" Piszemy równania reakcji rozpadu na jony:
HNO3 H+ + NO3-
H2SO4 2H+ + SO42-
Te zwiÄ…zki to mocne kwasy ( HNO
3 - azotowy V i H SO
2 4 - siarkowy VI ) dlatego rozpadajÄ… siÄ™ na
jony całkowicie, a stężenie każdego z jonów jest równe stężeniu początkowemu rozpadającego się
kwasu (czyli np. Jeśli było 5 mol/dm3 HNO3 to powstaje nam 5 mol/dm3 H+ i 5 mol/dm3 NO3-)
" Ponieważ mamy obliczyć pH (czyli -log ze stężenia jonów H+) musimy obliczyć stężenie
jonów wodorowych w objętości całego roztworu (czyli mieszaniny HNO i H SO i H O)
3 2 4 2
DLATEGO:
" Musimy obliczyć liczbę moli (n) wodoru dla każdego kwasu ze wzoru:
C = n/V => n = C * V
m m
1. kwas HNO3 ma nH+ = 0,012 mol/dm3 * 0,022 dm3 = 0.000264 mol
2. kwas H2SO4 ma 2nH+ = 2(0,027 mol/dm3 * 0,043 dm3 ) = 0,002322 mol
to jest to 2
H SO 2H+ + SO42-
2 4
" Musimy obliczyć V całego roztworu V = 0,022 dm3 + 0,043 dm3 + 0,180 dm3 = 0,245 dm3
I TERAZ:
" Podstawiamy do wzoru na stężenie molowe sumę wszystkich moli H+ w roztworze i V
całego roztworu (Cm = n/V)
Cm = (0.000264 mol + 0,002322 mol)/0,245 dm3 = 0,011 mol/dm3
" Wyliczamy pH = -log0,011 = 1,96
2-
ŻEBY OBLICZYĆ [SO ] :
4
2-
" Obliczamy stężenie SO tak jakbyśmy liczyli stężenie H SO ponieważ ich liczba moli
4 2 4
jest równa przed reakcją dysocjacji i po reakcji dysocjacji (rozpadu na jony)
0,027 mol/dm3 * 0,043 dm3 / 0,245 dm3 = 0.011 mol/dm3
" równanie dysocjacji (rozpadu na jony)
CH COOH "! H+ + CH COO-
3 3
To jest słaby kwas (octowy) więc reakcja zachodzi w obie strony (można użyć znaku =)
Ka = [H+] * [CH COO-]
3
[CH COOH]
3
nawias kwadratowy [x] oznacza stężenie x
" obliczamy Ka (wiedząc, że pKa to -logKa, można sobie to tłumaczyć tak: p[czegoś] =
-log[czegoÅ›])
" tak na wszelki wypadek wspomnę, że  log to jest logarytm o podstawie 10, inaczej log ,
10
zasada jest taka: log X = Y <=> 10Y = X :)
10
Ka = 10-4,79 = 1.62 * 10-5
" [H+] i [CH COO-] to są stężenia zdysocjowanych jonów kwasu octowego (CH3COOH),
3
oznaczymy je jako x ([CH COO-] = x) ich stężenia są sobie równe [H+] = [CH COO-]
3 3
(część z nich odtwarza się z powrotem do postaci CH COOH, ponieważ jest to słaby kwas)
3
" nasze równanie przyjmuje postać:
Ka = x * x
[CH COOH]  x
3
" zakładamy, że x << [CH3COOH], po to żeby nie liczyć równania kwadratowego (z deltą :/)
" wtedy
stężenia zdysocjowanych jonów
Ka = x * x
[CH COOH] stężenie początkowe kwasu
3
" teraz podstawiamy wszystko do wzoru i wyliczamy x:
1.62 * 10-5 = x * x
0,75 mol/dm3
x2 = 1.62 * 10-5 * 0,75 mol/dm3
x = "1.62 * 10-5 * 0,75 mol/dm3
x = 3,49 * 10 -3 COO ]
= [CH -
3
1. pH OBLICZYMY, WYLICZAJ
C [OH-],
2. pOH,
3. KORZYSTAMY Z ZALEŻNOŚCI: pKw = pOH + pH
" można sobie napisać reakcję:
FeSO4 + 2OH- = Fe(OH)2 + SO4 2-
" i reakcjÄ™ dysocjacji Fe(OH)
2
Fe(OH) Fe2- + 2OH-
2
" piszemy równanie Ir OH- = x, czyli [OH-]2 = (2x)2 = 4x2
Ir = [Fe] * [OH-]2 to jest to 2
Fe(OH)2 Fe2- + 2OH-
" obliczamy Ir 10-15.82 = 10-5.82 * 10-10 = 1,51*10-6 *10-10 = 1.51 * 10-16
Ir = 10-15.82 = 1.51 * 10-16
" podstawiamy do wzoru: Fe2- pochodzi od FeSO którego było 0,25 mol/dm3
4
1.51 * 10-16 = 0,25 * 4x2 (1,51 * 10-16)1/2 = 1,23 * 10-16 * ½ = 1,23 * 10-8
x = "1.51 * 10-16
x = 1,23 * 10-8 = [OH-]
" obliczamy pOH i wyliczamy pH z pKw (pKw = pOH + pH):
pOH = 7.91
pH = pKw  pOH
pH = 14,00  7.91 = 6.09