VIII
PRZEWODNICTWO ELEKTROLITÓW
1. Cel ćwiczenia
Wyznaczenie: stałej dysocjacji słabego elektrolitu, iloczynu rozpuszczalności trudno
rozpuszczalnej soli i stężenia otrzymanego do analizy kwasu poprzez miareczkowanie
konduktometryczne.
Stała dysocjacji słabego elektrolitu
2. Wykonanie ćwiczenia
1) Wyznaczyć stałą naczynka. Naczynko pomiarowe przepłukać wodą redestylowaną i
0,01M KCl i umieścić w 0,01M KCl. Zmierzyć temperaturę i przewodność roztworu
(µ )
KCl
2) Zmierzyć przewodność roztworów kwasu octowego. Z otrzymanego 0,1 M kwasu
octowego przygotować po 50 cm3 następujących roztworów: 0,10 M; 0,05 M; 0,025 M;
0,0125 M; 0,00625 M i 0,003125 M. Zmierzyć przewodność otrzymanych roztworów
(µ). Pomiary rozpocząć od roztworu o najniższym stężeniu.
3. Opracowanie wyników
1) Obliczyć stała naczynka ze wzoru: ;
gdzie: Ã  przewodność elektrolityczna 0,01 M KCl odczytana z tablic dla
KCl
temperatury pomiaru [Wð-1m-1].
µ  zmierzona przewodność 0,01M roztworu KCl.
KCl
2) Obliczyć przewodnoÅ›ci elektrolityczne (Ã) badanych roztworów kwasu octowego
korzystajÄ…c ze wzoru:
gdzie: µ - zmierzona przewodność badanego roztworu [Wð-1], k  wyznaczona staÅ‚a
naczynka [m-1].
3) Obliczyć przewodnoÅ›ci molowe (›) badanych roztworów ze wzoru:
; [Wð-1m2mol-1];
gdzie à  przewodność elektrolityczna badanych roztworów [Wð-1m-1], c  stężenie
badanych roztworów [mol m-3].
4) Obliczyć stopień dysocjacji ze wzoru:
gdzie ›  przewodność molowa graniczna obliczona z tablic na podstawie
0
prawa Kohlrauscha.
5) Obliczyć stałą dysocjacji ze wzoru:
gdzie c  stężenie badanego roztworu [mol m-3], c0 stężenie
standardowe równe 1 mol m-3.
6) Zestawić wyniki pomiarów i obliczenia w tabeli 1.
Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnej.
2. Wykonanie ćwiczenia
1) Zmierzyć przewodność wody redestylowanej .
2) Zmierzyć przewodność soli trudno rozpuszczalnej µ .
roztwór
3) Obliczyć przewodnoÅ›ci elektrolityczne i à .
roztwór
3. Opracowanie wyników
1) Obliczyć iloczyn rozpuszczalności ze wzoru: ( )
gdzie à  przewodność elektrolityczna badanej soli:
soli
›  przewodność molowa graniczna badanej soli obliczona na podstawie prawa
0
Kohlrauscha.
2) Pomiary i wyniki zamieścić w tabeli nr 2.
Miareczkowanie konduktometryczne.
2. Wykonanie ćwiczenia
UWAGA: Student wykonuje tylko jedno z poniższych miareczkowań.
I. Miareczkowanie konduktometryczne silnego kwasu silnÄ… zasadÄ….
Otrzymaną kolbę z kwasem dopełnić wodą redestylowaną do kreski. Pobrać 10 cm3
tego roztworu do zlewki i dodać wody do 3/ objętości naczynia. Zlewkę postawić na
4
mieszadełku magnetycznym. Umieścić w roztworze naczynko konduktometryczne i
zmierzyć przewodność. Włączyć mieszadełko, dodawać z biurety po 0,5 cm3 0,1 M
NaOH i po każdym dodaniu odczynnika mierzyć przewodność. Zakończyć
miareczkowanie po dodaniu 10 cm3 odczynnika miareczkujÄ…cego.
II. Miareczkowanie konduktometryczne słabego kwasu silną zasadą
Postępowanie analogiczne jak w przypadku miareczkowania silnego kwasu silną
zasadÄ….
III. Miareczkowanie konduktometryczne mieszaniny słabego i mocnego kwasu
Postępowanie analogiczne jak w przypadku miareczkowania silnego kwasu silną
zasadą z tą różnicą, że zakończyć miareczkowanie po dodaniu 20 cm3 odczynnika
miareczkującego i z otrzymanego wykresu wyznaczyć dwa punkty równoważnikowe.
3. Opracowanie wyników pomiarów
Przedstawić graficznie zależność przewodności jako funkcję objętości odczynnika
miareczkującego i na podstawie otrzymanego wykresu obliczyć stężenie otrzymanego
do analizy kwasu.
Zakres wiadomości
Przewodność elektrolityczna i przewodność molowa roztworu. Stała naczynka.
Zasada miareczkowania konduktometrycznego.
Stopień dysocjacji, iloczyn rozpuszczalności, stała dysocjacji słabego kwasu i wyznaczanie tych
wielkości z pomiarów przewodnictwa.
Nazwisko ImiÄ™ & & & & & & .. data & & & & &
Kierunek & & & & & & & & &
grupa & & & & & & & & & & ..
zespół & & & & & & & & & & .
VIII
PRZEWODNICTWO ELEKTROLITÓW
Stała dysocjacji słabego elektrolitu. Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności soli trudno
rozpuszczalnej. Miareczkowanie konduktometryczne.
Tabela 1. Zestawienie wyników pomiaru dla stałej dysocjacji słabego elektrolitu
C
µ Ã › ›0
K
að
[mol/m3]
[Wð-1] [Wð-1 m-1] [Wð-1m2mol-1] [Wð-1m2mol-1]
Tabela 2. Zestawienie wyników pomiaru dla iloczynu rozpuszczalności soli
k µ Ã Ã ›
roztwór roztwór soli 0
( )
[m-1]
[Wð-1] [Wð-1"m-1] [Wð-1"m-1] [Wð-1m2mol-1]
[Wð-1] [Wð-1"m-1]
Tabela 3. Zestawienie wyników pomiaru dla miareczkowania konduktometrycznego
V
NaOH
[cm3]
µ
[Wð-1]