Węglowodory
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
poziom rozszerzony
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 21. (1 pkt)
yródło: CKE 2010 (PR), zad. 21.
Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego
Zadanie 1. (1 pkt)
Zadanie 21. (1 pkt)
cząsteczce występuje osiem wiązań à i jedno wiązanie Ą.
Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego
cząsteczce występuje osiem wiązań à i jedno wiązanie Ą.
yródło: CKE 2010 (PR), zad. 22.
Zadanie 2. (3 pkt)
Zadanie 22. (3 pkt)
Alkeny bardzo łatwo przyłączają bromowodór lub chlorowodór. Reakcje te nie wymagają
Zadanie 22. (3 pkt) ani podwyższenia temperatury. Powstałe w wyniku tej przemiany
użycia katalizatorów
Alkeny bardzo łatwo przyłączają bromowodór lub chlorowodór. Reakcje te nie wymagają
halogenki alkilowe mogą ulegać reakcji podstawienia lub reakcji eliminacji. Temperatura
użycia katalizatorów ani podwyższenia temperatury. Powstałe w wyniku tej przemiany
pokojowa i użycie wody jako rozpuszczalnika sprzyja reakcji podstawienia, natomiast użycie
halogenki alkilowe mogÄ… ulegać reakcji podstawienia lub reakcji eliminacji. (okoÅ‚o 80 ºC)
Temperatura
alkoholowego roztworu wodorotlenku potasu w podwyższonej temperaturze
pokojowa i użycie wody jako rozpuszczalnika sprzyja reakcji podstawienia, natomiast użycie
prowadzi do reakcji eliminacji.
alkoholowego kwasu siarkowego(VI) alkeny mogą reagować także z wodą, dając alkohole.
roztworu wodorotlenku potasu w podwyższonej temperaturze (okoÅ‚o 80 ºC)
W obecności
prowadzi do reakcji eliminacji.
Poniżej przedstawiono ciąg przemian:
W obecności kwasu siarkowego(VI) alkeny mogą reagować także z wodą, dając alkohole.
but-1-en Å»#Å»#
2-chlorobutan Å»#Å»# but-2-en Å»#Å»# butan-2-ol
Poniżej przedstawiono ciąg przemian:
1 2 3
but-1-en Å»#Å»#
2-chlorobutan Å»#Å»# but-2-en Å»#Å»# butan-2-ol
1 2 3
Skorzystaj z powyższej informacji i napisz równania reakcji 1, 2 oraz 3, stosując wzory
półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Jeżeli reakcja wymaga użycia
Skorzystaj z powyższej informacji i napisz równania reakcji 1, 2 oraz 3, stosując wzory
katalizatora, odpowiedniego środowiska lub podwyższenia temperatury, napisz to nad
półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Jeżeli reakcja wymaga użycia
strzałką równania reakcji.
katalizatora, odpowiedniego środowiska lub podwyższenia temperatury, napisz to nad
strzałką równania reakcji.
Równania reakcji:
Równania reakcji:
1: ..................................................................................................................................................
1: ..................................................................................................................................................
2: ..................................................................................................................................................
2: ..................................................................................................................................................
3: ..................................................................................................................................................
3: ..................................................................................................................................................
1
Egzamin maturalny z chemii 11
Egzamin maturalny z chemii 11
Poziom rozszerzony
Poziom rozszerzony
yródło: CKE 2010 (PR), zad. 23.
Zadanie 3. (3 pkt)
Zadanie 23. (3 pkt)
Zadanie 23. (3 pkt)
Poniżej podano dwa ciągi przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano związki
Poniżej podano dwa ciągi przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano związki
organiczne B i D.
organiczne B i D.
światło KOH//H22O O
H O
światło KOH [O ]
[ ]
CH3 CH2 CH3 + Cl2 Å»#Å»#Å»# CH3 CHCl CH3 Å»#Å»#Å»#Å»# A Å»#Å»# B
CH3 CH2 CH3 + Cl2 Å»#Å»#Å»# CH3 CHCl CH3 Å»#Å»#Å»#Å»# A Å»#Å»#
B
światło KOH//H22O O
H O
światło KOH [O ]
[ ]
CH3 CH2 CH3 + Cl2 Å»#Å»#Å»# CH3 CH2 CH2Cl Å»#Å»#Å»#Å»# C Å»#Å»#
D
CH3 CH2 CH3 + Cl2 Å»#Å»#Å»# CH3 CH2 CH2Cl Å»#Å»#Å»#Å»# C Å»#Å»# D
a) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku oznaczonego literą B oraz podaj
a) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku oznaczonego literą B oraz podaj
nazwÄ™ systematycznÄ… zwiÄ…zku oznaczonego literÄ… D.
nazwÄ™ systematycznÄ… zwiÄ…zku oznaczonego literÄ… D.
Wzór związku B: .........................................................................................................................
Wzór związku B: .........................................................................................................................
Nazwa zwiÄ…zku D: .......................................................................................................................
Nazwa zwiÄ…zku D: .......................................................................................................................
b) Stosując podział charakterystyczny dla chemii organicznej, określ typ reakcji,
b) Stosując podział charakterystyczny dla chemii organicznej, określ typ reakcji,
w wyniku których powstały związki oznaczone literami A i C.
w wyniku których powstały związki oznaczone literami A i C.
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
yródło: CKE 2010 (PR), zad. 24.
Zadanie 4. (1 pkt)
Zadanie 24. (1 pkt)
Zadanie 24. (1 pkt)
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór izomeru geometryczngo cis
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór izomeru geometryczngo cis
węglowodoru o wzorze grupowym
węglowodoru o wzorze grupowym
CH3 CH2 CH=CH CH2 CH3
CH3 CH2 CH=CH CH2 CH3
Izomer cis:
Izomer cis:
C C
C C
Zadanie 25. (1 pkt)
Zadanie 25. (1 pkt)
Określ stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu etanowego (octowego).
Określ stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu etanowego (octowego).
Wypełnij tabelę, wpisując stopień utlenienia atomu węgla, którego symbol został
Wypełnij tabelę, wpisując stopień utlenienia atomu węgla, którego symbol został
podkreślony.
podkreślony.
CH3 COOH CH3 COOH
CH3 COOH CH3 COOH
Stopnie utlenienia atomów węgla
Stopnie utlenienia atomów węgla
Nr zadania 21. 22. 23a 23b 24. 25.
Nr zadania 21. 22. 23a 23b 24. 25.
Wypełnia
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 3 2 1 1 1
Maks. liczba pkt 1 3 2 1 1 1
egzaminator
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
Uzyskana liczba pkt
2
12 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
yródło: CKE 2010 (PR), zad. 26.
Zadanie 5. (1 pkt)
Zadanie 26. (1 pkt)
Spośród poniższych wzorów wybierz wszystkie, które są wzorami izomerów
1,2-dimetylobenzenu (napisz numery, którymi je oznaczono).
I II III IV
CH3 CH3 CH3 CH3
H3C
CH3
CH3
Wzory izomerów 1,2-dimetylobenzenu: .....................................................................................
16 Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
yródło: CKE 2010 (PR), zad. 34.
Zadanie 6. (1 pkt)
Zadanie 34. (1 pkt)
Zadanie 27. (3 pkt)
Poniżej przedstawiono wzór D-arabinozy (w projekcji Fischera).
Reakcją pozwalającą wykryć w związkach organicznych grupę
CHO
O
CH
HO3 C H
C
jest próba jodoformowa. Polega ona na reakcji związku organicznego z jodem w obecności
NaOH w podwyższonej temperaturze. Po oziębieniu mieszaniny poreakcyjnej do temperatury
H C OH
pokojowej powstaje żółty, krystaliczny osad o charakterystycznym zapachu.
Jeżeli badanym związkiem jest propanon (aceton), produktami próby jodoformowej są:
H C OH
trijodometan, etanian sodu (octan sodu), jodek sodu i woda.
CH2OH
a) Korzystając z powyższych informacji, uzupełnij schemat, tak aby przedstawiał
równanie opisanej reakcji w formie cząsteczkowej (wpisz wzory produktów reakcji
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór enancjomeru D-arabinozy.
i odpowiednie współczynniki stechiometryczne).
CHO
+ + +
CH3COCH3+3I2+4NaOH
C
b) Napisz wzór tego produktu przemiany, który tworzy żółty, krystaliczny osad
C
o charakterystycznym zapachu.
C
.......................................................................................................................................................
CH OHodróżnienie propanonu (acetonu)
c) Napisz, czy próba jodoformowa pozwala 2na
od etanalu, i uzasadnij swoje stanowisko.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
3
jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów
i niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.
i niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.
Zależność między początkową i końcową szybkością reakcji (obliczenia):
Zależność między początkową i końcową szybkością reakcji (obliczenia):
Odpowiedz:
Odpowiedz:
yródło: CKE 2009 (PR), zad. 25.
Zadanie 7. (3 pkt)
Zadanie 25. (3 pkt)
Zadanie 25. (3 pkt)
Pent-2-en otrzymano z pent-1-enu w wyniku dwuetapowego procesu. W etapie 1 dokonano
Pent-2-en otrzymano z do pent-1-enu wyniku dwuetapowego procesu. W etapie 1 dokonano
addycji chlorowodoru pent-1-enu w i otrzymano monochloropochodnÄ… pentanu (produkt
addycji chlorowodoru do pent-1-enu i otrzymano monochloropochodnÄ… pentanu (produkt
główny). W etapie 2, w podwyższonej temperaturze i w alkoholowym roztworze wodorotlenku
główny). W etapie 2, w podwyższonej temperaturze i w alkoholowym roztworze wodorotlenku
potasu, przeprowadzono reakcjÄ™ eliminacji chlorowodoru z tej monochloropochodnej.
potasu, przeprowadzono reakcjÄ™ eliminacji chlorowodoru z tej monochloropochodnej.
Głównym produktem tej reakcji był pent-2-en.
Głównym produktem tej reakcji był pent-2-en.
a) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania
a) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania
reakcji tego procesu. W równaniu reakcji etapu 2 uwzględnij warunki procesu.
reakcji tego procesu. W równaniu reakcji etapu 2 uwzględnij warunki procesu.
Równanie reakcji etapu 1:
Równanie reakcji etapu 1:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji etapu 2:
Równanie reakcji etapu 2:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
W procesie eliminacji HCl z monochloropochodnej atom wodoru odrywa siÄ™ od jednego
W procesie eliminacji z monochloropochodnej wodoru połączony jest z jednego
odrywa siÄ™ od atomem
z dwóch atomów węgla HCl węgla,
sąsiadujących z tym atomem atom który
z dwóch atomów węgla sąsiadujących z tym atomem węgla, który połączony jest z atomem
chloru.
chloru.
b) Dokonaj analizy równania reakcji etapu 2 i sformułuj regułę dotyczącą przebiegu
b) Dokonaj analizy równania reakcji etapu 2 i sformułuj regułę dotyczącą przebiegu
reakcji eliminacji (podobną do reguły Markownikowa dla reakcji addycji). Uzupełnij
reakcji eliminacji (podobną do reguły Markownikowa dla reakcji addycji). Uzupełnij
poniższe zdanie, wpisując w wolne miejsce słowo mniejszą albo większą.
poniższe zdanie, wpisując w wolne miejsce słowo mniejszą albo większą.
Głównym produktem eliminacji HCl z monochloropochodnej jest związek, który powstaje
Głównym produktem eliminacji HCl z monochloropochodnej jest związek, który powstaje
w wyniku oderwania atomu wodoru od atomu węgla połączonego z ....................................
w wyniku oderwania atomu wodoru od atomu węgla połączonego z ....................................
liczbą atomów wodoru.
liczbą atomów wodoru.
4
Obliczenia:
Egzamin maturalny z chemii 13
Poziom rozszerzony
yródło: CKE 2009 (PR), zad. 26.
Zadanie 8. (1 pkt)
Zadanie 26. (1 pkt)
Podaj liczbę wszystkich wiązań à i wiązań Ą w cząsteczce węglowodoru o wzorze:
CH2 CH C CH2
CH3
Liczba wiązań à : ....................... Liczba wiązań Ą : .......................
Odpowiedz:
Zadanie 27. (2 pkt)
yródło: CKE 2008 (PR), zad. 29.
Zadanie 9. (3 pkt)
Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny (grupowy) etanianu (octanu) etylu.
Zadanie 29. (3 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić propan od propenu.
O
W tym celu:
C
CH3
CH3
O CH2
a) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków wezmiesz pod uwagę,
planujÄ…c eksperyment;
Zapisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednego estru i jednego kwasu będących
izomerami octanu etylu.
.......................................................................................................................................................
Wzór estru Wzór kwasu
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 13
Poziom rozszerzony
.......................................................................................................................................................
b) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego
z podanej poniżej listy:
" zawiesina świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II),
" silnie zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu,
" wodny roztwór chlorku żelaza(III);
Zadanie 28. (1 pkt)
Schemat doświadczenia:
Glicerol (propan-1,2,3-triol) ulega termicznej dehydratacji. W wyniku odwodnienia glicerolu
propan propen
powstaje nienasycony aldehyd propenal (akroleina).
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
reakcji otrzymywania propenalu opisanÄ… metodÄ….
I II
Odczynnik:
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
c) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanu w probówce I i propenu
w probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij
poniższą tabelę).
Barwa zawartości probówki
przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów
Probówka I
Nr zadania 24. 25a 25b 26. 27. 28.
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 2 1 1 2 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
Probówka II
Zadanie 30. (2 pkt)
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednopodstawionych pochodnych benzenu
5
oznaczonych literami A, B i C, które powstają w wyniku przemian zilustrowanych
schematem.
I II
I II
Odczynnik:
Odczynnik:
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & .
c) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanu w probówce I i propenu
c) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanu w probówce I i propenu
w probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij
w probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij
poniższą tabelę).
poniższą tabelę).
Barwa zawartości probówki
Barwa zawartości probówki
przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów
przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów
Probówka I
Probówka I
14 Egzamin maturalny z chemii
Probówka II
Probówka II
Poziom rozszerzony
Zadanie 31. (2 pkt)
yródło: CKE 2008 (PR), zad. 30.
Przeprowadzono ciąg reakcji zilustrowanych następującym schematem:
Zadanie 10. (2 pkt)
Zadanie 30. (2 pkt)
Zadanie 30. (2 pkt)
?
+ NaOH(aq) + K2Cr2O7(aq), H+
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednopodstawionych pochodnych benzenu
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednopodstawionych pochodnych benzenu
CH3CH2CHCH3 CH3CH2CHCH3 X
CH3CH2CH2CH3
oznaczonych literami A, B i C, które powstają w wyniku przemian zilustrowanych
oznaczonych literami A, B i C, które powstają w wyniku przemian zilustrowanych
I II III
schematem.
schematem.
Cl OH
a) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) równanie reakcji numer I.
+ [H]
+ HNO3(stęż.) i H2SO4(stęż.) + HCl
+ [H]
+ HNO3(stęż.) i H2SO4(stęż.) + HCl
W równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta reakcja.
A
B
A C
B
C
A B C
A B C
.......................................................................................................................................................
b) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku X.
yródło: CKE 2008 (PR), zad. 32.
Zadanie 11. (2 pkt) Nr zadania 27. 28. 29.1. 29.2. 29.3. 30.
Nr zadania 27. 28. 29.1. 29.2. 29.3. 30.
Zadanie 32. (2 pkt)
Wypełnia
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 2 1 1 1 2
Maks. liczba pkt 1 2 1 1 1 2
egzaminator!
egzaminator!
a) Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery
Uzyskana liczba pkt
Uzyskana liczba pkt
2-chlorobutanu i odpowiadają typom izomerii wymienionym w tabeli. Każdemu
typowi izomerii przyporzÄ…dkuj numer wzoru, wpisujÄ…c go do tabeli.
CH3CH2CHCH3 2-chlorobutan
Cl
I II III IV
CH3
CH3CHCH2CH3 CH3CHCH3 CH3CH2CH2CH2
CH3CCH3
Cl Cl Cl Cl
Typ izomerii Numer wzoru
Izomeria szkieletowa
Izomeria położenia podstawnika
b) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli
uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.
Lp. Zdanie P/F
6
2-chlorobutan występuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych cis
i trans (Z i E), ponieważ w jego cząsteczce drugi atom węgla połączony jest
1.
z atomem chloru, atomem wodoru i grupą metylową, a trzeci atom węgla
CH3
CH3CHCH2CH3 CH3CHCH3 CH3CH2CH2CH2
CH3CCH3
Cl Cl Cl Cl
Typ izomerii Numer wzoru
Izomeria szkieletowa
Izomeria położenia podstawnika
b) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli
uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.
Lp. Zdanie P/F
2-chlorobutan występuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych cis
i trans (Z i E), ponieważ w jego cząsteczce drugi atom węgla połączony jest
1.
z atomem chloru, atomem wodoru i grupą metylową, a trzeci atom węgla
z dwoma atomami wodoru i grupÄ… metylowÄ….
2-chlorobutan występuje w postaci pary enancjomerów, ponieważ w jego
2.
cząsteczce istnieje atom węgla połączony z czterema różnymi podstawnikami.
10 Egzamin maturalny z chemii
8 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Poziom rozszerzony
Informacja do zadania12 24
Informacja do zadania 23ii13
Informacja do zadania 17. i 18.
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
8 Egzamin maturalny z chemii
Poniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych.
(acetylen):
Poziom rozszerzony
12
cykloheksen cykloheksan
chlorocykloheksan
Informacja do zadania 17. i 18.
etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2 polimer
Å»# Å»#
Poniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych.
3
4
Zadanie 23. (1 pkt) 12
cykloheksen cykloheksanol
chlorocyklohrównanie
eksan
cykloheksan
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
3
4
Zadanie 17. (4 pkt)
cykloheksananalogicznym reakcjom jak węglowodory
ol
Wiedząc, że węglowodory cykliczne ulegają
łańcuchowe, napisz równania reakcji (1. 4.) zilustrowane na powyższym schemacie.
yródło: CKE 2007 (PR), zad. 17.
Zadanie 12. (4 pkt)
Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 17. (4 pkt)
Wiedząc, że węglowodory cykliczne ulegają analogicznym reakcjom jak węglowodory
łańcuchowe, napisz równania reakcji (1. 4.) zilustrowane na powyższym schemacie.
Zadanie 24. (1 pkt)
Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.
1. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie
numerem 2.
1. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
2. .& & & & & & & & & & & & & & & ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
A. B. D.
C.
H H H H
H
H H H H H H H H H
2. .& & & & & & & & & & & & & & & ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
3. ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
C C C C C C C C C C C C C C C C
H Cl H Cl H H H H H H
H H
3. ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
4. ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Zadanie 25. (2 pkt)
W wysokiej temperaturze w obecności Al2O3 alkohole ulegają reakcji dehydratacji
(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym
4. ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
R1 CH(OH) R2 (gdzie R1 `" R2) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych
alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.
Zadanie 18. (2 pkt)
Narysuj typ każdej reakcji (1. 4.) z powyższego schematu, będących izomerami
wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów wybierając odpowiednią
Określ
konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.
nazwÄ™ ze zbioru: substytucja, addycja, eliminacja, kondensacja.
Zadanie 18. (2 pkt)
Wzór I: Wzór II:
Określ typ każdej reakcji (1. 4.) z powyższego schematu, wybierając odpowiednią
1. ....................................................................................................................................................
nazwÄ™ ze zbioru: substytucja, addycja, eliminacja, kondensacja.
7
2. ....................................................................................................................................................
1. ....................................................................................................................................................
3. ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
4. ..& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
yródło: CKE 2007 (PR), zad. 18.
Zadanie 13. (2 pkt)
Zadanie 18. (2 pkt)
Określ typ każdej reakcji (1. 4.) z powyższego schematu, wybierając odpowiednią
nazwÄ™ ze zbioru: substytucja, addycja, eliminacja, kondensacja.
1. ....................................................................................................................................................
2. ....................................................................................................................................................
3. ....................................................................................................................................................
4. ....................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 9
Poziom rozszerzony
yródło: CKE 2007 (PR), zad. 19.
Zadanie 14. (1 pkt)
Zadanie 19. (1 pkt)
W laboratorium etan otrzymuje siÄ™ ogrzewajÄ…c chlorometan z sodem. Reakcja zachodzi
zgodnie z równaniem:
T
2CH3Cl + 2Na Å»# CH3CH3 + 2NaCl
Å»#
Napisz równanie reakcji otrzymywania n-butanu opisaną metodą. Zastosuj wzory
półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
10 Egzamin maturalny z chemii
.........................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 9
Poziom podstawowy
Arkusz II
Informacja do zadania15 24
Informacja do zadania 23ii16
Informacja do zadania 45. i 46.
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
Zadanie 20. (3 pkt)
Poniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych)
(acetylen):
Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi), uzupełnij poniższe równania
w alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce.
ilustrujące procesy, w których etanol jest substratem lub produktem reakcji.
etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2 polimer
Å»# Å»#
95,00
O
Zadanie 23. (1 pkt)
H2SO4
+
CH3 O CH2 organicznych, równanie
CH3 CH2 OH C
Napisz, stosujÄ…c wzory
Apółstrukturalne (grupowe) związków CH3+ .....................................
.....................................
90,00
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
B
Al2O3/T
+
CH3 CH2 OH
85,00
............................................
............................................
.......................................................................................................................................................
C
O
80,00
+
+ CH3 CH2 OH
NaOH CH3 CH C
Zadanie 24. (1 pkt)
ONa
.............................................
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl 3ten, który przedstawia budowę
CH
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie
75,00
numerem 2.
0 10 20 30 40 50
Zadanie 21. (1 pkt)
Liczba atomów C
Podczas produkcji serów dojrzewających kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) pod
A. B. D.
C.
wpływem bakterii propionowych ulega tzw. fermentacji propionowej. W tej reakcji z kwasu
H
H
H H H
Zadanie 45. (1 pkt)
mlekowego H H kwas H H H i H etanowy H H Hw stosunku molowym 2 : 1
powstaje propanowy kwas (octowy)
Przyporządkuj Cwykresom A, B C C Cnazwy szeregów Chomologicznych wymienionych
i
oraz tlenek węgla(IV) i woda.
C C C C C C C C C C C C
8
w informacji wstępnej.
H H H H H H H
H H
równanie
Napisz Cl H Cl opisanej reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków
organicznych.
Wykres A: .................................................................
Zawartość procentowa C, %
85,00
85,00
C
C
80,00
80,00
75,00
75,00
0 10 20 30 40 50
0 10 20 30 40 50
Liczba atomów C
Liczba atomów C
yródło: CKE 2006 (PR), zad. 45.
Zadanie 15. (1 pkt)
Zadanie 45. (1 pkt)
Zadanie 45. (1 pkt)
Przyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych
Przyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych
w informacji wstępnej.
w informacji wstępnej.
Wykres A: .................................................................
Wykres A: .................................................................
Wykres B: .................................................................
Wykres B: .................................................................
Wykres C: .................................................................
Wykres C: .................................................................
yródło: CKE 2006 (PR), zad. 46.
Zadanie 16. (1 pkt)
Zadanie 46. (1 pkt)
Zadanie 46. (1 pkt)
Określ, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedz
Określ, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedz
uzasadnij obliczeniami.
uzasadnij obliczeniami.
Obliczenia:
Obliczenia:
Odpowiedz:
Odpowiedz:
Nr zadania 43.1 43.2
10 Egzamin maturalny z chemii 43.3 44 45 46
Nr zadania 43.1 43.2 43.3 44 45 46
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 1 1 2 1 1
Arkusz II
Wypełnia
egzaminator! Maks. liczba pkt 1 1 1 2 1 1
Uzyskana liczba pkt
egzaminator!
yródło: CKE 2006 (PR), zad. 47.
Zadanie 17. (2 pkt)
Uzyskana liczba pkt
Zadanie 47. (2 pkt)
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech izomerycznych alkinów zawierających
5 atomów węgla w cząsteczce.
Wzór izomeru I:
Wzór izomeru II:
Wzór izomeru III:
Zadanie 48. (1 pkt)
Określ liczbę wiązań typu à i typu Ą między atomami węgla w cząsteczce związku
o następującym wzorze:
H2C C CH CH2
9
CH3
Zawarto proc
Zawartośćść pro
Wzór izomeru II:
Wzór izomeru III:
yródło: CKE 2006 (PR), zad. 48.
Zadanie 18. (1 pkt)
Zadanie 48. (1 pkt)
Określ liczbę wiązań typu à i typu Ą między atomami węgla w cząsteczce związku
o następującym wzorze:
H2C C CH CH2
CH3
Liczba wiÄ…zaÅ„ typu Ã: ..............................................................
Liczba wiązań typu Ą: ..............................................................
Eðgðzðaðmðið mðaðtðuðrðaðlðyð zð cðhðeðmðiðið 1ð1ð
Aðrðkðuðsðzð IðIð
Zadanie 49. (2 pkt)
yródło: CKE 2005 (PR), zad. 50.
Zadanie 19. (2 pkt)
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch pochodnych propanu.
Zðaðdðaðiðeð 5ð0ð.ð (ð2ðpðkðtð)ð
Bðuðtð-ð2ð-ðeð mðoðżað oðtðrðzðyðmðaðć wð wðyðiðkðuð rðeðaðkðcðjðið dðyðsðpðrðoðpðoðrðcðjðoðoðwðaðiðað pðrðoðpðeðuð að oðdðpðoðwðiðeðdðiðcðhð
Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego izomeru każdego z tych związków.
kðaðtðaðlðiðzðaðtðoðrðaðcðhð.ð Rðeðaðkðcðjðað pðoðlðeðgðað að tðyðmð,ð żeð zð aðlðkðeðuð oð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað pðoðwðsðtðaðjðÄ… dðwðað oðwðeð
aðlðkðeðyð:ð jðeðdðeð oð (ð+ð1ð)ð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað ið dðrðuðgðið,ð oð (ð-ð1ð)ð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað.ð
Wzór izomeru:
Pðoðdðaðjð aðzðwðÄ™ dðrðuðgðiðeðgðoð aðlðkðeðuð,ð 3kðtðóðrðyð pðoðwðsðtðaðÅ‚ wð wðyðiðkðuð tðeðjð rðeðaðkðcðjðið ið aðpðiðsðzð jðeðjð rðóðwðaðiðeð,ð
H3C C CH
pðoðsðÅ‚uðgðuðjðÄ…cð sðiðÄ™ wðzðoðrðaðmðið pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðmðið (ðgðrðuðpðoðwðyðmðið)ð.ð
O
Nðaðzðwðað dðrðuðgðiðeðgðoð pðrðoðdðuðkðtðuð:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
OH
Wzór izomeru:
Rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið:ð
H3C CH2 C
O
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
º%Iðfðoðrðmðaðcðjðað dðoð zðaðdðaðÅ„ 5ð1ð.ð ið 5ð2ð.ð
Tðwðoðrðzðyðwðað sðzðtðuðcðzðeð zðaðjðdðuðjðÄ… sðzðeðrðoðkðiðeð zðaðsðtðoðsðoðwðaðiðeð pðrðaðkðtðyðcðzðeð.ð Dðoð wðaðżyðcðhð pðoðlðiðmðeðrðóðwð
zðaðlðiðcðzðaðmðyð pðoðlðiðeðtðyðlðeð (ðpðoðlðiðeðtðeð)ð ið pðoðlðiðcðhðlðoðrðeðkð wðiðyðlðuð (ðpðoðlðiðcðhðlðoðrðoðeðtðeð)ð.ð
Zðaðdðaðiðeð 5ð1ð.ð (ð2ð pðkðtð)ð
Wð pðoðiðżsðzðeðjð tðaðbðeðlðið pðrðzðeðdðsðtðaðwðiðoðoð aðjðwðaðżiðeðjðsðzðeð wðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið pðoðlðiðeðtðyðlðeðuð (ðPðEð)ð
ið pðoðlðiðcðhðlðoðrðkðuð wðiðyðlðuð (ðPðCðVð)ð.ð UðzðuðpðeðÅ‚iðjð tðaðbðeðlðÄ™ wðpðiðsðuðjðÄ…cð wð pðuðsðtðeð mðiðeðjðsðcðað pðoð dðwðað
pðrðzðyðkðÅ‚aðdðyð zðaðsðtðoðsðoðwðaðÅ„ tðyðcðhð pðoðlðiðmðeðrðóðwð,ð kðtðóðrðeð wðyðiðkðaðjðÄ… zð iðcðhð wðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið.ð
Nðaðzðwðað pðoðlðiðmðeðrðuð WðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið Zðaðsðtðoðsðoðwðaðiðað
oðdðpðoðrðoðść að dðzðiðaðÅ‚aðiðeð wðiðÄ™kðsðzðoðÅ›cðið
rðoðzðpðuðsðzðcðzðaðlðiðkðóðwð oðrðgðaðiðcðzðyðcðhð
pðoðlðiðeðtðyðlðeð
oðrðaðzð sðtðężoðyðcðhð zðaðsðaðdð ið kðwðaðsðóðwð,ð
mðaðÅ‚að wðyðtðrðzðyðmðaðÅ‚oðść cðiðeðpðlðað
oðdðpðoðrðoðść að dðzðiðaðÅ‚aðiðeð kðwðaðsðóðwð,ð
tðÅ‚uðsðzðcðzðóðwð,ð cðzðyðiðkðóðwð
pðoðlðiðcðhðlðoðrðeðkð wðiðyðlðuð
aðtðmðoðsðfðeðrðyðcðzðyðcðhð,ð dðoðbðrðað
wðyðtðrðzðyðmðaðÅ‚oðść mðeðcðhðaðiðcðzðað
10
Bðuðtð-ð2ð-ðeð mðoðżað oðtðrðzðyðmðaðć wð wðyðiðkðuð rðeðaðkðcðjðið dðyðsðpðrðoðpðoðrðcðjðoðoðwðaðiðað wðÄ™gðlðað pðoðwðsðtðaðjðÄ… dðwðað oðwðeð
pðrðoðpðeðuð að oðdðpðoðwðiðeðdðiðcðhð
kðaðtðaðlðiðzðaðtðoðrðaðcðhð.ð Rðeðaðkðcðjðað pðoðlðeðgðað að tðyðmð,ð żeð zð aðlðkðeðuð oð aðtðoðmðaðcðhð
kðaðtðaðlðiðzðaðtðoðrðaðcðhð.ð Rðeðaðkðcðjðað pðoðlðeðgðað að tðyðmð,ð żeð zð aðlðkðeðuð oð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað pðoðwðsðtðaðjðÄ… dðwðað oðwðeð
aðlðkðeðyð:ð jðeðdðeð oð (ð+ð1ð)ð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað ið dðrðuðgðið,ð oð (ð-ð1ð)ð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað.ð
aðlðkðeðyð:ð jðeðdðeð oð (ð+ð1ð)ð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað ið dðrðuðgðið,ð oð (ð-ð1ð)ð aðtðoðmðaðcðhð wðÄ™gðlðað.ð
Pðoðdðaðjð aðzðwðÄ™ dðrðuðgðiðeðgðoð aðlðkðeðuð,ð kðtðóðrðyð pðoðwðsðtðaðÅ‚ wð wðyðiðkðuð tðeðjð rðeðaðkðcðjðið ið aðpðiðsðzð jðeðjð rðóðwðaðiðeð,ð
Pðoðdðaðjð aðzðwðÄ™ dðrðuðgðiðeðgðoð aðlðkðeðuð,ð kðtðóðrðyð pðoðwðsðtðaðÅ‚ wð wðyðiðkðuð tðeðjð rðeðaðkðcðjðið ið aðpðiðsðzð jðeðjð rðóðwðaðiðeð,ð
pðoðsðÅ‚uðgðuðjðÄ…cð sðiðÄ™ wðzðoðrðaðmðið pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðmðið (ðgðrðuðpðoðwðyðmðið)ð.ð
pðoðsðÅ‚uðgðuðjðÄ…cð sðiðÄ™ wðzðoðrðaðmðið pðóðÅ‚sðtðrðuðkðtðuðrðaðlðyðmðið (ðgðrðuðpðoðwðyðmðið)ð.ð
Nðaðzðwðað dðrðuðgðiðeðgðoð pðrðoðdðuðkðtðuð:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Nðaðzðwðað dðrðuðgðiðeðgðoð pðrðoðdðuðkðtðuð:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið:ð
Rðóðwðaðiðeð rðeðaðkðcðjðið:ð
10 Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Informacja do zadania20 24
Informacja do zadania 23ii21
º%Iðfðoðrðmðaðcðjðað dðoð zðaðdðaðÅ„ 5ð1ð.ð ið 5ð2ð.ð
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn
º%Iðfðoðrðmðaðcðjðað dðoð zðaðdðaðÅ„ 5ð1ð.ð ið 5ð2ð.ð
Tðwðoðrðzðyðwðað sðzðtðuðcðzðeð zðaðjðdðuðjðÄ… sðzðeðrðoðkðiðeð zðaðsðtðoðsðoðwðaðiðeð pðrðaðkðtðyðcðzðeð.ð Dðoð wðaðżyðcðhð pðoðlðiðmðeðrðóðwð
(acetylen):
Tðwðoðrðzðyðwðað sðzðtðuðcðzðeð zðaðjðdðuðjðÄ… sðzðeðrðoðkðiðeð zðaðsðtðoðsðoðwðaðiðeð pðrðaðkðtðyðcðzðeð.ð Dðoð wðaðżyðcðhð pðoðlðiðmðeðrðóðwð
zðaðlðiðcðzðaðmðyð pðoðlðiðeðtðyðlðeð (ðpðoðlðiðeðtðeð)ð ið pðoðlðiðcðhðlðoðrðeðkð wðiðyðlðuð (ðpðoðlðiðcðhðlðoðrðoðeðtðeð)ð.ð
zðaðlðiðcðzðaðmðyð pðoðlðiðeðtðyðlðeð (ðpðoðlðiðeðtðeð)ð ið pðoðlðiðcðhðlðoðrðeðkð wðiðyðlðuð (ðpðoðlðiðcðhðlðoðrðoðeðtðeð)ð.ð
etyn (acetylen) Å»#1 eten Å»#2 polimer
Å»# Å»#
Zðaðdðaðiðeð 5ð1ð.ð (ð2ð pðkðtð)ð
yródło: CKE 2005 (PR), zad. 51.
Zadanie 20. (2 pkt)
Zðaðdðaðiðeð 5ð1ð.ð (ð2ð pðkðtð)ð
Wð pðoðiðżsðzðeðjð tðaðbðeðlðið
Zadanie 23. (1 pkt) pðrðzðeðdðsðtðaðwðiðoðoð aðjðwðaðżiðeðjðsðzðeð wðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið pðoðlðiðeðtðyðlðeðuð (ðPðEð)ð
Wð pðoðiðżsðzðeðjð wðiðyðlðuð (ðPðCðVð)ð.ð UðzðuðpðeðÅ‚iðjð tðaðbðeðlðÄ™ wðpðiðsðuðjðÄ…cð wð pðuðsðtðeð pðoðlðiðeðtðyðlðeðuð (ðPðEð)ð
tðaðbðeðlðið
ið pðoðlðiðcðhðlðoðrðkðuð półstrukturalne aðjðwðaðżiðeðjðsðzðeð wðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið mðiðeðjðsðcðað pðoð dðwðað
Napisz, stosujÄ…c wzory pðrðzðeðdðsðtðaðwðiðoðoð (grupowe) zwiÄ…zków organicznych, równanie
ið pðoðlðiðcðhðlðoðrðkðuð wðiðyðlðuð (ðPðCðVð)ð.ð UðzðuðpðeðÅ‚iðjð tðaðbðeðlðÄ™ wðpðiðsðuðjðÄ…cð wð pðuðsðtðeð mðiðeðjðsðcðað pðoð dðwðað
pðrðzðyðkðÅ‚aðdðyð zðaðsðtðoðsðoðwðaðÅ„ tðyðcðhð pðoðlðiðmðeðrðóðwð,ð kðtðóðrðeð wðyðiðkðaðjðÄ… zð iðcðhð wðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið.ð
reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.
pðrðzðyðkðÅ‚aðdðyð zðaðsðtðoðsðoðwðaðÅ„ tðyðcðhð pðoðlðiðmðeðrðóðwð,ð kðtðóðrðeð wðyðiðkðaðjðÄ… zð iðcðhð wðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið.ð
Nðaðzðwðað pðoðlðiðmðeðrðuð WðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið Zðaðsðtðoðsðoðwðaðiðað
Nðaðzðwðað pðoðlðiðmðeðrðuð WðÅ‚aðÅ›cðiðwðoðÅ›cðið Zðaðsðtðoðsðoðwðaðiðað
.......................................................................................................................................................
oðdðpðoðrðoðść að dðzðiðaðÅ‚aðiðeð wðiðÄ™kðsðzðoðÅ›cðið
oðdðpðoðrðoðść að dðzðiðaðÅ‚aðiðeð wðiðÄ™kðsðzðoðÅ›cðið
rðoðzðpðuðsðzðcðzðaðlðiðkðóðwð oðrðgðaðiðcðzðyðcðhð
pðoðlðiðeðtðyðlðeð
rðoðzðpðuðsðzðcðzðaðlðiðkðóðwð oðrðgðaðiðcðzðyðcðhð
oðrðaðzð sðtðężoðyðcðhð zðaðsðaðdð ið kðwðaðsðóðwð,ð
pðoðlðiðeðtðyðlðeð
oðrðaðzð sðtðężoðyðcðhð zðaðsðaðdð ið kðwðaðsðóðwð,ð
Zadanie 24. (1 pkt)
mðaðÅ‚að wðyðtðrðzðyðmðaðÅ‚oðść cðiðeðpðlðað
mðaðÅ‚að wðyðtðrðzðyðmðaðÅ‚oðść cðiðeðpðlðað
Spośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę
fragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie
numerem 2.
oðdðpðoðrðoðść að dðzðiðaðÅ‚aðiðeð kðwðaðsðóðwð,ð
oðdðpðoðrðoðść að dðzðiðaðÅ‚aðiðeð kðwðaðsðóðwð,ð
tðÅ‚uðsðzðcðzðóðwð,ð cðzðyðiðkðóðwð
A. B. D.
C.
pðoðlðiðcðhðlðoðrðeðkð wðiðyðlðuð
tðÅ‚uðsðzðcðzðóðwð,ð cðzðyðiðkðóðwð
aðtðmðoðsðfðeðrðyðcðzðyðcðhð,ð dðoðbðrðað
H H H H
H
pðoðlðiðcðhðlðoðrðeðkð wðiðyðlðuð H H H H
H H H H H
aðtðmðoðsðfðeðrðyðcðzðyðcðhð,ð dðoðbðrðað
wðyðtðrðzðyðmðaðÅ‚oðść mðeðcðhðaðiðcðzðað
C C C C C C C C C C C C C C C C
wðyðtðrðzðyðmðaðÅ‚oðść mðeðcðhðaðiðcðzðað
H Cl H Cl H H H H H H
H H
Zadanie 25. (2 pkt)
W wysokiej temperaturze w obecności Al2O3 alkohole ulegają reakcji dehydratacji
(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym
R1 CH(OH) R2 (gdzie R1 `" R2) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych
alkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.
Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami
konstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.
Wzór I: Wzór II:
11
1ð2ð Eðgðzðaðmðið mðaðtðuðrðaðlðyð zð cðhðeðmðiðið
Aðrðkðuðsðzð IðIð
yródło: CKE 2005 (PR), zad. 52.
Zadanie 21 (2 pkt)
Zðaðdðaðiðeð 5ð2ð.ð (ð2ð pðkðtð)ð
Zðaðpðrðoðjðeðkðtðuðjð dðoðÅ›wðiðaðdðcðzðeðiðeð,ð wð kðtðóðrðyðmð wðyðkðaðżeðsðzð,ð żeð pðrðoðdðuðkðtð tðeðrðmðiðcðzðeðgðoð rðoðzðkðÅ‚aðdðuð
pðoðlðiðeðtðyðlðeðuð mðað cðhðaðrðaðkðtðeðrð iðeðaðsðyðcðoðyð.ð Wð tðyðmð cðeðlðuð:ð
að)ð pðrðzðeðdðsðtðaðwð sðÅ‚oðwðyð oðpðiðsð dðoðÅ›wðiðaðdðcðzðeðiðað,ð
bð)ð oðpðiðsðzð oðbðsðeðrðwðaðcðjðeð,ð jðaðkðiðcðhð mðoðżað dðoðkðoðaðć pðoðdðcðzðaðsð bðaðdðaðiðað iðeðaðsðyðcðoðeðgðoð
cðhðaðrðaðkðtðeðrðuð pðrðoðdðuðkðtðuð tðeðgðoð rðoðzðkðÅ‚aðdðuð.ð
Oðpðiðsð dðoðÅ›wðiðaðdðcðzðeðiðað:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
Oðbðsðeðrðwðaðcðjðeð:ð .ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð.ð
12
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
popr Chemia PP Weglowodorychemia pr(9)2010 chemia prchemia PR(3)popr chemia pp jednofunkcyjne zw orgczerwiec 2013 chemia PRchemia PR (1)Chemia PR 2013 Tutor klucz2007 chemia pr2010 chemia prchemia pr(6)chemia pr(4)więcej podobnych podstron