Energia aktywacji
orbital typu p scharakteryzować
wyjaśnić co to wiązanie kowalencyjne i podać przykład
scharakteryzować co oznacza podział na grupy i okresy w ukaładzie okresowym

opisać co to orbital, co to mieszaniny, co to endoenergetyczna reakcja i coś z kryształu ale nie wiedziałem o co chodzi :oops:

orbital zdegradowany, wiązanie jonowe, charakterystyka sieci komórki elementarnej (coś w tym rodzaju), rozpuszczalność gazów w cieczy

moze grupy piszcie?

Grupa E
1. Regula Hyunda i zasada kogos tam
2. Rodzaje centrowania, komorki elementarnej.
3. Reakcja endoenergetyczna
4. Energia aktywacji

Grupa F

1. Rozszczepienie i odbicie światła
2. Koloidy
3. Węglowodory łańcuchowe
4. Struktura krystaliczna cośtam niepamiętam... to od kolegi

Gr. A
1. POjecie orbital zdegradowany, przyklad
2. Półprzewodniki typu n i p
3. Izomeria
4. Komórka elementarna i sieć krystaliczna (coś takiego)

1.Orbital (nie wiem jakiego typu).
2.Izotopy.
3.Koloidy.
4.węglowodory nienasycone.
5.wiązania jonowe.

Takie cos znalazlem w necie, tylko nie wiem z ktorego to jest roku, ale moze sie przyda


1) Rozpisać konfigurację elektronową 11Na (plus wzór kltakowy)
2) Opisać wiazanie sigma
3) Narysować i opisać katalizator i inhibitor
Katalizator sub chemiczna która dodana do układu przyspiesza reakcje chemiczna
inhibitor to samo tylko ze opoznie
4) Pięcokrotna oś symetrii narysować przykłąd i opisać
5) Co to jest połogniwo tez chyba narysować i opisac
Ogniwo galwaniczne
ogniwo, w którym źródłem prądu są reakcje chemiczne zachodzące między elektrodą, a elektrolitem. Dwie elektrody zanurzone w elektrolicie (półogniwa) tworzą ogniwo galwaniczne. Różnica potencjałów elektrod gdy przez ogniwo nie płynie prąd jest równa sile elektromotorycznej ogniwa (SEM).

Grupa C:
1. Przeanalizuj konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2) 15 elektronow wiec jest to fosfor, ma 3 powloki, z czego ostatnia jest M ma 5 e walencyjnych (to chyba jest trzecia) grupa XV okres 3
2. Co to są izotopy
3) Izotopy
odmiany pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze atomu (z definicji atomy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę protonów w jądrze). Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową (łączną liczbą neutronów i protonów w jądrze), ale mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów w jądrze). Dziela się na trwałe (nie ulegają samorzutnej przemianie na izotopy tego samego lub innych pierwiastków), * nietrwałe, zwane izotopami promieniotwórczymi (ulegają samorzutnej przemianie na inne izotopy, zazwyczaj innego pierwiastka).
Pierwiastki mogą mieć po kilka, a nawet kilkanaście izotopów. Przykładowo wodór ma trzy izotopy:
* prot: 1H
ma jeden proton i nie ma neutronów; trwały,
* deuter: 2H (D)
ma jeden proton i jeden neutron; trwały,
* tryt: 3H (T)
ma jeden proton i dwa neutrony; nietrwały.
Krócej.odmiany pierwiastkow których jadra zawieraja rozne ilości neutronow
3. Opisz rodzaje centrowania komórek elementarnych
centrowanie komórki: scienne (czyli na srodku scianki atom dodatkowy) albo przestrzenne( w srodku komorki)
4. Przedstaw graficznie i opisz reakcję endotermiczną
5. Wyjaśnij zjawiska rozszczepienia światła i odbicia światła. Podaj przykłady występowania tych zjawisk

grupa A
1.omow budowe atomu
Atom skada się z elektronow (-) najmniejsze kraza po orbitach
Neutronów (0) jadro
Protonow (+) jadro
2.wypisz i omow odmiany alotropowe węgla
wegiel, grafit, fullereny
3. wymien i opisz rodaje stężen
STEZENIE wielkość wyrazajaca zawartość substancji rozpuszczonej w określonej ilości rozpuszczalnika albo roztworu
Stężenie procentowe to udział związków chemicznych w mieszaninach i roztworach wyrażony w procentach.
Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm3 danego roztworu.
Stężenie masowe (stężenie masowo-objętościowe) stosunek masy wybranego związku chemicznego do objętości roztworu lub mieszaniny.
4. Opisac orbital typu p
Przypomina jakby 8 rozlozone na poszczególnych osiach wspolzednych.
(rysunku niebede zamieszczal)
5. Wiązanie wodorowe i van der waalsa. opisac i podac przyklady
Wodorowe
-dwie czastecki/ jony polaczone SA wiazaniem wodorowym
-szczegolne znaczenie ma wiazanie H-O-H
- utrzymuje struktore biialek i kwasow nukleinowych
van der wasala
-wystepuje miedzy wszystkimi czasteczkami
-odpowiada za właściwości fizyczne substrancji

gr D
1.13Al rozpisac na powloki itd
2.co to są elektrony walencyjne i podac przykład
SA to elektrony krążące po ostatnich powłokach. To one umożliwiają tworzenie wiązań np. elektron Helu
3.opisac wiazanie metaliczne i podac przyklady
4. co to jest komorka elementarna i siec przestrzenna
5.omowic prawo hudsa czy kogostam:P
HUNDA Hunda reguła, empiryczna zasada określająca kolejność poziomów energetycznych w atomie lub cząsteczce. Tzn Liczba wyseparowanych elektronow w na odpowiednich podpowlokach powinna być mozliwie jak najwieksza



1. alotropia
Alotropia- jest to występowanie tego samego pierwiastka chemicznego dwóch, lub kilku formach krystalicznych (np. węgiel w postaci grafitu, diamentu, lub fullerenów) lub cząsteczkowych (tlen O i ozon O ), zwanych odmianami alotropowymi. Znamy odmiany alotropowe węgla, arsenu, cyny, fosforu, antymonu, selenu, siarki. Każda z tych odmian jest trwała w pewnym zakresie temperatury i ciśnienia. Zmiana tych warunków może spowodować przemiany alotropowe.
2. konfiguracja elektronowa magnezu
konfiguracja elektronowa mg (magnezu): 1s2 2s2 2p6 2s2
3. co to jest orbital
Przestrzen wokół której jest największe prawdopodobieństwo spotkania elektronu
4. weglowodory nienasycone i ich wiazania
zawierające jedno lub kilka wiązań podwójnych lub potrójnych
Alkany
wiazania pojedyncze
Alkeny-wiazania podwojne
Alkiny
wiazania potrojne
5. podział kwasów
1- beztlenowe -tlenowe
2 mocna- słabe
3 jednorodne niejrdnorodne



2)co to utlenianie i redukcja na przykładach
3)komórka elementarna co to? i siec przestrzenna
4)na przykładzie równanie nersta czy jakoś tak
5)załamanie i rozproszenie swiatrła
rozproszenie swiatla: masz krpole wody i tak sie sklada,ze dlugosc fali swiatla widzialnego jest mniej wiecej podobnych rozmiarow jak kropla wody we mgle. jak wiazka pada na taka krople,to sie rozprasza we wszystkich mozliwych kierunkach i dlatego w swiatlach przeciwmgłowych stosuje sie lampy,ktore daja swiatlo o troche innej dlugosci fali,zeby jak jest mgła to nie rozpaszalo sie światło (mówiąc prostym jezykiem;)



1) weglowodory, podział i opis
http://pl.wikipedia.org/wiki/W%C4%99glowodory
naturalnym źrodlem weglowodorow jest ropa naftowa!!
2) rodzaje centrowania komórek elementarnych
centrowanie komórki: scienne (czyli na srodku scianki atom dodatkowy) albo przestrzenne( w srodku komorki)
3) Siła elektromotoryczna

-budowa atomu
- równania dysocjacji kwasu fosforowego
- narysowac i opisać na przykładzie sześciokrotną oś symetri
- reakcja egzoenergetyczna
reakcja epiczna w wyniku której wyzwala się do otoczenia energia w dowolnej postaci




B
- opisac orbital p
- katalizator i inhibitor (opisac + rysunek)
- dysocjacja jonowa fosforu
- przetwarzanie ropy naftowej
- centrowaniekomorek elementarnych


A
- absorpcja (prawa, wzory)
- wiazanie sigma
- pologniwo
- elektrony walencyjne + przyklad
SA to elektrony krążące po ostatnich powłokach. To one umożliwiają tworzenie wiązań np. elektron Helu


C :
1. 3s2 3p5 (konfiguracja elektronowa)okreslić położenie w układzie okresowym(czyli okres i grupa)
3s2 3p5 -> 7 e walencyjnych,wiec 17 grupa, ma 3 powłokki ,wiec 3 okres i to jest chlor
2. Wiązanie wodorowe i van der Walssa
3. Zilustrować i opisać na przykładzie rozprosznie światła
4. Co to jest absorpcja i podać wzory
5. I jakieś pytanie z elektrolitami czy cos takiego



1. 15P (15 w dolnym indeksie) napisać jaka to grupa i okres
2.polimery- jakie maja rodzaje i opisać przykładowe reakcje otrzymywania
3. SEM
3Siła elektromotoryczna (SEM)
czynnik powodujący przepływ prądu w obwodzie elektrycznym [1] równy energii elektrycznej uzyskanej przez jednostkowy ładunek przemieszczany w urządzeniu (źródle) prądu elektrycznego w przeciwnym kierunku do sił pola elektrycznego oddziałującego na ten ładunek.
4.opisać stan ciekły substancji
5.opisać i podać przykłady deformacji sieci krystalicznej(czy coś)

punktowe defekty
poczatkowy potencjał elektrody jak powstaje
orpital p opisas narysować
koloidy opisac przyłady
weglowodory naturalne źródła :/ to moja a ta druga
ROPA
-hybrydyzacja, przykłady
w chemii kwantowej to matematyczne przekształcenie funkcji orbitalnych, polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i energię. W istocie hybrydyzacja jest operacją matematyczną ułatwiającą skonstruowanie teorii orbitali walencyjnych, a nie rzeczywistym zjawiskiem fizycznym.
-wiązanie metaliczne, przykłady
Występują miedzy wiazaniami wszystkich metali
-rodzaje centrowania kom. element.
centrowanie komórki: scienne (czyli na srodku scianki atom dodatkowy) albo przestrzenne( w srodku komorki)
-dysocjacja jonowa wodorotlenku magnezu

PYTANIA SIĘ POWTARZAŁY, TU SĄ TROCHĘ UPORZĄDKOWANE
(WKLEIŁEM BO NIE CHCIAŁO MI SIĘ NA NIC WRZUCAĆ) :):)
1) Przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka: 12Mg, 14Si, 13Al, 11Na, 15P, 8O, 20Ca, 19K, (plus wzór klatkowy).

2) Opisz pojęcie hybrydyzacji oraz typy sp, sp2.

3) Przedstaw graficznie i opisz pojęcie katalizatora i inhibitora.

4) Opisz pojęcie alotropii.

5) Scharakteryzuj pojęcie elektronów walencyjnych, podaj przykład.

6) Scharakteryzuj pojęcie izotopów pierwiastka, opisz izotopy wodoru.

7) Opisz pojęcie komórki elementarnej i sieci przestrzennej.

8) Scharakteryzuj pojęcie polimorfizmu.

9) Opisz budowę atomu.

10) Przedstaw graficznie i opisz reakcje egzoenergetyczne.

11) Opisz odmiany alotropowe węgla.

12) Opisz pojęcie anizotropii i izotropii.

14) Co oznacza zapis: 2d3, 4d6, opisz i przedstaw schemat klatkowy.

15) Przedstaw graficznie i opisz konfigurację atomu węgla w stanie wzbudzonym.

16) Opisz pojęcie siły elektromotorycznej.

17) Scharakteryzuj wiązanie metaliczne, podaj przykłady.

18) Opisz regułę Hunda, zakaz Pauliego, podaj przykład.

19) Podziel i opisz stężenia roztworów.

20) Scharakteryzuj orbital typu "p" i "s" oraz orbitalu zdegenerowanego.

21) Opisz wiązanie wodorowe i van der Waalsa, podaj przykłady.

22) Scharakteryzuj wiązanie sigma (d) i pi (p) i porównaj.

24) Zilustruj i opisz na przykładzie pięciokrotną oraz sześciokrotną oś symetrii.

25) Zilustruj i opisz półogniwo i jego potencjał.

26) Przeanalizuj konfigurację elektronową atomu: 1s22s22p63s23p3.

27) Opisz rodzaje centrowania komórek elementarnych.

28) Opisz pojęcia rozszczepienia i odbicia światła, oraz rozpraszania i załamania światła.

29) Opisz pojęcie liczby atomowej i liczby masowej.

30) Opisz teorię pasmową ciała stałego.

31) Co to są koloidy, opisz i podaj przykłady.

32) Co to jest reguła oktetu, podaj przykłady.

33) Opisz pojęcie absorpcji i emisji światła, podaj rożnice.

34) Opisz ciekły stan skupienia.

35) Opisz pojęcie: układ okresowy pierwiastków czym charakteryzuje się?

36) Podział pierwiastków na grupy i okresy?

37) Zilustruj (reakcje) dysocjację stopniową kwasu fosforowego, wodorotlenku magnezu, wodorotlenku wapnia i kwasu solnego.

38) Dokonaj podziału i opisz grupę węglowodorów.

39) Omów pojęcia: mieszanina i związek chemiczny, dokonaj porównania.

40) Podaj przykład i opisz reakcje utlenienia i redukcji.

41) Opisz etapy przerobu ropy naftowej.

42) Opisz źródła naturalnych węglowodorów występujące w przyrodzie.

43) Scharakteryzuj wiązanie jonowe, podaj przykład.

44) Podział i charakterystyka tlenków, przykłady.

45) Opisz teorię kompleksu aktywnego.

46) Zilustruj i opisz ogniwo Daniella.

47) Co to jest czas połowicznego rozpadu? Jakiej grupy związków dotyczy?

48) Konfiguracja elektronowa pierwiastka jest następująca (tylko elektrony walencyjne): 3s23p5 Określ położenie w układzie okresowym.

49) Opisz pojęcie standardowego potencjału elektrod, jak powstaje?

50) 15P
określ w której grupie i w którym okresie leży ten pierwiastek.

51) Zilustruj i opisz defekty punktowe w sieci krystalicznej.

52) Dokonaj podziału i opisz reakcje otrzymywania polimerów :)

zestaw H:
1. liczba atomowa, liczba masowa, masa atomowa - scharakteryzuj.
2. komórka elementarna - opisz.
3. co to jest wiązanie jonowe.
4. destylacja frakcyjna ropy - opisz. (chyba coś takiego)

Zestaw F [?]
1. Izotopy [opisać?]
2. Było chyba podane ciśnienie, jakie wywiera gaz, temperatura w Kelwinach i trzeba było obliczyć ciśnienie w innej temperaturze
4. Półprzewodniki typu p- opisać na podstawie pasmowej teorii ciał stałych
3. Polimeryzacja + jej rodzaje


grupa E jasiorski

1. regula hyunda zakaz paulegi
2. rodzaje centrowania
3. reakcja endotermiczna
4. energia aktywowania (?!)


Zestaw o ile mnie pamięć nie myli C

1. Konfiguracja elektronowa Mg(chyba 12). ( z zapisem klatkowym).
2. Wyjaśnij pojęcia Absorpcja i Emisja.
3. Rodzaje centrowania, opisz.
4. Reakcje endotermiczne wyjaśnić.


Zestaw X

1.opisz pierwiastek 3s^2 3p^6
2.stan skupienia ciekły
3.opisz węglowodory o wzorze CnH2n
4.rozproszenie i odbicie światła

Zestaw od kolegi:
1.Rozproszenie i załamanie światłą - przykłady
2.Orbital - podać przykłady i opisać
3.Komórka elementarna i sieć krystaliczna
4.Wiązanie jonowe.


zestaw a

1. opisac gdzie sie pierwiastek znajduje w układzie po jego zapisie elektronowym (czy tam jakim).
2. Co to izotopy.
3. Węglowodory nienasycone.
4. Destylacja frakcyjna ropy.

gr 5

opisz budowę i właściwości stałego stanu skupienia
defekty punktowe
co to jest masa atomowa i jak się ja oblicza
produkty przerobu ropy naftowej