4. Analiza kinetyczna procesu
4.1. Szybkość reakcji pirolizy termicznej etanu do etylenu
1
stała szybkości reakcji pirolizy etanu
k1 := 5.46
s
ciśnienie cząstkowe etanu
pC2H6.1 := 101325 Pa
ciśnienie cząstkowe etylenu
pC2H4.1 := 0
Pa
ciśnienie cząstkowe wodoru
pH2.1 := 0 Pa
Given
pC2H6.2(0) = pC2H6.1
d
pC2H6.1 - pC2H6.2(t) - k1Å"pC2H6.2(t) = pC2H6.2(t)
dt
d
pC2H4.1 - pC2H4.2(t) + k1Å"pC2H6.2(t) = pC2H4.2(t) pC2H4.2(0) = pC2H4.1
dt
d
pH2.1 - pH2.2(t) + k1Å"pC2H6.2(t) = pH2.2(t)
pH2.2(0) = pH2.1
dt
pH2 pH2.2
ëÅ‚ öÅ‚ îÅ‚ëÅ‚ öÅ‚ Å‚Å‚
ìÅ‚ ÷Å‚ ïÅ‚ìÅ‚ ÷Å‚ śł
:= Odesolve , t, 10
ìÅ‚p ÷Å‚ ïÅ‚ìÅ‚p ÷Å‚ śł
C2H6 C2H6.2
ìÅ‚p ÷Å‚ ïÅ‚ìÅ‚p ÷Å‚ śł
C2H4 C2H4.2
íÅ‚ Å‚Å‚ ðÅ‚íÅ‚ Å‚Å‚ ûÅ‚
4 4 4
pC2H6(2) = 1.569 × 10 Pa pC2H4(2) = 8.564 × 10 Pa pH2(2) = 8.564 × 10
1×105
pC2H6(t)
pH2(t)
5×104
pC2H4(t)
0
0 2 4 6
t
pC2H6.1 - pC2H6(t)
Ä…C2H6(t) :=
pC2H6.1
stopień przereagowania reakcji
Ä…C2H6(2) = 0.845
0.8
0.6
Ä…C2H6(t)
0.4
0.2
0
0 2 4 6 8 10
t
1. Udziały molowe poszczególnych składników
1.1. Substraty
ułamek molowy etanu w gazie wlotowym
xC2H6.1 := 1
1.2. Produkty
stopien przeregowania reakcji (etanu)
Ä… := 0.845
ilosc moli etylenu wynikajÄ…ca ze stechiometrii
nC2H4.1 := 1 mol
reakcji
ilosc moli etanu wynikajÄ…ca ze stechiometrii
nC2H6.1 := 1 mol
reakcji
ilosc moli wodoru wynikajÄ…ca ze stechiometrii
nH2.1 := 1 mol
reakcji
nC2H6.X := Ä…Å"nC2H6.1
ilość moli przereagowanego etanu
nC2H6.X = 0.845 mol
nC2H6.2 := nC2H6.1 - nC2H6.X
ilość moli pozostałego etanu po reakcji
nC2H6.2 = 0.155 mol
nC2H6.XÅ"nC2H4.1
nC2H4.2 :=
nC2H6.1
ilość moli powstałego etylenu
nC2H4.2 = 0.845 mol
nC2H6.XÅ"nH2.1
nH2.2 :=
nC2H6.1
ilość moli powstałego wodoru
nH2.2 = 0.845 mol
nP := nC2H6.2 + nC2H4.2 + nH2.2 = 1.845
liczba moli produktów w wylocie
nP = 1.845 mol
nC2H6.2
xC2H6.2 :=
nP
ułamek molowy etanu
xC2H6.2 = 0.084
nC2H4.2
xC2H4.2 :=
nP
ułamek molowy etylenu
xC2H4.2 = 0.458
nH2.2
xH2.2 :=
nP
ułamek molowy wodoru
xH2.2 = 0.458
2. Paramnetry opisujące własności czynników
2.1. Gęstość
2.1.1. Na wlocie
Temperatura wprowadzanego etanu
K
T1 := 298
J
Stała gazowa
R := 8.314
molÅ"K
Ciśnienie wprowadzanego etanu
p := 101325 Pa
n := 1
nÅ"RÅ"T1
VM.1 :=
Objętość molowa zajmowana przez 1 mol
p
etanu w warunkach T i p
3
m
VM.1 = 0.024
g
masa molowa etanu
MC2H6 := 30
mol
nÅ"MC2H6
ÁC2H6.1 :=
VM.1Å"1000
kg gęstość molowa etanu w warunkach procesu T i p
3
ÁC2H6.1 = 1.227
m
ÁS := xC2H6.1Å"ÁC2H6.1
kg Gęstość molowa gazu wlotowego w warunkach
ÁS = 1.227
procesu T i p
3
m
2.1.2. Na wylocie
g
masa molowa etylenu
MC2H4 := 28
mol
g
masa molowa wodoru
MH2 := 2
mol
Temperatura prowadzenia procesu
T2 := 973 K
nÅ"RÅ"T2
VM.2 :=
Objętość molowa zajmowana przez 1 mol
p
etanu w warunkach T i p
3
m
VM.2 = 0.08
MC2H6
ÁC2H6.2 :=
VM.2Å"1000
gęstość molowa etanu w warunkach procesu T i p
ÁC2H6.2 = 0.376
MC2H4
ÁC2H4.2 :=
VM.2Å"1000
gęstość molowa etylenu w warunkach procesu T i p
ÁC2H4.2 = 0.351
MH2
ÁH2.2 :=
VM.2Å"1000
gęstość molowa wodoru w warunkach procesu T i p
ÁH2.2 = 0.025
ÁP := xC2H6.2Å"ÁC2H6.2 + xC2H4.2Å"ÁC2H4.2 + xH2.2Å"ÁH2.2
kg
ÁP = 0.204
Gęstość molowa gazu wylotowego w warunkach
3
procesu T i p
m
2.2. Lepkość
2.2.1. Na wlocie
- 6
·C2H6.1 := 1Å"10 PaÅ"s
lepkość etanu
·S := xC2H6.1Å"·C2H6.1
- 6
lepkość gazów wlotowych
·S = 1 × 10 PaÅ"s
2.2.2. Na wylocie
- 6 PaÅ"s
·C2H6.2 := 2.7Å"10
lepkość etanu
- 6
·C2H4.2 := 3Å"10
lepkość etylenu
PaÅ"s
- 6
lepkość wodoru
·H2.2 := 1.8Å"10
PaÅ"s
·P := xC2H6.2Å"·C2H6.2 + xC2H4.2Å"·C2H4.2 + xH2.2Å"·H2.2
lepkość gazu wylotowego
- 6
·P = 2.425 × 10
PaÅ"s
2.3. Entalpia
2.3.1. Na wlocie
J
entalpia standardowa etanu
3
mol
"H298.C2H6 := -84Å"10
#298
- 3 - 6 2 - 9 3
"HC2H6.1 := "H298.C2H6 + õÅ‚ 6.9 + 172.660Å"10 Å"T1 - 64Å"10 Å"T1 + 7.285Å"10 Å"T1 dT1
!#298
J
4
mol
"HC2H6.1 = -8.4 × 10
entalpia etanu przy zadanej temperaturze
2.3.2. Na wylocie
 #973
- 3 - 6 2 - 9 3
"HC2H6.2 := "H298.C2H6 + õÅ‚ 6.9 + 172.660Å"10 Å"T2 - 64Å"10 Å"T2 + 7.285Å"10 Å"T2 d
!#298
J
4
mol
"HC2H6.2 = -2.275 × 10
entalpia etanu przy zadanej temperaturze
3
"H298.C2H4 := 52.4Å"10
entalpia standardowa etylenu
#973
- 3 - 6 2
"HC2H4.2 := "H298.C2H4 + õÅ‚ 3.952 + 156.38Å"10 Å"T2 - 83.440Å"10 Å"T2 + 17.688Å"10
!#298
J
5
"HC2H4.2 = 1.012 × 10
mol
entalpia etylenu przy zadanej temperaturze
J
entalpia standardowa wodoru
"H298.H2 := 0
mol
#973
- 3 - 6 2 - 9 3
"HH2.2 := "H298.H2 + õÅ‚ 29.107 - 1.816Å"10 Å"T2 + 4.04Å"10 Å"T2 - 0.870Å"10 Å"T2 dT
!#298
J
4
entalpia wodoru przy zadanej temperaturze
"HH2.2 = 1.988 × 10
mol
2.2.3. Entalpia reakcji
"HS := "HC2H6.1
4
J entalpia substratów
"HS = -8.4 × 10
mol
"HP := "HC2H4.2 + "HH2.2
entalpia produktów
5
"HP = 1.211 × 10
J
mol
"HR := "HP - "HS
entalpia reakcji
5
"HR = 2.051 × 10
J
mol
2.4. Entropia
2.4.1. Na wlocie
J
KÅ"mol
"S298.C2H6 := 229.2
#298
- 3 - 6 2 - 9 3
õÅ‚ 6.9 + 172.660Å"10 Å"T1 - 64Å"10 Å"T1 + 7.285Å"10 Å"T1 dT
!#298
"SC2H6.1 := "S298.C2H6 +
T1
J
KÅ"mol
"SC2H6.1 = 229.2
2.4.2. Na wylocie
2.4.2. Na wylocie #973
- 3 - 6 2 - 9 3
õÅ‚ 6.9 + 172.660Å"10 Å"T2 - 64Å"10 Å"T2 + 7.285Å"10 Å"T2 dT
!#298
"SC2H6.2 := "S298.C2H6 +
T2
J
KÅ"mol
"SC2H6.2 = 292.153
"S298.C2H4 := 219.3
 #973
- 3 - 6 2 -
õÅ‚ 3.952 + 156.38Å"10 Å"T2 - 83.440Å"10 Å"T2 + 17.688Å"10
!#298
"SC2H4.2 := "S298.C2H4 +
T2
J
"SC2H4.2 = 269.447
KÅ"mol
"S298.H2 := 130.6
#973
- 3 - 6 2 - 9 3
õÅ‚ 29.107 - 1.816Å"10 Å"T2 + 4.04Å"10 Å"T2 - 0.870Å"10 Å"T2 dT2
!#298
"SH2.2 := "S298.H2 +
T2
J
"SH2.2 = 151.032
KÅ"mol
2.4.3. Entropia reakcji
"SS := "SC2H6.1
"SS = 229.2
J
KÅ"mol
"SP := "SC2H4.2 + "SH2.2
"SP = 420.478
J
KÅ"mol
"SR := "SP - "SS
J
"SR = 191.278
KÅ"mol
3. Założenia wstępne
3.1. Objętościowe natężenie przepływu
3.1.1 Substraty i produkty
g
GC2H4.2 := 3215.02
s
Masowe natężenie przepływu wynikające z rocznej
produkcji eteru
GC2H4.2
Molowe natężenie przepływu
FC2H4.2 :=
MC2H4
mol
FC2H4.2 = 114.822
s
FC2H4.2
FP :=
xC2H4.2
mol
FP = 250.706
s
FS := FP
mol
FS = 250.706
s
FSÅ"RÅ"T1
VobjS :=
p
3
m
VobjS = 6.13
s
FPÅ"RÅ"T2
VobjP :=
p
3
m
VobjP = 20.016
s
3.2. Masowe natężenie przepływu
3.2.1. Substratów i produktów
kg
GS := ÁSÅ"VobjS GS = 7.521
s
kg
GP := ÁPÅ"VobjP GP = 4.077
s
3.3. Stężenia
3.3.1. Na wlocie
FC2H6.1 := FSÅ"xC2H6.1
mol
FC2H6.1 = 250.706
s
FC2H6.1
CC2H6.1 :=
VobjSÅ"1000
kmol
CC2H6.1 = 0.041
3
m
3.3.2. na wylocie
FC2H6.2 := FPÅ"xC2H6.2
mol
FC2H6.2 = 21.062
s
FC2H6.2
CC2H6.2 :=
VobjPÅ"1000
- 3
kmol
CC2H6.2 = 1.052 × 10
3
m
FC2H4.2
CC2H4.2 :=
VobjPÅ"1000
- 3
kmol
CC2H4.2 = 5.737 × 10
3
m
FH2.2 := FPÅ"xH2.2
FH2.2 = 114.822
mol
s
FH2.2
CH2.2 :=
VobjPÅ"1000
kmol
- 3
CH2.2 = 5.737 × 10
3
m
4.3. Objętość reakcyjna
objętośc reakcyjna
t := 2 s
VR := tÅ"VobjS
3
VR = 12.26 m
5. Wymiary reaktora
5.1. Ilość rurek w rektorze
5.1.1. Pole przekroju rurki
średnica zewnetrzna rurki str. 142
dz := 0.0570 m
dw := dz - 0.004
srednica wewn rurki
m
dw = 0.053
2
dw
f := 3.14Å"
powierzchnia przekroju rurki
4
2
m
- 3
f = 2.205 × 10
5.1.2. Pole przekroju reakcyjnego
liniowa szybkosc przepływu gazu
m
É := 3
s
VobjS
F :=
É
powierzchnia przektoju reakcyjnego
2
F = 2.043 m
5.1.2. Ilość rurek
F
i0 :=
f
Ilość rurek potrzebna do otrzynania potrzebnej
powierzchni reakcyjnej
i0 = 926.685
i := 931
z książki str 142
5.2. Åšrednica reaktora
odleglosc miedzy srodkami rurek str. 142
tp := 0.07 m
Dw := 32Å"tp
srednica reaktora
m
Dw = 2.24
5.3. Powierzchnia przekroju reaktora
2
Dw
pow przekroju reaktora
F0 := 3.14Å"
4
2
m
F0 = 3.939
5.4. Wysokość części reakcyjnej reaktora
VR
h :=
F
wysokość cześci reakcyjnej reaktora
h = 6 m
5.5. Objętość między rurowa
powierzchnia przekroju miedzy rurkami
F1 := F0 - F
F1 = 1.895 2
m
VMR := F1Å"h
objętość miedzy rurkami
3
m
VMR = 11.372
6. Procesy wymiany ciepła
6.1. Szybkość wymiany ciepła
Ä…1 := 0, 0.1.. 0.927
RgC2H5OC2H5(Ä…1) := "HRÅ"k1Å"
(p - pC2H6.1Å"Ä…1)
C2H6.1
1.5×1011
1×1011
RgC2H5OC2H5(Ä…1)
5×1010
0
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
Ä…1
6.2. Ciepło wymienione
6.2.1. Ciepło dostarczane do reaktorze
QR := "HRÅ"xC2H6.1Å"FSÅ"Ä…
J
7
QR = 4.344 × 10
s
6.2.2 entalpia produktu
"H2 := + xC2H4.2Å"FPÅ""HC2H4.2 + xH2.2Å"FPÅ""HH2.2
(x )
C2H6.2Å"FPÅ""HC2H6.2
J
7
"H2 = 1.342 × 10
s
QP := "H2
J
7
QP = 1.342 × 10
s
6.2.3. Entalpia substratów
"H1 := xC2H6.1Å"FSÅ""HC2H6.1
J
7
s
"H1 = -2.106 × 10 niepotrzebne
QS := -"H1
J
s
7
QS = 2.106 × 10
6.2.4. Ciepło wymienione
Qw := QR + QP
ilosc ciepla jaka musi byc odebrana w wyniku
nchlodzenia produktow i chlodzenia reakcji
J
7
egzoenergetycznej przez wode
Qw = 5.687 × 10
s
6.2.5. Molowe natężenie przepłwy czynnika grzejącego - pary wodnej
QH2O := Qw
J
7
QH2O = 5.687 × 10
s
z ksiązki Broniarz (ciepło molow właściwe dla wody)
CpH2O := 40.40
J
molÅ"K
QH2O
informacja: woda chłodząca - jest podgrzewana od 25C do 60
FH2O :=
CpH2OÅ"(1273 - 773)
mol molowe natezenie przepływu wody
3
s
FH2O = 2.815 × 10
6.3. Ujęcie ilościowe dla mieszaniny reakcyjnej
6.3.1. Zastępcza prędkośc liniowa
VobjS
ÉS :=
f Å"i
m
ÉS = 2.986
s
6.3.2. Średnica zastępcza
4Å"F
de :=
3.14
de = 1.613 m
6.3.3. Liczba Reynoldsa
ÉSÅ"deÅ"ÁS
ReS :=
·S
6
ReS = 5.911 × 10
6.3.4. Liczba Prandtla
Wzór: =o(T/To)^n
1.67
973
ëÅ‚ öÅ‚
str 187 współczynnik przewodzenia ciepła dla gazu
S := 0.0189Å"
ìÅ‚ ÷Å‚
298
íÅ‚ Å‚Å‚
S = 0.136
J
CpS := 121.18
mol
CpSÅ"·S
str. 26
PrS :=
S
- 4
PrS = 8.887 × 10
6.3.5. Liczba Nusselta
str 100
przeplyw wymuszony
0.8 0.4
NuS := 0.023Å"ReS Å"PrS
NuS = 361.875
6.3.6. Współczynnik wnikania ciepła
NuSÅ"S W
Współczynnik przenikania ciepła przez gaz
Ä…1 :=
de 2
wlotowy
m Å"K
Ä…1 = 30.583
6.4. Ujęcie ilościowe dla czynnika chłodzącego
6.3.1. Liczba Reynoldsa
6.3.1.1. Zastępcze natężenie objętościowe wody
g
MH2O := 18
mol
FH2OÅ"MH2O
kg
Masowe natężenie przepływu wody
GH2O := GH2O = 50.673
1000 s
kg
ÁH2O := 0.181
3
m
GH2O
VobjH2O :=
ÁH2O
3
m
VobjH2O = 279.963
s
VobjH2O
ÉH2O :=
F1
m
s
ÉH2O = 147.705
6.3.1.11. Średnica zastępcza
4Å"F1
średnica zastępcza dla przestrzeni miedzy rurowej
dh :=
3.14
dh = 1.554 m
6.3.1.2. Liczba Reynoldsa
- 5
·H2O := 4.48Å"10 PaÅ"s
ÉH2OÅ"dhÅ"ÁH2O
ReH2O :=
·H2O
5
ReH2O = 9.273 × 10
6.3.2. Liczba Prandtla
J
CpH2O = 40.4
molÅ"K
W
Współczynnika przewodzenia ciepła przez wodę
H2O := 0.678
mÅ"K
CpH2OÅ"·H2O
PrH2O :=
H2O
- 3
PrH2O = 2.669 × 10
6.3.3. Liczba Nusselta
0.8 0.4
NuH2O := 0.023Å"ReH2O Å"PrH2O
NuH2O = 127.665
6.3.4. Współczynnik wnikania ciepła
NuH2OÅ"H2O W
Współczynnik wnikania ciepła przez wodę
Ä…2 :=
dh 2
m Å"K
Ä…2 = 55.704
6.4. Współczynnik przenikania ciepła
Grubość śćianki rurki
s := 0.002 m
W
Współczynnik wnikania ciepła przez stal
3 := 47.7
mÅ"K
1 W
Współczynnik przenikania ciepła
K := K = 19.727
1 s 1 2
m Å"K
+ +
Ä…1 3 Ä…2
7. Procesy wymiany masy
7.1. Promień ziarna
2
cm
Sg := 35000
g
g
Áz := 0.9
3
cm
µz := 0.45
3
cm
3
cm
2Å"µz
- 5
Średnica złoża
Rz := Rz = 2.857 × 10 cm
SgÅ"Áz
7.1.2. Spadki ciśnienia
 := 2.6
str. 190
2
Å"É Å"ÁSÅ"h
"Ps :=
2
2Å"µz Å"de
"Ps = 263.622
Pa
"Ps
"Ps.Tor :=
133.32
"Ps.Tor = 1.977 Th
7.2. Moduł wnikania masy
Współczynnik kształtu cząsteczki katalizatora
¨ := 1
- 0.41 - 3
moduł wnikania masy
jD := 0.61Å"ReS Å"¨ jD = 1.021 × 10
7.3. Współczynnik dyfuzji Knudcena
7.3.1. Etanol
T := t
T
hobler
DC2H5OH := 9700Å"RzÅ"
MC2H5OH
MC2H5OH
2
DC2H5OH
DC2H5OH =
cm
s
7.3.2 Eter
T
DC2H5OC2H5 := 9700Å"RzÅ"
MC2H5OC2H5
MC2H5OC2H5
2
DC2H5OC2H5
DC2H5OC2H5 =
cm
s
7.3.2 Woda
T
DH2O := 9700Å"RzÅ"
MH2O
2
DH2O = 0.092
cm
s
7.4. Efektywny współczynnik dyfuzji
7.4.1. etanol
l := 1
DC2H5OH
DC2H5OHÅ"µz
DefC2H5OH := DefC2H5OH = hobler
DefC2H5OH
l
7.4.2. Eter
DC2H5OC2H5
DC2H5OC2H5Å"µz
DefC2H5OC2H5 := DefC2H5OC2H5 =
DefC2H5OC2H5
l
7.4.3. woda
DH2OÅ"µz
DefH2O := DefH2O = 0.042
l
7.5. Moduł Thielego
N := 2
hobler
N-1
k1Å"CC2H5OH.1
cm
Åš := RzÅ" Åš =
Åš
DefC2H5OH
DefC2H5OH s
7.6. Efektywny współczynnik kontaktu
3
·Al2O3 := ·Al2O3 =
·Al2O3
Åš
Åš
7.7. Długość porów
Rz
- 6
Lo := Lo = 9.524 × 10 cm
3
8. Obliczenia konstrukcyjno - wytrzymałościowe
8.1. Obliczenia płaszcza
8.1.1. Naprężenia dopuszczalne
6
Naprężenie styczne
Re := 269Å"10 Pa
Xep := 1.8
Re
8
kp := kp = 1.494 × 10 Pa
Xep
8.1.2. Grubość ścianki płaszcza
NORMA BN-64/2201-05
Dnom := 2.2 m
a := 1
wpsł w zależnosi od spawu
z := 0.8
DnomÅ"p
gp0 := m
2.3
Å"kpÅ"z - p
a
- 4
gp0 = 8.11 × 10
8.1.4. Naddatek grubośći ścianki
m
c1 := 0.0008 m
b := 0.001
lat
c3 := 0 m
Ç := 10 lat
c2 := bÅ"Ç c2 = 0.01 m
Cp := c1 + c2 + c3 Cp = 0.011 m
8.1.5. Rzeczywista grubość ścianki płaszcza
gp := gp0 + Cp
gp = 0.012
8.1.3. Współczynnik ²
DW := Dnom
DZ := DW + 2Å"gp
DZ = 2.223 m
DZ
² := ² = 1.011
Dnom
m
² d" 1.4
8.1.6. Rzeczywista średnica reaktora
DZ = 2.223 m
8.2. Obliczenia dennicy
8.2.1. Naprężenia dopuszczalne
6
Re := 239Å"10 Pa
Xed := 1.55
Re
8
kd := kd = 1.542 × 10 Pa
Xed
8.2.2. Współczynnik
dk1 := 1.00 m
gnom := 0.011
NORMA PN-64/M-35411
dk1
É := É = 6.395 É = 15
DZÅ"gnom
8.2.3. Wysokość całkowita dennicy
Zminić po odpowiednim doborze dennicy z normy
Hd := 0.590 m
136 broniarz
Hdc := Hd + gnom Hdc = 0.601 m
8.2.4. Współczynnik wyoblenia
Hdc
xw := xw = 0.273
Dnom
Hdc
ëÅ‚ öÅ‚
yw := , É yw = 1.6
ìÅ‚ ÷Å‚
Dnom
íÅ‚ Å‚Å‚
8.2.5. Rzeczywista grubość śćianki denicy
yw := 1.6
DZÅ"pÅ"yw
- 4
gd0 := gd0 = 7.305 × 10 m
4Å"kdÅ"z
8.2.6. Naddatek grubośći ścianki
m
c1 := 0.0008 m
b := 0.001
lat
c3 := 0 m
Ç := 10 lat
c2 := bÅ"Ç c2 = 0.01 m
Cd := c1 + c2 + c3 Cd = 0.011 m
8.2.7. Grubość rzeczyswista dennicy
gd := Cd + gd0
gd = 0.012 m
8.2.7. Współczynnik powłoki ołabionej otworem
pÅ" + gd - c2
(D )
nom
zr :=
2.3
Å"kdÅ" - c2
(g )
d
a
8.2.6. Największa średnica otworu nie wymagająca wzmocnienia
zr = 0.411
3
d := 0.81Å" DnomÅ" - c2 - zr)
(g )(1
d
d = 0.102 m
8.3. Dno sitowe i rurki
8.3.1. Grubość dnia sitowego
Õ := 9.12
p
gs := 0.32Å"DWÅ" + c1 + c2 gs = 0.073 m
kpÅ"Õ
8.3.2 Długość rurek
VR
h := h = 6 m
F
8.4. Dobór króćca
4 x NORMA PN-67/11-74211
dnomk := 0.150 m
8.5. Dobór kołnierza
2 x NORMA PN-67/11-74211
dnomkoł := 2.2 m
8.6. Dobór włazu
NORMA PN-42/13-1454
dnomw := 0.4 m
8.7. Masa reaktora
8.7.1 Masa płaszcza
kg
ÁSt3 := 7850
3
m
3
ëÅ‚D 2 2öÅ‚Å" 3.14
mp := - Dnom Å"hÅ"ÁSt3 mp = 3.798 × 10 kg
Z
íÅ‚ Å‚Å‚
4
8.7.2. Masa katalizatora
kg
Áz = 0.9
3
m
mk := FÅ"0.7hÅ"Áz mk = 7.724 kg
8.7.3. Masa gaza przepływającego
mg := VobjSÅ"tÅ"ÁS mg = 15.042 kg
8.7.4. Masa czynnika chłodzącego - wody
mH2O := VobjH2OÅ"tÅ"ÁH2O mH2O = 101.347 kg
8.7.4 Masa dennicy
md := 129.5 kg
8.7.5. Masa kołnierza
mkoł := 150 kg
8.7.6. masa króćca
mkr := 2.74 kg
8.7.7. masa dna sitowego
ëÅ‚D 2 2öÅ‚Å" 3.14
mds := - de Å"gsÅ"ÁSt3
W
íÅ‚ Å‚Å‚
4
3
mds = 1.012 × 10 kg
8.7.8. masa rurek
ëÅ‚d 2 2öÅ‚Å" 3.14
mr := 169 - dw Å"hÅ"ÁSt3
z
íÅ‚ Å‚Å‚
4
3
mr = 2.749 × 10 kg
8.7.9. masa włazu
mwl := 20 kg
8.7.5. Masa całego reaktora w czasie reakcji
mR := mp + 2Å"md + 2Å"mkoÅ‚ + 4Å"mkr + mk + mwl + mr + mds + mH2O + mg
3
mR = 8.273 × 10 kg
8.8. A
apy wsporne
mR
3
= 2.758 × 10 kg
3
NORMA BN-64/2252-01
W := 0.250
m
STRONA 138 i 140
Pa
6 8 10
ć molowa gazu wylotowego w warunkach
z ksiażki Broniaż
entalpia etanu przy zadanej temperaturze
dT2
entalpia etanu przy zadanej temperaturze
entalpia standardowa etylenu
- 9 3
10 Å"T2 dT2
entalpia etylenu przy zadanej temperaturze
entalpia standardowa wodoru
T2
entalpia wodoru przy zadanej temperaturze
9 3
Å"T2 dT2
2
Masowe natężenie przepływu wynikające z rocznej
ksiązki Broniarz (ciepło molow właściwe dla wody)
ormacja: woda chłodząca - jest podgrzewana od 25C do 60C (w reaktorze)
współczynnik przewodzenia ciepła dla gazu
Współczynnik przenikania ciepła przez gaz
Masowe natężenie przepływu wody
astępcza dla przestrzeni miedzy rurowej
zynnika przewodzenia ciepła przez wodę
Współczynnik przenikania ciepła
broniarz - masa, lab
broniarz