dr Dariusz Wyrzykowski  ćwiczenia rachunkowe Semestr
II
(2008/09)
Iloczyn rozpuszczalności
Zad. 1. Ile gramów PbSO4 znajduje się w 200 cm3 nasyconego roztworu tej soli?.
(Kso = 1,58 . 10-8)
Zad. 2. Która sól i ilokrotnie lepiej jest rozpuszczalna w wodzie: PbSO4 czy PbF2?
(KPbSO4 = 1,58 . 10-8 ; KPbF2 = 2,51 . 10-8)
Zad. 3. W 500 cm3 nasyconego roztworu Ag2CrO4 w temperaturze 25oC znajduje się
3,5 . 10-5 mola tej soli. Obliczyć Kso Ag2CrO4.
Zad. 4. 100 cm3 nasyconego roztworu Co(OH)2 zawiera w temperaturze pokojowej
0,0744 mg tego związku. Jaki jest iloczyn rozpuszczalności Co(OH)2.
Zad. 5. Jaka jest rozpuszczalność SrSO4 w 0,05 M roztworze K2SO4? Ile razy jest ona
mniejsza od rozpuszczalności SrSO4 w czystej wodzie? (Kso = 2,51 . 10-7)
Zad. 6. Ile gramów AgCl rozpuści się w 250 cm3 0,005 M roztworu AgNO3?
(Kso = 1,58 . 10-10)
Zad. 7. Ile gramów Fe(OH)3 rozpuści się w 50 ml 0,01 M roztworu NaOH?
(Kso = 2,51 . 10-39)
Zad. 8. Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 200 ml roztworu, którego pH = 11,7?
(Kso = 2,0 . 10-11)
Zad. 9. Przy jakim pH zacznie się wytrącać osad Bi(OH)3 z 0,1 M roztworu Bi(NO3)3.
(Kso = 3,98 . 10-31)
Zad. 10. Przy jakim pH zacznie się wytrącać osad Fe(OH)3 z 0,01 M roztworu FeCl3?
(Kso = 2,51 . 10-39)
Zad. 11. Jakie pH roztworu nale\
y zachować w 0,01 M roztworze SnCl2, aby nie wytrącał się
w nim osad Sn(OH)2? (Kso = 7,94 . 10-29)
Zad. 12. Ile mg CaCO3 rozpuści się w 120 cm3 4.10-4 M roztworu węglanu amonu?
(Kso = 3,98 . 10-9)
Zad. 13. Zmieszano 50 cm3 0,01 M roztworu ZnSO4 z 450 cm3 0,01 M roztworu K3PO4.
Oblicz, czy wytrąci się osad Zn3(PO4)2. (Kso = 1 . 10-32)
Zad. 14. Oblicz, ile gramów Pb(NO3)2 nale\
y dodać do 200 cm3 0,1 M roztworu HCl, aby
zaczął wytrącać się osad PbCl2. (Kso = 1,6 . 10-5)
Zad. 15. W 1 dm3 roztworu znajduje się 0,01 mola BaCl2, 0,05 mola SrCl2 i 0,1 mola CaCl2.
Oblicz zakres stę\
eń jonów SO42- potrzebnych do frakcjonowanego strącania osadów
siarczanów. (KBaSO4 = 1 . 10-10 ; KSrSO4 = 2,5 . 10-7 ; KCaSO4 = 2,5 . 10-4)
dr Dariusz Wyrzykowski  ćwiczenia rachunkowe Semestr
II
(2008/09)
Zad. 16. 0,4 M roztwór Pb(NO3)2 zawiera równocześnie Co(NO3)2 o stę\
eniu 0,04 M. Oblicz
zakres stę\
eń jonów siarczkowych potrzebnych do selektywnego wytrącenia PbS z tego
roztworu. (KCoS = 2,52 . 10-27 ; KPbS = 8 . 10-23)
Zad. 17. Oblicz zakres stę\
eń jonów OH- pozwalających na selektywne wytrącanie Mn(OH)2
z roztworu zawierającego 0,5 mola MnCl2 i 0,5 mola MgCl2 w 500 cm3.
(KMn(OH)2 = 2 . 10-13 ; KMg(OH)2 = 2 . 10-11)
Zad. 18. Ile razy rozpuszczalność CaSO4 jest większa w wodzie ni\
w 0,1 M roztworze
Na2SO4. (Kso = 2,5 . 10-5)
Zad. 19. Jakie powinno być stę\
enie jonów Pb2+ w roztworze, aby rozpuszczalność PbBr2
zmniejszyła się 5 razy w porównaniu z rozpuszczalnością w wodzie. (Kso = 4 . 10-5)
Zad. 20. W nasyconym roztworze CaF2 stę\
enie jonów F- zwiększyło się 10 razy. Jakie
będzie stę\
enie molowe jonów Ca2+ w tym roztworze? (Kso = 3,16 . 10-11)
Zad. 21. Osad PbI2 przemyto 500 cm3 0,02 M roztworu KI. Oblicz, ile miligramów PbI2
mogło rozpuścić się podczas przemywania. (Kso = 6,3 . 10-9)
Zad. 22. Osad PbCrO4 przemyto 200 cm3 0,02 M roztworu K2CrO4. Oblicz, ile miligramów
PbCrO4 mogło rozpuścić się podczas przemywania.
(Kso = 1,6 . 10-14)
Zad. 23*. Osad Al(OH)3 przemyto 500 cm3 0,1 M roztworu amoniaku. Oblicz, ile
miligramów Al(OH)3 mogło rozpuścić się podczas przemywania.
(Kso = 5 . 10-33)
dr Dariusz Wyrzykowski  ćwiczenia rachunkowe Semestr
II
(2008/09)
Odpowiedzi
1. 7,6 . 10-3 g
2. PbF2, 14,6 razy
3. Kso = 1,4 . 10-12
4. Kso = 2 . 10-15
5. 8 . 10-6 mol/dm3, 100 razy mniejsza
6. 1,13 . 10-6 g
7. 1,34 . 10-32 g
8. 9,28 . 10-6 g
9. pH = 4,2
10. pH = 1,8
11. pH = 0,95
12. 0,12 mg
13. Osad wytrąci się, [Zn2+]3[PO43-]2 = (1 . 10-3)3 . (9 . 10-3)2> Kso
14. m = 0,11g
15. BaSO4: 10-8<[SO42-]<5 . 10-6; SrSO4: 5 . 10-6<[SO42-]<2,5 . 10-4;
CaSO4: [SO42-]>2,5 . 10-4
16. 6,3 . 10-27<[S2-]<2 . 10-21
17. 4,5 . 10-7<[OH-]<4,5 . 10-6)
18. 20
19. 0,54 M
20. 1,98 . 10-6 M
21. 3,6 mg
22. 5,2 . 10-8 mg
23. 8,8 . 10-20 mg