.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji:
& ... C + & ... HNO3 (stęż.) & ... CO2ę! + & ... NO2ę! + & ... H2O
b) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora.
Węglowodory
Stosunek molowy utleniacza do reduktora: ......................... : ............................
poziom podstawowy
yródło: CKE 2010 (PP), zad. 19.
Zadanie 1. (2 pkt)
Zadanie 19. (2 pkt)
W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole
cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku węgla(IV).
a) Napisz, stosując wzór sumaryczny węglowodoru X, równanie opisanej reakcji
spalania.
.......................................................................................................................................................
b) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, który może być związkiem X.
Egzamin maturalny z chemii 9
Poziom podstawowy
yródło: CKE 2010 (PP), zad. 20.
Zadanie 2. (2 pkt)
Zadanie 20. (2 pkt)
W wysokiej temperaturze i pod wysokim ciśnieniem węglowodory nasycone (alkany) ulegają
tzw. krakingowi termicznemu. Podczas krakingu następuje rozerwanie wiązania
węgiel węgiel, wskutek czego z cząsteczki alkanu powstają dwie cząsteczki: jedna alkanu,
a druga alkenu. Rozerwanie wiązania węgiel węgiel może zachodzić w różnych miejscach
łańcucha węglowego cząsteczki alkanu, stąd produktami krakingu są zwykle mieszaniny
węglowodorów.
Napisz nazwy systematyczne wszystkich par węglowodorów, które mogą powstać
w procesie krakingu termicznego n-butanu.
........................................................................ i ..........................................................................
........................................................................ i ..........................................................................
Zadanie 21. (1 pkt)
Podkreśl właściwe zakończenie zdania.
Dwa węglowodory pent-1-en i but-1-en
A. zawierają w cząsteczkach różną liczbę grup metylowych CH3.
1
B. różnią się (wyrażoną w % masowych) zawartością węgla i wodoru.
C. są względem siebie izomerami.
Napisz nazwy systematyczne wszystkich par węglowodorów, które mogą powstać
Napisz nazwy systematyczne wszystkich węglowodorów, które mogą powstać
w procesie krakingu termicznego n-butanu. par
w procesie krakingu termicznego n-butanu.
Egzamin maturalny z chemii 9
........................................................................ i ..........................................................................
Poziom podstawowy
........................................................................ i ..........................................................................
Zadanie 20. (2 pkt)
........................................................................ i ..........................................................................
........................................................................ i ..........................................................................
W wysokiej temperaturze i pod wysokim ciśnieniem węglowodory nasycone (alkany) ulegają
tzw. krakingowi termicznemu. Podczas krakingu następuje rozerwanie wiązania
........................................................................ i ..........................................................................
węgiel węgiel, wskutek czego z cząsteczki alkanu powstają dwie cząsteczki: jedna alkanu,
........................................................................ i ..........................................................................
a druga alkenu. Rozerwanie wiązania węgiel węgiel może zachodzić w różnych miejscach
Zadanie 21. (1 pkt)
łańcucha węglowego cząsteczki alkanu, stąd produktami krakingu są zwykle mieszaniny
Podkreśl właściwe zakończenie zdania.
węglowodorów.
yródło: CKE 2010 (PP), zad. 21.
Zadanie 21. (1 pkt)
Zadanie 3. (1 pkt)
Zadanie 21. (1 pkt)
Dwa węglowodory pent-1-en i but-1-en
Podkreśl właściwe zakończenie zdania.
Napisz nazwy systematyczne wszystkich par węglowodorów, które mogą powstać
Podkreśl właściwe zakończenie zdania.
w procesie krakingu termicznego n-butanu.
A. zawierają w cząsteczkach różną liczbę grup metylowych CH3.
Dwa węglowodory pent-1-en i but-1-en
Dwa węglowodory pent-1-en i but-1-en
B. różnią się (wyrażoną w % masowych) zawartością węgla i wodoru.
A. zawierają w cząsteczkach różną liczbę grup metylowych CH3.
........................................................................ i ..........................................................................
A. zawierają w cząsteczkach różną liczbę grup metylowych CH3.
C. są względem siebie izomerami.
B. różnią się (wyrażoną w % masowych) zawartością węgla i wodoru.
B. różnią się (wyrażoną w % masowych) zawartością węgla i wodoru.
D. sÄ… homologami etenu.
C. są względem siebie izomerami.
........................................................................ i ..........................................................................
C. są względem siebie izomerami.
D. sÄ… homologami etenu.
D. sÄ… homologami etenu.
Zadanie 22. (1 pkt)
Ważną reakcją, której ulega etyn (acetylen), jest przyłączanie wody. Przemiana ta zachodzi
Zadanie 21. (1 pkt)
yródło: CKE 2010 (PP), zad. 22.
Zadanie 4. (1 pkt)
w obecności mieszaniny H2SO4 i HgSO4 jako katalizatora. Produktem tej reakcji jest aldehyd
Zadanie 22. (1 pkt)
Podkreśl właściwe zakończenie zdania.
Zadanie 22. (1 pkt)
zawierający dwa atomy węgla w cząsteczce.
Ważną reakcją, której ulega etyn (acetylen), jest przyłączanie wody. Przemiana ta zachodzi
Ważną reakcją, której ulega etyn (acetylen), jest przyłączanie wody. Przemiana ta zachodzi
w obecności mieszaniny H2SO4 i HgSO4 jako katalizatora. Produktem tej reakcji jest aldehyd
Dwa węglowodory pent-1-en i but-1-en
w obecności mieszaniny Hpółstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
SO4 i HgSO4 jako katalizatora. Produktem tej reakcji jest aldehyd
2
Napisz, stosujÄ…c wzory
zawierający dwa atomy węgla w cząsteczce.
zawierający dwa atomy węgla w cząsteczce.
opisanej przemiany. W równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta
A. zawierają w cząsteczkach różną liczbę grup metylowych CH3.
reakcja.
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
B. różnią się (wyrażoną w % masowych) zawartością węgla i wodoru.
Napisz, stosując wzory równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta
opisanej przemiany. W półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
opisanej przemiany. W równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta
reakcja.
C. są względem siebie izomerami.
reakcja.
10 Egzamin maturalny z chemii
D. sÄ… homologami etenu.
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
.......................................................................................................................................................
Poziom podstawowy
10 Egzamin maturalny z chemii
Informacja do zadania 23 i 24
Poziom podstawowy
Informacja do zadania5 i
Informacja do zadania 236i 24
.......................................................................................................................................................
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
Informacja do zadania 23 i 24
Zadanie 22. (1 pkt)
.......................................................................................................................................................
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
(acetylen):
Informacja do zadania 23 i 24 których początkowym substratem jest etyn
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian,
Ważną reakcją, której ulega etyn (acetylen), jest przyłączanie wody. Przemiana ta zachodzi
(acetylen): schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
Poniższy
(acetylen):
w obecności mieszaniny H2SO4 i HgSO4 jako katalizatora. Produktem tej reakcji jest aldehyd
Nr zadania 19a)
(acetylen):
etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2 19b) 20.
Å»#
zawierający dwa atomy węgla w cząsteczce. 18a) 18b)Ż# polimer 21. 22.
Wypełnia
etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2
Å»# Å»#
Maks. liczba pkt 2 1 1 1
etyn (acetylen) Å»#1 Å»# polimer 2 1 1
Å»# eten Å»#2 polimer
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
Nr zadania 18a) 18b) 19b)
Å»# organicznych,
Å»# eten Å»# polimer
Zadanie 23. (1 pkt)
Napisz, stosując wzory etyn (acetylen) Ż#1(grupowe) 219a) 19b) 20. 21. 22. równanie
związków 20. 21. 22.
Wypełnia
Nr zadania
Zadanie 23. (1 pkt) W półstrukturalne (grupowe) 19a) warunki, w jakich zachodzi ta
Maks. liczba pkt 2 1 1 1 2 1 1
Napisz, stosując wzory półstrukturalne 18a) 18b) związków organicznych, równanie
Zadanie 23. (1 pkt) równaniu nad strzałką 1 napisz yródło: CKE 2010 (PP), zad. 23.
opisanej przemiany.
Wypełnia
Zadanie 5. (1 pkt)
egzaminator!
Maks. liczba pkt 2 1 1 2 1 1
Napisz,
Uzyskana liczba pkt
egzaminator!
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
Zadanie 23. (1 pkt)
reakcja. stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
Uzyskana liczba pkt
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
yródło: CKE 2010 (PP), zad. 24.
Zadanie 6. (1 pkt)
Zadanie 24. (1 pkt)
Zadanie 24. (1 pkt)
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę
Zadanie 24. (1 pkt)
Spośród przedstawionych poniżej wzorów
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego podkreśl reakcji oznaczonej 22. schemacie
produkt ten, który przedstawia budowę
na
Zadanie 24. (1 pkt)
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę
Nr zadania 18a) 18b) 19a) 19b) 20. 21.
fragmentu
Wypełnia
numerem 2.
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego podkreśl 1reakcji oznaczonej na schemacie
łańcucha polimeru stanowiącego produkt ten, 1który przedstawia budowę
Spośród przedstawionych poniżej wzorów produkt reakcji oznaczonej na schemacie
Maks. liczba pkt 2 1 2 1 1
numerem 2.
numerem 2.
fragmentu egzaminator! Uzyskana liczba pkt produkt reakcji oznaczonej na schemacie
łańcucha polimeru stanowiącego
numerem 2.
A. B. D.
C.
A. B. D.
C.
H H H H
D. H
A. H H H B. H H H H
H H
C.
H H H H
H
H H H H H H H H H
A. B. H H H H D.
H
H H H H H H H H C. H
C C C C C C C C C C C C C C C C
C C C C C C C C C C C C C C C C
H H H H
H
H H H H H H H H H
C C C C C C C C C C C C C C C C
H Cl H Cl H H H H H H
H H
H Cl H Cl H H H H H H
H H
C C C C C C C C C C C C C C C C
H Cl H Cl H H H H H H
H H
H Cl H Cl H H H H H H
H H
Zadanie 25. (2 pkt)
Zadanie 25. (2 pkt)
W wysokiej temperaturze w obecności Al O alkohole ulegają reakcji dehydratacji
Zadanie 25. (2 pkt)
2
W wysokiej temperaturze w obecności Al22O33 alkohole ulegają
(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) reakcji dehydratacji
o wzorze ogólnym
Zadanie 25. (2 pkt) alkohole dehydratacji
W wysokiej temperaturze obecności Al2O3 alkoholi ulegają
(odwodnienia). temperaturze w obecności wody 3 powstaje (alkanoli) reakcji dehydratacji
Podczas dehydratacji nasyconych powstaje mieszanina nierozgałęzionych
o wzorze ogólnym
R
(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi ulegają wzorze ogólnym
W CH(OH) R (gdzie R R ) oprócz wody
wysokiej Al2O alkohole (alkanoli) reakcji
`"R
R11 CH(OH) R22 Podczas R11`"w 22) oprócz mieszanina o nierozgałęzionych
(gdzie R R ) oprócz wody alkoholi mieszanina wzorze ogólnym
alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.
R CH(OH) R
(odwodnienia). (gdzie dehydratacji nasyconych powstaje (alkanoli) o nierozgałęzionych
`"
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
yródło: CKE 2009 (PP), zad. 23.
Zadanie 7. (1 pkt)
10 Egzamin maturalny z chemii
Zadanie 23. (1 pkt)
Poziom podstawowy
W celu odróżnienia od siebie dwóch gazów: etenu i etanu przepuszczano je przez wodę
bromową. W probówce I woda bromowa nie zmieniła barwy, a w probówce II odbarwiła się.
Zadanie 23. (1 pkt)
Uzupełnij poniższy rysunek, wpisując w miejsca kropek nazwy lub wzory badanych
W celu
gazów. odróżnienia od siebie dwóch gazów: etenu i etanu przepuszczano je przez wodę
bromową. W probówce I woda bromowa nie zmieniła barwy, a w probówce II odbarwiła się.
Uzupełnij poniższy rysunek, wpisując w miejsca ........................ lub wzory badanych
kropek nazwy
........................
gazów.
........................ ........................
I II
I II
Br2(aq) Br2(aq)
Br2(aq) Br2(aq)
Zadanie 24. (3 pkt)
W przemyśle wodór otrzymuje się przede wszystkim w procesie konwersji węglowodorów
yródło: CKE 2009 (PP), zad. 24.
Zadanie 8. (3 pkt)
z parą wodną. yródłem węglowodorów jest najczęściej gaz ziemny, którego głównym
Zadanie 24. (3 pkt)
składnikiem jest metan. W mieszaninie gazu ziemnego z parą wodną w temperaturze 1025 K
W przemyśle wodór otrzymuje się przede wszystkim w procesie konwersji węglowodorów
i w obecności katalizatora niklowego zachodzą następujące reakcje:
z parą wodną. yródłem węglowodorów jest najczęściej gaz ziemny, którego głównym
I CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
składnikiem jest metan. W mieszaninie gazu ziemnego z parą wodną w temperaturze 1025 K
i w obecności katalizatora niklowego zachodzą następujące reakcje:
II Tlenek węgla(II) reaguje z parą wodą, tworząc tlenek węgla(IV) i wodór.
I CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Na podstawie: A. Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004
II Tlenek węgla(II) reaguje z parą wodą, tworząc tlenek węgla(IV) i wodór.
a) Przedstaw stosunek objętościowy substratów i produktów reakcji I.
Na podstawie: A. Bielański: Podstawy chemii nieorganicznej, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004
a) Przedstaw stosunek objętościowy substratów i produktów reakcji I.
V : V : V : V = ...................................................................................................
CH4 H2O CO H2
b) Napisz równanie reakcji II oraz sumaryczne równanie obu etapów.
V : V : V : V = ...................................................................................................
CH4 H2O CO H2
Równanie reakcji II:
b) Napisz równanie reakcji II oraz sumaryczne równanie obu etapów.
Równanie reakcji II:
.......................................................................................................................................................
Sumaryczne równanie reakcji I i II:
.......................................................................................................................................................
Sumaryczne równanie reakcji I i II:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
3
12 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 27. (2 pkt)
W poniższej tabeli opisano właściwości dwóch związków organicznych zawierających taką
Egzamin maturalny z chemii 11
samą liczbę atomów węgla w cząsteczce, ale należących do różnych grup jednofunkcyjnych
Poziom podstawowy
pochodnych węglowodorów.
yródło: CKE 2009 (PP), zad. 25.
Zadanie 9. (2 pkt)
Zadanie 25. (2 pkt)
ZwiÄ…zek A ZwiÄ…zek B
Polichlorek winylu (PVC) otrzymuje się z etenu i chloru w procesie, który można przedstawić
- Reaguje z metalami, tlenkami metali - Jest reduktorem; daje pozytywny
za pomocą poniższych schematów reakcji I i II oraz równania reakcji III.
i wodorotlenkami, tworząc sole. wynik prób Tollensa i Trommera.
I CH2 = CH2 + Cl2 Å»#Å»# A
- Jest reduktorem; daje pozytywny - W wyniku redukcji tego zwiÄ…zku
katalizator / temperatura
II A Å»#Å»#Å»#Å»#Å»#Å»#Å»# CH2 = CHCl + B
wynik prób Tollensa i Trommera. powstaje silnie toksyczny alkohol.
katalizator / temperatura
- Pod wpływem stężonego kwasu/ ciśnienie temperaturze pokojowej i pod
- W
III n CH2 = CHCl Å»#Å»#Å»#Å»#Å»#Å»#Å»#Å»#Å»# [ CH2 CHCl ] n
siarkowego(VI) ulega odwodnieniu; ciśnieniem atmosferycznym jest
drugim produktem tej i podaj jest gazem, który bardzo dobrze
a) Dokonaj analizy schematów reakcji wzór półstrukturalny (grupowy) substancji A
oraz wzór substancji B. rozpuszcza się w wodzie, a powstały
tlenek węgla(II).
roztwór powoduje denaturację
- W temperaturze okoÅ‚o 160°C
Wzór półstrukturalny (grupowy) substancji A: ...........................................................................
białka.
rozkłada się, tworząc tlenek
węgla(IV) i wodór.
Wzór substancji B: ...........................
b) Określ typy reakcji I i II, posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii
Podaj wzory strukturalne związków A i B.
organicznej.
ZwiÄ…zek A ZwiÄ…zek B
Typ reakcji I: .................................................................................
Typ reakcji II: ................................................................................
Zadanie 26. (2 pkt)
Etyloaminę (etanoaminę) można otrzymać w wyniku katalitycznej redukcji etanalu
yródło: CKE 2009 (PP), zad. 28.
w obecności amoniaku (aminowanie redukcyjne), zgodnie z poniższym równaniem reakcji.
Zadanie 10 (2 pkt)
Zadanie 28. (2 pkt)
Ni
CH3 CHO + NH3 + H2 Å»#Å»# CH3 CH2 NH2 + H2O
Węgliku wapnia użyto jako surowca w procesie, którego schemat przedstawiono poniżej.
Na podstawie: R.T. Morrison i R.N. Boyd: Chemia organiczna, PWN, Warszawa 1998
H2O H2 / katalizator H2O / katalizator
Oblicz, ile dm3 amoniaku (w
CaC2 Å»#Å»#Å»#przeliczeniu na warunki normalne) przereaguje z 77,0 g
A Å»#Å»#Å»#Å»#Å»# B Å»#Å»#Å»#Å»#Å»# C
etanalu podczas otrzymywania etyloaminy metodÄ… aminowania redukcyjnego. Wynik
podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Uwaga: zwiÄ…zek B powstaje w reakcji zwiÄ…zku A z wodorem w stosunku molowym 1:1.
Obliczenia:
Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych A, B i C.
A B C
Odpowiedz:
Nr zadania 23. 24a 24b 25a 25b 26.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 1 2 1 1 2
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
4
4. palny, niepalny
4. palny, niepalny
Etan Etanol
Etan Etanol
Etan Etanol
1. 1.
1. 1.
1. 1.
2. 2.
2. 2.
2. 2.
3. 3.
3. 3.
3. 3.
4. 4.
10 Egzamin maturalny z chemii
4. 4.
4. 4.
Poziom podstawowy
Informacja do zadania11 24
Informacja do zadania 23ii12
Informacja do zadania 23. i 24.
Informacja do zadania 23. i 24.
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
Informacja do zadania 23. i 24. do węglowodoru X powstaje chloroeten (chlorek
W wyniku reakcji addycji chlorowodoru do węglowodoru X powstaje chloroeten (chlorek
W wyniku reakcji addycji chlorowodoru
(acetylen):
W wyniku reakcji
winylu) o wzorze Haddycji chlorowodoru do węglowodoru X powstaje chloroeten (chlorek
H2C = CH -Cl .
C Cl
winylu) o wzorze = CH - .
winylu) o wzorze H2 C = CH - Cl .
2
etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2 polimer
Å»# Å»#
yródło: CKE 2008 (PP), zad. 23.
Zadanie 11 (2 pkt)
Zadanie 23. (2 pkt)
Zadanie 23. (2 pkt)
Zadanie 23. (1 pkt)
Zadanie 23. (2 pkt)
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
a) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem.
a) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem.
a) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
b) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.
b) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.
.......................................................................................................................................................
b) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 24. (1 pkt)
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę
yródło: CKE 2008 (PP), zad. 24.
Zadanie 12 (1 pkt)
Zadanie 24. (1 pkt)
Zadanie 24. (1 pkt)
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie
Zadanie 24. (1 pkt)
Chloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji.
Chloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji.
numerem 2.
Chloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji.
Spośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę
Spośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę
Spośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę
fragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz
fragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz
A. D.
C.
fragmentu łańcucha B.
produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz
odpowiedz A, B, C lub D.
odpowiedz A, B, C lub D.
H H H H
H
H H H H H H H H H
odpowiedz A, B, C lub D.
A.C C C C B. C C C C. C C C C D. C C C C
B.C C. D.
A.
A. B. C. D.
H H
H H H H
H H H H H H H H H H
HH Cl HH Cl HH HH HH HH H H H H
H H
H H
H H H H H H H H H H
C C C C C C C C C C C C C C C C
C C C C C C C C C C C C C C C C
C C C C C C C C C C C C C C C C
H H H H H Cl H Cl H H Cl Cl
H H H H H Cl H Cl H H Cl Cl
H H H H
Zadanie 25. (2 pkt) H Cl H Cl H H Cl Cl
W wysokiej temperaturze w obecności Al2O3 alkohole ulegają reakcji dehydratacji
(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym
R1 CH(OH) R2 (gdzie R1 `" R2) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych
alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.
Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami
konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.
Wzór I: Wzór II:
5
Egzamin maturalny z chemii 11
Poziom podstawowy
yródło: CKE 2008 (PP), zad. 25.
Zadanie 13 (3 pkt)
Zadanie 25. (3 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić etan od etenu. W tym
celu:
a) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków wezmiesz pod uwagę,
planujÄ…c eksperyment;
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
b) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego
z podanej poniżej listy:
" zawiesina wodorotlenku miedzi(II),
" wodny roztwór bromu,
" wodny roztwór chlorku żelaza(III);
Schemat doświadczenia:
etan eten
I II
Odczynnik:
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
c) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność etanu w probówce I i etenu
w probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij
poniższą tabelę).
Barwa zawartości probówki
przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów
Probówka I
Probówka II
Nr zadania 22. 23. 24. 25.1. 25.2. 25.3.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 2 1 1 1 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
6
Probówka I: .......................................................................................................................................
Probówka II: .....................................................................................................................................
Probówka III: ....................................................................................................................................
yródło: CKE 2007 (PP), zad. 17.
Zadanie 14 (1 pkt)
Zadanie 17. (1 pkt)
Przedstaw wzór półstrukturalny (grupowy) 2,2,4-trimetylopentanu.
8 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
8 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Nr zadania 13 14.1 14.2 15 16 17 suma
Zadanie 18. (2 pkt)
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 1 3 2 3 1 11
Zadanie 15 (2 pkt)
Wpisz znak X w odpowiednie pola obok podanych zdań, yródło: CKE 2007 (PP), zad. 18.
egzaminator! wskazujÄ…c, czy zdania
Zadanie 18. (2 pkt)
Uzyskana liczba pkt
te są prawdziwe, czy fałszywe.
Wpisz znak X w odpowiednie pola obok podanych zdań, wskazując, czy zdania
te są prawdziwe, czy fałszywe.
PRAWDA FAASZ
PRAWDA FAASZ
1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.
1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.
2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.
2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.
Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego
3.
szeregu homologicznego.
Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego
3.
Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada
szeregu homologicznego.
4.
jedno wiązanie podwójne.
Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada
4.
jedno wiązanie podwójne.
Zadanie 19. (3 pkt)
W dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)
Zadanie 19. (3 pkt)
i benzen.
W dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)
i benzen.
Wyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór
KMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,
Wyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór
oraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.
KMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,
oraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.
Wyjaśnienie
Wyjaśnienie
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
Opis doświadczenia
Opis doświadczenia
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
Obserwacje
Obserwacje
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
7
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.
PRAWDA FAASZ
1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.
2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.
1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.
1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.
2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.
Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego
2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.
3.
2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.
Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego
szeregu homologicznego.
2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.
3.
Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego
szeregu homologicznego.
Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada
Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego
3.
4. Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego
3.
szeregu homologicznego.
Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada
3. jedno wiązanie podwójne.
szeregu homologicznego.
4.
szeregu homologicznego.
Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada
jedno wiązanie podwójne.
Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada
4.
Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada
4.
jedno wiązanie podwójne.
4.
jedno wiązanie podwójne.
jedno wiązanie podwójne.
Zadanie 19. (3 pkt)
Zadanie 19. (3 pkt)
W dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)
Zadanie 19. (3 pkt)
yródło: CKE 2007 (PP), zad. 19.
W dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)
i benzen.
Zadanie 16 (3 pkt)
Zadanie 19. (3 pkt)
Zadanie 19. (3 pkt)
W dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)
i benzen.
W dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)
W dwóch probówkach
i benzen.
Wyjaśnij, porównując znajdują obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór
budowę się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)
i benzen.
i benzen.
Wyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór
KMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,
Wyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór
KMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,
oraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.
Wyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór
Wyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór
KMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,
oraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.
KMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,
KMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,
oraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.
Wyjaśnienie
oraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.
oraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.
Wyjaśnienie
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
Wyjaśnienie
Wyjaśnienie
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
Wyjaśnienie
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
Opis doświadczenia
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
Opis doświadczenia
Opis doświadczenia
...........................................................................................................................................................
Opis doświadczenia
Opis doświadczenia
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
Obserwacje
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
Obserwacje
Obserwacje
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
Obserwacje
Obserwacje
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
heks-1-en: ..........................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
benzen: ..............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................................
8
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 23. (1 pkt)
Do naczynia zawierającego tłuszcz dodano wodę bromową. Zawartość naczynia wstrząśnięto
i zaobserwowano, że woda bromowa odbarwiła się.
Wskaż wzór tłuszczu, który znajdował się w naczyniu.
Egzamin maturalny z chemii 9
Poziom podstawowy
A. CH2OCOC17H35 B. CH2OCOC15H31 C. CH2OCOC17H35 D. CH2OCOC17H35
Zadanie 17 (2 pkt)35 CHOCOC15H31 CHOCOC17H33yródło: CKE 2007 (PP), zad. 20.
CHOCOC15H31
CHOCOC17H
Zadanie 20. (2 pkt)
H35
Oblicz, jaką objętość wodoru, Egzamin maturalny z chemii warunki normalne, należy
w przeliczeniu na
CH2OCOC17H35 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC17użyć
10
do całkowitego uwodornienia 6,5 g etynu, jeśli reakcja przebiega według równania:
Poziom podstawowy
CH a" CH + 2H2 Å»#kat.,T CH3 CH3
Å»#
Å»#
Zadanie 23. (1 pkt)
Informacja do zadania 24. i 25.
Obliczenia: zawierającego tłuszcz dodano wodę bromową. Zawartość naczynia wstrząśnięto
Do naczynia
Mocznik podczas ogrzewania ulega reakcji przedstawionej równaniem:
i zaobserwowano, że woda bromowa odbarwiła się.
Wskaż wzór tłuszczu, który znajdował się w naczyniu.
O
O O
O
ogrzewanie
+
C
C
C
OCOC17H35
C.
A. CH2OCOC17H35 CHC 2
B. OCOC15H31 CH2OCOC17H35 D.+CHNH3
2
NH2 NH2
H2N H2N
CHOCOC17H35 CHOCOC15H31 CHOCOCN H33 NH2 CHOCOC15H31
H2N 17
CH2OCOC17H35 CH2OCOC15H31 CH2OCOC17H33 CH2OCOC17H35
10 Egzamin maturalny z chemii
Odpowiedz:
H
Poziom podstawowy
Egzamin maturalny z chemii 3
Arkusz I
Zadanie 24. (2 pkt)
Zadanie 21. (3 pkt)
Informacja do zadania18
Informacja do zadania 23 i 24
Informacja do zadania 24. i 25.
Fragment cząsteczki organicznego produktu powyższej reakcji stanowi
Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) których początkowym substratem jest etyn
związków organicznych, napisz wiązanie
równania
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian,
Mocznik podczas ogrzewania ulega reakcji przedstawionej równaniem:
występujące między innymi w białkach. Narysuj ten fragment wzoru cząsteczki i podaj
Zadanie 4. (3 pkt)
kolejnych reakcji zachodzących zgodnie z poniższym schematem.
(acetylen):
nazwÄ™ tego wiÄ…zania.
Napisz wzór i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku
glinu. Pamiętaj, że jest to sól uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia.
Ag2O/NH3
CuO etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2 CH3CH2OH/H2SO4
Å»# Å»# polimer
O
O O
O
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
1 CH3COOCH2CH3
2
ogrzewanie
3
a) wzór soli: ..................................................................................................................................
C +
C
C
NH3
Fragment wzoru: ...............................................................................................................................
Zadanie 23. (1 pkt) + C
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
NH2
NH2 NH2
H2N
b) obliczenia: H2N
H2N N
1. .......................................................................................................................................................
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
H
Nazwa wiÄ…zania: ...............................................................................................................................
2. ......................................................................................................................................................
Zadanie 24. (2 pkt)
yródło: CKE 2007 (PP), zad. 25.
Zadanie 18 (1 pkt)
Fragment cząsteczki organicznego produktu powyższej reakcji stanowi wiązanie
Zadanie 25. (1 pkt)
występujące między innymi w białkach. Narysuj ten fragment wzoru cząsteczki i podaj
Określ, czy przedstawiona w informacji reakcja jest reakcją typu substytucji, kondensacji
.......................................................................................................................................................
3. .......................................................................................................................................................
nazwÄ™ tego wiÄ…zania.
czy polimeryzacji.
Zadanie 24. (1 pkt)
Zadanie 22. (2 pkt)
Odpowiedz:
...........................................................................................................................................................
Do probówek oznaczonych poniżej I IV, podkreśl ten, substancje organiczne, dodano
Spośród przedstawionych numerami wzorów zawierających który przedstawia budowę
Fragment wzoru: ...............................................................................................................................
zasadę sodową. Zawartość każdej z probówek ogrzano.
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie
yródło: CKE 2006 (PP), zad. 5.
Zadanie 19 (3 pkt)
numerem 2.
Zadanie 5. (3 pkt)
Nazwa wiÄ…zania: ...............................................................................................................................
I II III IV
a) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1).
A. B. D.
C.
tłuszcz tłuszcz
H H H H
H
H H H H H H H H H
Zadanie 25. (1 pkt)
roślinny x zwierzęcy x parafina x stearyna x
chlorek glinu
Nr zadania 23 24 25 suma
Określ, czy przedstawiona w informacji reakcja jest reakcją typu substytucji, kondensacji
+
C C
C C C C Cl2 C CMaks. liczba pkt C1 C C C C C C C
Wypełnia
+
2 1 4
czy polimeryzacji.
egzaminator!
Podaj numery wszystkich probówek, w których otrzymano mydło.
Uzyskana liczba pkt
H Cl H Cl H H H H H H
H H
......................... ...................
...........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
b) Podaj nazwÄ™ systematycznÄ… zwiÄ…zku organicznego otrzymanego w tej reakcji.
Zadanie 25. (2 pkt)
W wysokiej temperaturze w obecności Al2O3 alkohole ulegają reakcji dehydratacji
.......................................................................................................................................................
(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym
Nr R1 `" R 19.1 19.2 19.3 20 21 nierozgałęzionych
R1 CH(OH) R2 (gdzie zadania2) oprócz 18wody powstaje mieszanina 22 suma
c) Określ, jaką rolę w tej reakcji pełni chlorek glinu.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 1 1 1 2 3 2 12
alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
.......................................................................................................................................................
Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch 24 25 suma
alkenów będących izomerami
Nr zadania 23
konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.
Zadanie 6. (2 pkt) Wypełnia Maks. liczba pkt 1 2 1 4
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
Dysponujesz wodnymi roztworami następujących soli:
Wzór I: Wzór II:
KNO3, AgNO3, Ba(NO3)2
9
Korzystając z tablicy rozpuszczalności, wybierz spośród nich roztwór tej soli, za pomocą
którego wytrącisz z wodnego roztworu chlorku glinu jony chlorkowe w postaci trudno
rozpuszczalnego osadu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji
Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można
Wzór odczynnika: ........................................................................................................................
przekształcić w związek Y.
Obserwacje: ..................................................................................................................................
+ H2O
+ [O]
H3C HC CH3
X
Y
.......................................................................................................................................................
kat. (H2SO4) temp.
OH
.......................................................................................................................................................
10 Egzamin maturalny z chemii
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Poziom podstawowy
Zadanie 20. (2 pkt)
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.
Informacja do zadania20
Informacja do zadania 23 i 24
Informacja do zadania 20. i 21.
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
Wzór związku X: Wzór związku Y:
Poniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można
(acetylen):
przekształcić w związek Y.
etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2 polimer
Å»# Å»#
+ H2O
+ [O]
H3C HC CH3
X
Y
Zadanie 23. (1 pkt)
kat. (H2SO4) temp.
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
OH
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
yródło: CKE 2006 (PP), zad. 21.
Zadanie 20 (1 pkt)
Zadanie 21. (1 pkt)
Zadanie 20. (2 pkt)
Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.
reakcji, w której związek X jest substratem.
.......................................................................................................................................................
Wzór związku X: Wzór związku Y:
10 Egzamin maturalny z chemii
.......................................................................................................................................................
Arkusz I
Zadanie 24. (1 pkt)
Nr zadania 16 17.1 17.2 19.2 19.3 20 21
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl 18 19.1 yródło: CKE 2006 (PP), zad. 22.
ten, który przedstawia budowę
Wypełnia
Zadanie 21 (1 pkt)
Maks. liczba pkt 1 1 2 1 1 1 1 2 1
Zadanie 22. (1 pkt)
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
Podaj nazwÄ™ systematycznÄ… zwiÄ…zku o wzorze:
numerem 2.
CH3
D.
A. B. H3C CH2 CH CH3
C.
Zadanie 21. (1 pkt)
H H H H
H
H H H H H H H H H
Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ
C C C C C C C C C C C C C C C C
reakcji, w której związek X jest substratem.
Nazwa systematyczna: .................................................................................................................
Eðgðzðaðmðið mðaðtðuðrðaðlðyð zð cðhðeðmðiðið 9ð
H Cl H Cl H H H H H H
H H
Aðrðkðuðsðzð Ið
.......................................................................................................................................................
yródło: CKE 2005 (PP), zad. 24.
Zadanie 22 (1 pkt)
Zðaðdðaðiðeð 2ð4ð.ð (ð1ð pðkðtð)ð
Zadanie 23. (3 pkt)
Zadanie 25. (2 pkt)
Nr zadania 16 17.1
Wðsðkðaðż pðoðpðrðaðwðÄ… aðzðwðÄ™ pðoðiðżsðzðeðgðoð zðwðiðÄ…zðkðuð.ð
Poniższy rysunek przedstawia doświadczenie, 2O317.2 18 ulegają odróżnienia roztworu
które alkohole 19.1 19.2 19.3 dehydratacji
wykonano w celu reakcji 20 21
Wypełnia
W wysokiej temperaturze w obecności Al
Maks. liczba pkt 1 1 2 1 1 1 2 1
wodnego glukozy od roztworu wodnego glicerolu (gliceryny). (alkanoli) o 1wzorze ogólnym
egzaminator!
(odwodnienia). Bðrð Uzyskana liczba pkt nasyconych alkoholi
Podczas dehydratacji
R1 CH(OH) R2 (gdzie R1 `" R2) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych
Cu(OH)2
alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.
CðHð3ð CðHð
Cð Cð
CðHð
CðHð3ð
CðHð2ð
Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami
CðHð3ð
konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.
Wzór I: Wzór II:
Að.ð 3ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð,ð4ð-ðdðiðmðeðtðyðlðoðhðeðkðsð-ð5ð-ðyð
Bð.ð 4ð-ðbðrðoðmðoð-ð4ð-ðeðtðyðlðoð-ð3ð-ðmðeðtðyðlðoðpðeðtð-ð1ð-ðyð
substancja B
substancja A
Cð.ð 4ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð,ð4ð-ðdðiðmðeðtðyðlðoðhðeðkðsð-ð1ð-ðyð
Dð.ð 2ð-ðeðtðyðlðoð-ð2ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð-ðmðeðtðyðlðoðpðeðtð-ð4ð-ðyð
H2O
H2O
º%Iðfðoðrðmðaðcðjðað dðoð zðaðdðaðÅ„ 2ð5ð.ð ið 2ð6ð.ð
Pðoðiðżeðjð pðrðzðeðdðsðtðaðwðiðoðoð wðzðoðrðyð pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðeð (ðgðrðuðpðoðwðeð)ð dðwðóðcðhð wðÄ™gðlðoðwðoðdðoðrðóðwð:ð
AB
CðHð Cð CðHð3ð CðHð2ð CðHð CðHð2ð CðHð3ð
Przed ogrzaniem w obu probówkach niebieski osad wodorotlenku miedzi(II) rozpuścił się
Bð
Að
(roztworzył się) i powstał roztwór o szafirowym zabarwieniu. Po ogrzaniu w probówce A
wytrącił się ceglasty osad, a w probówce B pojawił się osad o czarnym zabarwieniu.
Zðaðdðaðiðeð 2ð5ð.ð (ð2ð pðkðtð )ð
a) Napisz, jaka cecha budowy cząsteczek glukozy i glicerolu (gliceryny) spowodowała
Nðaðpðiðsðzð rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið zðwðiðÄ…zðkðuð Að zð bðrðoðmðeðmð wð sðtðoðsðuðkðuð mðoðlðoðwðyðmð 1ð:ð1ð ið oðkðrðeðÅ›lð,ð
powstanie szafirowego zabarwienia obu roztworów przed ich ogrzaniem.
jðaðkðiðeðgðoð tðyðpðuð jðeðsðtð tðoð pðrðoðcðeðsð.ð ZðwðiðÄ…zðkðið oðrðgðaðiðcðzðeð pðrðzðeðdðsðtðaðwð wð fðoðrðmðiðeð wðzðoðrðóðwð
10
pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðcðhð (ðgðrðuðpðoðwðyðcðhð)ð.ð
.......................................................................................................................................................
Rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
CðHð3ð Cð CðHð
Cð
CðHð
CðHð3ð Cð CðHð
Cð
CðHð
CðHð2ð CðHð3ð
CðHð2ð CðHð3ð
CðHð3ð
CðHð3ð
Að.ð 3ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð,ð4ð-ðdðiðmðeðtðyðlðoðhðeðkðsð-ð5ð-ðyð
Að.ð 3ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð,ð4ð-ðdðiðmðeðtðyðlðoðhðeðkðsð-ð5ð-ðyð
Bð.ð 4ð-ðbðrðoðmðoð-ð4ð-ðeðtðyðlðoð-ð3ð-ðmðeðtðyðlðoðpðeðtð-ð1ð-ðyð
Bð.ð 4ð-ðbðrðoðmðoð-ð4ð-ðeðtðyðlðoð-ð3ð-ðmðeðtðyðlðoðpðeðtð-ð1ð-ðyð
Cð.ð 4ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð,ð4ð-ðdðiðmðeðtðyðlðoðhðeðkðsð-ð1ð-ðyð
10 Egzamin maturalny z chemii
Cð.ð 4ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð,ð4ð-ðdðiðmðeðtðyðlðoðhðeðkðsð-ð1ð-ðyð
Poziom podstawowy
Dð.ð 2ð-ðeðtðyðlðoð-ð2ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð-ðmðeðtðyðlðoðpðeðtð-ð4ð-ðyð
Dð.ð 2ð-ðeðtðyðlðoð-ð2ð-ðbðrðoðmðoð-ð3ð-ðmðeðtðyðlðoðpðeðtð-ð4ð-ðyð
Informacja do zadania23
Informacja do zadania 23 i 24
º%Iðfðoðrðmðaðcðjðað dðoð zðaðdðaðÅ„ 2ð5ð.ð ið 2ð6ð.ð
º%Iðfðoðrðmðaðcðjðað dðoð zðaðdðaðÅ„ 2ð5ð.ð ið 2ð6ð.ð
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
Pðoðiðżeðjð pðrðzðeðdðsðtðaðwðiðoðoð wðzðoðrðyð pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðeð (ðgðrðuðpðoðwðeð)ð dðwðóðcðhð wðÄ™gðlðoðwðoðdðoðrðóðwð:ð
Pðoðiðżeðjð pðrðzðeðdðsðtðaðwðiðoðoð wðzðoðrðyð pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðeð (ðgðrðuðpðoðwðeð)ð dðwðóðcðhð wðÄ™gðlðoðwðoðdðoðrðóðwð:ð
(acetylen):
etyn (acetylen) Å»#1 CðHð2ð Å»#2 CðHð2ð CðHð3ð
CðHð Cð CðHð3ð Å»# eten Å»#
CðHð polimer
CðHð Cð CðHð3ð CðHð2ð CðHð CðHð2ð CðHð3ð
Bð
Að
Bð
Að
Zadanie 23. (1 pkt)
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
yródło: CKE 2005 (PP), zad. 25.
Zðaðdðaðiðeð 2ð5ð.ð (ð2ð pðkðtð )ð
Zadanie 23 (2 pkt)
Zðaðdðaðiðeð 2ð5ð.ð (ð2ð pðkðtð )ð
Nðaðpðiðsðzð rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið zðwðiðÄ…zðkðuð Að zð bðrðoðmðeðmð wð sðtðoðsðuðkðuð mðoðlðoðwðyðmð 1ð:ð1ð ið oðkðrðeðÅ›lð,ð
Nðaðpðiðsðzð rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið zðwðiðÄ…zðkðuð Að zð bðrðoðmðeðmð wð sðtðoðsðuðkðuð mðoðlðoðwðyðmð 1ð:ð1ð ið oðkðrðeðÅ›lð,ð
jðaðkðiðeðgðoð tðyðpðuð jðeðsðtð tðoð pðrðoðcðeðsð.ð ZðwðiðÄ…zðkðið oðrðgðaðiðcðzðeð pðrðzðeðdðsðtðaðwð wð fðoðrðmðiðeð wðzðoðrðóðwð
jðaðkðiðeðgðoð tðyðpðuð jðeðsðtð tðoð pðrðoðcðeðsð.ð ZðwðiðÄ…zðkðið oðrðgðaðiðcðzðeð pðrðzðeðdðsðtðaðwð wð fðoðrðmðiðeð wðzðoðrðóðwð
pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðcðhð (ðgðrðuðpðoðwðyðcðhð)ð.ð
pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðcðhð (ðgðrðuðpðoðwðyðcðhð)ð.ð
.......................................................................................................................................................
Rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Tðyðpð rðeðaðkðcðjðið:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Tðyðpð rðeðaðkðcðjðið:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Zadanie 24. (1 pkt)
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę
Eðgðzðaðmðið mðaðtðuðrðaðlðyð zð cðhðeðmðiðið 1ð1ð
Zðaðdðaðiðeð 2ð6ð.ð (ð2ð pðkðtð )ð
Zðaðdðaðiðeð 2ð6ð.ð (ð2ð pðkðtð )ð
Aðrðkðuðsðzð Ið
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji
Pðrðzðeðdðsðtðaðwð sðcðhðeðmðaðtð cðiðÄ…gðuð pðrðzðeðmðiðað (ðiðeð mðuðsðiðsðzð pðiðsðaðć rðóðwðaðÅ„ oznaczonej na schemacie
Pðrðzðeðdðsðtðaðwð sðcðhðeðmðaðtð cðiðÄ…gðuð pðrðzðeðmðiðað (ðiðeð mðuðsðiðsðzð pðiðsðaðć rðóðwðaðÅ„ rðeðaðkðcðjðið)ð pðrðoðwðaðdðzðÄ…cðyðcðhð dðoð
rðeðaðkðcðjðið)ð pðrðoðwðaðdðzðÄ…cðyðcðhð dðoð
numerem 2.
yródło: CKE 2005 (PP), zad. 29.
Zadanie 24 (2 pkt)
oðtðrðzðyðmðaðiðað bðuðtðaðoðuð zð wðÄ™gðlðoðwðoðdðoðrðuð Bð.ð ZðwðiðÄ…zðkðið oðrðgðaðiðcðzðeð pðrðzðeðdðsðtðaðwð wð fðoðrðmðiðeð
oðtðrðzðyðmðaðiðað bðuðtðaðoðuð zð wðÄ™gðlðoðwðoðdðoðrðuð Bð.ð ZðwðiðÄ…zðkðið oðrðgðaðiðcðzðeð pðrðzðeðdðsðtðaðwð wð fðoðrðmðiðeð
Zðaðdðaðiðeð 2ð9ð.ð (ð2ð pðkðtð)ð
wðzðoðrðóðwð pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðcðhð (ðgðrðuðpðoðwðyðcðhð)ð.ð
wðzðoðrðóðwð pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðcðhð (ðgðrðuðpðoðwðyðcðhð)ð.ð
Mðeðtðyðlðoðbðeðzðeð (ðtðoðlðuðeð)ð mðoðżeð rðeðaðgðoðwðaðć zð bðrðoðmðeðmð,ð tðwðoðrðzðÄ…cð wð zðaðlðeðżoðÅ›cðið oðdð wðaðrðuðkðóðwð rðóðżeð
Sðcðhðeðmðaðtð cðiðÄ…gðuð pðrðzðeðmðiðað:ð
pðrðoðdðuðkðtðyð.ð
A. B. D.
C.
Sðcðhðeðmðaðtð cðiðÄ…gðuð pðrðzðeðmðiðað:ð
H H H H
H
H H H H H H H H H
AðaðlðiðzðuðjðÄ…cð rðóðwðaðiðað rðeðaðkðcðjðið zðaðpðiðsðaðeð pðoðiðżeðjð,ð oðkðrðeðÅ›lð wðaðrðuðkðið (ðAð)ð rðeðaðkðcðjðið Ið ið pðoðdðaðjð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
C C C C C C C C C C C C C C C C
wðzðóðrð jðeðdðeðgðoð zð mðoðżlðiðwðyðcðhð pðrðoðdðuðkðtðóðwð (ðBð)ð rðeðaðkðcðjðið IðIð.ð
H Cl H Cl H H H H H H
H H
CH2Br
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
CH3
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Að
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
çÅ‚
çÅ‚
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
+ð HðBðrð
Zadanie 25. (2 pkt) +ð Bðrð2ð
Ið
W wysokiej temperaturze w obecności Al2O3 alkohole ulegają reakcji dehydratacji
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
R1 CH(OH) R2 (gdzie R1 `" R2) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych
CH3
alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.
Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami
IðIð
3ð
+ð HðBðrð
çÅ‚FðeðBðrð Bð
çÅ‚
çÅ‚
+ð Bðrð2ð
konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.
Wzór I: Wzór II:
Wðaðrðuðkðið (ðAð)ð rðeðaðkðcðjðið Ið .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Wðzðóðrð pðrðoðdðuðkðtðuð (ðBð)ð rðeðaðkðcðjðið IðIð (ðjðeðdðeðgðoð zð mðoðżlðiðwðyðcðhð)ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Zðaðdðaðiðeð 3ð0ð.ð (ð3ð pðkðtð)ð
Fðoðrðmðaðlðiðað jðeðsðtð wðoðdðyðmð rðoðzðtðwðoðrðeðmð mðeðtðaðaðlðuð (ðaðlðdðeðhðyðdðuð mðrðóðwðkðoðwðeðgðoð)ð oð sðtðężeðiðuð oðkð.ð 4ð0ð%ð.ð
Zðaðpðrðoðjðeðkðtðuðjð dðoðÅ›wðiðaðdðcðzðeðiðeð pðoðzðwðaðlðaðjðÄ…cðeð zðiðdðeðtðyðfðiðkðoðwðaðć mðeðtðaðaðlð (ðaðlðdðeðhðyðdð mðrðóðwðkðoðwðyð)ð
wð fðoðrðmðaðlðiðiðeð.ð Pðrðzðeðdðsðtðaðwð sðcðhðeðmðaðtð dðoðÅ›wðiðaðdðcðzðeðiðað ið oðcðzðeðkðiðwðaðeð oðbðsðeðrðwðaðcðjðeð.ð Nðaðpðiðsðzð
rðóðwðaðiðeð zðaðcðhðoðdðzðÄ…cðeðjð rðeðaðkðcðjðið cðhðeðmðiðcðzðeðjð.ð
Sðcðhðeðmðaðtð dðoðÅ›wðiðaðdðcðzðeðiðað:ð
11
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
popr chemia pp jednofunkcyjne zw orgpopr Chemia PR weglowodorychemia pp2007 operon chemia ppchemia pp 13Chemia organiczna Węglowodory(1)PM Chemia PP odpwięcej podobnych podstron