Dało się ściągać, ale pytania były głupie xP
1. Korzystając z definicji orbitali m, jakichś tam uzasadnij, dlaczego wodór może występować w czasteczkach dwuatomowych, a hel nie.
2. Korzystając z def. iloczynu rozpuszczalnosci wody napisz co to roztwór kwaśny, zasadowy i obojętny czy tam odczyn, nie pamiętam Razz
3. co to r. koloidalny liofilowy i liofobowy
a miałam dwa te same pytanie, co za pierwszym razem, a zamiast roztworów koloidalnych ogniwa chemiczne, wyjaśnic co to elektroda. I jeszcze na podstawie (pół)ogniwa(?) metalicznego wyjaśnić co to potencjał i równianie jakieś tam, nie pamietam jakie.

= Grupa przede mną miała opisać reakcje hydrolizy na przykladzie dowolnej soli oraz szereg potencjałów. trzecie pytanie bylo to z wodorem i helem.

= Jeżeli chodzi o pytanie z helem i wodorem to weźcie nauczcie się tego rysunku pod def. orbitali molekularnych. Ponoć to jest ważne.

= Atomy tworzą cząsteczki w celu zapełnienia powłoki walencyjnej (chcą osiągnąć dublet lub oktet elektronowy). Hel ma już na powłoce walencyjnej 2 elektrony (dublet) więc jest to stan korzystny energetycznie, nie wymagający łączenia się w cząsteczki i uwspólniania elektronów. + rysunek

=Iloczyn rozp. wody
Woda dysocjuje na jony zgodnie z równaniem H2O=Hplus+OHminus
Zatem w wodzie obecne są jony charakterystyczne dla dysocjacji kwasów i zasad. W stanie rownowagi liczba jonow wodorowych rowna jest licznie jonów wodorotlenowych. Dla reakcji dysocjacji wody określono stały co do wartości iloczyn jonowy wody I=[H]x[OH-] =10*-14 mol/dm3
Ponieważ stężenia jonów wodorowych w roztworach wodnych sa małe do ich oznaczenia przyjeto czynnik pH: pH= -log[Hplus]
Podobnie definiuje się stężenie jonów wodorotlenowych w roztworach wodnych. pOH= - log[OH-]
Zatem dla wody pH+pOH=14
Wartość pH informuje o odczynie roztworu.
- jesli pH<7 to [H+]>[OH-] odczyn kwaśny
- pH=7 to [H+]=[OH-] o. obojetny
- pH>7 to [H+]<[OH-] o. zasadowy