poraboliczną b  żelazo (potencjał b + termicznego rozkładu dodatnich i ujemnychw sieci
normalny zelaza wynosi  węglanu wapnia krystalicznej
65) Równanie Nernsta określa : 0,441V) c  hydrolizy soli b  przestrzennym
a  zależność masy wapniowych uporządkowaniem jonów
od ładunku w procesie 72) I prawo Faradaya brzmi : dodatnich i obecnością
elektrodowym a + m = k*I*t 80) Który z wymienionych niezlokalizowanych
b + zależność potencjału b  U = I*R tlenków posiada własności przestrzennie elektronów
równowagowego od stężenia c  i = i0 exp{anF(E  E0)/RT amfoteryczne : c  przestrzennym
jonów potencjałotwórczych a  tlenek węgla uporządkowaniem atomów
c  zależność natężenia 73) Produktami elektrolizy b + trójtlenek glinu
prądu od napięcia wodnego roztworu NaCl są : c  dwutlenek krzemu 89) Gips to związek o wzorze :
a + sól i chlor a  CaCO3
66) Współczynnik b w równaniu b  wodorotlenek sodu i 81) Jaki stopień utlenienia b + CaSO4
Nernsta E = E0 +b ln ([ox]/[red]) chlor można przypisać atomowi c  CaCO3 * MgCO3
jest : c  wodór i chlor chloru w chloranie potasu :
a + RT/nF a + +1 90) Aminy to związki
b  nF/RT 74) Antykorozyjne działanie b  +3 organiczne o grupie funkcyjnej :
c  F/RT powłoki cynkowej na stali c - +5 a  CHO
konstrukcyjnej polega na : b + NH2
67) Wyrażenie E0 w równaniu a  polaryzacji katodowej 82) Siarka jest pierwiastkiem c  CN
Nernsta E = E0 + RT/nF ln ([ox] stali VI grupy i może występować w
/[red]) jest : b  polaryzacji anodowej następujących stopniach
a  potencjałem c + pasywacji stali utlenienia
równowagowym a  - 1 , +1 , +3 , +5 , +7
b + potencjałem normalnym 75) Pasywacja metalu polega b  +6
c  potencjałem na : c + -2 , +2 , +4 , +6