Rok akademicki 2013/14
Przykładowe zadania z redoksymetrii
1. Na miareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H2C2O4 · 2 H2O zużyto 31,24 cm3
mianowanego roztworu KMnO4. Obliczyć stężenie molowe KMnO4
m.m. H2C2O4 · 2 H2O = 126,068 g/mol odp. 0,0198 mol/dm3
2KMnO4+5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4+ 10CO2 + K2SO4 + 8H2O
MnVII + 5e MnII / 2
2CIII  2e 2CIV / 5
2 mol KMnO4 ----------- 5 mol H2C2O4 ·2 H2O
1000cm3 KMnO4 2· 1 mol/dm3 KMnO4------------- 5· 126,068 g H2C2O4 · 2 H2O
31,24 cm3 KMnO4 X -------------- 0,1952 g H2C2O4 · 2 H2O
1000*2*0,1952
X= = 0,0198 mol/dm3
31,24*5*126,068
2. 0,9120 g rudy żelaza po rozpuszczeniu w kwasie siarkowym miareczkowano
56,24cm3 0,0200 mol/dm3 KMnO4. Ile% żelaza było w rudzie ?
m.m. Fe(II) =55,85 g/mol odp. 34,44%
3. Na zmiareczkowanie pewnej ilości H2O2 zużyto 37,47 cm3 0,0203 mol/dm3
KMnO4.Oblicz objętość wydzielonego tlenu w cm3
odp. 42,5cm3
4. 5,00g częściowo rozłożonego perhydrolu rozcieńczono do objętości 500 cm3, pobrano
25 cm3roztworu i miareczkowano próbkę H2O2 w kwasowym środowisku zużywając
23,5 cm3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0,0206 mol/dm3.Ile gramów rozłożonego
perhydrolu należy użyć ,aby przygotować 200 g roztworu H2O2 o stężeniu 3%.
odp. 36,43 g
5. Odważono 0,5 g zanieczyszczonego NaNO2 i rozpuszczono w kolbie miarowej o
objętości 100 cm3. Roztworem NaNO2 zmiareczkowano 20 cm3 KMnO4 o stężeniu
0,0225mol/dm3 w kwasowym środowisku zużywając 18,5 cm3 NaNO2 . Obliczyć %
zawartość zanieczyszczeń zanieczyszczeń titrancie.
m.m. NaNO2=69 g/mol odp.16,1%
6. Na miareczkowanie 25 cm3KMnO4 o stężeniu 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 cm3
roztworu zawierającego KNO2 . Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 cm3
roztworu.
m.m. KNO2 =85 g/mol odp.1,06 g
7. Jakie stężenie % powinien mieć roztwór Na2S2O3 ,aby jego 1cm3 reagował z 1mg.
K2Cr2O7 .
m.m. Na2S2O3 = 158 g/mol
m.m. K2Cr2O7 = 294,21 g/mol odp. 0,32 %
8. Przy jodometrycznym oznaczaniu arszeniku As2O3 zawartego w próbce o masie
0,81 g zużyto 32,7 cm3 0,6515 % roztworu I2 w KI .Obliczyć zawartość % arszeniku
w tej próbce.
m.m. I2 = 253g/mol
m.m. As2O3 = 197,84 g/mol odp. 10,25%
9. Nastawiono miano roztworu Na2S2O3 na czystÄ… miedz
. Po przeprowadzeniu miedzi w
siarczan, dodano roztwór KI ,a wydzielony jod miareczkowano roztworem
tiosiarczanu sodu .Jaką odważkę miedzi trzeba wziąć ,aby zużyć nie więcej niż 40 cm3
Na2S2O3 o stężeniu 0,1000mol/dm3
m.m.Cu( II) =63,5 g/mol odp. najwyżej 0,2540g
10.2,0 cm3 alkoholowego roztworu I2 o d= 0,83 g/cm3 rozcieńczono alkoholem i
miareczkowano 0,1000 mol/dcm3 roztworem Na2S2O3. Ilu % był roztwór jodu ,jeżeli do
miareczkowania zużyto 13,07 cm3 tiosiarczanu sodu ?
m.m.I = 126,99 g/mol odp.9,99%
11. Ile % Na2S2O3 · 5 H2O zawiera 25 cm3 roztworu o gÄ™stoÅ›ci d= 1,144 g/cm3, jeżeli do
jego miareczkowania zużyto 29,98 cm3 0,1000 mol/dm3 roztworu jodu .
m.m. Na2S2O3 · 5 H2O= 248,18 g/mol odp.5,1%
12. Do odważki 0,1356 g K2Cr2O7 dodano nadmiaru KI i H2SO4 ,wydzielony I2
miareczkowano roztworem Na2S2O3 . Oblicz stężenie molowe Na2S2O3,jeżeli na
zmiareczkowanie I2 zużyto 24,15 cm3 Na2S2O3.
m.m. K2Cr2O7 = 294,19 g/mol odp. 0,1145mol/dm3
13. Na miareczkowanie 20,0 cm3 zakwaszonego roztworu FeSO4 zużyto 17,7 cm3
roztworu KBrO3 o stężeniu 0,0253 mol/dm3 .Obliczyć stężenie % roztworu FeSO4
m.m. FeSO4 = 151,867 g/mol odp. 2%
14. Do roztworu kwasu p-aminosalicylowego dodano KBr i po zakwaszeniu
zmiareczkowano zużywając 5,0 cm3 roztworu KBrO3 o stężeniu 0,0200
mol/dm3.Obliczyć zawartość kwasu p- aminosalicylowego badanej próbce.
odp. 0,0229 g
15. Ile cm3 0,0196 mol/dm3 roztworu KMnO4 należy zużyć na miareczkowanie 1,0 g soli
Mohra Fe( NH4 )2 (SO4 )2· 6H2O .
m.m. Fe( NH4 )2 (SO4 )2· 6H2O = 392,14 g/mol odp. 26,06cm3
m.m. kwasu p- aminosalicylowego = 153 g/mol
16. Z roztworu zawierającego jony wapnia wytrącono szczawian wapnia ,który po
odsÄ…czeniu rozpuszczono w kwasie siarkowym .Uwolniony kwas szczawiowy
odmiareczkowano 0,0218mol/dm3 KMnO4 zużywając 21,84 cm3 .Ile gramów wapnia
było roztworze? Odp.0,0476 g