Testy z chemii w 2003r na AM - farmacja
1 Z poniższych związków wybierz ten, który jest izomerem węglowodoru o wzorze:
2 Jeżeli w cząsteczce cukru występuje poniższe ugrupowanie:
w którym R jest atomem wodoru lub grupą alkilową, to cukier ten:
A ma właściwości utleniające B nie ma właściwości redukujących
C ma właściwości redukujące D nie reaguje w środowisku kwasowym z alkoholami
3 Wybierz reakcje, w których co najmniej jeden atom węgla jest reduktorem:
A I, VI B I, II, IV, VI C I, II, III, VI D I, II, III, V, VI
4 Wskaż parę związków będących odmianami tautomerycznymi:
5 Wskaż, która para amina  alkohol ma taką samą rzędowość:
I propano-2-amina; propan-2-ol
II etyloamina; propan-2-ol
III dietyloamina; 2,2-dimetylopropan-1-ol
IV trietyloamina; 3-etylopentan-3-ol
V dietyloamina; cykloheksanol
A I B II C IV, V D I, III, V
6 W poniższych wzorach węglowodorów:
I, II, III i IV-rzędowe atomy węgla występują:
A tylko w 2 i 4 wzorze B tylko w 1 i 3 wzorze C w żadnym wzorze D we wszystkich
wzorach
7 Poniższy proces:
jest przykładem reakcji:
A estryfikacji i hydrolizy C polimeryzacji i peptyzacji
B zobojętniania i strącania D kondensacji i hydrolizy
8 W wyniku reakcji pewnego alkinu z wodą w obecności siarczanu(VI) rtęci(II) i kwasu siarkowego(VI)
otrzymano tylko keton etylopropylowy. Alkinem tym jest:
A pent-2-yn B heks-1-yn C heks-2-yn D heks-3-yn
9 Wybierz związek, którego cząsteczki zawierają asymetryczny atom węgla:
A 1-bromopropan C 1-bromo-2-chloroetan
B 2-propanol D kwas 3-aminobutanowy
10 Produktem addycji dwóch cząsteczek bromowodoru do 3-metylobut-1-ynu jest:
A 2,2-dibromo-3-metylobutan C 1,2-dibromo-4-metylobutan
B 2,3-dibromo-2-metylobutan D 1,1-dibromo-3-metylobutan
11 W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory o jednakowym stężeniu molowym: octanu sodu,
mocznika, chlorku etyloamoniowego, benzoesanu sodu. Wybierz szereg roztworów związków ułożonych ze
wzrastajÄ…cym pH:
A octan sodu, benzoesan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy
B chlorek etyloamoniowy, mocznik, octan sodu, benzoesan sodu
C chlorek etyloamoniowy, mocznik, benzoesan sodu, octan sodu
D benzoesan sodu, octan sodu, mocznik, chlorek etyloamoniowy
12 Kąt, o jaki zostaje skręcona płaszczyzna światła spolaryzowanego przez wodny roztwór mieszaniny glukozy
i fruktozy wynosi 30o. Skręcalność roztworu glukozy w tych warunkach wynosi 50o, a roztworu fruktozy  90o.
Skład procentowy tej mieszaniny wynosi:
fruktoza glukoza
A 14,3% 85,7%
B 30% 70%
C 42,9% 57,1%
D 85,7% 14,3%
13 ZwiÄ…zek o wzorze (CH3)2C=CH-COOH otrzymano w wyniku addycji cyjanowodoru do pewnego aldehydu,
a następnie hydrolizy otrzymanej pochodnej i eliminacji wody z hydroksykwasu. Wyjściowym aldehydem był:
A 2-metylopropanal B 3-metylobutanal C butanal D 2-metylopropenal
14 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego
monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden zwiÄ…zek optycznie czynny
15 W wyniku reakcji gorÄ…cego alkoholowego roztworu wodorotlenku potasu z 3-bromoheptanem otrzymano:
A jeden zwiÄ…zek organiczny C trzy zwiÄ…zki organiczne
B dwa zwiÄ…zki organiczne D cztery zwiÄ…zki organiczne
16 Propanal można przekształcić w propanon w wyniku czterech kolejnych przemian. Wybierz poprawną
odpowiedz
:
I II III IV
A utlenianie eliminacja addycja redukcja
B redukcja eliminacja redukcja addycja
C eliminacja utlenianie addycja redukcja
D redukcja eliminacja addycja utlenianie
17 Ustal, który z poniższych izomerów konstytucyjnych heksanu może dawać cztery produkty
monochlorowania:
A heksan C 3-metylopentan
B 2-metylopentan D 2,2-dimetylobutan
18 W celu udowodnienia, że glukoza zawiera grupy hydroksylowe przy sąsiednich atomach węgla, należy do
wodnego roztworu glukozy dodać:
A roztór FeCl3 C amoniakalny roztwór tlenku srebra
B zawiesinę wodorotlenku miedzi(II) D wykonać wszystkie powyższe póby
19 Cukier D-taloza ma następujący wzór Fiszera:
20 W poniższym schemacie:
procesami utlenienia i redukcji sÄ…:
A I, II, III B III, IV, V C I, II, V D I, II, VI
21 Wskaż jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 1A przez wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II),
aby ze 100cm3 0,5 molowego roztworu całkowicie wydzieliła się miedz
:
A ok. 19300s B ok. 9650s C ok. 1206s D ok. 603s
22 Wskaż ile gramów wapnia znajduje się w 0,5kg wody wapiennej o stężeniu 0,12%:
A 0,12g B 0,32g C 0,60g D 0,74g
23 Wskaż stałą i stopień dysocjacji 0,05M roztworu kwasu jednowodorowego o pH=4:
stała dysocjacji stopień dysocjacji
A 2%
2.10-7
B 2%
8.10-5
C 0,2%
8.10-5
D 0,2%
2.10-7
24 Wskaż liczbÄ™ wiÄ…zaÅ„ à i Ä„ w nastÄ™pujÄ…cym zwiÄ…zku organicznym:
liczba wiązań
s p
A 2 1
B 11 1
C 10 2
D 3 1
25 Zbudowano ogniwo z dwóch półogniw: Zn|Zn2+ i H2|H+, Pt będących w stanie standardowym. Określ w
tym ogniwie elektrodę na której zachodzi reakcja utlenienia i oblicz SEM tego ogniwa:
elektroda na której zachodzi reakcja utlenienia wartość SEM [V]
A 0,76
Zn|Zn2+
B 0,00
Zn|Zn2+
C 0,76
H2|H+
D 0,00
H2|H+
26 Przeprowadzono następujące doświadczenia:
Wskaż w których probówkach zachodzi reakcja jonowa:
A we wszystkich B tylko w probówce II C w probówkach I i III D w probówkach II i III
27 Przygotowano po 20cm3 niżej podanych roztworów o stężeniu 0,1M. Po zmieszaniu jakiej pary roztworów
otrzymano roztwór o odczynie obojętnym:
IIII KOH i HCOOH
II NaOH i HNO2&;nbsp; IV Ba(OH)2 i H2SO4
A I i IV B I, II i IV C I, III i IV D I, II, III i IV
28 Działając stężonym kwasem solnym na znajdujące się w probówkach sole:
I K2CO3 II Na2SO3 III Na2S
IV NH4NO3 V KMnO4
Wydzielanie siÄ™ gazu zaobserwowano:
A tylko w I B w II i III C w I, II, III i V D we wszystkich probówkach
29 Układem sprzężonym kwas-zasada według teorii Brłnsteda nie może być następująca para cząstek:
kwas zasada
A
H3O+ OH-
B C6H5NH2
C6H5NH3+
C C6H5COOH
C6H5COO-
-
D
HOOC-COO- OOC-COO-
30 pH 0,2M roztworu etyloaminy o stałej dysocjacji K=5.10-4 wynosi:
A 12 B 10 C 4 D 2
31 Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10cm3 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu cp=2%
i gęstości d=1,0175g/cm3, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11:
A 373cm3 B 1190cm3 C 2380cm3 D 2643cm3
32 Podaj ile gramów substancji rozpuszczonej znajduje się w 480g nasyconego roztworu, jeżeli jej
rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 20g:
A 96g B 80g C 20g D 4g
33 Spośród zapisanych poniżej równań reakcji wskaż te, dla której wzrost ciśnienia i temperatury
spowoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo:
34 W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać wodę z roztworem Na2SO4 o stężeniu 1,5M, aby
jego stężenie zmalało trzykrotnie:
A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 2:1
35 Do zredukowania 6,9moli tlenku żelaza(II) zużyto 6,6moli węgla otrzymując mieszaninę tlenku(II) i
tlenku(IV) węgla. Molowy skład procentowy otrzymanej mieszaniny tlenków wynosi:
%CO %CO2
A 95,5 4,5
B 93,0 7,0
C 84,5 15,5
D 50,0 50,0
36 W procesie kondesacji wzięło udział 376kg fenolu i 400kg 30% roztworu metanalu. Oblicz masę
otrzymanej żywicy fenolowo-formaldehydowej, jeżeli wiadomo, że proces kondensacji przebiegał z 90%
wydajnością:
A 424,0kg B 381,6kg C 106,0kg D 95,4kg
37 Na całkowite wytrącenie chlorków z roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,14g hydratu
chlorku baru zużyto 10cm3 0,1M roztworu azotanu(V) srebra. Ustal, ile moli cząsteczek wody zawiera
1mol hydratu:
A 1mol H2O B 2mol H2O C 3mol H2O D 4mol H2O
38 Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) wapnia wydzielające się gazy zajęły objętość
5,04dm3. Masa roztworu poddanego elektrolizie zmniejszyła się o:
A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g
39 Wskaż, które z poniższych tlenków mogą reagować z KOH:
I MgO II Cr2O3 III NO
IV P4O10 V CO2
A I, II, III B II, IV, V C I, III, V D III, IV, V
40 Spośród niżej zapisanych anionów:
Cl-; ClO-; ClO4-; NO2-; NO3-; SO32-; SO42-; S2-
wskaż te, które mogą być tylko utleniaczami, tylko reduktorami oraz utleniaczami lub reduktorami:
tylko reduktory tylko utleniacze utleniacze lub reduktory
A
Cl-; S2- ClO4-; NO3-; SO4- ClO-; NO2-; SO32-
B
ClO4-; NO3-; SO42- Cl-; S2- ClO-; NO2-; SO32-
C
S2-; SO32-; SO42- Cl-, ClO-, ClO4- NO2-; NO3-
D
Cl-; S2- ClO4-; SO42- ClO-; NO2-; NO3-; SO32-
41 Przeprowadzono oddzielnie elektrolizÄ™: wodnego roztworu bromku magnezu i stopionego wodorku
potasu. Na katodzie otrzymano odpowiednio:
MgBr2(aq) KH
A wodór wodór
B magnez potas
C wodór potas
D brom wodór
42 Dobierz odpowiednie substraty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III związków manganu
zgodnie z zaznaczonymi strzałkami w poniższym schemacie:
I II III
A CO2
SO32-; H2O I-; H+
B
MnO2; OH- SO32-; H2O I-; H+
C
MnO2; OH- H+ SO32-; H2O
D
H+ MnO2; OH- SO32-; H2O
43 Na dwie jednogramowe próbki MnO2 i KMnO4 podziałano stężonym kwasem solnym. W której
reakcji wydzieliło się więcej chloru:
A w obu przypadkach wydzieliła się taka sam ilość chloru
B kwas solny nie reaguje z tymi substancjami
C w reakcji z MnO2
D w reakcji z KMnO4
44 Związek składa się z 40,45% węgla, 7,87% wodoru. 35,95% tlenu, 15,73% azotu. Związkiem tym jest:
A propionamid B azotan(V) propylu C kwas 2-aminopropanowy D propionian amonu
45 W reakcji 25,2g siarczanu (IV) sodu z kwasem siarkowym(VI) wydzieliły się 4dm3 gazu w warunkach
normalnych. Podaj jaka jest wydajność tej reakcji:
A 100,00% B 89,28% C 25,20% D 10,72%
46 Przeprowadzono reakcjÄ™ otrzymywania etanolu z 4moli bromoetanu i 8moli wodorotlenku potasu.
Stała równowagi tej reakcji równa się 1/3. Wydajność procentowa reakcji wynosi:
A 33% B 50% C 75% D 100%
47 Dla poniższej reakcji
wzrost wydajności równowagi nastąpi w wyniku:
A obniżenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
B obniżenia temperatury i zwiększenia ciśnienia
C podwyższenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
D podwyższenia temperatury i zwiększenia ciśnienia
48 Dla reakcji zapisanej poniższym równaniem
wzór na stałą równowagi chemicznej ma postać:
A B C D
49 Stała równowagi reakcji:
wynosi 1 (Kc=1). Jeżeli do reaktora o objętości 1dm3 wprowadzono 2 mole X i 6 moli Y, to ustali się
pierwszy stan równowagi. Po dodaniu jeszcze jednego mola X ustalił się nowy (drugi) stan równowagi.
Stężenia równowagowe produktów wzrosły o:
A 0,5mol/dm3 B 1mol/dm3 C 3mol/dm3 D 4mol/dm3
50 Poniżej podano ogólne informacje o cząsteczkach związków chemicznych:
I cząsteczka ma kształt tetraedru;
II w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 109o28 ;
III cząsteczka ma budowę płaską;
IV w cząsteczce kąt między wiązaniami wynosi 180o;
V w cząsteczce wiązania leżą wzdłuż osi przechodzących przez jądra tworzących je atomów
Określ, jakiej hybrydyzacji ulegają centralne atomy opisanych cząsteczek (I-V)
Hybrydyzacja
tetraedryczna trygonalna digonalna
A I, IV III II, V
B I, II III IV, V
C I II, V III, IV
D III I, IV II, V
51 Wskaż w ilu gramach węgla znajduje się tyle samo atomów co w 1dm3 wodoru w warunkach
normalnych:
A 1,07g B 0,53g C 0,51g D 0,08g
52 Większość związków metali bloku energetycznego d wykazuje silne zabarwienie. Własności te wiążą
się z pochłanianiem kwantów światła przez atomy zawierające elektrony na niecałkowicie zapełnionych
powłokach d. Jony zawierające wypełnioną elektronami podpowłokę d i nie zawierające elektronów d są
bezbarwne. Wskaż szereg zawierający bezbarwne jony:
A Ni2+; Mn2+, Cd2+ B V2+; Zn2+; Fe2+ C Ti4+; Sc3+; Cu+ D Ti2+; V3+; Zn2+
53 Wybierz konfiguracjÄ™ elektronowÄ… odpowiadajÄ…cÄ… stanowi wzbudzonemu atomu pewnego
pierwiastka:
A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d54s1
C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d64s1
54 WiÄ…zanie kowalencyjne powstaje gdy:
A jeden z atomów posiada wolną parę elektronową
B łączą się atomy posiadające dużą różnicę w elektroujemności
C uwspólnieniu ulegają elektrony walencyjne tworzących je atomów
D wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu
55 Poniżej podano ogólne informacje o substancjach:
sÄ… krystaliczne
na ogół dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych
majÄ… wysokie temperatury topnienia i wrzenia
w stanie stopionym i w roztworach wodnych dobrze przewodzÄ… prÄ…d elektryczny
Na podstawie podanych informacji określ rodzaj wiązania występujący w tych substancjach
A metaliczne B jonowe C koordynacyjne D kowalencyjne
56 Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
A rozpuszczalność dwutlenku węgla w wodzie wzrasta ze wzrostem temperatury
B dwutlenek węgla gorzej rozpuszcza się w wodzie niż amoniak
C temperatura wrzenia fluorowodoru jest niższa od temperatury wrzenia chlorowodoru, bromowodoru,
jodowodoru
D fosforowodór nie jest cząsteczką polarną, ponieważ elektroujemność atomów fosforu i wodoru jest
taka sama
57 Wskaż zdanie nieprawdziwe:
A w szeregu pierwiastków uporządkowanych według rosnących wartości liczb atomowych właściwości
chemiczne zmieniają się w sposób okresowy
B na podstawie układu okresowego można przewidzieć właściwości chemiczne nie tylko pierwiastków,
ale i ich prostych związków
C maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu
D układ okresowy jest systemem klasyfikacyjnym pierwiastków, opartym na prawie okresowości.
58 Jony Na+ i Cl- sÄ… w:
A stopionym chlorku sodu C kryształach chlorku sodu
B wodnym roztworze chlorku sodu D Odpowiedzi A, B i C sÄ… poprawne
59 Lit wystÄ™puje w postaci dwóch izotopów 6Li i7Li. ÂÅšrednia Masa atomowa listu jest równa 6,925u.
Zawartość procentowa obu izotopów litu w mieszaninie wynosi:
6 7
Li Li
A 92,5% 7,5%
B 69,2% 30,8%
C 50,0% 50,0%
D 7,5% 92,5%
60 JÄ…dro promieniotwórczego izotopu radu ulegÅ‚o przemianom Ä… i jednej przemianie ²-. Wskaż
skład jądra, które powstało w wyniku przemian:
Liczba protonów Liczba neutronów
A 83 131
B 82 132
C 83 214
D 82 214
61 W jądrze atomu izotopu pierwiastka X liczba neutronów jest o 14 większa niż liczba protonów. Liczba
masowa tego izotopu wynosi 86. Podaj konfiguracjÄ™ elektronowÄ… atomu pierwiastka X:
A 1s22s2p63s23p24s24p6 C 1s22s22p63s23p63d84s24p1
B 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6
62 Jądro izotopu polonu uległo przemianie ą. Wskaż opis jądra, które powstało w wyniku tej przemiany:
A B C D
63 Wartości czterech liczb kwantowych dla elektronu ę! w atomie wodoru wynoszą:
n l m s
A 1 1 1 -½
B 1 0 1 ½
C 1 0 0 ½
D 1 1 0 -½
64 Masa próbki pewnego izotopu promieniotwórczego zmniejszyła się szesnastokrotnie w ciągu 16lat. Okres
połowicznego zaniku tego izotopu wynosi:
A 1 rok B 2 lata C 4 lata D 8 lat
65 Sód jest mniej aktywny od potasu ponieważ:
A ma większą wartość energii jonizacji
B ma większy promień atomu niż jonu
C jego atomy mają inną liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce
D jest mniej elektroujemnym pierwiastkiem niż potas
66 Gal (Liczba atomowa 31) tworzy dwa trwałe Izotopy. Izotop X zawiera w jądrze 38 neutronów, a izotop Y
40 neutronów. Masa atomowa galu wynosi 69,79u. Podaj udział procentowy masy izotopu x w masie atomowej
galu:
A 72,4% B 60,5% C 52,2% D 48,3%
67 Z poniższych zdań:
1. pary elektronów wiążących i niewiążących różnią się między sobą energią
2. wiązania p i s różnią się między sobą kształtem chmury elektronowej
3. wiążące pary elektronowe p i s mają taką samą energię
4. wiązania p i s mają różną trwałość
prawdziwe sÄ…:
A 1 i 3 B 2 i 4 C 1, 2 i 4 D 2, 3 i 4
68 Wskaż zestaw cząsteczek charakteryzujących się wartością momentu dipolowego.
A CH4; NH3; SO3 C CCl4; C6H6; HBr
B H2O; CO2; C6H12 D HCl; NH3; CH3Cl
69 Pierwiastek X jest bardzo dobrym utleniaczem i gwałtownie reaguje z wodą. Jon prosty pierwiastka X ma
konfiguracjÄ™ neonu. Pierwiastkiem X jest:
A lit B fluor C sód D chlor
70 Spośród podanych poniżej równań wskaż równania reakcji w przypadku których zwiększenie ciśnienia
spowoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo:
B 1 i 2 B tylko 1 C tylko 2 D tylko 3
71 Przed reakcją w reaktorze znajdowały się gazy H2 i I2 o stężeniu 0,02mol/dm3 każdy. Po ustaleniu się stanu
równowagi (w temperaturze T) stężenie HI było równe 0,03mol/dm3. Podaj wartość stałej równowagi reakcji
(w temperaturze T):
A 2,7.10-2 B 6 C 36 D 1,2.103
72 Azotan(V) ołowiu(II) podczas ogrzewania ulega rozkładowi na tlenek ołowiu(II), tlenek azotu(IV) i tlen.
Objętość gazowych produktów reakcje (warunki normalne) powstałych podczas rozkładu 33,1g soli wynosi:
A 1,12dm3 B 4,48dm3 C 5,6dm3 D 11,2dm3
73 Przepuszczono 1m3 powietrza (warunki normalne) przez roztwór Ba(OH)2 i stwierdzono powstanie 2,64g
węglanu baru. Zawartość tlenku węgla(IV) w przepuszczonym powietrzu, wyrażona w procentach
objętościowych, jest w przybliżeniu równa:
A 0,01% B 0,02% C 0,03% D 0,04%
74 Ile razy zwiększy się szybkość reakcji 2X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g) przebiegającej według równania
kinetycznego v=k[X]2[Y] jeżeli zwiększy się dwukrotnie stężenia substratów:
A 4 B 8 C 16 D 32
75 W podanych poniżej schematach reakcji:
1. Zn + X ZnSO4 + Y
2. KBr + Z Br2 + W
substancjami X, Y, W, Z nie mogą być:
X Y Z W
A MgSO4 Mg Cl2 KCl
B CuSO4 Cu Cl2 KCl
C MgSO4 Mg I2 KI
D CuSO4 Cu I2 KI
76 W poniższym równaniu reakcji:
współczynniki stechiometryczne a, b, c, d, e i f wynoszą:
a b c d e f
A 3 6 3 2 6 4
B 6 10 6 4 10 2
C 1 6 1 4 6 4
D 3 8 3 2 8 2
77 W podanym schemacie:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 a + b + K2SO4 + H2O
substancje a i b to:
a b
A Cr2(SO3)3 HI
B Cr2(SO4)3 I2
C CrSO4 K2SO3
D K2CrO4 I2
78 Wskaż zestaw roztworów, w których podczas elektrolizy roztwór w przestrzeni katodowej po dodaniu
fenoloftaleiny zabarwi siÄ™ na malinowo:
A HCl; CuCl2; KOH C CuSO4; H2SO4; Cu(NO3)2
B KCl; Na2SO4; NaOH D K2S; HNO3; AgNO3
79 W podanym schemacie:
substancja a to
A but-2-yn (2-butyn) C but-2-en (2-buten)
B but-1-en (1-buten) D metylopropen
80 Trzej uczniowie analizowali budowę cząsteczki etenu i propenu i padali następujące stwierdzenia:
1. eten i propen mają ten sam skład procentowy
2. w 1g etenu i w 1g propenu znajduje się taka sama liczba atomów węgla
3. w 1dm3 etenu i w 1dm3 propenu odmierzonych w tych samych warunkach znajduje siÄ™ taka sama liczba
czÄ…steczek
Prawdziwe sÄ… stwierdzenia:
A 1, 2 i 3 B tylko 1 i 2 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 3
81 Liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce o podanym wzorze:
wynosi:
A 1 B 2 C 3 D 4
82 Cysteina to aminokwas o wzorze:
Zawartość procentowa siarki w tym aminokwasie wynosi:
A 21,2% B 26,5% C 32,4% D 37,6%
83 O glukozie i fruktozie można powiedzieć, że:
A są względem siebie izomerami konstytucyjnymi
B zawierajÄ… w czÄ…steczce grupÄ™ aldehydowÄ…
C sÄ… heksozami
D ulegajÄ… hydrolizie
84 Liczba wiązań podwójnych w łańcuchu węglowym cząsteczki kwasu linolenowego, o wzorze sumarycznym
C17H29COOH wynosi:
A 1 B 2 C 3 D 4
85 Toksyczne działanie tlenku węgla na organizm ludzki lub zwierzęcy polega na:
A tworzeniu z jonami żelaza w hemoglobinie krwi toksycznych węglanów
B tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z żelazem hemoglobiny
C tworzeniu koordynacyjnych połączeń tlenku węgla z tlenem znajdującym się we krwi
D utlenieniu tlenku węgla do bardziej toksycznego dwutlenku węgla
86 Wskaż wzory związków X i Z występujących w następującym schemacie przemian:
zwiÄ…zek X zwiÄ…zek Z
A CH3CH=CH2 CH3COCH3
B CH3CH=CH2 CH3CH2CHO
C CH3CH2CH2OH CH3COCH3
D CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
87 Laktydy to produkty wzajemnej estryfikacji dwóch cząsteczek hydroksykwasów. Laktyd o wzorze:
powstał z kwasu:
A mlekowego (2-hydroksypropanowego)
B hydroksyoctowego (hydroksyetanowego)
C 3-hydroksypropanowego
D salicylowego (2-hydroksybenzoesowego)
88 Alkan, który w wyniku reakcji monochlorowania daje mieszaninę dwóch monochloropochodnych to:
A n-heksan C 2,2-dimetylobutan
B 2-metylopentan D 2,3-dimetylobutan
89 Spośród następujących chloropochodnych etanu:
C2H5Cl; C2H4Cl2; C2H3Cl3; C2Cl6
wskaż te, które mogą występować w postaci izomerów:
A C2H5Cl; C2Cl6 C C2H5Cl; C2H3Cl3
B C2H4Cl2; C2H3Cl3 D C2H4Cl2; C2Cl6
90 Związek o wzorze CH2=CHCl może być produktem reakcji:
A etenu z chlorem C etynu z chlorem
B etenu z chlorowodorem D etynu z chlorowodorem
91 W poniższym schemacie:
literami a; b; c; d oznaczono reakcje:
a b c d
A substytucji eliminacji addycji substytucji
B substytucji addycji eliminacji addycji
C addycji eliminacji substytucji addycji
D addycji eliminacji addycji substytucji
92 Z niżej wymienionych cząsteczek
diastereoizomerami sÄ…:
A 1 i 2 B 1 i 3 C 2 i 4 D żadne
93 Liczba izomerycznych trichlorobenzenów o wzorze sumarycznym C6H3Cl3 wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 5
94 Przeprowadzono doświadczenie:
Po zakończeniu reakcji w probówce II:
A powstał zasadowy roztwór C roztwór pozostał bezbarwny
B wydzielił się bezbarwny gaz D wytrącił się osad
95 Zgodnie z protonową teorią kwasów i zasad Brłnsteda kwas jest donorem protonów a zasada ich
akceptorem. Wybierz spośród poniższych zdanie prawdziwe:
A jon H3O+ jest zasadÄ… C jon ClO4- jest kwasem
B jon F- jest kwasem D jon NH4+ jest kwasem
96 Stężenie jonów wodorowych w 0,01molowym roztworze jednoprotonowego kwasu, którego stopień
dysocjacji a=2% wynosi:
A 2.10-2 mola/dm3 C 2.10-4 mola/dm3
B 4.10-2 mola/dm3 D 2.10-6 mola/dm3
97 Zgodnie z równaniem 2X + Y 2Z przereagowało 10g substancji Y. Stosunek mas molowych substancji X
i Y jest równy Mx:My=1,25. Ile gramów substancji Z powstało w wyniku reakcji?
A 22,5g B 25g C 32,5g D 35g
98 W schemacie przemian: litera Y oznacza:
A CO2; H2O B CaO; H2O C CaH2 D H2O
99 Zmieszano 100cm3 2-molowego roztworu H2SO4 z 100cm3 9,1% roztworu NaOH o gęstości d-1,1g/cm3.
Zakładając, że otrzymaną solą jest wyłącznie Na2SO4 stężenie molowe roztworu tej soli wynosi około:
A 0,625 Mol/dm3 C 1,25 mol/dm3
B 0,85 mol/dm3 D 1,5 mol/dm3
100 Do 80cm3 wody (d=1g/cm3) dodano 30g KNO3 i zawartość zlewki dokładnie wymieszano. Wskaż
prawidłowy opis zawartości zlewki o temperaturze 20oC. Skorzystaj z danych umieszczonych w tabeli:
układ w zlewce stężenie roztworu
A jednofazowy 27,3%
B jednofazowy 34,8%
C dwufazowy 24,0%
D dwufazowy 25,3%
Testy z chemii z 2002r na AM  farmacja
1 Zakładając, że jeden elektron ma masę 1.10-27g, oblicz jaką masę będą miały elektrony w 65,38g cynku,
jeżeli Masa atomowa cynku wynosi 65,38u
A 1 g B 1,8.10-2g C 6.10-4g D 1,8.10-5g
2 Wskaż, w którym z poniższych przykładów znajduje się największa liczba atomów:
A 0,5 mola kwasu siarkowego B 74g wodorotlenku wapnia
C 11,2dm3 siarkowodoru w warunkach normalnych D 3,01.1024 czÄ…steczek fruktozy
3 Podaj ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:
A 6 B 5 C 4 D 3
4 ÂÅšrednia masa atomowa srebra wynosi 107,868u, a Liczba atomowa srebra 47. Na podstawie tej informacji
można wnioskować, że:
A jeżeli istnieją Izotopy srebra, to liczba izotopów wynosi 2
B atom srebra zawiera 47 neutronów
C jeżeli istnieje Nuklid 108Ag, to zawiera 61 neutronów
D atom srebra zawiera 61 nukleonów
5 jest produktem przemiany promieniotwórczej pierwiastka w wyniku:
A jednej przemiany Ä… i dwóch przemian ²- B dwóch przemian Ä… i dwóch przemian ²-
C jednej przemiany Ä… i jednej przemian ²+ D dwóch przemian Ä… i dwóch przemian ²+
6 Wskaż, która z podanych konfiguracji dotyczy stanu wzbudzonego:
A 4Be 1s22s2 B 5B 1s22s12p2
C 16S 1s22s22p63s23p4 D 20Ca 1s22s22p63s23p64s2
7 Wskaż rysunek przedstawiający orbitale, które w wyniku nałożenia utworzą wiązania sigma typu s-p:
8 Wymień wszystkie typy wiązań występujące w siarczanie(VI) potasu:
A kowalencyjne spolaryzowane
B kowalencyjne spolaryzowane, jonowe
C kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne
D kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne
9 Wybierz zestaw zawierajÄ…cy tylko odczynniki nukleofilowe:
A H3O+, NO2+, Br+ B CH3., Cl., C2H5.
C OH-, NH3, H2O D C2H5OH, AlCl3, CH2=CH2
10 Wybierz prawdziwe stwierdzenie dotyczące mocy kwasów tlenowych i beztlenowych pierwiastków 17
grupy:
A moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia oraz maleje w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
B moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
C moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
D moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
11 Wybierz zestaw, w którym cząsteczki różnią się momentem dipolowym:
A BCl3, SO2 B SO3, CO2 C BeH2, CH4 D CCl4, NO3-
12 Wskaż równanie ilustrujące reakcję kwas-zasada według teorii Brłnsteda:
A OH- + H3O+ = 2H2O B NH4+ + OH- = NH3 + H2O
C Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 D dwie odpowiedzi są prawidłowe
13 Trzecia stała dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) wyrażona jest wzorem:
A B C D
14 Jak zmieni się pH 0,01M roztworu jednowodotlenowej zasady o stałej dysocjacji K=10-8, jeżeli stężenie
zmaleje 100 razy?
A wzrośnie o dwie jednostki pH B wzrośnie o jedną jednostkę pH
C zmaleje o jednÄ… jednostkÄ™ pH D zmaleje o dwie jednostki pH
15 Wybierz grupę związków, które ulegają hydrolizie:
A FeCl3, NaCl, C2H5Br, HCOOC2H5, CH3OK B CaCO3, CuCl2, NaNO3, C2H5ONa, CH3Cl
C Na2SiO3, PbS, KNO2, C6H5ONa, HCOOH D AlCl3, K2CO3, NaNO2, NH4Cl, CH3ONa
16 W poniższym schemacie:
substratami X, Y i Z sÄ…:
X Y Z
A NH3 aq CuO Cu(OH)2
B HNO3 stęż Cu(NO3)2 CuO
C HNO3 rozc. Cu(NO3)2 Cu(OH)2
D HNO3 stęż Cu(NO3)2 Cu(OH)2
17 Poddano elektrolizie wodne roztwory różnych substancji. Wskaż zbiór substancji, które w procesie
elektrolizy z użyciem elektrod platynowych dadzą jako produkt na katodzie wodór:
A LiCl, H2SO4, KOH B CuCl2, CuSO4, AgNO3
C CH3COONa, Cu(NO3)2, NaOH D HCOOH, NH3 aq, AuCl3
18 Efekt energetyczny reakcji można wyznaczyć korzystając z wartości energii wiązań. Każdą reakcję można
traktować jako endoenergetyczny proces rozrywania wiązań w cząsteczkach substratów oraz egzoenergetyczny
proces powstawania wiązań w cząsteczkach produktów. Jeżeli energia wiązania: N-H = 390kJ/Mol,
O=O = 499kJ/mol, Na"N = 947kJ/mol, H-O = 465kJ/mol, to efekt energetyczny reakcji:
4NH3(g) + 3O2 2N2(g) + 6H2O(g) wynosi:
A -4417 kJ B -1627 kJ C -1493 kJ D -1297 kJ
19 H2O(c) powstaje w reakcji:
H2(g) + ½O2(g) = H2O "H=-258,84kJ/mol
Podaj, ile energii na sposób ciepła zostanie przekazane do otoczenia, jeśli powstanie 90g H2O(c)
A 2588,4 kJ B 1294,2 kJ C 258,84 kJ D 129,42 kJ
20 Porównując wartości normalnych potencjałów utleniająco-redukujących fluorowców:
I2 + 2e 2I- E0=0,54V
Br2 + 2e 2Br- E0=1,07V
Cl2 + 2e 2Cl- E0=1,36V
F2 + 2e 2F- E0=2,85V
można stwierdzić, że:
I. jon jodkowy jest najsilniejszym donorem elektronów
II. jodowodór wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające
III. fluorowodór pozbawiony jest właściwości redukujących
IV. fluor jest najsilniejszym utleniaczem
Wybierz prawidłowe odpowiedzi:
A I, III, IV B I, II, III C II, III, IV D I, II, IV
21 Rozpuszczona w wodzie bezbarwna sól wprowadzona do płomienia palnika gazowego barwi płomień na
żółty kolor. Roztwór soli daje z jonami Ag+ biały osad, który pod wpływem światła zmienia barwę na
fioletowÄ…. Osad ten reaguje z tiosiarczanem sodu, a produkt reakcji jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.
RozpuszczonÄ… w wodzie solÄ… jest:
A bromek sodu B chlorek potasu C jodek potasu D Chlorek sodu
22 W czterech probówkach znajduje się roztwór jednej z substancji: chlorku sodu, azotanu(V) srebra, węglanu
potasu, siarczanu(VI) magnezu. Wyniki kolejnego mieszania roztworów podaje tabela:
probówka 1 2 3 4
1 - osad osad osad
2 osad - brak osadu brak osadu
3 osad brak osadu - osad
4 osad brak osadu osad -
Co stanowi zawartość probówek:
1 2 3 4
A AgNO3 NaCl K2CO3 MgSO4
B NaCl AgNO3 K2CO3 MgSO4
C AgNO3 NaCl MgSO4 K2CO3
D MgSO4 K2CO3 AgNO3 NaCl
23 Całkowicie rozpuszczono 4g tlenku siarki(IV) w 96g wody. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu
kwasu wynosiło:
A 4,00% B 4,16% C 5,13% D 5,40%
24 Chrom tworzy kilka różnych tlenków. Charakter chemiczny tych tlenków zmienia się ze zmianą stopnia
utlenienia. Ustal charakter chemiczny tlenku, o którym wiadomo, że stosunek masowy chromu do tlenu wynosi
w przybliżeniu 13:4
A zasadowy B amfoteryczny C kwasowy D nie można ustalić
25 Wodny roztwór siarkowodoru oraz wodny roztwór amoniaku słabo przewodzą prąd elektryczny. Podaj jak
zmieni się przewodnictwo prądu elektrycznego po zmieszaniu tych roztworów:
A nie zmieni siÄ™ B zmaleje prawie do zera
C wzrośnie D zmaleje
26 Wskaż stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego słabego kwasu o stężeniu 0,1M, jeżeli
w temperaturze 298K stała dysocjacji wynosi 1,75.10-5:
A 1,75.10-5 B 1,75.10-4 C 2,6.10-3 D 1,3.10-3
27 Do czterech probówek z roztworami zawierającymi po 1 molu NaOH wprowadzono:
I. roztwór zawierający 8,5g amoniaku
II. roztwór zawierający 0,5 mola (CH3COO)2Zn
III. 22,4dm3 gazowego chlorowodoru (warunki normalne)
IV. 100cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 1M
Roztwór o pH=7 powstał w probówce:
A I B II C III D IV
28 Wskaż poprawne nazwy następujących substancji:
[Cu(OH)]2CO3 Ca(H2PO4)2 NH4Cl CH3-O-SO2-OH CH3COCH3
A węglan dwuwodoroortofosforan chlorek wodorosiarczan(VI) propanon
hydroksymiedzi(II) (V) wapnia amonu metylu
B hydroksywęglan dwuwodoroortofosforan chloran ester metylowy keton
miedzi(II) (V) wapnia amonu kwasu siarkowego dwumetylowy
C węglan dwuwodorodwufosforan chlorek wodorosiarczan(VI) aceton
hydroksymiedzi(I) (V) wapnia amonu metylu
D dwie odpowiedzi sÄ… poprawne
29 Wybierz grupę tlenków, w której znajdują się wyłącznie tlenki występujące w przyrodzie:
A K2O, MgO, SiO2, H2O B Fe2O3, SiO2, CO2, H2O
C Na2O, SO2, P2O5, H2O D K2O, MgO, CO2, P2O5
30 Do zakwaszonego roztworu dwuchromianu potasu dodawano porcjami etanol. W wyniku reakcji
zaobserwowano:
A zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na żółtą i pojawienie się zapachu kwasu octowego
B zmianę barwy roztworu z żółtej na zieloną i pojawienie się zapachu etanalu
C zmianę barwy roztworu z żółtej na pomarańczową i pojawienie się zapachu etanalu
D zmianę barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną i pojawienie się zapachu kwasu octowego.
31 Ustal wzór cząsteczki tlenku azotu, który powstaje w reakcji katalitycznego utlenienia amoniaku, wiedząc,
że w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, każdy 1dm3 amoniaku zużywa 1,25dm3 tlenu i powstaje
1dm3 tlenku azotu oraz para wodna.
A N2O4 B NO2 C NO D N2O
32 W celu całkowitego wytrącenia chlorku srebra z roztworu zawierającego 51g azotanu(V) srebra, dodano:
16,6cm3 10% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,1g/cm3 i nieznaną ilość 25% roztworu chlorku potasu o
gęstości 1,2g/cm3. Objętość dodanego roztworu chlorku potasu wynosiła:
A 74,5 cm3 B 63,3 cm3 C 62,1 cm3 D 53,6 cm3
33 Dobierz odpowiednie reagenty tak, aby możliwe były przemiany I, II i III na poniższym schemacie:
I II III
A
I-, OH- SO32-, H2O Fe2+, H+
B
SO32-, H2O NO2-, OH- H2O2, H+
C
NO2-, H+ Cl-, H2O NO2-, OH-
D
Br-, H+ Sn2+, OH- S2-, H2O
34 Podaj, które z poniższych równań reakcji chemicznych:
I. Mg2+ + 2e Mg
II. CH2=CH2 + H2 CH3-CH3
III. 2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-
IV. N2O5 + H2O Ä… 2HNO3
V. Fe + S Fes
ilustrujÄ… procesy utlenienia i redukcji:
A II, III, V B I, III, V C III, IV, V D I, II, IV
35 Po dobraniu współczynników reakcji, wskaż w której stosunek molowy utleniacza do reduktora jest
najwyższy:
A Br2 + HClO + H2O HBrO3 + HCl
B H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
C Zn + HNO3 NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O
D Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
36 MieszaninÄ™ gazowÄ… zawierajÄ…cÄ… 20cm3 tlenu, 2cm3 chloru oraz 100cm3 wodoru umieszczono w
eudiometrze i za pomocą iskry wywołano reakcje chemiczne. Mieszaniny przed i po reakcji znajdowały się w
warunkach normalnych. podaj stężenie procentowe powstałego kwasu solnego.
A 14,6% B 16,8% C 19,9% D 22,4%
37 Ile gramów 96% i 75% kwasu siarkowego(VI) należy użyć do sporządzenia 150g 80% roztworu kwasu
siarkowego(VI):
A 20,6g 96% i 129,4g 75% B 28,2g 96% i 121,8g 75%
C 35,7g 96% i 114,3g 75% D 39,5g 96% i 110,5g 75%
38 Jedną z metod rozdziału mieszanin stosowaną dla układów koloidalnych jest dializa. Polega ona na
oddzieleniu cząsteczek koloidalnych od rozpuszczalnika przez wykorzystanie faktu, że:
A przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki rozpuszczalnika
B przez błonę półprzepuszczalną przechodzą jedynie cząsteczki koloidalne
C pod wpływem pola elektrycznego szybkość przechodzenia cząsteczek rozpuszczalnika i cząsteczek
koloidalnych przez błonę półprzepuszczalną jest zróżnicowana
D koloidy liofobowe łatwiej przechodzą przez błonę półprzepuszczalną, niż cząsteczki rozpuszczalnika
39 ÂÅšrednia masa czÄ…steczkowa pewnej próbki polistyrenu:
wynosi 300000u. Podaj z ilu atomów węgla składa się łańcuch alifatyczny tego polimeru:
A około 2880 atomów węgla B około 5770 atomów węgla
C około 17300 atomów węgla D około 23000 atomów węgla
40 W poniższych równaniach reakcji:
brakujÄ…cymi zwiÄ…zkami sÄ…:
I II III IV
A C4H10 CH2BrCH2Br C6H4(Cl)CH3 HCa"CNa
B CH3CH2CH2CH3 CH3CH2Br C6H5Cl HCa"C-CH=CH2
C CH3CH2MgBr CH2BrCH2Br C6H5CH2Cl HCa"CNa
D CH3CH2MgCl CH3CH2Br C6H4(Cl)CH3 NaCa"CNa
41 Poniżej podano wzory trzech związków:
oraz ich własności:
I. ulega procesowi dysocjacji w roztworze wodnym
II. ma apolarnÄ… budowÄ™ czÄ…steczki
III. jest zwiÄ…zkiem optycznie czynnym
Wskaż poprawne powiązanie wzoru związku chemicznego z właściwościami:
1 2 3
A I II III
B II III I
C III I II
D I III

II
42 Pewien alkohol utleniono tlenkiem miedzi(II). Powstały produkt nie dawał pozytywnego wyniku próby
Trommmera. Pary tego samego alkoholu przepuszczono przez rozgrzany kaolin i powstał propen. Alkohol ten
ma wzór:
43 Wybierz poprawnÄ… nazwÄ™ zwiÄ…zku o wzorze:
A 2-chloro-2-etylo-3,9-dimetylo-2,4-dipropylooltan
B 2-chloro-2,6-dietylo-3,5-dimetylo-5-propylononan
C 2-chloro-2-etylo-2-etylo-3,5-dimetylo-5,6-dipropylodekan
D 3-chloro-7-etylo-3,4,6-trimetylo-6-propylodekan
44 Etanol utleniono tlenkiem chromu(VI). W wyniku reakcji otrzymano 20g 20% etanalu. Stężenie procentowe
użytego do reakcji etanolu wynosiło:
A 26% B 22,5% C 21% D 19,5%
45 Etenol i etanal przedstawione wzorami:
sÄ… w stosunku do siebie:
A izomerami geometrycznymi B homologami C enancjomerami D odmianami
tautomerycznymi
46 Podaj liczbę izomerów optycznych związku o wzorze: CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO
A 2 B 4 C 8 D 16
47 W wyniku hydrolizy tripeptydu otrzymano alaninę i glicynę. Omawianym tripeptydem może być:
48 Związek przedstawiony poniższym wzorem:
jest przykładem:
A zasady pirymidynowej
B zasady purynowej
C nukleotydu
D nukleozydu
49 Wskaż, które monosacharydy należą do szeregu konfiguracyjnego D:
A III, IV, V B I, III, IV C I, II, IV D I, II, V
50 Aby otrzymać jak najwięcej alkoholu z estru, należy użyć jako odczynnika hydrolizującego:
A wodnego roztworu zasady potasowej B wody
C wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) D dwie odpowiedzi sÄ… poprawne
51 Ile atomów węgla o odpowiedniej rzędowości zawiera 2,3,7-tribromo-2,3,5-trimetylooktan:
Liczba atomów węgla
I-rzędowych II-rzędowych III-rzędowych IV-rzędowych
A 5 2 3 1
B 5 3 3 0
C 5 4 1 1
D 5 4 2 0
52 W wyniku analizy elementarnej stwierdzono, że próbka związku o masie 1,5g zawierała 0,6g węgla, 0,1g
wodoru i tlen. Wybierz grupę związków, której wszystkie wzory spełniają wynik analizy:
A etanal, kwas 2-hydroksypropanowy, octan metylu
B metanal, kwas octwoy, mrówcza metylu
C mrówczan 1-propylu, propionian metylu, etan-1,2-diol
D etanal, kwas mrówkowy, mrówczan 1-propylu
53 Ustal nazwy związków I, II, III, IV, V w szeregu reakcji chemicznych
I II III IV V
A 1-chloropropan 2-chloropropan 1,3-dichloropropan 1,1-dichloropropan 2,2-dichloropropan
B 1-chloropropan 2-chloropropan 1,1-dichloropropan 2,2-dichloropropan 1,3-dichloropropan
C 2-chloropropan 1-chloropropan 2,2-dichloropropan 1,1-dichloropropan 1,3-dichloropropan
D 2-chloropropan 1-chloropropan 1,3-dichloropropan 2,2-dichloropropan 1,1-dichloropropan
54 W poniższym schemacie związkami I, II, III, IV są:
I II III IV
A metan bromometan metan metanol
B propan 2-bromopropan propen propan-2-ol
C propen 1,2-dibromopropan propyn propan-1-ol
D etan bromoetan eten etanol
55 Po całkowitej hydrolizie 15% wodnego roztworu maltozy otrzymano roztwór, w którym stężenie glukozy
wynosi:
A 7,9% B 13,4% C 15,8% D 30%
56 W reakcji etenu z obojętnym roztworem manganianu(VII) potasu powstał etano-1,2-diol. Stechiometryczny
stosunek molowy etenu do manganianu(VII) potasu wynosi:
A 1:2 B 2:1 C 3:1 D 3:2
57 Do probówek z wodą wprowadzono substancje:
w probówkach można stwierdzić stężenia jonów:
H+>OH- OH->H+ H+=OH-
A II, IV, VI III I, V
B II, VI III, V I, IV
C I, IV II, V III, VI
D II, VI I, IV, V III
58 Występujący w naturze kwas D-jabłkowy [(S)-2-hydroksybutanodiowy] zestryfikowano alkoholem
metylowym tak, że uzyskano jego monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów
B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych
D jeden zwiÄ…zek optycznie czynny
59 Spośród związków:
I. 2-bromobutan V. 3-bromoheksan
II. 1,3-dibromopropan VI. 3,4-dibromo-3,4-dimetyloheksan
III. 2,3-dibromobutan VII. heksano-2,4-diol
IV. 2,4-dibromopentan
Wybierz te, które mogą występować w formie mezo:
A I, V, VII B III, IV, VI C II, V, VII D I, IV, V
60 Na podstawie poniższego wzoru związku wybierz prawidłową odpowiedz
:
A jest to ketoza, pochodna furanu, anomer Ä…
B jest to aldoza, pochodna piranu, anomer ²
C jest to ketoza, pochodna furanu, anomer ²
D jest to aldoza, pochodna piranu, anomer Ä…
61 Który z podanych związków może występować w postaci izomerów cis-trans?
A 2-metylopropen B kwas 2-chloropropanowy
C 1,2-dichloropropen D kwas propenowy
62 Liczba możliwych monochloropochodnych alkanu powstających w wyniku monochlorowania
2,2,3,3-tetrametylobutanu wynosi:
A 1 B 3 C 4 D 6
63 Który z podanych wzorów przedstawia cząsteczkę odmiany mezo kwasu winowego
(1,2-dihydroksyetano-1,2-diowego):
64 Wzór sumaryczny C4H9OH odpowiada czterem izomerycznym alkoholom. Ile aldehydów i ile ketonów o
wzorze sumarycznym C4H8O można otrzymać w wyniku utlenienia tych alkoholi?
A jeden Aldehyd i dwa ketony B dwa aldehydy i jeden keton
C dwa aldehydy i dwa ketony D trzy aldehydy i jeden keton
65 Wzór polipropylenu to:
66 W podanym niżej schemacie
Substancje II i III to:
II III
A izopropanolan potasu 1,1-dichloropropan
B propen 1-chloropropan
C propan-1-ol (1-propanol) 2-chloropropan
D propan-2-ol (2-propanol) 1,2-dichloropropan
67 Przeprowadzono reakcje:
I utleniania butan-2-olu II buten-2-enu z wodÄ…
III utleniania butan-1-olu IV but-2-ynu z wodÄ…
związek o wzorze: CH3-CH2-CO-CH3 może być produktem reakcji:
A tylko I B I i II C III i IV D I i IV
68 Hemiacetale powstajÄ… w wyniku reakcji:
A polimeryzacji aldehydów
B reakcji przyłączania alkoholi do aldehydów
C estryfikacji wewnÄ…trzczÄ…steczkowej
D reakcji przyłączania estrów do kwasów
69 Wskaż cząsteczki, w której występuje wiązanie peptydowe:
A CH3CH(NH2)CONHCH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH
C CH3CH2COCH3 D CH3CH2CH(NH2)COOCH3
70 łańcuchy polipeptydowe w insulinie połączone są mostkami dwusiarczkowymi, utworzonymi między
dwiema resztami cysteiny. Mostki te powstajÄ… w wyniku procesu:
A syntezy B redukcji C utleniania D kondensacji
71 Podane kwasy ułożono według wzrastającej mocy. Które z podanych zależności są prawidłowe?
I H2SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 II HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
III HClO < HBrO < HIO IV HI < HBr < HCl < HF
A I i II B II i IV C I i III D III i IV
72 Wskaż poprawne dokończenie zdania. Izotopy to nuklidy, które mają .....
A jednakowe liczby masowe, ale różne liczby neutronów
B jednakowe liczby masowe, ale różne liczby protonów
C różne liczby masowe, ale jednakowe liczby neutronów
D różne liczby masowe, ale jednakowe liczby protonów
73 Ile obszarów orbitalnych zawiera poziom energetyczny N?
A 4 B 8 C 16 D 32
74 Suma cząstek elementarnych atomu pierwiastka X wynosi 86, w tym są 32 neutrony. Określ położenie
pierwiastka X w układzie okresowym
grupa okres
A czwarta czwarty
B dziewiÄ…ta czwarty
C szesnasta trzeci
D osiemnasta piÄ…ty
75 Podaj nazwę substancji Z oraz określ typ reakcji (I) w podanym niżej schemacie:
substancja Z typ reakcji (I)
A propanal eliminacja
B propanal addycja
C propanon addycja
D propanon eliminacja
76 Ester organiczny poddano hydrolizie w odpowiednich warunkach otrzymujÄ…c:
- kwas monokarboksylowy o masie molowej 46g/Mol
- jednowodorotlenowy, II-rzędowy alkohol zawierający 26,6% tlenu
ten ester to:
A mrówczan n-propylu C mrówczan izopropylu
B octan izopropylu D octan etylu
77 Liczba izomerycznych amin II-rzędowych o wzorze ogólnym C4H11N wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 5
78 Drugi etap procesu dysocjacji kwasu borowego opisuje stała dysocjacji wyrażona wzorem:
A B C D
79 Zmieszano 300cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2M i 400cm3 H2SO4 o stężeniu 0,7M, a następnie całość
rozcieńczono wodą do objętości 1dm3, otrzymując roztwór o gęstości d=1,06g/cm3. Oblicz stężenie
procentowe otrzymanego roztworu
A 8,13% B 9,14% C 11,62% D 13,05%
80 Stężenie molowe 40% roztworu X jest równe 6M. Gęstość tego roztworu d=1,275g/cm3. Masa molowa
soli X wynosi:
A 136g/mol B 111g/mol C 85g/mol D 52g/mol
81 W temperaturze pokojowej iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych w wodzie, wyrażony w
(mol/dm3) ma wartość stałą i wynosi:
A 1.10-14 B 14 C 7 D 1.1014
82 W 500g wody rozpuszczono 0,1mola BaO. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku baru
wynosi:
A 2,97% B 3,06% C 3,32% D 7,65%
83 W wyniku fermentacji alkoholowej z 90g glukozy można otrzymać teoretycznie produkty w ilości:
A 3 mole czÄ…steczek etanolu i 1,5 mola czÄ…steczek tlenu
B 2 mole cząsteczek etanolu i 2 mole cząsteczek dwutlenku węgla
C 69g etanolu i 33,6dm3 tlenu (warunki normalne)
D 46g etanolu i 22,4dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne)
84 Objętość spalonego całkowicie w tlenie węglowodoru X jest dwa razy mniejsza od objętości dwutlenku
węgla i dwa razy mniejsza od objętości pary wodnej powstającej w tej reakcji. Objętości gazów podane są w
tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Węglowodorem X mógł być:
A etan B eten C etyn D benzen
85 W określonych warunkach ciśnienia i temperatury stała równowagi reakcji:
3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O
ma wartość 1,46. Jeżeli stężenia równowagowe następujących reagentów wynoszą:
CN2=2mol/dm3; CH2O=1,5mol/dm3; CN2O=1,6mol/dm3
to stężenie równowagowe amoniaku wynosi:
A 2,13 mol/dm3 B 3 mol/dm3 C 4,45 mol/dm3 D 9 mol/dm3
86 W której z podanych reakcji wydzielił się gaz o największej masie cząsteczkowej:
A MnO2 + HCl B CaC2 + H2O
C CH3COONa + NaOH D Cu + H2SO4
87 Spośród następujących substancji:
1 CO; 2 SO2; 3 HCOONa; 4 Al2(SO4)3
wybierz te, które wprowadzone do wody utworzą roztwory o pH<7
A 1 i 2 B 1 i 3   C 2 i 3 D 2 i 4
88 Zapisem chemicznym, który ma następujący wzór elektronowy:
może być:
A BCl3 B SO3 C NH3 D PH3
89 O pierwiastku X wiadomo, że:
· należy do bloku s;
· tworzy jony proste o konfiguracji elektronowej argonu;
· jego elektroujemność w skali Paulinga jest wyższa od sodu
Pierwiastkiem X jest:
A wapń B magnez C potas D chlor
90 Pierwiastek X leży w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek ten tworzy
jon prosty X2+. Wskaż poprawnie napisaną konfigurację tego jonu:
A 1s22s22p63s23p63d7 B 1s22s22p63s23p63d5
C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d54s24p2
91 Poddano elektrolizie wodne roztwory:
I H2S, K2S, HCl II CuSO4, AgNO3, ZnCl2 III H2SO4, KOH, Na2SO4
Tlen i wodór w stosunku objętościowym 1:2 powstaje w trakcie elektrolizy roztworów substancji
wymienionych w grupie
A I B II C III D II i III
92 Półogniwo niklowe zestawione w ogniwo z półogniwami:
I Cr|Cr3+; II Pb|Pb2+; III Cu|Cu2+
w którym przypadku Ni|Ni2+ będzie biegunem ujemnym:
A I B II C I i II D II i III
93 Przeprowadzono doświadczenie opisane rysunkiem:
Objawy reakcji zaobserwowano w probówkach:
A wszystkich B tylko w 1 i 2 C tylko w 1 i 3 D tylko w 2 i 3
94 Wskaż poprawne dobrane współczynniki stechiometryczne reakcji:
a Fe2+ b ClO3- + c H+ d Fe3+ + e Cl- + f H2O
a b c d e f
A 3 2 6 3 2 3
B 4 1 6 4 1 3
C 5 2 6 5 2 3
D 6 1 6 6 1 3
95 W podanych niżej schematach reakcji:
4NH3 + 5a 4b + 6H2O 2b + O2 2c 3c + H2O 2d + b
substratami a, b, c i d sÄ…:
a b c d
A O2 NO NO2 HNO3
B H2O2 NO2 N2O5 HNO3
C O2 N2O3 NO2 HNO2
D NO NO2 N2O3 HNO2
96 Liczba możliwych izomerów związku o wzorze C8H10 zawierających sześcioczłonowy pierścień
aromatyczny wynosi:
A 3 B 4 C 5 D 6
97 Z podanych związków izomerami konstytucyjnymi są:
A I, IV, VI B II, III, V C III, V D wszystkie
98 Sporządzono 25% roztwór KNO3 w temperaturze 30oC, a następnie obniżono temperaturę do 20oC.
Otrzymany roztwór w podanych temperaturach jest:
30oC 20oC
A nienasycony nienasycony
B nienasycony nasycony
C nasycony nasycony
D nasycony nienasycony
99 W pewnym roztworze stężenie jonów H+ jest sto razy mniejsze niż stężenie jonów OH-. pH tego
roztworu jest równe:
A 5 B 6 C 8 D 9
100 Rozpuszczono w 1dm3 wody następujące ilości soli: 0,2mola chlorku wapnia, 117g chlorku sodu i
0,5mola azotanu(V) wapnia. Właściwe uporządkowanie według wzrastających stężeń molowych jonów
przedstawia:
A [Ca2+] < [NO3-] < [Na+] < [Cl-] B [Cl-] < [NO3-] < [Ca2+] < [Na+]
C [Na+] < [Ca2+] < [NO3-] < [Cl-] D [Ca2+] < [NO3-] < [Cl-]< [Na+]
Testy z chemii z 2001r na AM
1 Rozważ następujący zapis konfiguracji elektronowej przedstawiony za pomocą liczb kwantowych oraz
systemem klatkowym:
Wskaż, który atom lub jon nie może posiadać takiego zapisu konfiguracji elektronowej
A Ar B Cl- C Mg2+ D S2-
2 W opisie konfiguracji elektronowej atomu zapis 2p3 informuje, że:
A w atomie trzy elektrony zajmujÄ… podwoziom typu p drugiego poziomu energetycznego
B rozmieszczenie elektronów na orbitalach typu p jest zgodne z regułą Hunda
C główna liczba kwantowa wynosi 3, a poboczna liczba kwantowa 2
D w danym orbitalu jest 6 elektronów
3 Wskaż jon, który posiada taką samą liczbę elektronów, co jon Ba2+
A Br- B Rb+ C Se2- D Te2-
4 Który z modeli nakładania się dwu orbitali atomowych nie ilustruje powstawania wiązania s (sigma)
5 Wybierz cząsteczkę, w której wszystkie atomy uległy hybrydyzacji sp:
A C2H2 B HCN C CO D N2
6 Pierwiastek wykazuje duże Powinowactwo elektronowe. Oznacza to, że:
A wydziela się znaczna ilość energii, gdy atom tego pierwiastka przyłącza elektron
B należy użyć dużej energii w celu otrzymania anionu tego pierwiastka
C oderwanie jednego elektronu walencyjnego wymaga małej energii
D pierwiastek ten jest mało aktywny
7
Rysunek przedstawia model fragmentu kryształu chlorku sodu z zaznaczonym
położeniem jednego z jonów chlorkowych (-). Która z liter A, B, C czy D na
załączonym modelu wskazuje położenie jednego z jonów sodu?
8 Szybkość rozpadu promieniotwórczego często wyrażana jest okresem połowicznego zaniku, to znaczy
czasem, w którym połowa masy izotopu ulegnie rozpadowi. Czas połowicznego zaniku dla oszacowano
na 30 lat. Jeśli założymy, że w dniu dzisiejszym na pewnym obszarze znajduje się 10g tego izotopu, to jaka
masa tego izotopu pozostanie po 120 latach?
A 0,625g B 0,750g C 1,5g D 2,5g
9 W 1932 roku James Chadwick podczas bombardowania jądra berylu cząstkami ą odkrył neutron
. Zderzenie neutronu z jÄ…drem azotu atmosferycznego ( ) jest powodem
obecności trytu ( ) w atmosferze ziemskiej. Nuklidem w powyższych przemianach jest:
A B C D
10 Na wykresach wartości energii dla dwóch różnych reakcji oznaczono numerami:
Który numer wskazuje wartość energii aktywacji dla reakcji endotermicznej?
A 1 B 1  C 2 i 2  D 3 
11 Jak zachowa się entropia układu zamkniętego mieszaniny gazów, jeżeli układ zostanie poddany
następującym eksperymentom:
I. podwyższenie temperatury w układzie
II. podwyższenie ciśnienia gazów w tym układzie?
I temperatura II ciśnienie
A nie zmieni siÄ™ zmaleje
B zmaleje nie zmieni siÄ™
C zmaleje wzrośnie
D wzrośnie zmaleje
12 Mieszanina gazów w warunkach normalnych składa się z 4moli CO, 2moli CO2, 8moli H2 i 6moli N2. Masa
tej części mieszaniny, w której znajduje się 80dm3 gazów niepalnych wynosi:
A 114,2g B 171,4g C 228,6g D 342,8g
13 Równanie kinetyczne dla reakcji:
2NO + H2 N2O + H2O ma postać: v=k[NO]2.[H2]
Podniesienie o 10o temperatury reakcji przebiegajÄ…cej w fazie gazowej, w warunkach standardowych powoduje
dwukrotny wzrost szybkości reakcji. Prowadząc reakcję w 308K przy podwójnym stężeniu wodoru, szybkość
reakcji zwiększy się:
A 4 razy B 8 razy C 10,5 razy D 14 razy
14 Oszacuj gęstość [w g/dm3] azotu, argonu i tlenku węgla(II) w warunkach normalnych. Wartości
prawidłowe to:
azot argon tlenek węgla(II)
A 0,625 0,89 1,96
B 0,625 0,89 1,25
C 1,25 1,78 1,96
D 1,25 1,78 1,25
15 Sporządzono 105g nasyconego roztworu azotanu(V) potasu, w temperaturze 60oC, który następnie
oziębiono do temperatury 20oC. Oszacuj masę wydzielonej po oziębieniu soki, liczbę moli (n) soli
rozpuszczonej w 105g roztworu w temperaturze 60oC oraz stężenie procentowe (cp) roztworu w temperaturze
20oC. (patrz tabelka rozpuszczalności).
masa soli wydzielonej
nmoli w 60oC cp w 20oC
A 78,4 g 5,40 moli 48,02%
B 55,0 g 2,70 moli 24,00%
C 39,2 g 0,54 moli 24,01%
D 31,6 g 0,44 moli 12,00%
16 Podaj stałą i stopień dysocjacji 0,056 molowego wodnego roztworu kwasu monokarboksylowego, którego
pH wynosi 3.
stała dysocjacji stopień dysocjacji
A 0,0179%
1,79.10-5
B 0,0187%
6,24.10-3
C 1,79 17,85%
D 1,79%
1,79.10-5
17. 2dm3 wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HA zawiera 3,612.1023 jonów A- i 4 mole
niezdysocjowanych cząsteczek HA. Stopień dysocjacji i stała dysocjacji HA wynosi:
stopień dysocjacji stała dysocjacji
A 13%
3,9.10-2
B 13%
4,5.10-2
C 15%
2,25.10-2
D 15%
2,6.10-2
18 Punku izoelektryczny jest to taka wartość pH roztworu, przy której występuje maksymalne stężenie jonu
obojnaczego. Dla alaniny wartość punktu izoelektrycznego wynosi pI=6. W roztworze pH=9
A cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody ujemnej
B cząsteczki alaniny wędrują w kierunku elektrody dodatniej
C alanina występuje w postaci kationy
D odpowiedzi A i C sÄ… prawdziwe
19 Stwierdzono, że 1cm3 roztworu zawiera 4,0.10-2mg całkowicie dysocjowanego wodorotlenku sodu. Jaka
jest wartość pH tego roztworu?
A 12 B 11 C 10 D 9
20 Podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu wydzieliło się 560dm3 chloru mierząc w warunkach
normalnych. JakÄ… masÄ™ sodu otrzymano w tych samych warunkach?
A 0,29 kg B 0,57 kg C 1,15 kg D 2,3 kg
21 W ogniwie pracującym, utworzonym ze standardowych półogniw, którego schemat podano poniżej:
Mg | Mg2+ || Au3+ | Au
zachodzą reakcje opisane równaniami:
anoda katoda
A
2Au 2Au3+ + 6e 3Mg2+ + 6e 3Mg
B
3Mg 3Mg2+ + 6e 2Au 2Au3+ + 6e
C
3Mg2+ + 6e 3Mg 2Au 2Au3+ + 6e
D
3Mg 3Mg2+ + 6e 2Au3+ + 6e 2Au
22 Pierwiastki 15 grupy układu okresowego tworzą, między innymi tlenki o ogólnym wzorze E2O3. Podaj, jak
ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka E zmienia się charakter chemiczny tych tlenków:
A kwasowy  amfoteryczny  zasadowy B kwasowy  zasadowy  amfoteryczny
C zasadowy  amfoteryczny - kwasowy D wszystkie majÄ… charakter kwasowy
23 Poniżej podano informacje dotyczące pierwiastków chemicznych:
I. berylowce, ze względu na dużą reaktywność chemiczną nie występują w stanie wolnym
II. blok s tworzÄ… litowce i berylowce
III. wszystkie węglowce są ciałami stałymi
IV. wśród fluorowców w temperaturze pokojowej: trzy pierwiastki są gazami, jeden cieczą i jeden ciałem
stałym
V. wodorotlenki wapniowców są mocnymi elektrolitami
VI. azotowce w połączeniu z fluorowcami są na +V stopniu utlenienia
VII. w temperaturze pokojowej węgiel nie reaguje z żadnym pierwiastkiem
Prawdziwymi stwierdzeniami sÄ…:
A I, III, V, VII B II, III, IV, VI C I, II, IV, V, VI D I, III, V, VI, VII
24 Podaj ile moli KOH zawarte jest w 600g 6% roztworu:
A 6,4 mola B 6,0 moli C 0,64 mola D 0,36 mola
25 Podaj jakie będzie stężenie molowe jonów glinu po zmieszaniu 0,5dm3 roztworu 1-molowego AlCl3 z
1,5dm3 roztworu 1-molowego Al2(SO4)3 przy założeniu, że stopień dysocjacji obu soli wynosi 100%
A 1M B 1,75M C 2M D 3,5M
26 Podaj, ile moli chlorku wapnia powstało w reakcji wapna palonego z kwasem solnym, jeżeli wiadomo, że
otrzymano jednocześnie 0,9g wody.
A 1,0 Mol B 0,5 mola C 0,25 mola D 0,05 mola
27 W trzech nieopisanych buteleczkach znajdujÄ… siÄ™ roztwory: kwasu siarkowego(VI), siarczanu(VI) potasu i
wodorotlenku potasu. Mając do dyspozycji tylko roztwór Ba(NO3)2 i fenoloftaleinę zidentyfikowano te
substancje. W tym celu należy:
A do próbki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO3)2 i fenoloftaleinę
B do próbki każdego roztworu dodano fenoloftaleinę, a następnie do probówki w której fenoloftaleina nie
zmieniła zabarwienia, dodano roztwór Ba(NO3)2
C do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(NO3)2, a następnie roztworem w którym nie strącił się
osad podziałano kolejno na pozostałe, aż do roztworzenia się osadu w jednej z nich
D do probówki każdego roztworu dodano roztwór Ba(BO3)2, a następnie dwoma roztworami, z których osad
się strąca podziałano na trzeci w obecności fenoloftaleiny
28 Z którego z poniższych związków sporządzono roztwór, jeżeli po dodaniu do 100g wody 18g tego związku
otrzymano roztwór 2,15 molowy o gęstości 1,1g/cm3
A azotan(V) sodu B azotan(V) sodu C siarczek sodu D Chlorek sodu
29 Po zmieszaniu po 1dm3 jednomolowych roztworów szczawianu sodu i azotanu(V) wapnia wytrącił się osad,
którego rozpuszczalność wynosi 10-4mol/dm3. W roztworze pozostanie:
A 4mg jonów wapnia B 8mg jonów wapnia
C 8,8mg jonów szczawianowych D odpowiedzi A i C są poprawne
30 Osady powstaną w probówkach:
A we wszystkich B I, II, IV, VI C I, III, IV, VI, VII D II, IV, VI, VII
31 Wykonano doświadczenia:
Wydzielenie gazu zaobserwowano w probówkach:
A we wszystkich B I, III, IV, V, VI C I, II, IV, V, VI D I, II, IV, V
32 Zmieszano 40% roztwór wodorotlenku potasu ze stechiometryczną ilością 8 molowego roztworu kwasu
azotowego(V) o gęstości 1,24g/cm3. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu azotanu (V) potasu wynosi:
A 41,9% B 40,3% C 34,2% D 32,3%
33 W 339cm3 20% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,115g/cm3 roztworzono 0,3mola miedzi, a następnie
roztwór uzupełniono wodą do objętości 400cm3. Stężenie jonów azotanowych(V) w roztworze po reakcji
wynosiło:
A 2,5M B 1,25M C 1,0M D 0,8M
34 Jedzenie jajka srebrną lub posrebrzaną łyżeczką powoduje jej czernienie i wskazuje na obecność w
białkach:
A tlenu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot tlenku srebra
B siarki, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot siarczku srebra
C azotu, a na powierzchni łyżeczki powstaje czarny nalot związku srebra z azotem
D metali mniej aktywnych od srebra, ponieważ zostają wyparte z cząsteczki białka przez srebro
35 SrebrnÄ… obrÄ…czkÄ™ o masie 2,3g wrzucono do kwasu azotowego(V), a po przereagowaniu metalu, jony
srebrowe wytrącono chlorkiem srebra. Oszacuj procent srebra w obrączce wiedząc, że otrzymano 2,87g
produktu reakcji strÄ…ceniowej.
A 94% B 90% C 85% D 80%
36 Rozważ równania połówkowe reakcji utleniania węgla drzewnego stężonym kwasem azotowym(V):
C + 2H2O CO2 + 4H+ + 4e
NO3- + 2H+ + e NO2 + H2O
Ile gramów węgla musiało przereagować, przy założeniu warunków normalnych reakcji, skoro wydzieliło się
0,448dm3 NO2?
A 0,24 g B 0,12 g C 0,06 g D 0,03 g
37 Analiza elementarna pewnego związku organicznego wykazała następujący skład procentowy: 52,2% C,
13,0% H i 34,8% O. Jaki jest najprostszy wzór empiryczny badanego związku?
A C2H6O B CH2O C CH2O2 D CH2O3
38 Do wody bromowej wprowadzono:
Odbarwienie wody bromowej nastąpiło w probówkach:
A I, II, III, IV B II, III, IV C III, IV D III
39 W poniższych przykładach oznaczono literami a, b, c i d długość wiązania węgiel-węgiel:
Która z poniższych relacji długości wiązań jest prawidłowa?
A a>b>c>d B b>a>c>d C b>c>a>d D b>c>d>a
40 Pewien alkan o wzorze sumarycznym C5H12 w obecności światła ulega następującej reakcji chlorowania:
Wskaż wzór tego węglowodoru, skoro analiza wykazała, że powstała tylko jedna monochloropochodna tego
węglowodoru
A (CH3)2C(CH3)2 B CH3CH2CH(CH3)2 C (CH3)2CHCH2CH3 D CH3CH2CH2CH2CH3
41 Wskaż, która para związków amina-alkohol są tego samego rzędu:
I. propano-2-amina i propan-2-ol
II. etyloamina i cyklopentanol
III. dimetyloamina i 2-metylopropan-2-ol
IV. trietyloamina i 2-metylocykloheksanol
A I, IV B IV, V C II, III, IV D I, III, V
42 Wskaż szereg związków ułożonych według wzrastającej temperatury wrzenia w warunkach normalnych.
A eten, butan, propan-1-ol, propanal, kwas octowy
B etyn, eten, propan, butan-1-ol, 1-chlorobutan
C etyn, pentan, propan-1-ol, butan-1-ol, octan etylu
D etyn, butan, 1-chlorobutan, butan-1-ol, kwas propanowy
43 Do 40cm3 mieszaniny etenu i etynu dodano 160cm3 tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i całkowitym
wykropleniu pary wodnej wynosiła 136cm3. Wszystkie objętości mierzono w warunkach normalnych. Skład
wyjściowej mieszaniny był następujący:
eten etyn
A
35cm3 5cm3
B
24cm3 16cm3
C
18cm3 22cm3
D
8cm3 32cm3
44 Związki o poniższych uproszczonych wzorach strukturalnych I  V:
majÄ… wzory sumaryczne:
I II III IV V
A C7H12 C7H8O C8H12Br2 C10H12 C8H11Cl
B C7H12 C7H6O C8H10Br2 C10H12 C8H11Cl
C C7H14 C7H8O C8H10Br2 C10H14 C8H11Cl
D C7H14 C7H8O C8H10Br2 C10H12 C8H11Cl
45 W celu spalenia 2,24dm3 pewnego węglowodoru zużyto 11,2dm3 tlenu i otrzymano 6,72dm3 tlenku
węgla(IV) oraz wodę. Pomiary wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Tym
węglowodorem był:
A propyn B propen C butan D propan
46 W wyniku spalenia 60g węgla otrzymano 100dm3 CO2 odmierzonego w warunkach normalnych.
Procentowa wydajność tej reakcji wynosiła:
A 65,8% B 70,2% C 89,3% D 92,2%
47 W szeregu reakcji przedstawionych schematem:
Substratami X, Y, Z, T i W sÄ…:
X Y Z T W
A 1-chloropropan propan-1-ol propyn 1,2-dibromopropen sód
B 2-chloropropen propan-2-ol propen 1,1-dibromopropan sód
C 2-chloropropan propan-2-ol propen 1,2-dibromopropan cynk
D 2-chloropropan propanal propyn 1,2-dibromopropen cynk
48 Podaj, ile m3 wodoru, odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do całkowitego uwodornienia 0,5
tony glicerydu trioleinowego (trioleinian gliceryny), jeśli użyty wodór przereaguje w 90%.
A 38,0m3 B 42,2m3 C 380,0m3 D 422,3m3
49 W poniższym schemacie:
Literami X, Y i Z oznaczono reakcje:
X Y Z
A addycji eliminacji substytucji
B substytucji addycji eliminacji
C eliminacji addycji substytucji
D eliminacji substytucji addycji
50 Wybierz zestaw związków, w których wszystkie są bardziej podatne na substytucję elektrofilową od
benzenu:
A nitrobenzen, Aldehyd benzoesowy, kwas benzoesowy
B etylobenzen, bromobenzen, kwas benzoesowy
C 1,4-dinitrobenzen, bromobenzen, 1,4-dibromobenzen
D fenol, anilina, benzeno-1,3-diol
51 Po przeprowadzonej hydrolizie i analizie aminokwasowe oczyszczonej wołowej pepsyny stwierdzono tylko
0,43% lizyny. wzór lizyny jest następujący:
Oszacuj minimalnÄ… masÄ™ czÄ…steczkowÄ… tej pepsyny.
A 3300u B 34000u C 300000u D 339000u
52 Dane sÄ… zwiÄ…zki:
I. 1,2-dimetylocyklopropan
II. 2-metylopent-2-en
III. 1,3-dichlorocyklobutan
IV. 3,4-dietyloheks-3-en
V. penta-1,3-dien
VI. 3-metyloheks-2-en
Wybierz związki, które posiadają izomery cis-trans
A I, III, V, VI B I, II, V, VI C III, V, VI D IV, V, VI
53 Liczba izomerów związku o wzorze C4H8 wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 6
54 Wskaż zbiór substancji optycznie czynnych:
A kwas mlekowy, glicyna, alanina
B kwas mlekowy, kwas mezowinowy, glicyna
C kwas mlekowy, glukoza, alanina
D glicyna, gliceryna, glukoza
55 który z podanych niżej związków nie może posiadać izomerów optycznych?
A 3-hydroksypropanal B 2-hydroksybutanal
C 2-bromopentan D 3-chloroheksan
56 Ile fenoli jest izomerami konstytucyjnymi 2-fenyloetanolu
A 3 B 6 C 8 D 9
57 Na podstawie wzoru disacharydu
wybierz prawdziwe stwierdzenia:
I. powstał z mannozy i glukozy
II. nie wykazuje właściwości redukujących
III. w cząsteczce disacharydu występuje wiązanie b-1,4-diglikozydowe
IV. ulega mutrarotacji
V. zawiera asymetryczne atomy węgla
tworzy kompleks z jodem
A I, II, III, IV B III, IV, V, VI C I, III, IV, V D I, II, IV, VI
58 Po rozpuszczeniu w wodzie a-glukozy lub b-glukozy obserwuje się zjawisko opisane poniższym
schematem:
Wskaż liczbę, która jest sumą wszystkich centrów chiralności (asymetrycznych atomów węgla), w trzech
formach glukozy.
A 17 B 14 C 12 D 8
59 Występujący w naturze kwas D-winowy zestryfikowano alkoholem metylowym tak, że uzyskano jego
monoester. Produktem reakcji była:
A nieczynna optycznie równomolowa mieszanina enancjomerów B mieszanina diastereoizomerów
C mieszanina związków optycznie czynnych D jeden związek optycznie czynny
60 Dipeptyd o wzorze
ma nazwÄ™:
A glicylowalina B glicyloglicyna C alaniloglicyna D waliloglicyna
61 Jon Fe3+ ma następującą konfigurację elektronową: 1s22s22p63s23p63d5. Wskaż prawidłową konfigurację
elektronową atomu żelaza:
A 1s22s22p63s23p63d54s24p1 B 1s22s22p63s23p63d64s2
C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d2
62 Pewien Pierwiastek jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden o zawartości procentowej 54,8% -
zawiera 44 neutrony w jądrze, zaś drugi 46 neutronów. Masa atomowa tego pierwiastka jest równa 79,904u.
Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi:
A 35 B 45 C 80 D 122
63 Okres półtrwania radu (Ra-226) wynosi 1620 lat. Ile razy zmniejszy się masa badanej próbki radu po 4860
latach?
A 3 razy B 6 razy C 8 razy D 10 razy
64 Liczba wiązań s w cząsteczce kwasu szczawiowego wynosi:
A 6 B 7 C 8 D 9
65 Które z wymienionych grup substancji mogą być utleniaczami, a nie mogą być reduktorami:
A NO3-, H2O2, S2O32-, Br2 B MnO4-, Fe3+, SO32-, IO3-
C F2, Pb4+, Cr2O72- D S, AsO43-, I2C
66 W temperaturze T stężeniowa stała równowagi reakcji X + Y =2Z jest równa 2. W tej temperaturze
równowagowe stężenie reagenta Z jest równe:
A B C D
67 Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenu polega na ogrzewaniu chloranu(V) potasu. W wyniku rozkładu
27,3g chloranu(V) potasu, zawierającego 10% zanieczyszczeń, uzyskana objętość tlenu (warunki normalne)
wynosi:
A 1,12 dm3 B 2,8 dm3 C 6,7 dm3 D 9,4 dm3
68 Spośród poniższych zdań, wskaż te, które są prawdziwe dla reakcji opisanej równaniem:
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) "H<0
1. energia wewnętrzna substratów jest większa niż energia wewnętrzna produktów
2. podwyższenie temperatury reagentów powoduje przesunięcie równowagi w prawo
3. wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesunięcie równowagi w prawo
A wszystkie B tylko 1 i 2 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 3
69 Wiesz, że:
· mieszanina skÅ‚ada siÄ™ z wodoru i tlenu zmieszanych w stosunku molowym 2:1 nazywana jest mieszaninÄ…
piorunujÄ…cÄ…
· Entalpia tworzenia pary wodnej jest równa -242kJ/Mol
· entalpia procesu H2O(c) H2O(g) jest równa +44kJ/mol
Oblicz jaka ilość energii zostanie przekazana do otoczenia podczas wybuchu 6dm3 mieszaniny piorunującej
(objętość zmierzona w warunkach normalnych) jeżeli produktem jest H2O(c).
A 51kJ B 43kJ C 34kJ D 26kJ
70 Spośród podanych niżej równań reakcji wybierz te, które są równaniami reakcji utleniania i redukcji:
1. MnO2 + NaOH Na2MnO3
2. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3. K2Cr2O7 2 2KOH 2K2CrO4 + H2O
4. (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
A wszystkie B tylko 2, 3 i 4 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 4
71 Wskaż procesy, które zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego.
Katoda Anoda
A
2Ag+ + 2e 2Ag Ni Ni2+ + 2e
B
2Ag 2Ag+ + 2e Ni2+ + 2e Ni
C
Ni Ni2+ + 2e 2Ag+ + 2e 2Ag
D
Ni2+ + 2e Ni 2Ag 2Ag+ + 2e
72 Sporządzono dwa roztwory rozpuszczając całkowicie:
Stężenia procentowe CI% i CII% otrzymanych roztworów wodorotlenków I i II wynoszą:
A CI=CII=9,09% B CI=11,73%, CII=10,83%
C CI=20,50%, CII=18,00% D CI=25,23%, CII=20,55%
73 W zlewce zmieszano Chlorek sodu z wodą w stosunku masowym msoli:mwody=2:9. Wskaż prawidłową
charakterystykę mieszaniny w temperaturze 293K. Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności soli.
Rodzaj mieszaniny Stężenie roztworu [%]
A roztwór nienasycony 18,2
B roztwór nienasycony 22,2
C roztwór nasycony w równowadze z osadem 26,5
D roztwór nasycony w równowadze z osadem 36,0
74 Jeżeli pH roztworu wodorotlenku Me(OH)2 wynosi 12, a stopień dysocjacji wodorotlenku ą=5% to stężenie
molowe roztworu Me(OH)2 jest równe:
A 0,4 mol/dm3 B 0,3 mol/dm3 C 0,2 mol/dm3 D 0,1 mol/dm3
75 Do czterech probówek z podanymi metalami dodano nadmiar kwasu chlorowodorowego. Najwięcej wodoru
(warunki normalne) wydzieliło się w probówce:
76 Wodorotlenek pewnego metalu X nie reaguje z wodorotlenkiem sodu, reaguje natomiast z kwasem solnym
w stosunku molowym 1:2. Wodorotlenek na silne właściwości redukujące. Metalem X może być:
A wapń B glin C cynk D mangan
77 Spośród następujących jonów prostych Cu2+. Na+, Ni2+, Zn2+ wskaż ten, który ma najsilniejsze właściwości
utleniajÄ…ce:
A Zn2+ B Na+ C Ni2+ D Cu2+
78 Wskaż szereg w którym podano prawidłowo zmianę mocy kwasów i sprzężonych z nimi zasad.
Kwasy zasady
A HI > HBr > HCl
Cl- > Br- > I-
B HI > HBr > HCl
I- > Br- > Cl-
C HCl > HBr > HI
I- > Br- > Cl-
D HCl > HBr > HI
Cl- > Br- > I-
79 W przedstawionym schemacie
substancjami a, b, c, d, e i f zawierajÄ…cymi srebro sÄ…:
a b c d e f
A Ag2SO3 Ag2O AgOH
[Ag(NH3)]+ AgCl [AgCl]-
B Ag2S AgNO3 Ag2O
[Ag(NH3)2]+ AgCl Ag
C Ag2S AgNO3 AgOH
[Ag(NH3)2]+ AgCl Ag
D Ag2S AgOH AgNO3 [Ag(NH3)]+ AgCl Ag
80 Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:
Hydrolizie kationowo-anionowej ulegają substancje w probówkach:
A I, II i III B II, V i VI C I, III i V D II, IV i VI
81 Liczba możliwych izomerów alkenu o wzorze C4H8 wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 5
82 W poniższym schemacie litery a, b, c, d, e oznaczają odpowiednio:
a b c d e
A eten cykloheksan aminocykloheksan nitrobenzen m-chloronitrobenzen
B acetylen benzen fenyloamina nitrobenzen p-chloronitrobenzen
C acetylen benzen nitrobenzen anilina chlorowodorek aniliny
D eten cykloheksan nitrocykloheksan aminocykloheksan chloroaminocykloheksan
83 Wskaż szereg, w którym węglowodory uporządkowane są według wzrastającej długości wiązań węgiel-
węgiel
A etyn, eten, benzen B etyn, benzen, eten
C benzen, etyn, eten D eten, benzen, etyn
84 Do całkowitego spalenia 0,05 mola pewnego węglowodoru zużyto 7,28dm3 tlenu (warunki normalne).
Wzór sumaryczny tego węglowodoru wynosi:
A C4H4 B C4H6 C C4H8 D C4H10
85 Spośród podanych niżej nazw związków organicznych wskaż nazwę związku, w którym występuje co
najmniej jeden III-rzędowy atom węgla:
1. 2,2-dimetylopentan
2. 2,3-dimetylobutan
3. 2-metylopropan
A 1 i 2 B 2 i 3 C tylko 1 D tylko 3
86 W wyniku całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru otrzymano 0,5mola CO2 i 0,5mola H2O.
Masa spalonej próbki była równa:
A 31g B 19g C 15g D 7g
87 Liczba możliwych izomerów o wzorze C10H7NO2 powstałych podczas reakcji nitrowania naftalenu wynosi:
A 1 B 2 C 4 D 6
88 Z podanych niżej schematów reakcji, wybierz te, których końcowym produktem będzie:
a) p-bromonitrobenzen
b) m-chloronitrobenzen
A a-1, b-3 B a-1, b-4 C a-2, b-3 D a-2, b-4
89 W podanym schemacie:
prawidłowo typy reakcji określa:
1 2 3 4
A addycja addycja eliminacja substytucja
B substytucja eliminacja substytucja substytucja
C substytucja substytucja eliminacja addycja
D addycja substytucja addycja eliminacja
90 Który z podanych związków nie zawiera asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce?
A kwas winowy (1,2-dihydroksyetano-1,2-dikarboksylowy)
B butan-2-ol
C kwas mlekowy (2-hydroksypropanowy
D propan-2-ol
91 W wyniku reakcji 7,5g pewnego monohydroksylowego alkoholu z sodem wydzieliło się 1,4dm3 H2
(warunki normalne). Liczba możliwych izomerów tego alkoholu wynosi:
A 2 B 3 C 4 D 5
92 Produktem końcowym reakcji
93 Ustal wzory związków X i Y występujących w podanym poniżej schemacie reakcji:
zwiÄ…zek X zwiÄ…zek Y
A CH3CHCH2 CH3CCH
B CH3CHCH2 CH3CH2CHO
C CH3CH2CH2OH CH3CCH
D CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
94 Który z poniższych związków heterocyklicznych stanowi element struktury barwnika liści, chlorofilu:
A tiofen B pirol C furan D pirydyna
95 Enzym lipaza może rozkładać następujący typ wiązania:
96 Laktam o poniższym wzorze jest produktem wewnątrzcząsteczkowej kondensacji:
A kwasu 2-aminobutanowego
B kwasu 4-aminobutanowego
C kwasu 3-aminopropanowego
D kwasu aminooctowego
97
Które ze zdań opisujących właściwości podanego cukru jest
prawdziwe:
A dwucukier składa się z jednego rodzaju monosacharydów
B reszty cukrowe połączone są wiązaniem b-1,4-glikozydowym
C dwucukier ten pozbawiony jest właściwości redukujących
D pierścienie reszt monosacharydowych określa się jako furanozowe
98 Związek wielkocząsteczkowy, którego budowę łańcucha można zapisać:
powstał w wyniku:
A polimeryzacji metanalu B polikondensacji metanolu
C polikondensacji etanalu D izomeryzacji metanolu
99 Ester izopropylowy pewnego kwasu monokarboksylowego ma masę molową równą 164g/mol. Kwas
tworzÄ…cy ten ester to:
A kwas szczawiowy B kwas masłowy
C kwas octowy D kwas benzoesowy
100 Spośród podanych poniżej w białkach nie występuje
Testy z chemii w 2000r na AM  farmacja
1 Reakcje katalitycznego bromowania benzenu i nitrowania benzenu są przykładami reakcji elektrofilowego
podstawienia aromatycznego. Odczynnikami elektrofilowymi w reakcjach sÄ…:
w reakcji bromowania w reakcji nitrowania
A
Br- NO3-
B Br2 NO2
C
Br+ HSO4-
D
Br+ NO2+
2 Poniższy schemat przedstawia mechanizm reakcji:
A podstawienia nukleofilowego B podstawienia elektrofilowego
C eliminacji D kondensacji
3 Wskaż w poniższym szeregu reakcje podstawienia:
A 1, 2, 3 B 2, 3 C 4, 5 D 2, 3, 4
4 W wyniku reakcji addycji 2 moli cząsteczek bromowodoru do 1 mola cząsteczek propynu zgodnie z regułą
Markownikowa otrzymano:
A 1,1-dibromopropan B 1,2-dibromopropan
C 1,3-dibromopropan D 2,2-dibromopropan
5 4 gramy pewnego metalu wypiera z kwasu solnego 2,24dm3 wodoru w warunkach normalnych i powstaje
chlorek, w którym metal jest dwudodatni. Masa atomowa tego pierwiastka wynosi:
A 20g B 20u C 40g D 40u
6 Przygotowano roztwory wodne trzech substancji:
1 7,5g KNO3 i 30g wody
2 125g 20# CaCl2 i 125g wody
3 155cm3 30% KOH o gęstości 1,29g/cm3 i 400g wody;
Wskaż prawidłowo obliczone stężenia procentowe roztworów.
1 2 3
A 20% 17% 13%
B 20% 10% 10%
C 25% 20% 13%
D 20% 20% 10%
7 W pewnym doświadczeniu reakcja:
osiągnęła stan równowagi. Początkowe stężenia substratów były jednakowe. Przereagowało 80% substancji A.
Stała równowagi reakcji w warunkach doświadczenia wynosiła:
A 16 B 32 C 40 D 64
8 18-procentowy roztwór chlorku sodu krzepnie w temperaturze  14oC, a 18-procentowy roztwór sacharozy w
temperaturze  1,3oC. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
A Chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem
B rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż rozpuszczalność sacharozy
C sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
D liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w roztworze o
takim samym stężeniu.
9 Jeżeli podziałamy kwasem solnym na miedz
bez dostępu powietrza to:
A nie zajdzie żadna reakcja chemiczna
B miedz
ulegnie pasywacji
C powstanÄ… jony miedzi dwudodatniej i wydzieli siÄ™ tlenek chloru
D powstanie tlenek miedzi(I), który następnie utleni się do tlenku miedzi(II)
10 Wskaż stopień utlenienia azotu w tlenku, w którym stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 1,75:1
A +I B +II C +III D +IV
11 W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo gramów azotu, co w jednym molu azotanu(V)
amonu?
A 28g B 30g C 60g D 108g
12 Na całkowite rozpuszczenie mieszaniny magnezu i tlenku magnezu zużyto 272,9cm315% roztworu kwasu
solnego o gęstości 1,07g/cm3 i otrzymano 8,96dm3 gazu (warunki normalne). Do reakcji użyto:
A 0,4 mola magnezu i 0,4mola tlenku magnezu
B 9,6g magnezu i 1,2.1024 czÄ…steczek tlenku magnezu
C 9,6g magnezu i 8g tlenku magnezu
D 2,4.1023 atomów magnezu i 2,4.1023 cząsteczek tlenku magnezu
13 Podczas reakcji 3,25g cynku z siarką wydzieliło się 19,15kJ energii na sposób ciepła. Entalpia tworzenia
siarczku cynku wynosi:
A  203kJ/Mol B  101kJ/mol C  20,3kJ/mol D 203kJ/mol
14 Wydajność reakcji:
2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(c) "H=-1106kJ/mol
wzrośnie jeżeli:
1. ogrzejemy układ
2. zmniejszymy stężenie tlenku siarki(IV)
3. odprowadzimy wodę z układu
4. zwiększymy ciśnienie
5. zmniejszymy ciśnienie
6. wprowadzimy katalizator
Prawdziwe zdanie powstaje, gdy zostanÄ… zachowane warunki:
A 2, 3, 4 B 1, 5, 6 C 1, 3, 5 D 2, 4, 6
15 Do 6,32g KMnO4 dodano stężony kwas solny. Wydzielający się gaz zbierano w 298K i pod ciśnieniem
1013hPa. Otrzymano:
B 0,109mola chloru D prawidłowe są odpowiedzi B i C
A 2,24dm3 chloru C 2,44dm3 chloru
16 Wykonano doświadczenie według schematu:
Stwierdzono, że:
A reakcje zaszły we wszystkich probówkach, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
B reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
C reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się najmniejsza objętość wodoru
D reakcje zaszły we wszystkich probówkach i objętość wydzielonego wodoru była we wszystkich probówkach
jednakowa
17 W tabeli podano wartości temperatur wrzenia związków pierwiastków 17 grupy układu okresowego z
wodorem:
Temperatura wrzenia [oC]
HF 19,5
HCl -85,0
HBr -66,8
HI -35,4
Temperatura wrzenia HF jest tak wysoka i odmienna od temperatur wrzenia pozostałych związków ponieważ:
A masa atomowa fluoru jest mniejsza od mas atomowych fluorowców
B czÄ…steczki HF ulegajÄ… asocjacji
C długość wiązania H-F jest najmniejsza w porównaniu z długością wiązań H-Cl, H-Br i H-I
D żadne uzasadnienie nie tłumaczy tak wysokiej temperatury wrzenia HF
18 Wskaż pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,0001M, jeśli stopień dysocjacji przy tym stężeniu
wynosi 10%
A 4 B 5 C 9 D 10
19 Do roztworu, zawierajÄ…cego 4 mole azotanu(V) srebra dodano 6 moli kwasu chlorowodorowego. Osad
odsączono, a do przesączu dodano 4 mole wodorotlenku baru i roztwór lakmusu. Roztwór zabarwił się na
kolor:
A czerwony B fioletowy C żółty D niebieski
20 Który zbiór zaliczysz do kwasów według teorii protonowej Brłnsteda?
A KOH, H3O+, NO3-, H2O B NH4+, H2O, HCl, HS-
C [Cu(H2O)4]2+, CO32-; NH4+, OH- D F-, H2O, H3O+, HSO3-
21 Między formą obojętną i anionową oranżu metylowego ustala się stan równowagi zgodnie z równaniem:
Które z poniższych zdań jest prawdziwe:
A w środowisku kwaśnym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą
B w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w formie I i przyjmuje barwę żółtą
C w środowisku obojętnym oranż metylowy występuje głównie w formie II i przyjmuje barwę czerwoną
D w środowisku zasadowym oranż metylowy występuje głównie w postaci anionu i przyjmuje barwę żółtą.
22 3dm3 wodnego roztworu kwasu o ogólnym wzorze HX zawiera 5,418.1023 jonów X- i 6moli
niezdysocjowanych cząsteczek HX. Stopień i stała dysocjacji kwasu HX wynosi:
stała dysocjacji stopień dysocjacji
A 13%
4,5.10-2
B 13%
3,9.10-2
C 15%
9.10-2
D 17,6%
4,5.10-2
23 Na roztwór siarczanu(VI) cynku podziałano roztworem wodorotlenku sodu w nadmiarze. Produktami
reakcji sÄ…:
A Na2[Zn(OH)4] i Na2SO4 B Zn(OH)2, Na2O i H2O
C Zn(OH)2 i Na2SO4 D Na2[Zn(OH)4], Na2O i H2O
24 Wybierz grupę związków, których wszystkie cząsteczki mają moment dipolowy równy zero:
A wodór, tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV)
B jod, fluorek boru, 1,4-dimetylobenzen
C tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV), nadtlenek wodoru
D tlenek węgla(II), metan, chlorometan
25 Wybierz prawidłowe stwierdzenia:
1. zdolność pierwiastka do występowania w kilku postaciach, różniących się liczą atomów w cząsteczce lub
sposobem rozmieszczenia atomów w sieci krystalicznej nazywa się alotropią.
2. kryształy jonowe dobrze przewodzą prąd elektryczny
3. substancje kowalencyjne tworzące kryształy cząsteczkowe mają stosunkowo niskie temperatury topnienia
4. jeżeli łączą się dwa metale o niewielkiej różnicy elektroujemności, to powstaje wiązanie metaliczne na
skutek delokalizacji elektronów
5. wiÄ…zanie metaliczne i wiÄ…zanie jonowe majÄ… charakter kierunkowy
A 1, 3, 4 B;;;; 2, 3, 5 C 1, 2, 3, 4 D 1, 3, 4, 5
26 W którym szeregu wszystkie tlenki reagują z wodą?
A CaO, MgO, CuO, CO2 B K2O, BaO, NO2, Cl2O7
C Li2O, CrO, SiO2, SO2 D Na2O, BeO, CO2, P2O5
27 Badano moc kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców i stwierdzono, że zmienia się ona w
następujący sposób:
A HClO> HBrO>HIO B HClOC HI>HBr>HCl D wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
28 Dane są trzy substancje I, II i III. Substancja I nie daje pozytywnego wyniku próby Trommera. Ogrzewana
z wodą w środowisku kwaśnym ulega hydrolizie, w wyniku której powstają substancje II i III, dające
pozytywny wynik próby Trommera. Substancja II reaguje z wodą bromową w obecności wodorowęglanu sodu.
Substancja III nie ulega tej reakcji. Substancja II jest jednym z najważniejszych związków organicznych w
przyrodzie. Substancjami I, II i III sÄ…:
I II III
A maltoza glukoza laktoza
B sacharoza glukoza fruktoza
C skrobia glukoza galaktoza
D sacharoza maltoza galaktoza
29 Liczba izomerów 1,2-dimetylocyklopropanu wynosi:
A 7 B 5 C 3 D 1
30 Utlenianie aldoheksozy kwasem azotowym(V) prowadzi do utlenienia grupy aldehydowej i -CH2OH.
Wybierz aldoheksozę, której produkt utlenienia kwasem azotowym(V) będzie optycznie nieczynny.
31 Ile stereoizomerów posiada związek o wzorze?
A 1 B 2 C 3 D 4
32 Podczas rozładowywania akumulatora ołowiowego na elektrodzie ujemnej zachodzi reakcja:
A PbSO4 + 2H+ + 2e Pb + H2SO4
B Pb + SO42- - 2e PbSO4
C PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e PbSO4 + H2O
D PbSO4 + SO42- + 2H2O  2e PbO2 + 2H2SO4
33 Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) miedzi(II) i wodorotlenku sodu.
Układ po reakcji zawierał:
A CuSO4, Na+, OH- B Cu(OH)2, Na+, Cu2+, OH-
D tylko Cu(OH)2
C Cu(OH)2, Na+, Cu2+, SO42-
34 Reakcja: 2NO + O2 = 2NO2 przebiega według równania kinetycznego: v=k.[NO]2.[O2]. Jak zmieni się
szybkość reakcji, jeżeli ciśnienie reagujących gazów wzrośnie dwukrotnie?
A nie zmieni siÄ™ B zmniejszy siÄ™ 8 razy
C zwiększy się trzy razy D zwiększy się 8 razy
35 w 5,0.10-4 mola cząsteczek pewnego związku znajduję się 12,04.1020 atomów tlenu. Związkiem tym jest:
A octan magnezu B siarczan(IV) sodu C fosforan(V) magnezu D mrówczan sodu
36 Dla której reakcji przeprowadzonej w warunkach normalnych wartości "U i "H są takie same?
A 3C2H2 C6H6
B Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4
C H2O(s) H2O(g) D N2O4(g) 2NO(g)
37 Objętość mieszaniny gazów, składających się z metanu, propanu, tlenku węgla(II) wynosi 27,4dm3. Po
całkowitym spaleniu mieszaniny otrzymano 51,4dm3 tlenku węgla(IV). Zawartość procentowa propanu w %
objętościowych wynosiła:
A 12% B 23,3% C 33,3% D 43,8%
38 Dane są dwa węglowodory I i II o tym samym wzorze elementarnym. Węglowodór I odbarwia wodę
bromową. Węglowodór II nie odbarwia wody bromowej, reaguje jednak z bromem w obecności katalizatora.
Węglowodór II można otrzymać bezpośrednio z węglowodoru I. Opisane węglowodory to:
I II
A acetylen benzen
B etyn cykloheksan
C benzen cykloheksan
D metylocykloheksan toluen
39 Ze skróconego zapisu tetrapeptydu Ser-Gly-Cys-Leu wynika, że w reakcjach kondensacji udział brały
grupy:
A aminowa: seryny, glicyny, cysteiny
karboksylowa: glicyny, cysteiny, leucyny
B aminowa: glicyny, cysteiny
karboksylowa: seryny, glicyny, cysteiny
C aminowa: glicyny, cysteiny, leucyny
karboksylowa: seryny, glicyny, cysteiny
D aminowa: glicyny, cysteiny, leucyny
karboksylowa: glicyny, cysteiny, leucyny
40 Do całkowitego spalenia pewnego węglowodoru zużyto 784cm3 tlenu. Otrzymany dwutlenek węgla
przepuszczono przez płuczkę z wodą wapienną. Otrzymano 2g osadu. Węglowodorem był:
A eten B atan C etyn D propyn
41 Wykonano doświadczenie według schematu:
Po pewnym czasie wyjęto płytki z roztworu, osuszono i zważono. Stwierdzono, że masa płytek odpowiednio:
Mn Cd Ag
A zmalała wzrosła nie uległa zmianie
B wzrosła zmalała nie uległa zmianie
C nie uległa zmianie zmalała nie uległa zmianie
D wzrosła wzrosła wzrosła
42 W celu wykazania utleniających właściwości dwuchromianów, należy do zakwaszonego roztworu K2Cr2O7
dodać:
A siarkowodoru lub tlenku siarki(IV)
B azotanu(V) sodu lub siarczanu(VI) sodu
C związków zawierających jony jodkowe lub żelazowe(II)
D substancji wymienionych w punkcje A lub C
43 Które z podanych reakcji nie są reakcjami utleniania i redukcji:
1. 2AsH3 + 3O2 As2O3 + 3H2O
2. CO + NH3 HCN + H2O
3. Cr2(SO4)3 + 3Zn 2Cr + 3ZnSO4
4. CrCl3 + 3NaOH 3NaCl + Na[Cr(OH)4]
5. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O
6. K2Cr2O7 + KCl + 2H2SO4 2K2SO4 + CrO2Cl2 + H2O
A 1, 3, 5 B 2, 4 C 2, 4, 6 D 4, 6
44 Wybierz, dla którego związku podano poprawny opis jego cząsteczki:
wzór związku Hybrydyzacja atomu centralnego ilość wiązań s ilość wiązań p
A SO2 sp 2 2
B HClO2 3 1
sp3
C HNO2 3 1
sp2
D H2SO3 5 1
sp3
45 Oblicz ile elektronów tworzy wiązania w cząsteczkach HSCN, SO2, SO3, COCl2 i CO oraz wskaż
poprawnÄ… odpowiedz
:
HSCN SO2 SO3 COCl2 CO
10 8 12 6 4
B 10 6 8 8 6
C 8 8 10 6 4
D 8 6 10 8 6
46 Atomy czterech pierwiastków mają następującą konfigurację elektronową:
1 1s22s22p63s23p5 2 1s22s22p63s23p3 3 1s22s22p3 4 1s22s22p2
Najwyższą wartościowość w związku z wodorem wykazuje atom o konfiguracji:
A 1 B 2 C 3 D 4
47 Rozczepienie uranu 235U zachodzi zgodnie z równaniem:
Nuklidem jest:
A B C D
48 Rozpatrując substancję o składzie EClx w szeregu zawierającym kolejne pierwiastki E z trzeciego okresu
układu okresowego pierwiastków:
NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5, SCl6, Cl2 można stwierdzić, że:
A pierwsza substancja w tym szeregu jest substancjÄ… o wiÄ…zaniu jonowym, a ostatnia o wiÄ…zaniu typowo
kowalencyjnym
B następuje stopniowa zmiana właściwości pierwiastków E do sodu do chloru
C elektroujemność kolejnych pierwiastków E od sodu do chloru wzrasta
D wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
49 Zakwalifikuj do koloidów hydrofilowych lub hydrofobowych następujące substancje:
1 albumina 2 kleik skrobiowy 3 koloidalne srebro 4 żelatyna 5 koloidalna siarka
koloidy:
hydrofilowe hydrofobowe
A 1, 2, 4 3, 5
B 3, 5 1, 2, 4
C 2, 4 1, 3, 5
D 1, 3, 5 2, 4
50 Fluor występuje w przyrodzie jako Pierwiastek charakteryzujący się jedną liczbą masową, a w skład argonu
wchodzą atomy o liczbach masowych 36, 38, 40. Opierając się na powyższym stwierdzeniu wybierz
prawidłową odpowiedz
:
A jest jednym z izotopów fluoru
B fluor i argon występujące w przyrodzie są nuklidami
C w skład argonu wchodzą nuklidy
D trzy nuklidy argonu mają taką samą liczbę nukleonów
51 Denaturację białek powoduje:
A reakcja z formalinÄ… B reakcja ksantoproteinowa
C reakcja z siarczanem(VI) miedzi(II) D wszystkie reakcje
52 W podanym schemacie:
substancjami X, Y i Z sÄ…:
X Y Z
A kwas octowy kwas chlorooctowy glicyna
B Aldehyd octowy kwas chlorooctowy kwas octowy
C aldehyd octowy chlorooctan metylu acetamid
D kwas octowy chlorek acetylu octan amonu
53 Które z podanych związków należą do tego samego szeregu homologicznego?
1 pentan-2-on 2 3-metylo-2-butanon 3 2,2-dimetylopropanal 4 aceton 5 2,2-dimetylopropanol
A 3, 5 B 1, 4 C 1, 2, 4 D 1, 3, 4
54 Głównym produktem nitrowania aniliny w środowisku kwaśnym jest:
A mieszanina o-nitroaniliny i p-nitroaniliny B m-nitroanilina
C p-nitroanilina D o-nitroanilina
55 Wybierz zestaw zawierający wyłącznie związki, które mogą być optycznie czynne:
A propan-2-ol, kwas 2-chloropropanowy, 2-fenyloetanol
B butan-2-ol, kwas 3-hydroksybutanowy, 2,3-dichydroksypropanal
C kwas 2-hydroksypropanowy, 2-chlorobutan, 2-metylopropanal
D wszystkie wymienione zwiÄ…zki sÄ… optycznie czynne
56 W wyniku zasadowej hydrolizy próbki tłuszczu otrzymano glicerol oraz 1,505.1022 cząsteczek mydła
palmitynowego i 3,01.1022 cząsteczek mydła stearynowego. Który z podanych wzorów odpowiada
hydrolizowanemu tłuszczowi?
57 Wskaż w których parach (wierszach) związki mają taką samą rzędowość:
1. C2H5CONH2 i CH3CH2CH(OH)CH2CH3
2. acetamid i (CH3)2CHOH
3. C2H5CONHCH3 i (CH3)2COH
4. C2H5CON(CH3)2 i (C2H5)COH
5. CH3CONHC2H5 i cyklopentanol
A 4, 5 B 1, 2 C 1, 5 D 3, 4
58 Dane sÄ… cztery substancje I, II, III i IV. Wszystkie rozpuszczajÄ… siÄ™ w wodzie i roztworach wykazujÄ…
odczyn obojętny. Substancja I jest w warunkach normalnych gazem. Substancje I, II i IV dają pozytywny
wynik próby Tollensa. Tylko substancja II reaguje z bromem w obecności wodorowęglanu sodowego.
Substancjami I, II, III i IV sÄ…:
I II III IV
A aldehyd mrówkowy aceton fruktoza glukoza
B glukoza dimetyloketon fruktoza metanal
C metanal fruktoza propanon glukoza
D metanal glukoza aceton fruktoza
59 Przygotowano 0,1M wodne roztwory kwasów: metanowego, etanowego, etanodiowego, aminoetanowego.
Uszereguj roztwory kwasów według rosnącego pH:
A kwas etanodiowy, kwas metanowy, kwas etanowy, kwas aminoetanowy
B kwas aminoetanowy, kwas etanowy, kwas metanowy, kwas etanodiowy
C kwas etanodiowy, kwas etanowy, kwas metanowy, kwas aminoetanowy
D kwas metanowy, kwas etanodiowy, kwas etanowy, kwas aminoetanowy
60 Aspartam jest stosowany jako środek słodzący tam, gdzie użycie cukru jest niemożliwe lub niewskazane, na
przykład do słodzenia leków lub niskokalorycznych deserów i lodów. poniższy wzór przedstawia cząsteczkę
aspartamu
Jak nazywajÄ… siÄ™ wiÄ…zania I i II?
I II
A peptydowe estrowe
B amidowe glikozydowe
C peptydowe hemiacetalowe
D eterowe estrowe
61 Wskaż określenie prawdziwe dla izotopów danego pierwiastka:
A różnią się liczbą protonów B różnią się liczbą neutronów
C zawierają taką samą liczbę neutronów D mają taką samą liczbę masową
62 O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego decyduje:
A spinowa liczba kwantowa B magnetyczna liczba kwantowa
C poboczna liczba kwantowa D główna liczba kwantowa
63 Po reakcji w 100cm3 mieszaniny wodoru i tlenu, oprócz otrzymanego produktu reakcji pozostało 16cm3
tlenu. Objętości substratów i pozostałość tlenu zmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.
jaki był skład procentowy mieszaniny, w % objętościowych, przed reakcją?
A wodoru: 84, tlenu 16 B wodoru: 72, tlenu 28
C wodoru: 56, tlenu 44 D wodoru: 44, tlenu 56
64 W zapisie konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym liczba niesparowanych elektronów
atomu tytanu wynosi:
A 3 B 2 C 1 D 0
65 Wykorzystując dane zawarte w  Tabeli rozpuszczalności soli w wodzie w zależności od temperatury
wskaż, jakie jest stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu w temperaturze 30oC.
A 27% B 30% C 34% D 37%
66 KonfiguracjÄ™ elektronowÄ… identycznÄ… z konfiguracjÄ… Ca2+ majÄ…:
Jony Atomy
A Ar
K+, S2-, Cl-
B
Mg2+, Br-, Se2- Kr
C
K+, Mg+2, Cr2+ Kr
D
Cr2+, Se2-, Cl- Ar
67 Do reaktora o pojemności 1dm3 wprowadzono substraty reakcji w stosunku molowym X:Y=1:2 i
zainicjowano reakcjÄ™ opisanÄ… schematem:
Po ustaleniu się stanu równowagi w T=500K (w tej temperaturze Kc=1) stwierdzono, że stężenie produktu Z
jest równe 4mol/dm3. Liczba moli substratu X wprowadzona do reaktora wynosiła:
A 4 B 6 C 9 D 12
68 126g pewnej substancji X rozłożono całkowicie zgodnie z równaniem:
X Y + Z + W
W wyniku tej reakcji otrzymano produkty w stosunku masowym Y:Z:W = 4:5:9. Ilość otrzymanej substancji
W, jest równa:
A 81g B 63g C 35g D 14g
69 Na 300g wapienia zawierającego 10% zanieczyszczeń nie reagujących z HCl, podziałano kwasem solnym w
nadmiarze. Objętość CO2 wydzielonego w tej reakcji, mierzona w warunkach normalnych, jest równa:
A 151,2dm3 B 108,02dm3 C 60,5dm3 D 11,9dm3
70 W dwóch reaktorach 1 i 2 przebiegają reakcje:
Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji 1 i 2 w obu reaktorach zwiększono ciśnienie w warunkach
izotermicznych. W nowym stanie równowagi można powiedzieć, że liczba moli:
CO NH3
A jest mniejsza jest większa
B nie zmieniła się jest większa
C jest większa nie zmieniła się
D jest większa jest mniejsza
71 Do wody wodociągowej dodano AgNO3 i stwierdzono, że w wyniku reakcji strąciło się 0,287g chlorku
srebra, na każdą pobraną próbkę o objętości 0,2dm3. Stężenie molowe jonów chlorkowych w badanej próbce
wynosiło:
A 0,001mol/dm3 B 0,002mol/dm3 C 0,01mol/dm3 D 0,01mol/dm3
72 Rozważ następujący eksperyment. W probówkach oznaczonych numerami od 1 do 6 umieszczono po 5cm3
2% roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) i 1cm3 10% roztworu wodorotlenku sodu. Wstrząśnięto, a następnie
dodano do oznaczonych probówek po 0,001 mola substancji podanych na rysunku i ogrzewano przez kilka
minut każdą z nich.
Po ogrzewaniu zaobserwowano zmianę zabarwienia spowodowaną redukcją jonów miedzi(II) w probówkach
oznaczonych numerami:
A 1, 2, 5 B 2, 3, 4 C 2, 3, 5 D 2, 3, 6
73 Wskaż zbiór tlenków amfoterycznych, czyli takich układów, które wszystkie mogą reagować zarówno z
kwasami, jak i zasadami.
A Al2O3, As2O3, MnO2, ZnO B Al2O3, CuO, SO2, ZnO
C As2O3, CuO, CrO3, MgO D CrO3, CuO, MnO, FeO
74 Przeprowadzono oddzielnie elektrolizÄ™: wodnego roztworu chlorku sodu i stopionego wodorku sodu. Na
anodzie otrzymano odpowiednio:
NaCl(aq) NaH
A wodór wodór
B wodór sód
C chlor sód
D chlor wodór
75 Przeprowadzono badanie zachowania się metali w 1-molowych roztworach soli, w sposób podany na
rysunku:
Po 5-ciu minutach zauważono zmiany w probówkach oznaczonych numerami:
A 1 i 3 B 1, 3 i 5 C 2 i 4 D 2, 4 i 5
76 Dane są następujące równania reakcji połówkowych:
Wskaż ile moli jonów MnO4- zużywa się przy utlenianiu 1 mola H2O2:
A 0,1 B 0,4 C 0,8 D 1,2
77 W którym z poniższych związków znajduje się Pierwiastek o tym samym stopniu utlenienia, co mangan w
K2MnO4?
A Cl2O7 B Ca3(PO4)2 C K2Cr2O7 D Na2SO3
78 Jeżeli 4,32g kwasu szczawiowego (COOH)2 znajduje się w 1,2dm3 roztworu, to stężenie tego roztworu
wynosi:
A 0,02 Mol/dm3 B 0,04 mol/dm3 C 0,002 mol/dm3 D 0,004 mol/dm3
79 Chlorowodór można otrzymać w reakcji:
1. NaCl + H2SO4
2. NH4Cl + NaOH
3. NaCl + H2CO3
A 1, 2 i 3 B tylko 1 i 3 C tylko 1 D tylko 3
80 W 5 dm3 wody rozpuszczono 2,5 dm3 gazowego amoniaku (objętość zmierzono w warunkach normalnych).
Stężenie molowe otrzymanego roztworu jest w przybliżeniu równe:
A 0,5 mol/dm3 B 0,33 mol/dm3 C 2,23.10-2 mol/dm3 D 1,49.10-2 mol/dm3
81 O tlenkach zapisanych w następującym porządku: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3 Cl2O7 możemy
powiedzieć, że uszeregowane są zgodnie z:
A narastającą różnicą elektroujemności składników
B wzrostem jonowości wiązań i zasadowości związków
C wzrostem jonowości i wzrostem kowalencyjności wiązań
D wzrostem kowalencyjności i spadkiem jonowości wiązań
82 W którym zestawie jony mają jednakową konfigurację elektronową?
A Ca2+, F-, K+, S2- B Al3+, Mg2+, Na+, F-
C As3-, Ca2+, Se2-, Br- D Cl-, Mg2+, Na+, S2-
83 Przeprowadzono trzy reakcje, których substraty podane są poniżej:
1. Na i H2O
2. Na2O i H2O
3. NaH i H2O
Wodorotlenek sodu można otrzymać w reakcjach:
A wszystkich B tylko 1 i 2 C tylko 1 i 3 D tylko 2 i 3
84 Spośród następujących związków:
1. octan etylu; 2. mrówczan propylu; kwas butanowy
izomerami propionianu metylu sÄ…:
A 1, 2 i 3 B tylko 1 i 2 C tylko 2 i 3 D tylko 1 i 3
85 Pewien Aldehyd po przeprowadzonej redukcji daje alkohol, który po odwodnieniu przechodzi w
2-metylobut-1-en. Wskaż uproszczony wzór tego aldehydu.
A CH3CH2C(CH3)2CHO B CH3CH(CH3)CH2CHO
C CH3CH2CH(CH3)CHO D CH3C(CH3)2CHO
86 Rozważ następujące równania reakcji chemicznej:
Wskaż nazwy produktów X, Y i Z.
X Y Z
A eten nitroetan etanol
B etanol etyloamina eten
C eten nitroetan eten
D etanol etyloamina etanol
87 O pewnym związku organicznym można powiedzieć, że:
1. podczas reakcji tego związku z węglanem sodu wydziela się CO2
2. daje pozytywny wynik próby z odczynnikiem Tollensa
Związkiem tym może być:
A kwas mrówkowy B fenol C aceton D kwas salicylowy
88 Atraktant płciowy karalucha, którego uproszczony wzór umieszczono poniżej poddano reakcji
uwodornienia:
Otrzymany produkt należy do rodziny:
A alkoholi I-rzędowych B alkoholi II-rzędowych C hemiacetali D ketali
89 Na moc kwasów karboksylowych wpływa liczba obecnych w cząsteczce atomów o dużej elektroujemności
oraz ich położenie względem grupy karboksylowej. Wpływ ten jest następujący:
1. im większa liczba takich atomów, tym moc kwasu jest większa
2. im bardziej atomy te sÄ… oddalone od grupy karboksylowej, tym moc kwasu jest mniejsza
Na tej podstawie wybierz szereg, w którym kwasy ułożono według malejącej mocy:
A C3H7COOH, CH3CHClCH2COOH, C2H5CHClCOOH, C2H5C(Cl)2COOH
B C2H5C(Cl)2COOH, C2H5CHClCOOH, CH3CHClCH2COOH, C3H7COOH
C C3H7COOH, C2H5CHClCOOH, C2H5C(Cl)2COOH, CH3CHClCH2COOH
D CH3CHClCH2COOH, C2H5CHClCOOH, C2H5C(Cl)2COOH, C3H7COOH
90 Stosunek masowy C:H:O w pewnym alkoholu jest równy 9:2:12. Zawartość procentowa tlenu w tym
alkoholu wynosi:
A 63,6% B 52,2% C 34,8% D 26,7%
91 Izomerem węglowodoru cyklicznego o wzorze:
jest zwiÄ…zek o nazwie:
A cykloheksen
B heksan
C heks-1-en
D heks-1-yn
92 W wyniku spalenia 36mg węglowodoru nasyconego X otrzymano 110mg CO2 i wodę. Węglowodór X to:
A etan B propan C butan D pentan
93 Wskaż, ile różnych aldehydów można otrzymać przez utlenianie alkoholi o wzorze sumarycznym C4H9OH
A 1 B 2 C 3 D 4
94 Ustalenie budowy cholesterolu od czasu wydzielenia go z kamieni żółciowych zajęło chemikom prawie
półtora wieku, obecnie wiadomo, że jego struktura ma postać:
Wskaż liczbę pierwszorzędowych atomów węgla w
czÄ…steczce cholesterolu:
A 4
B 5
C 6
D 7
95 Adamantan może występować w ropie naftowej i posiada, jak na węglowodory wysoką temperaturę
topnienia 268oC. Oto wzór strukturalny cząsteczki adamantanu:
Ile moli zawiera 0,68g tego węglowodoru:
A 5.10-5
B 5.10-4
C 5.10-3
D 5.10-2
96 Spośród następujących alkanów:
1 2-metylopropen, 2 but-2-en, 3 2,3-dimetylobut-2-en, 4 pent-2-en
w postaci izomerów trans występują:
A wszystkie B tylko 2, 3 i 4 C tylko 1 i 2 D tylko 2 i 4
97 W celu otrzymania alkenów o konfiguracji trans, prowadzi się uwodornienie wiązań potrójnych za pomocą
sodu w ciekłym amoniaku według następującego równania reakcji:
Wskaż wzór produktu uwodornienia heks-2-ynu tą metodą:
98 Podstawowymi cegiełkami struktury białka są reszty a-aminokwasowe o określonej konfiguracji
przestrzennej. Poniżej wybrano cztery aminokwasy oznaczone numerami od 1 do 4
Wskaż aminokwas, który nie może występować w postaci izomerów optycznych.
A 1 B 2 C 3 D 4
99 Ile możliwych tetrapeptydów można otrzymać z połączenia dwóch cząsteczek alaniny i dwóch cząsteczek
fenyloalaniny. Wskaż prawidłową odpowiedz

A 3 B 5 C 6 D 8
100 Niektóre wyroby spożywcze zamiast cukru zawierają aspartam, który jest syntetycznym środkiem
słodzącym 160 razy słodszym od cukru. Uproszczony wzór cząsteczki aspartamu jest następujący:
Wskaż produkty hydrolizy tego związku:
A CH3CH2NH2, C6H5CH2CH2NH2, CH3OH, CO2
B HOOCCH2CH2NH2, C6H5CH2CH2NH2, CH3COOH
C HOOCCH2CH2COOH, C6H5CH2CH3, CH3COOH, NH3
D HOOCCH2CH(NH2)COOH, C6H5CH2CH(NH2)COOH, CH3OH