Maciej Mazan, gr. Z2, IMiR 2013/2014
Wyznaczanie wartości ciepła spalania
paliwa stałego
Data ćwiczenia: 05.05.2014.
1. Cel ćwiczenia.
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie ciepła spalania pastylki kwasu benzoesowego C7H6O2 za
pomocą bomby kalorymetrycznej.
2. Schemat stanowiska pomiarowego.
1 - płaszcz kalorymetru wypełniony wodą
2 - naczynie kalorymetryczne z wodą
3 - bomba kalorymetryczna
4 - izolująca podstawa
5 - pastylka
Maciej Mazan, gr. Z2, IMiR 2013/2014
3. Dane i wielkości zmierzone:
Mdp = 0,0071g masa drutu opałowego przed spalaniem
Mdk = 0,0028g masa drutu opałowego po spaleniu
Mp = 1,21705g masa Paliwa
T1 = 18,876 �C temperatura początkowa
T2 = 18,901�C temperatura w czasie zapłonu
T3 = 21,383 �C najwyższa temperatura (koniec okresu głownego)
T4 = 21,383 �C temperatura końcowa
x = 10 liczba minut w okresie głownym
S = 13103 [kJ/kg] Stała kalorymetru
Qsd = 6698,9 [kJ/kg] Ciepło spalania drutu opałowego
Qst = 26493,37 [kJ/kg] wartość tablicowa ciepła spalania kwasu
benzoesowego
4. Obliczenia
Qs = [
"Md = Mdp - Mdk [g]
"Md = 0,0071  0,0028
"Md = 0,0043 [g]
Poprawka uwzględniająca ciepło wydzielone przy spalaniu drutu Qdd:
Qdd = "Md*Qsd [J]
Qdd = 0,0043*6698,9
Qdd = 28,8 [J]
Poprawka na wymianę ciepła z płaszczem wodnym k:
k = 0,5*( [K]
k = 0,5*( [K]
k = 0,0025 [K]
Maciej Mazan, gr. Z2, IMiR 2013/2014
Ciepło spalania paliwa:
Qs = [
Qs =
Qs = 26671,12 [
Błąd względny
�
= *100% [%]
�
= *100%
�
= 0,6709 [%]
5. Wnioski
Wynik przeprowadzonego badania możemy uznać za satysfakcjonujący. Zbadane ciepło
spalania odbiega bardzo nieznacznie od wartości rzeczywistej. Nieznaczny błąd (0,6709%)
może wynikać z błędnego odczytu masy paliwa oraz ze zbyt mało dokładnego odmierzenia
wody, która wlewana była do kalorymetru