1. Reakcje KMnO4 z: H2C2O4, H2O2, FeSO4, K2C2O4, Na2C2O4, K2O2, Na2O2,
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O (sól Mohra) w Å›rodowisku H2SO4 (zapis jonowy lub
cząsteczkowy); trzeba uzgodnić równanie  redoks , a potem napisać odpowiednią
proporcjÄ™ wg poni\
szego wzoru, np.
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
nC H2O4 VC H2O4 Å" cC H2O4 VC H2O4 Å" cC H2O4
H2C2O4 5
2 2 2 2 2
= = = = ;
KMnO4 2 nKMnO VKMnO Å" cKMnO mKMnO
4
4 4 4
M
KMnO4
Dodatkowo wskazać utleniacz i reduktor; substancję wzorcową i wskaz
nik w
manganometrii, autokataliza.
2. Reakcje K2Cr2O7 z: KI w środowisku H2SO4 i HCl (zapis jonowy lub cząsteczkowy);
reakcje jodu czÄ…steczkowego z Na2S2O3; stopnie utlenienia siarki w Na2S2O3 i Na2S4O6, i
wzory strukturalne tych soli; oznaczanie CuSO4, Fe2(SO4)3; trzeba uzgodnić równanie
 redoks , a potem napisać odpowiednią proporcję wg poni\
szego wzoru, np.
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O;
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6;
nI
2
nI
I2 3 I2 nI 1 K2Cr2O7 nK Cr2O7 3 1
2 2 2
= = ;a dalej = = Ò! = = =
K2Cr2O7 1 nK Cr2O7 Na2S2O3 nNa S2O3 2 Na2S2O3 nNa S2O3 2nI 6
2 2 2 2
Dodatkowo wskazać utleniacz i reduktor; substancję wzorcową i wskaz
nik w jodometrii.
Obliczanie zawartości procentowej miedzi w rudzie miedzi.
3. [e-mail], [e-mail]