1/32
Zestawienie zadań z Matury 2006
z zadaniami z Kursu Sikory  edycji 2005/06
CHEMIA
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 28
Zadanie (1 pkt.)
Poniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów
promieniowania jonizujÄ…cego.
Wypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schematu odpowiadający mu rodzaj
promieniowania ( , lub ).
Numer ze schematu Rodzaj promieniowania
1
2
3 neutrony
4
chemia
www.kurssikory.pl
2/32
 zagadnienie omawiane szczegółowo
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 28
na wykładzie 1 na Kursie Rocznym poziom 2/3
Zadanie (1 pkt.)
Przedstawiony niżej wykres przedstawia zmianę masy pewnego promieniotwórczego pierwiastka w
czasie. Określ na podstawie wykresu jaki jest okres połowicznego rozpadu tego pierwiastka.
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 29
Zadanie (3 pkt.)
Promieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega asymilacji
przez rośliny w postaci tlenku węgla (IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach odżywiania i
oddychania w danym środowisku sprawia, że zawartość węgla w organizmach żywych jest stała. W
przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany i z upływem czasu jego
ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu na skutek rozpadu
promieniotwórczego.
Ustal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie, które
pochodzi z drzewa obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu węgla wynosi
5730 lat.
chemia
www.kurssikory.pl
3/32
 zagadnienie omawiane szczegółowo
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 29
na wykładzie 1 na Kursie Rocznym poziom 2/3
Zadanie (1 pkt.)
Okres połowicznego rozpadu promieniotwórczego izotopu jodu 13153I wynosi 8 dni. Oszacuj masę
tego pierwiastka, która zostanie po upływie 24 dni z próbki wynoszącej 1g.
Zadanie (2 pkt.)
Promieniotwórczy izotop węgla 146C ulega przemianie do azotu 147N
Określ, jakiej przemianie promieniotwórczej ulega ten izotop. Zapisz równanie zachodzącej reakcji
jÄ…drowej.
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 30
Zadanie (2 pkt.)
Do czterech probówek wlano po kilka cm3 wody destylowanej, a następnie do probówki I wsypano
trochę chlorku wapnia, do probówki II  kilka kryształów sacharozy, do probówki III wprowadzono
trochę etanolu, a do probówki IV  odrobinę białka jaja kurzego. Zawartość każdej probówki
energicznie wymieszano.
1. Podaj numer probówki, w której nie otrzymano roztworu właściwego.
2. Nazwij metodę, za pomocą której można wydzielić sól znajdującą się w probówce I.
chemia
www.kurssikory.pl
4/32
 identyczne zadanie na maturze
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 30
próbnej 3 na Kursie Rocznym
Zadanie (4 pkt.)
Przeprowadzono następujące doświadczenia chemiczne:
Wskaż probówki w których:
1. zaszły reakcje potwierdzające właściwości amfoteryczne
2. powstały klarowne roztwory
3. po ogrzaniu zawartości probówek wytrącił się ceglasty osad
4. zaszły procesy utleniania i redukcji
chemia
www.kurssikory.pl
5/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 31
Zadanie (2 pkt.)
Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne dwóch nierozpuszczalnych w wodzie wodorotlenków
chromu:
Cr(OH)2 Cr(OH)3
Spośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter amfoteryczny.
Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą właściwości
amfoterycznych wybranego wodorotlenku.
 podobne zadanie na maturze próbnej
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 31
2 na Kursie Rocznym
Zadanie (5 pkt.)
Zaprojektuj doświadczenie potwierdzające właściwości wodorotlenku chromu (III).
Opis słowny lub rysunek:
Obserwacje:
Wnioski:
Równanie 1
Zapis czÄ…steczkowy:
Zapis skrócony jonowy:
Równanie 2
Zapis czÄ…steczkowy:
Zapis skrócony jonowy:
chemia
www.kurssikory.pl
6/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 32
Zadanie (2 pkt.)
Przeprowadzono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.
Podaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedz
uzasadnij, piszÄ…c w formie
jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 32  podobne zadanie na maturze próbnej
2 na Kursie Rocznym
Zadanie (3 pkt.)
W trzech niepodpisanych probówkach znajdują się wodne roztwory soli, które zidentyfikowano na
podstawie barwy uniwersalnego papierka wskaz
nikowego. Uzupełnij tabelkę, wpisując
odpowiedniÄ… barwÄ™ i odczyn roztworu: I-AlCl3, II-K2CO3, III-NaCl
Probówka Barwa uniwersalnego papierka wskaz
nikowego Odczyn
I
II
III
chemia
www.kurssikory.pl
7/32
 pytania oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 33 i 34
Zadanie (4 pkt.)
Na poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki (IV) i badania jego
wpływu na rośliny.
1. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania tlenku
siarki (IV) przedstawioną wyżej metodą.
2. Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór
zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25 i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że
produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej R wynosi 83,1 .
chemia
www.kurssikory.pl
8/32
 podobne zadanie na maturze próbnej
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 33
3 na Kursie Rocznym
Zadanie (6 pkt.)
Zaprojektuj dwa doświadczenia, w których jednoznacznie wykażesz, że kwas węglowy jest słabym
kwasem. Dysponujesz wodnym roztworem węglanu sodu, kwasem solnym i uniwersalnym
papierkiem wskaz
nikowym.
Doświadczenie 1.
Opis:
Obserwacje:
Wnioski:
Doświadczenie 2.
Opis:
Obserwacje:
Wnioski:
chemia
www.kurssikory.pl
9/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 34  podobne zadanie na maturze próbnej
1 na Kursie Rocznym
Zadanie (3 pkt.)
Oblicz bezwzględną masę cząsteczki gazu, którego 1 dm3 w temperaturze 303 K i pod ciśnieniem
1030 hPa ma masÄ™ 3,32 g.
 pytania oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 35 i 36
Zadanie (3 pkt.)
pH ocena pH opadów deszczowych uwagi
poniżej 4,0 bardzo mocno obniżone kwaśne deszcze
4,1-4,5 mocno obniżone
4,6-5,0 lekko obniżone
5,1-6,0 normalne
6,1-6,5 lekko podwyższone
W przedstawionej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych. W pewnym
regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę. Stwierdzono, że
stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol/dm3.
1. Określ pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj jego ocenę.
Wartość pH:
Ocena pH:
chemia
www.kurssikory.pl
10/32
2. Oceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do
odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa używano węgla
kamiennego.
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 35  podobne zadanie na teście 5 na Kursie
Rocznym
Zadanie (4 pkt.)
Do kolby zawierającej niewielką ilość wody wsypano 6,2g Na2O. Po całkowitym roztworzeniu
tlenku dodano wody, uzyskując 0,5dm3 roztworu. W otrzymanym roztworze doświadczalnie
wyznaczono stężenie jonów wodorotlenkowych, które wynosi 0,38mol/dm3.
a) Oblicz stopień dysocjacji tego roztworu.
b) Oszacuj pH tego roztworu.
chemia
www.kurssikory.pl
11/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 36  zagadnienie omawiane szczegółowo
na wykładzie 3 na Kursie Rocznym poziom 2/3
Zadanie (3 pkt.)
Zaproponuj wzór najlepiej przedstawiający budowę cząsteczki wody (z uwzględnieniem kąta
między wiązaniami) i krótko wyjaśnij jak budowa cząsteczki wpływa na własności fizyczne wody.
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 37
Zadanie (3 pkt.)
W temperaturze 25 zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o
stężeniu 0,1 mol/dm3. Wynosiło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25 .
chemia
www.kurssikory.pl
12/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 37  podobne zadanie na maturze próbnej
1 na Kursie Rocznym
Zadanie (4 pkt.)
Oblicz stałą i stopień dysocjacji 0,066 molowego wodnego roztworu kwasu monokarboksylowego,
którego pH = 4. Określ na podstawie stałej dysocjacji moc kwasu.
 pytania oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 38 i 39
Zadanie (2 pkt.)
Dysocjacja kwasu ortofosforowego (V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
1. Ka1 = 7,1x10-3
2. Ka2 = 6,3x10-8
3. Ka3 = 4,4x10-13
1. Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest:
A. największe
B. najmniejsze
2. Określ, jaką rolę według teorii Bronsteda pełni jon H2PO4- w reakcji opisanej równaniem 2.
chemia
www.kurssikory.pl
13/32
 zagadnienie omawiane szczegółowo
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 38
na wykładzie 6 na Kursie Rocznym poziom 2/3
Zadanie (4 pkt.)
Oblicz, jaka jest wartość stałej dysocjacji kwasu HX, jeżeli pH jego 0,2 molowego roztworu wynosi
4.
Oceń, jaka jest moc opisywanego kwasu. Uzasadnij swoje twierdzenie.
Wartość K wynosi.............................................
Kwas jest kwasem.............................................
Uzasadnienie.................................................
 podobne zadanie na maturze próbnej
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 39
1 na Kursie Rocznym
Zadanie (3 pkt.)
Które substancje zaliczysz do kwasów, zasad, i amfolitów wedÅ‚ug teorii protonowej Brönsteda:
, , , , , , , , , , , . Uzupełnij
poniższą tabelę:
kwasy zasady amfolity
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 40
Zadanie (1 pkt.)
W produkcji nawozu fosforowego z trudno rozpuszczalnego w wodzie ortofosforanu (V) wapnia
otrzymuje siÄ™ rozpuszczalny diwodoroortofosforan (V) wapnia. Napisz w formie czÄ…steczkowej
równanie tej reakcji.
chemia
www.kurssikory.pl
14/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 40  podobne zadanie na teście 9 na Kursie
Rocznym
Zadanie (2 pkt.)
Woda wapienna mętnieje podczas rozpuszczania w niej tlenku węgla (IV), lecz przy dużym
nadmiarze CO2 zmętnienie znika. Napisz równania reakcji wyjaśniające te zjawiska.
 pytania oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 41 i 42
Zadanie (4 pkt.)
W silnikach spalinowych  w wysokiej temperaturze  przebiegają różne reakcje uboczne.
Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu na szkodliwość
produktów, do najważniejszych należą procesy:
I.
II.
1. Określ, jak zmieni się (w układzie zamkniętym) ilość produktu w stosunku do ilości substratów
" reakcji I, jeśli nastąpi wzrost temperatury.
" reakcji II, jeśli nastąpi wzrost ciśnienia.
2. Oblicz standardowÄ… entalpiÄ™ reakcji:
chemia
www.kurssikory.pl
15/32
 podobne zadanie na maturze próbnej
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 41
1 na Kursie Rocznym
Zadanie (3 pkt.)
Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy:
"H = -92,4 kJ
A. obniżenie ciśnienia
B. podwyższenie temperatury
C. wprowadzenie dodatkowej ilości azotu
chemia
www.kurssikory.pl
16/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 42  podobne zadanie na maturze
próbnej 1 i 3 na Kursie Rocznym
Zadanie (2 pkt.)
Oblicz entalpię tworzenia (" Hx) tlenku węgla(II)
C(grafit) + 1/2 O2 CO(g)
na podstawie entalpii następujących reakcji:
1. C(grafit) + O2 CO2(g)
" H1 = -393,5 kJ·mol-1
2. CO(g) + 1/2 O2 CO2(g)
" H2 = -283,0 kJ·mol-1
Zadanie (2 pkt.)
Oblicz entalpię całkowitego spalania metanu w warunkach standardowych na podstawie
standardowych entalpii tworzenia reagentów. Określ, czy jest to reakcja egzo  czy endotermiczna.
Entalpie tworzenia wynoszÄ…:
chemia
www.kurssikory.pl
17/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 43
Zadanie (3 pkt.)
Chlor można otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z manganianem (VII) potasu. Produktami
tej reakcji, oprócz chloru, są: chlorek manganu (II), chlorek potasu i woda.
1. Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i dobierz w nim współczynniki
stechiometryczne metodÄ… bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy:
Zbilansowane równanie reakcji:
2. Zapisz wzory substancji, które pełnią w tej reakcji rolę utleniacza i reduktora.
Wzór utleniacza:
Wzór reduktora:
chemia
www.kurssikory.pl
18/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 43  podobne zadanie w pracy domowej 5
na Kursie Dwuletnim
Zadanie (5 pkt.)
Dokonaj bilansu elektronowego, dobierz współczynniki, wskaż utleniacz i reduktor oraz zaproponuj
formÄ™ czÄ…steczkowÄ… reakcji:
MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + NO3- + H2O
Zadanie (2 pkt.)
PÅ‚ytkÄ™ magnezowÄ… umieszczono w wodnym roztworze chlorku miedzi II.
Opisz co możesz zaobserwować podczas tego doświadczenia.
Napisz równanie cząsteczkowe reakcji zachodzącej w roztworze.
chemia
www.kurssikory.pl
19/32
Zadanie (5 pkt.)
Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki w podanym równaniu reakcji. Wskaż
utleniacz i reduktor.
Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + H2O + KNO2
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 44
Zadanie (2 pkt.)
Wodny roztwór siarczanu (VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych. Napisz
równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.
Równanie reakcji anodowej:
Równanie reakcji katodowej:
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 44  podobne zadanie na maturze próbnej
1 i 2 na Kursie Rocznym
Zadanie (2 pkt.)
Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego elektrolitu na anodzie zachodziła reakcja
przedstawiona równaniem:
Sumaryczne równanie tego procesu elektrolizy można przedstawić następująco:
chemia
www.kurssikory.pl
20/32
Napisz jedno równanie reakcji, która mogła przebiegać na katodzie. Podaj przykład substancji
(wzór sumaryczny), której wodny roztwór mógł pełnić podczas tego procesu rolę elektrolitu.
Zadanie (3 pkt.)
Podczas elektrolizy wodnego roztworu NaCl w laboratorium zastosowano zestaw przedstawiony
schematycznie na poniższym rysunku:
a) Podaj reakcje zachodzÄ…ce na anodzie i katodzie:
b) Jaki gaz wydziela się na anodzie, a jaki na katodzie? Zaproponuj sposób ich identyfikacji.
chemia
www.kurssikory.pl
21/32
c) Jak zmienia się odczyn roztworu w pobliżu odpowiednich elektrod?
Zaproponuj doświadczenie, które pozwoli sprawdzić twoje przypuszczenia.
Zadanie (6 pkt.)
Przeprowadzono elektrolizę w dwu połączonych szeregowo elektrolizerach. W pierwszym
znajdował się wodny roztwór NaOH, a w drugim stopiony wodorek sodu.
1. Napisz równania elektrolizy w tych elektrolizerach.
2. Oblicz jaką łączną objętość, w przeliczeniu na warunki normalne, mają gazy wydzielone na
elektrodach obu elektrolizerów, jeżeli proces trwal 1,5h, a natężenie prądu wynosiło 20A.
 pytania oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 45 i 46
Zadanie (2 pkt.)
Poniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych) w
alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce.
chemia
www.kurssikory.pl
22/32
1. Przyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych w
informacji wstępnej.
Wykres A:
Wykres B:
Wykres C:
2. Określ, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedz

uzasadnij obliczeniami.
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 45  zagadnienie omawiane szczegółowo
na wykładzie 10 na Kursie Rocznym poziom 1
Zadanie (3 pkt.)
Podaj wzory reagentów: A, B, C, D, E, G.
chemia
www.kurssikory.pl
23/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 46  zagadnienie omawiane szczegółowo
na wykładzie 11 na Kursie Rocznym poziom 1
Zadanie (3 pkt.)
W trzech niepodpisanych naczyniach znajdujÄ… siÄ™:
ZnO, MnO, CaO.
Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest identyfikacja powyższych substancji.
chemia
www.kurssikory.pl
24/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 47
Zadanie (2 pkt.)
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech izomerycznych alkinów zawierających 5 atomów
węgla w cząsteczce.
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 47  podobne zadanie na teście na Kursie
Rocznym
Zadanie (6 pkt.)
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) izomerycznych alkenów o wzorze sumarycznym C5H10:
chemia
www.kurssikory.pl
25/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 48
Zadanie (1 pkt.)
Określ liczbę wiązań typu i typu między atomami węgla w cząsteczce związku o następującym
wzorze:
Liczba wiązań typu :
Liczba wiązań typu :
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 48  podobne zadanie na maturze próbnej
2 na Kursie Rocznym
Zadanie (3 pkt.)
Dane są następujące zestawy substancji chemicznych:
Wykonaj polecenia.
1. Wybierz zestaw zawierający substancje, których cząsteczki są pozbawione momentu dipolowego.
2. Która cząsteczka w zestawie III zawiera najwięcej wiązań Ą?
3. W których zestawach żadna cząsteczka nie zawiera wiązań Ą?
chemia
www.kurssikory.pl
26/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 49
Zadanie (2 pkt.)
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch pochodnych propanu. Podaj wzór
półstrukturalny (grupowy) jednego izomeru każdego z tych związków.
Wzór 1:
Wzór 2:
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 49  podobne zadanie na teście na Kursie
Rocznym
Zadanie (3 pkt.)
Narysuj wzory tych związków.
Liczba izomerycznych I-rzędowych amin aromatycznych o wzorze sumarycznym C7H9N wynosi:
chemia
www.kurssikory.pl
27/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 50
Zadanie (2 pkt.)
Związek A, będący chloropochodną pewnego alkanu, poddano przemianom, które ilustruje
poniższy schemat.
1. Podaj nazwÄ™ systematycznÄ… zwiÄ…zku A.
2. Napisz, używając wzorów półstrukturalnych (grupowych), równanie reakcji, której ulega
zwiÄ…zek B.
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 50  podobne zadanie na teście na Kursie
Rocznym
Zadanie (3 pkt.)
Podaj nazwy związków A, B i C w reakcjach I, II, III:
Napisz odpowiednie równania reakcji.
chemia
www.kurssikory.pl
28/32
 pytania oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 51 i 52
Zadanie (3 pkt.)
W chemii żywności ważnymi reakcjami są reakcje fermentacji. Poniżej przedstawiono
schematyczny zapis przebiegu fermentacji alkoholowej i fermentacji mlekowej.
fermentacja alkoholowa: C6H12O6 (glukoza) 2C2H5OH + 2CO2
fermentacja mlekowa: C6H12O6 (glukoza) 2CH3CH(OH)COOH (kwas mlekowy)
1. Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał on wzory pary enancjomerów
kwasumlekowego.
2. Określ, czy etanol może występować w formach enancjomerów. Odpowiedz
uzasadnij.
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 51  identyczne zadanie na maturze
próbnej 3 na Kursie Rocznym
Zadanie (1 pkt.)
Związek A  fluorowcopochodna etanu  jest optycznie czynny. Uzupełnij poniższy wzór kreskowy
związku A symbolami fluorowców tak, aby przedstawiał on wzór związku optycznie czynnego.
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 52  podobne zadanie na teście na Kursie
Rocznym
Zadanie (1 pkt.)
Izomeria trans i cis ma wpływ na właściwości fizyczne alkenów. Jak zmienia się temperatura
topnienia w zależności od izomerów?
chemia
www.kurssikory.pl
29/32
 pytanie oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 53
Zadanie (3 pkt.)
Opisz, w jaki sposób można doświadczalnie sprawdzić obecność skrobi w bulwach ziemniaków,
mając do dyspozycji wodę bromową i wodny roztwór jodku potasu. Podaj opis słowny wykonania
doświadczenia oraz obserwacje, dotyczące wykrywania skrobi w bulwach ziemniaków.
Opis słowny wykonania doświadczenia:
Obserwacje:
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 53  zagadnienie omawiane szczegółowo
na wykładzie 17 na Kursie Rocznym poziom 2/3
Zadanie (1 pkt.)
W jaki sposób można wykryć obecność mąki w artykułach spożywczych?
Zadanie (2 pkt.)
W dwóch pojemnikach znajduje się bardzo silnie rozdrobniona celuloza i skrobia.
Jak upewnisz siÄ™, gdzie znajduje siÄ™ skrobia majÄ…c do dyspozycji jedynie wodÄ™?
chemia
www.kurssikory.pl
30/32
 pytania oryginalne (CKE)
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 54, 55 i 56
Zadanie (3 pkt.)
Wodorotlenek sodu jest głównym składnikiem preparatów do czyszczenia niedrożnych rur i
syfonów. Na etykiecie jednego z takich preparatów znajduje się następujące ostrzeżenie: Nie
stosować do czyszczenia instalacji aluminiowych.
1. Uzasadnij powyższe ostrzeżenie, zapisując w formie jonowej równanie reakcji chemicznej, która
zaszłaby po zastosowaniu takiego preparatu do czyszczenia instalacji aluminiowej. Pamiętaj, że
jednym z produktów reakcji glinu z zasadą sodową jest wodór.
2. Wodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych rurach.
Napisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie z
tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory tristearynianu
glicerolu i glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych kwasu organicznego.
3. Określ, jaka właściwość fizyczna produktów reakcji tłuszczu z zasadą sodową jest podstawą
opisanej metody udrażniania rur.
chemia
www.kurssikory.pl
31/32
 podobne zadanie na maturze próbnej
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 54
3 na Kursie Rocznym
Zadanie (2 pkt.)
Metalem najbardziej rozpowszechnionym w przyrodzie jest glin. Wskaż punkty prawdziwe
wpisujÄ…c literÄ™ P.
" Lekki, srebrzystobiały metal, bardzo słabo przewodzi prąd elektryczny.
" Lekki, srebrzystobiały metal, bardzo dobrze przewodzi prąd elektryczny.
" W normalnych warunkach dosć odporny na działanie czynników chemicznych, ponieważ ulega
pasywacji.
" Jest metalem 13 grupy, reaguje tylko z kwasami i zasadami z wydzieleniem wodoru.
" Jako silny reduktor znalazł zastosowanie w aluminotermii.
" Reaguje z mocnymi kwasami i zasadami z wydzieleniem wodoru.
" Jest metalem aktywnym  pod wpływem tlenu wytwarza się na jego powierzchni tlenek glinu,
który bardzo energicznie reaguje z wodą.
chemia
www.kurssikory.pl
32/32
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 55  zagadnienie omawiane szczegółowo
na wykładzie 14 na Kursie Rocznym poziom 2/3
Zadanie (4 pkt.)
Określ jaki tłuszcz poddano hydrolizie alkalicznej z użyciem wodorotlenku sodu, jeżeli jeden z
produktów jest związkiem powierzchniowo czynnym, który powoduje odbarwienie wody bromowej
tworzÄ…c zwiÄ…zek o masie czÄ…steczkowej 464u, a drugi w reakcji z roztworem
Cu(OH)2 tworzy klarowny roztwór o barwie szafirowej.
Napisz równania zachodzących reakcji chemicznych i podaj nazwę tłuszczu.
 zagadnienie omawiane szczegółowo
Matura rozszerzona z chemii 2006, zadanie 56
na wykładzie 14 na Kursie Rocznym poziom 2/3
Zadanie (2 pkt.)
Do jednej probówki wprowadzono roztwór mydła, a do drugiej roztwór płynu do mycia naczyń.
Następnie do każdej dodano wody gipsowej i silnie wstrząśnięto. Opisz symptomy jakie
zaobserwowano i wyjaśnij różnicę w zachowaniu się roztworów mydła i płynu do mycia naczyń.
chemia
www.kurssikory.pl