Pieczęć
KONKURS CHEMICZNY
dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego
15 lutego 2008 r.  zawody II stopnia (rejonowe)
Witamy CiÄ™ na drugim etapie Konkursu Chemicznego.
Przed przystąpieniem do rozwiązywania zadań przeczytaj uwa\
nie polecenia.
Podczas konkursu mo\
esz korzystać z układu okresowego pierwiastków, tabeli
rozpuszczalności, wykresów rozpuszczalności oraz prostego kalkulatora.
Odpowiedzi udzielaj w miejscach do tego przeznaczonych. Brudnopis nie
podlega sprawdzeniu.
śyczymy Ci powodzenia!
Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 60 minut.
W zadaniach 1-7 wybierz jednÄ… odpowiedz
i zaznacz jÄ… krzy\
ykiem (X) na teście.
W przypadku pomyłki błędną odpowiedz
obwiedz
kółkiem, a znak (X) postaw tam, gdzie Twoim
zdaniem powinien być. Ka\
da poprawna odpowiedz
to jeden punkt, razem 7 punktów.
Zadanie 1. W czterech probówkach znajdują się odpowiednio:
I II III IV
woda woda woda woda
z solÄ… z mÄ…kÄ… z kwasem octowym ze \
wirem
Rozdzielenia poszczególnych składników mo\
na dokonać poprzez:
Numer probówki
I II III IV
A) dekantacjÄ™ destylacjÄ™ sÄ…czenie destylacjÄ™
B) destylacjÄ™ sÄ…czenie destylacjÄ™ dekantacjÄ™
C) sÄ…czenie destylacjÄ™ sÄ…czenie dekantacjÄ™
D) destylacjÄ™ sÄ…czenie dekantacjÄ™ sÄ…czenie
Zadanie 2. Podaj nazwę procesu, któremu zawdzięczamy to, \
e pranie wysycha na mrozie.
A) parowanie B) krzepnięcie C) sublimacja D) resublimacja
Zadanie 3. Która drobina ma tyle samo elektronów co jon Fe3+?
A) jon Cu3+ B) jon Ni2+ C) atom wanadu V D) atom sodu Na
Zadanie 4. Roztwór kwasu siarkowego (VI) o pH=4 jest bardziej stę\
ony od roztworu tego
kwasu o pH równym:
A) 2 C) 3
B) 5 D) pH roztworu nie zale\
y od stÄ™\
enia kwasu
Zadanie 5. Gazowy wodór mo\
emy otrzymać w wyniku reakcji:
A) tlenku wapnia z wodÄ… C) dysocjacji kwasu chlorowodorowego
B) tlenku siarki z wodÄ… D) sodu z wodÄ…
Zadanie 6. Którą parę węglowodorów mo\
na rozró\
nić stosując wodę bromową?
A) C4H6 i C7H14 C) C2H6 i C8H18
B) C3H4 i C5H8 D) C5H10 i C3H8
Zadanie7. Cząsteczki alkoholu metylowego zawierają grupy  OH. Ich obecność
w czÄ…steczce alkoholu powoduje, \
e:
A) metanol dobrze rozpuszcza siÄ™ w wodzie
B) metanol łatwo ulega dysocjacji, w wyniku której powstają jony OH -
C) wodne roztwory metanolu majÄ… odczyn silnie zasadowy
D) poprawne sÄ… odpowiedzi B i C
Zadanie 8. (1 punkt)
Podaj nazwę pierwiastka, którego atomy mają po 3 powłoki elektronowe, a ich maksymalna
wartościowość względem tlenu wynosi V.
Zadanie 9. (1 punkt)
Ile atomów węgla zawiera cząsteczka alkanu, je\
eli w tej cząsteczce jest 46 atomów wodoru?
Zadanie 10. (1 punkt)
Ile wynosi liczba elektronów w jednej cząsteczce tlenku azotu (V)?
Zadanie 11. (3 punkty)
Oblicz, ile gramów wody nale\
y dolać do 80 g roztworu soli o stę\
eniu 20%, aby otrzymać
roztwór tej soli o stę\
eniu 12%?
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 12. (2 punkty)
Oblicz, ile gramów tlenu znajduje się w 100g hydratu węglanu sodu, którego skład mo\
na
przedstawić za pomocą wzoru Na2CO3 " 10 H2O.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 13. (2 punkty)
Ustal wzór sumaryczny związku chemicznego, wiedząc, \
e jego masa czÄ…steczkowa wynosi
102u oraz \
e jego czÄ…steczka zawiera 3 atomy pierwiastka o Å‚Ä…cznej masie 48u i 2 atomy
innego pierwiastka.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 14. (3 punkty)
W trzech nieopisanych naczyniach znajdujÄ… siÄ™ odpowiednio: kwas solny, zasada sodowa
i woda. Ustal zawartość poszczególnych probówek, wykorzystując tylko fenoloftaleinę
i dowolną ilość pustych probówek. Opisz lub przedstaw schematem tok postępowania,
obserwacje i wnioski.
Zadanie 15. (5 punktów)
Zapisz pięć równań reakcji chemicznych, korzystając z podanych ni\
ej substancji jako
substratów (nie mo\
esz u\
yć dodatkowych substratów).
Substraty: sód, tlenek wapnia, chlorek \
elaza (III), woda, kwas azotowy (V), zasada sodowa,
tlenek siarki (VI).
1.
2.
3.
4.
5.
Zadanie 16. (4 punkty)
Zapisz cztery równania reakcji, których produktem jest tlenek węgla (IV). Tak dobierz
pozostałe reagenty, aby poszczególne reakcje spełniały podane ni\
ej warunki.
1. reakcja analizy
2. reakcja wymiany pojedynczej
3. reakcja wymiany podwójnej
4. substratem jest zwiÄ…zek organiczny
Zadanie 17. (1 punkt)
Napisz wzory sumaryczne trzech substancji, które nale\
y rozpuścić w wodzie, aby roztwór
zawierał następujące jony: H+, Na+, Fe3+, CH3COO-, Cl-, NO3-.
Substancja 1. Substancja 2. Substancja 3.
Zadanie 18. (4 punkty)
Podaj wzory strukturalne i nazwy najprostszych węglowodorów, w których stosunek liczby
atomów węgla do liczby atomów wodoru wynosi odpowiednio:
A) 2:5
Wzór Nazwa
B) 2:3
Wzór Nazwa
Zadanie 19. (3 punkty)
Za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw przemiany opisane poni\
szym
schematem. Wzory substancji A, B i C zapisz w formie strukturalnej.
O H2 Cl2
2
CaC2 çÅ‚HçÅ‚ A çÅ‚çÅ‚ B çÅ‚çÅ‚ C
çÅ‚
1.
2.
3.
Zadanie 20. (3 punkty)
W wyniku rozkładu azotanu (V) potasu powstaje tlenek potasu, azot i tlen. Oblicz:
A) ile moli tlenku potasu powstanie w wyniku tej reakcji, je\
eli jednocześnie wydzieli się
11,2 dm3 azotu (odmierzonego w warunkach normalnych),
B) ile gramów azotanu (V) potasu uległo rozkładowi, je\
eli w jego wyniku powstało
10,03" 1023 czÄ…steczek tlenu.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
BRUDNOPIS (nie podlega sprawdzeniu!)