.:: ONYX ::. file:///C:/Documents%20and%20Settings/Administrator/Pulpit/kationy2...
Ś Strona Główna Ś Europa Universalis Ś Chemia Ś Linki Ś E-mail Ś
Analiza grupowa kationów - część 2
Reakcja z Reakcja z Reakcja z Inne reakcje
Grupa Kation Reakcja z węglanami
siarczanami fosforanami chromianami charakterystyczne
\
ółty osad, czerwonobrunatny
biały osad
rozpuszczalny w biały osad, z czasem osad, reduktory (np. cynk czy miedz
)
strÄ…ca siÄ™ przy
kw. azotowym, kw. ciemnieje (szybciej rozpuszczalny w redukujÄ… srebro do czarnej
Ag+
du\
ych
octowym i po ogrzaniu) mocnych kwasach i postaci metalicznej
stÄ™\
eniach
amoniaku amoniaku
biały osad,
\
ółty osad
rozpuszczalny w redukcja do metalicznej rtęci
strÄ…ca siÄ™ przy
kw. azotowym; po \
ółty osad brązowy (barwa srebrna) na płytce
Hg22+
du\
ych
dodaniu amoniaku miedzianej
stÄ™\
eniach
osad ciemnieje
I
biały osad,
rozpuszczalny biały osad, \
ółty osad,
w silnych rozpuszczalny w rozpuszczalny w
biały osad ?
Pb2+
zasadach i st. kw. azotowym i mocnych kwasach i
roztworze silnych zasadach zasadach
octanu amonu
\
ółty osad,
Tl+ - - biały osad rozpuszczalny w ?
mocnych kwasach
biały osad, czerwony osad, redukcja do metalicznej rtęci
Hg2+ - rozpuszczalny w czerwony osad rozpuszczalny w (barwa srebrna) na płytce
HCl mocnych kwasach miedzianej
biały osad,
rozpuszcza się biały osad, \
ółty osad,
w silnych rozpuszczalny w rozpuszczalny w
biały osad ?
Pb2+
zasadach i st. kw. azotowym i mocnych kwasach i
roztworze silnych zasadach zasadach
octanu amonu
po dodaniu [Hg(SCN)4]2-
czerwonobrunatny
\
ółtozielony osad; z aniliną
niebieskozielony
niebieskozielony osad,
zielone zabarwienie; redukcja
osad, rozpuszczalny
Cu2+ - osad, czarnieje rozpuszczalny w
miedzi do postaci metalicznej
w kwasach i st.
II a
podczas ogrzewania mocnych kwasach i
(barwy ró\
owoczerwonej) za
amoniaku
amoniaku
pomocą płytki \
elaznej; z
rodankami czarny osad
po rozcieńczeniu sole bizmutu
hydrolizują dając białe osady;
biały osad, \
ółty osad,
redukcja do metalicznego
Bi3+ - rozpuszczalny w st. biały osad rozpuszczalny w
bizmutu (barwy czarnej) za
HCl mocnych kwasach
pomocÄ… [Sn(OH)3]-
\
ółty, rozpuszczalny
biały osad,
w mocnych
Cd2+ - rozpuszczalny w biały osad ?
kwasach i
kw. octowym
amoniaku
Pd2+ - ? ? ? ?
jony srebra w środowisku
obojętnym strącają \
ółty osad;
redukcja do AsH3 (wykrywany
As3+ - - ? ? za pomocą bibułki nasyconej
AgNO3 - wydziela siÄ™
metaliczne czarne srebro) za
pomocÄ… Zn+HCl
jony srebra w środowisku
obojętnym strącają brunatny
II b
osad; redukcja do AsH3
As5+ - - ? ? (wykrywany za pomocą bibułki
nasyconej AgNO3 - wydziela
siÄ™ metaliczne czarne srebro)
za pomocÄ… Zn+HCl
po rozcieńczeniu sole
antymonu hydrolizujÄ… dajÄ…c
Sb3+ - - ? ?
białe osady; redukcja do SbH3
(wykrywany za pomocą bibułki
1 z 3 2009-05-23 15:20
.:: ONYX ::. file:///C:/Documents%20and%20Settings/Administrator/Pulpit/kationy2...
nasyconej AgNO3 - wydziela
siÄ™ metaliczne czarne srebro)
za pomocÄ… Zn+HCl
redukcja do SbH3 (wykrywany
za pomocą bibułki nasyconej
Sb5+ - - ? ? AgNO3 - wydziela siÄ™
metaliczne czarne srebro) za
pomocÄ… Zn+HCl
redukcja do SnH4 (płonie na
biały osad,
rozpuszczalny w niebiesko) za pomocÄ… Zn+HCl;
Sn2+ - mocnych kwasach i \
ółty osad \
ółty osad redukuje HgCl2 do białego
zasadach
osadu a w większym
alkalicznych
nadmiarze do metalicznej rtęci
redukcja do SnH4 (płonie na
Sn4+ - biały osad biały osad ?
niebiesko) za pomocÄ… Zn+HCl
cynk lub chlorek cyny(II)
redukuje molibden w
środowisku rozc. kw. solnego
do tzw. błękitu
Mo
- \
ółty osad ? ? molibdenowego; rodanki w
(VI)
środowisku rozc. kw. solnego
w obecności chlorku cyny(II)
dają pomarańczowoczerwone
zabarwienie
rodanki w środowisku rozc.
W kw. solnego w obecności
- - ? ?
(VI) chlorku cyny(II) dajÄ… \
ółte
zabarwienie
chlorek cyny(II) redukuje złoto
do postaci metalicznej tzw.
Au3+ - ? ? ?
purpury Kasjusza; z bromkami
pomaranczowe zabarwienie
Pt
- ? ? ? ?
(IV)
po dodaniu [Hg(SCN)4]2- biały
biały osad,
\
ółty osad, osad osad (z dodatkiem jonów
rozpuszczalny w
rozpuszczalny w miedzi \
ółtozielony natomiast z
Zn2+ - kw. octowym i biały osad
mocnych kwasach i dodatkiem jonów kobaltu
zasadach
amoniaku
jasnoniebieski); z [Fe(CN)6]4-
alkalicznych
biały osad
\
ółty osad,
\
ółtozielony osad, dimetyloglioksym w
rozpuszczalny w
Ni2+ - rozpuszczalny w zielony osad środowisku słabo kwaśnym
mocnych kwasach i
kw. octowym ró\
owy osad
amoniaku
po dodaniu [Hg(SCN)4]2-
czerwony osad,
niebieskofioletowy
niebieski osad; z rodankami
rozpuszczalny w
Co2+ - osad, rozpuszczalny czerwony osad
niebieskie zabarwienie; po
mocnych kwasach i
w HCl i amoniaku
dodaniu st. HCl niebieskie
amoniaku
zabarwienie
bizmutan(V) sodu lub
III a
biały osad, biały osad, powoli
dwutlenek ołowiu utleniają
Mn2+ - rozpuszczalny w brunatnieje na brÄ…zowy osad
mangan(II) do jonów manganu
kw. octowym powietrzu
(VII) o fioletowym zabarwieniu
z 1,10-fenantrolinÄ… czerwone
niebieskozielony biały osad,
zabarwienie; z [Fe(CN)6]3-
Fe2+ - osad (na poczÄ…tku brunatnieje na ?
biały) powietrzu
ciemnoniebieski osad
z rodankami krwistoczerwone
\
ółty osad,
zabarwienie; z [Fe(CN)6]4-
rozpuszczalny w
ciemnoniebieski osad; z
Fe3+ - mocnych kwasach brunatny osad czerwony osad
tiosiarczanem sodu fioletowe
oraz w kw.
zabarwienie (po chwili barwa
fosforowym
znika)
pomarańczowo\
ółty
\
ólty osad,
z [Fe(CN)6]4- brunatny osad
osad, rozpuszczalny
UO22+ - rozpuszczalny w ?
osad; z rodankami
w nadmiarze
mocnych kwasach
pomarańczowe zabarwienie
odczynnika
biały osad,
rozpuszczalny w
III b - biały osad \
ółty osad z alizaryną S czerwony osad
Al3+
mocnych kwasach i
zasadach
2 z 3 2009-05-23 15:20
.:: ONYX ::. file:///C:/Documents%20and%20Settings/Administrator/Pulpit/kationy2...
utlenianie do \
ółtego
chromianu za pomocÄ…
zielony osad, nadtlenku wodoru w
rozpuszczalny w środowisku zasadowym; w
Cr3+ - - brÄ…zowy osad
mocnych kwasach i środowisku alkoholu
zasadach amylowego utlenianie do
intensywnie niebieskiego
nadtlenku chromu
po rozcieńczeniu hydroliza z
wydzieleniem osadu
biały osad, hydroksysoli; z nadtlenkiem
Ti4+ - rozpuszczalny w st. biały osad ? wodoru w środowisku
HCl kwaśnym daje
pomarańczowo\
ółte
zabarwienie
Zr4+ - biały osad biały osad ? ?
biały osad,
rozpuszczalny w
Th4+ - biały osad ? ?
nadmiarze
odczynnika
biały osad biały osad,
strÄ…ca siÄ™ przy rozpuszczalny w
biały osad - płomień ceglastoczerwony
Ca2+
du\
ych mocnych kwasach i
stÄ™\
eniach kw. octowym
biały osad,
\
ółty osad,
rozpuszczalny w
IV rozpuszczalny w płomień karminowoczerwony
Sr2+ biały osad mocnych kwasach i biały osad
kw. octowym
kw. octowym
biały osad, \
ółty osad,
płomień \
ółtozielony; z
rozpuszczalny w rozpuszczalny w
rodizonianem sodu
Ba2+ biały osad mocnych kwasach i biały osad
kw. solnym i
czerwonobrunatny osad
kw. octowym azotowym
biały osad,
Mg2+ - rozpuszczalny w biały osad - z magnezonem niebieski osad
kw. octowym
płomień fioletowy; ze stałym
K+ - - - - azotynokobaltanem sodu \
ółty
osad
płomień \
ółtopomarańczowy
V
Na+ - - - - (intensywny); z antymonianem
potasu biały osad
z odczynnikiem Nesslera
brunatnopomarańczowy osad;
ze stałym azotynokobaltanem
NH4+ - - - -
sodu \
ółty osad; po dodaniu
mocnej zasady zapach
amoniaku
© Copyright by Onyx 2004, All rights reserved
3 z 3 2009-05-23 15:20