Zestaw 2.
1. Czysty nadtlenek wodoru jest cieczą o gęstości 1,45 g/cm3. Ile moli stanowi 1 dm3 nadtlenku
wodoru? Odp. 42,6 mola
2. Która z próbek zawiera więcej cząsteczek?
a. 1 g wody czy 1 g amoniaku (NH3)
b. 3 g tlenu czy 3 g wodoru
c. 10 g kwasu siarkowego (VI) czy 10 g kwasu ortofosforowego (V)
Odp. a. amoniak, b. wodór, c. tyle samo
3. Która z próbek zawiera więcej atomów?
a. 1 g Al czy 1 g Fe
b. 5 g tlenu czy 5 g azotu
c. 10 g tlenu czy 10 g ozonu
d. 1 g azotu czy 1 g tlenku węgla (II)
e. 2 g helu czy 0.5 g wodoru
Odp. a. Al, b. azot, c. tyle samo, d. tyle samo, e. tyle samo
4. Ile gramów magnezu należy odważyd, aby próbka ta zawierała tyle samo atomów, ile
znajduje się w 16 g siarki? Odp. 12 g.
5. Ile atomów znajduje się w 5 cm3 rtęci, jeżeli jej gęstośd wynosi 13,5 g/cm3? Odp. 2,02"1023.
6. W zamian za pewną przysługę bogaty maharadża pozwolił wybrad swojemu słudze pomiędzy
1 kg złota a ilością złota, jaką można otrzymad z 2 kg chlorku złota (III). Co powinien wybrad
sługa, chcąc otrzymad możliwie najwięcej złota? Odp. Z chlorku.
7. Obliczyd, w ilu gramach tlenku siarki (VI) znajduje się 0.16 g tlenu? Odp. 0.267 g.
8. W ilu gramach tlenku sodu zawarta jest taka sama liczba moli atomów tlenu, jaka znajduje się
w 18,8 g tlenku potasu? Odp. 12,4 g
9. W czterech zbiornikach o tej samej pojemności, tej samej masie, w tych samych warunkach
ciśnieniowo-temperaturowych, znajdują się cztery gazy: tlen, azot, amoniak i dwutlenek
węgla. Który ze zbiorników jest najlżejszy? Odp. Z amoniakiem.
10. Jaką objętośd zajmuje w warunkach normalnych: a. 5 g tlenu, b. 12 g di tlenku węgla, c. 0.2 g
amoniaku, d. 4 g tlenku azotu (I), e. 70 g wodoru? Odp. a. 3,5 dm3, b. 6.11 dm3, c. 0.264 dm3,
d. 2.04 dm3, e 784 dm3.
11. Jaką objętośd amoniaku należy odmierzyd, aby próbka zawierała tyle samo atomów, ile
zawiera 6 dm3 tlenku węgla (II) w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury? Odp. 3
dm3.
12. Uszeregowad następujące próbki w kolejności malejącej liczby atomów: 2 g tlenu, 0.2 mola
wodoru, 4,48 dm3 helu. Odp. Wodór, hel, tlen.
13. Ustalid wzór sumaryczny tlenku azotu wiedząc, że gęstośd w warunkach normalnych wynosi
1,96 g/dm3. Wartościowośd azotu w tlenkach: I, II, III, IV i V. Odp. N2O
14. Jaką objętośd zajmie w temperaturze 298K pod ciśnieniem 1020 hPa:
a. 1 mol tlenu
b. 50 milimoli wodoru
c. 10 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych
d. 14 g azotu
Odp. a.24.3 dm3, b. 1.22 dm3, c. 10.8 dm3, d. 12.1 dm3.
15. Obliczyd liczbę cząsteczek, jaka znajduje się w 22,4 dm3 azotu odmierzonego w temperaturze
295 K pod ciśnieniem normalnym? Odp. 5.57"1023.
16. W jakiej objętości dwutlenku węgla (warunki normalne) znajduje się taka sama liczba
cząsteczek, jaką zawiera 10 dm3 odmierzonego w 300K i pod ciśnieniem 1000hPa? Odp. 8.98
dm3.
17. Ile dm3 chlorowodoru możemy otrzymad dysponując 15 dm3 chloru? Odp. 30
18. Ile m3 wodoru i azotu potrzeba do otrzymania 50 m3 amoniaku? Odp. 75 wodoru i 25 azotu
19. Ile dm3 wodoru i ile dm3 azotu odmierzonych a. w warunkach normalnych, b. w temperaturze
298 K pod ciśnieniem 976 hPa, należy zmieszad w celu przygotowania substratów do syntezy
200 g amoniaku? Odp. a. 395 dm3, 132 dm3, b. 448 dm3, 150 dm3.
20. Azotan (III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania na azot i parę wodną. Ile gramów
azotanu (III) amonu należy rozłożyd by otrzymad 5 dm3 odmierzonego a. w warunkach
normalnych, b. w temperaturze 294 K pod ciśnieniem 992 hPa? Odp. a. 14.2 g, b. 13 g.
21. Wykonano 4 doświadczenia działając kwasem siarkowym (VI) na cynk. Otrzymano
następujące ilości wodoru:
i. 11.2 dm3 (war. norm.)
ii. 0.25 mola
iii. 0.1 g
iv. 2.4"1023 cząsteczek
W którym doświadczeniu użyto największej ilości cynku? Odp. i
22. Na szalkach wagi stały równoważące się naczynia z kwasem solnym. Naczynia te zdjęto,
ustawiono pod wyciągiem, otworzono i wrzucono: do pierwszego kawałek cynku, do
drugiego - magnezu (masa kawałków metali jest taka sama). Po zakooczeniu reakcji naczynia
zamknięto i ustawiono na szalkach wagi. Jakie położenie zajęły szalki?
23. Ile gramów siarczku magnezu otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 9 g magnezu i 10 g siarki?
Odp. 17,5 g.
24. Ile gramów dwutlenku węgla otrzymamy, jeżeli użyjemy 10 g węgla do redukcji 100 g tlenku
żelaza (II). Odp. 30,6
25. Do probówki zawierającej 10 milimoli tlenku fosforu (V) wkroplono powoli 600 mg wody.
Obliczyd, ile milimoli kwasu ortofosforowego (V) wytworzyło się w probówce. Odp. 20
26. Obliczyd, ile moli amoniaku powstałoby, gdyby użyd do syntezy takiej objętości wodoru, w
której znajduje się 12"1024 cząsteczek, i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6"1024
cząsteczek. Odp. 13.3
27. Po eksplozji 70 cm3 mieszaniny wodoru z tlenem stwierdzono, że w otrzymanej parze wodnej
znajduje się domieszka tlenu. Mieszaninę rozdzielono i otrzymano 10 cm3 tlenu, zmierzonych
w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, co objętości gazów przed reakcją.
Obliczyd, jaki procent objętościowy tlenu zawierała mieszanina po reakcji. Odp. 20%
28. Wyprowadzid wartościowo i jednostkowo stałą gazową (w w. n.)
29. Rozwiązać 3 dowolne zadania dotyczące prawa Daltona.
Proszę przypomnied sobie na następne zajęcia następujące zagadnienia: stężenie procentowe,
stężenie molowe, ułamek molowy, przeliczanie stężeo, reguła krzyżowa.
Zadania pochodzą ze K. M. Pazdro - Zbioru zadao z chemii & , Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro,
Warszawa 1992
Terminy konsultacji: środy: 11.00  13.00 A4, p. 507